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A. घुलनशीलता दाब के सीधे समानुपाती होती है/Solubility is directly proportional to pressure
Step 1
Concept
Pressure strongly affects the solubility of gases.
Step 2
Why this answer is correct
At constant temperature, higher pressure allows more gas particles to dissolve in the liquid.
Step 3
Exam Tip
In exams, connect gas solubility with direct pressure dependence. चरण 1: गैसों की घुलनशीलता पर दाब का बड़ा प्रभाव पड़ता है। चरण 2: स्थिर ताप पर दाब बढ़ाने से गैस के अधिक कण द्रव में घुलते हैं। चरण 3: परीक्षा में गैस और दाब दिखे तो सीधा संबंध याद रखें।
Henry's law constant helps compare the dissolving tendency of gases.
Step 2
Why this answer is correct
A larger constant means more pressure is needed for the same dissolution, so the gas is less soluble.
Step 3
Exam Tip
For comparisons, link larger constant with lower solubility. चरण 1: हेनरी स्थिरांक गैस के घुलने की प्रवृत्ति की तुलना में उपयोगी होता है। चरण 2: बड़ा स्थिरांक बताता है कि उसी घुलन के लिए अधिक दाब चाहिए इसलिए गैस कम घुलनशील होती है। चरण 3: तुलना में बड़ा स्थिरांक कम घुलनशीलता से जोड़ें।
At constant temperature, gas solubility is proportional to pressure.
Step 2
Why this answer is correct
If pressure becomes four times, solubility also becomes four times.
Step 3
Exam Tip
In ratio questions, apply the same multiplying factor directly. चरण 1: स्थिर ताप पर गैस की घुलनशीलता दाब के समानुपाती होती है। चरण 2: दाब चार गुना होने पर घुलनशीलता भी चार गुना हो जाती है। चरण 3: अनुपात वाले प्रश्नों में सीधे गुणन कारक लगाएँ।
A. अधिक दाब और कम ताप/High pressure and low temperature
Step 1
Concept
Gas solubility increases with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Gas solubility decreases when temperature increases.
Step 3
Exam Tip
So high pressure and low temperature are suitable for keeping more gas dissolved. चरण 1: गैस की घुलनशीलता दाब बढ़ने पर बढ़ती है। चरण 2: गैस की घुलनशीलता ताप बढ़ने पर घटती है। चरण 3: इसलिए गैस को अधिक घुलाए रखने के लिए अधिक दाब और कम ताप उचित हैं।
A. क्योंकि ताप बढ़ने पर गैसों की घुलनशीलता घटती है/Because solubility of gases decreases with increase in temperature
Step 1
Concept
Dissolution of gases in liquids is usually exothermic.
Step 2
Why this answer is correct
On heating, gas particles tend to escape from the liquid.
Step 3
Exam Tip
In questions about warm water and dissolved gases, focus on the temperature effect. चरण 1: गैस का द्रव में घुलना प्रायः ऊष्मा छोड़ने वाली प्रक्रिया है। चरण 2: ताप बढ़ाने पर गैस के कण द्रव से बाहर निकलने की ओर बढ़ते हैं। चरण 3: गर्म जल और घुली गैसों के प्रश्न में ताप का प्रभाव याद रखें।
A. घुलन प्रायः ऊष्माशोषी है/Dissolution is usually endothermic
Step 1
Concept
If solubility increases on heating, heat supports dissolution.
Step 2
Why this answer is correct
This suggests the dissolution is likely endothermic.
Step 3
Exam Tip
In exams, more solubility on heating points toward endothermic dissolution. चरण 1: जब ताप बढ़ाने से घुलनशीलता बढ़ती है तो ऊष्मा घुलन को सहारा देती है। चरण 2: इसका अर्थ है कि घुलन में ऊष्मा ग्रहण होने की संभावना अधिक है। चरण 3: परीक्षा में ताप बढ़े और ठोस अधिक घुले तो ऊष्माशोषी संकेत समझें।
A. घुलन प्रायः ऊष्माक्षेपी है/Dissolution is usually exothermic
Step 1
Concept
Some solids release heat during dissolution.
Step 2
Why this answer is correct
Heating can make such dissolution less favourable, so solubility decreases.
Step 3
Exam Tip
Do not apply one temperature rule to all solids. चरण 1: कुछ ठोस घुलते समय ऊष्मा छोड़ते हैं। चरण 2: ताप बढ़ने पर ऐसी प्रक्रिया कम अनुकूल हो सकती है इसलिए घुलनशीलता घटती है। चरण 3: सभी ठोसों पर एक जैसा ताप नियम न लगाएँ।
A. अतिरिक्त विलेय नहीं घुलेगा/Extra solute will not dissolve
Step 1
Concept
A saturated solution already contains the maximum solute at that temperature.
Step 2
Why this answer is correct
Additional solute remains undissolved under the same condition.
Step 3
Exam Tip
In exams, saturated means maximum dissolved amount at a given temperature. चरण 1: संतृप्त विलयन अपने दिए गए ताप पर अधिकतम विलेय घोल चुका होता है। चरण 2: उसी ताप पर अधिक विलेय डालने से अतिरिक्त भाग बचा रहता है। चरण 3: संतृप्त शब्द देखकर अधिकतम घुली मात्रा पहचानें।
A. यह और विलेय घोल सकता है/It can dissolve more solute
Step 1
Concept
An unsaturated solution still has dissolving capacity left.
Step 2
Why this answer is correct
More solute can dissolve in it at the same temperature.
Step 3
Exam Tip
Remember unsaturated as capacity still available. चरण 1: असंतृप्त विलयन में घुलने की क्षमता अभी बची होती है। चरण 2: उसी ताप पर थोड़ा और विलेय डालने पर वह घुल सकता है। चरण 3: असंतृप्त का अर्थ क्षमता शेष होना याद रखें।
A. अतिरिक्त विलेय क्रिस्टल के रूप में अलग होगा/Extra solute will separate as crystals
Step 1
Concept
A supersaturated solution contains more solute than the usual limit.
Step 2
Why this answer is correct
A seed crystal provides a surface for extra solute to separate.
Step 3
Exam Tip
Remember supersaturated solutions as unstable systems. चरण 1: अतिसंतृप्त विलयन में सामान्य सीमा से अधिक विलेय घुला रहता है। चरण 2: बीज क्रिस्टल अतिरिक्त विलेय को बाहर आने का स्थान देता है। चरण 3: अतिसंतृप्त विलयन को अस्थिर अवस्था के रूप में याद रखें।
A. ठंडा करने पर घुलनशीलता घटती है और विलेय अलग होता है/Solubility decreases on cooling and solute separates
Step 1
Concept
A hot solution can dissolve more solute.
Step 2
Why this answer is correct
On cooling, solubility decreases and extra solute forms ordered crystals.
Step 3
Exam Tip
In crystallisation questions, focus on temperature-dependent solubility. चरण 1: गरम विलयन में अधिक विलेय घुल सकता है। चरण 2: ठंडा करने पर घुलनशीलता घटती है और अतिरिक्त विलेय क्रमबद्ध क्रिस्टल बनाता है। चरण 3: क्रिस्टलीकरण के प्रश्नों में ताप पर निर्भर घुलनशीलता देखें।
Fractional crystallisation is based on differences in solubility.
Step 2
Why this answer is correct
On changing temperature, the less soluble substance may separate first as crystals.
Step 3
Exam Tip
In separation questions, compare solubility curves. चरण 1: अंशीय क्रिस्टलीकरण घुलनशीलता के अंतर पर आधारित होता है। चरण 2: ताप बदलने पर जो पदार्थ पहले कम घुलनशील होता है वह क्रिस्टल के रूप में अलग हो सकता है। चरण 3: पृथक्करण में घुलनशीलता वक्र का अंतर देखें।
A. क्योंकि ठोस और द्रव बहुत कम संपीड्य होते हैं/Because solids and liquids are very slightly compressible
Step 1
Concept
Pressure changes the volume of solids and liquids only slightly.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, it usually does not greatly change their solubility.
Step 3
Exam Tip
Give major importance to pressure mainly for gases. चरण 1: ठोस और द्रव के आयतन पर दाब का प्रभाव बहुत कम होता है। चरण 2: इसलिए उनकी घुलनशीलता में दाब से बड़ा बदलाव सामान्यतः नहीं आता। चरण 3: दाब के प्रभाव को गैसों में अधिक महत्त्व दें।
A. वायुमंडलीय दाब कम होना/Lower atmospheric pressure
Step 1
Concept
Atmospheric pressure decreases with altitude.
Step 2
Why this answer is correct
Lower pressure can reduce the solubility of gases.
Step 3
Exam Tip
In altitude-based questions, identify pressure first. चरण 1: ऊँचाई बढ़ने पर वायुमंडलीय दाब घटता है। चरण 2: दाब घटने से गैसों की घुलनशीलता कम हो सकती है। चरण 3: ऊँचाई वाले प्रश्नों में पहले दाब को पहचानें।
A. बाहरी दाब अधिक होता है/External pressure is higher
Step 1
Concept
Water pressure increases with depth.
Step 2
Why this answer is correct
At higher pressure, gas solubility increases.
Step 3
Exam Tip
Use Henry's law in diver-related questions. चरण 1: गहराई बढ़ने पर जल का दाब बढ़ता है। चरण 2: अधिक दाब पर गैसों की घुलनशीलता बढ़ती है। चरण 3: गोताखोर से जुड़े प्रश्नों में हेनरी नियम का उपयोग करें।
A. दाब धीरे घटे और घुली गैस नियंत्रित रूप से बाहर आए/Pressure decreases slowly and dissolved gas comes out in a controlled way
Step 1
Concept
At depth, higher pressure dissolves more gas in blood.
Step 2
Why this answer is correct
Rapid ascent causes sudden pressure drop and gas bubbles may form.
Step 3
Exam Tip
In exams, link slow ascent with controlled pressure change. चरण 1: गहराई में दाब अधिक होने से गैसें रक्त में अधिक घुलती हैं। चरण 2: तेजी से ऊपर आने पर दाब अचानक घटता है और गैस बुलबुले बना सकती है। चरण 3: परीक्षा में धीरे ऊपर आने को दाब परिवर्तन से जोड़ें।
A. दाब मोल अंश के समानुपाती होता है/Pressure is proportional to mole fraction
Step 1
Concept
Henry's law connects pressure of a gas with its mole fraction in solution.
Step 2
Why this answer is correct
At constant temperature, higher pressure gives higher mole fraction.
Step 3
Exam Tip
If the constant is same, compare pressure and mole fraction directly. चरण 1: हेनरी नियम गैस के दाब और घोल में उसके मोल अंश को जोड़ता है। चरण 2: स्थिर ताप पर दाब बढ़ने से मोल अंश भी बढ़ता है। चरण 3: अनुपात में स्थिरांक समान हो तो दाब और मोल अंश की तुलना सीधे करें।
Gas solubility is directly proportional to pressure.
Step 2
Why this answer is correct
When pressure becomes half, solubility also becomes half.
Step 3
Exam Tip
In such questions, the pressure ratio becomes the solubility ratio. चरण 1: गैस की घुलनशीलता दाब के सीधे समानुपाती है। चरण 2: दाब आधा होने पर घुलनशीलता भी आधी हो जाएगी। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में दाब का अनुपात ही घुलनशीलता का अनुपात बनता है।
A. दाब तीन गुना करना होगा/Pressure must be made three times
Step 1
Concept
Gas solubility and pressure are directly proportional.
Step 2
Why this answer is correct
To get three times solubility, pressure must be made three times.
Step 3
Exam Tip
Quickly identify direct ratio in Henry's law questions. चरण 1: गैस की घुलनशीलता और दाब में सीधा अनुपात है। चरण 2: घुलनशीलता तीन गुना चाहिए तो दाब भी तीन गुना करना होगा। चरण 3: हेनरी नियम के सरल अनुपात को जल्दी पहचानें।
A. यह दाब और ताप दोनों से प्रभावित होती है/It is affected by both pressure and temperature
Step 1
Concept
Several factors affect gas solubility.
Step 2
Why this answer is correct
Pressure usually increases it, while higher temperature usually decreases it.
Step 3
Exam Tip
In exams, be careful with answers that depend on only one cause. चरण 1: गैसों की घुलनशीलता में कई कारक काम करते हैं। चरण 2: दाब बढ़ने से घुलनशीलता बढ़ती है और ताप बढ़ने से प्रायः घटती है। चरण 3: परीक्षा में एक ही कारण पर निर्भर उत्तर से सावधान रहें।
A. क्योंकि विलेय और विलायक के कणों में मजबूत आकर्षण होता है/Because solute and solvent particles have strong attraction
Step 1
Concept
Solubility depends on attraction between particles.
Step 2
Why this answer is correct
A polar solute and a polar solvent can attract each other strongly.
Step 3
Exam Tip
Remember that substances of similar nature tend to dissolve better. चरण 1: घुलनशीलता कणों के बीच आकर्षण पर निर्भर करती है। चरण 2: ध्रुवीय विलेय और ध्रुवीय विलायक में आकर्षण मजबूत हो सकता है। चरण 3: समान प्रकृति वाले पदार्थों की घुलन प्रवृत्ति याद रखें।
A. जब आयन और जल अणुओं का आकर्षण मजबूत हो/When attraction between ions and water molecules is strong
Step 1
Concept
Dissolution of an ionic solid involves separation of ions and their interaction with water.
Step 2
Why this answer is correct
Strong attraction by water molecules stabilizes the ions.
Step 3
Exam Tip
In ionic solubility, focus on ion-water attraction. चरण 1: आयनिक ठोस के घुलने में आयनों का अलग होना और जल से घिरना महत्वपूर्ण है। चरण 2: जल अणुओं का मजबूत आकर्षण आयनों को स्थिर करता है। चरण 3: आयनिक घुलन में आयन जल आकर्षण पर ध्यान दें।
A. घुलनशीलता बढ़ने की संभावना होती है/Solubility is likely to increase
Step 1
Concept
In dissolution, solute particles separate and become stabilized by solvent.
Step 2
Why this answer is correct
If the solvent stabilizes them well, more solute can dissolve.
Step 3
Exam Tip
Treat stabilization of particles as an important clue in solubility. चरण 1: घुलन में विलेय कणों को अलग होकर विलायक में स्थिर होना पड़ता है। चरण 2: यदि विलायक यह काम अच्छी तरह करता है तो विलेय अधिक घुल सकता है। चरण 3: घुलनशीलता में कणों की स्थिरता को मुख्य संकेत मानें।
A common ion is the same ion already present in solution.
Step 2
Why this answer is correct
It shifts equilibrium toward less dissolution, so solubility decreases.
Step 3
Exam Tip
In exams, common ion usually means decreased solubility. चरण 1: सामान्य आयन पहले से विलयन में मौजूद समान आयन होता है। चरण 2: यह संतुलन को कम घुलने की दिशा में धकेलता है इसलिए लवण की घुलनशीलता घटती है। चरण 3: सामान्य आयन दिखे तो घुलनशीलता घटने की संभावना देखें।
A. लवण की घुलनशीलता घटेगी/Solubility of the salt will decrease
Step 1
Concept
The externally added same ion produces common ion effect.
Step 2
Why this answer is correct
Equilibrium shifts toward producing fewer ions, so less salt dissolves.
Step 3
Exam Tip
Connect decreased solubility with equilibrium shift. चरण 1: बाहर से मिला समान आयन सामान्य आयन प्रभाव पैदा करता है। चरण 2: संतुलन कम आयन बनाने की दिशा में जाता है इसलिए कम लवण घुलता है। चरण 3: घुलनशीलता घटने को संतुलन बदलाव से जोड़ें।
A. यह आयनों की अधिकतम संतुलन मात्रा से जुड़ा होता है/It is related to the maximum equilibrium amount of ions
Step 1
Concept
A sparingly soluble salt dissolves slightly and gives ions.
Step 2
Why this answer is correct
At equilibrium, the product of ion concentrations is related to solubility product.
Step 3
Exam Tip
It helps judge whether precipitation can occur. चरण 1: कम घुलनशील लवण थोड़ा घुलकर आयन देता है। चरण 2: संतुलन पर उन आयनों की सांद्रताओं का गुणनफल घुलनशीलता गुणनफल से जुड़ा होता है। चरण 3: इससे अवक्षेप बनने की संभावना समझी जाती है।
Ionic product shows the actual ion concentration condition.
Step 2
Why this answer is correct
If it exceeds solubility product, the solution cannot keep all ions dissolved.
Step 3
Exam Tip
Precipitation is expected in this case. चरण 1: आयनिक गुणनफल वास्तविक आयन मात्रा की स्थिति बताता है। चरण 2: जब यह घुलनशीलता गुणनफल से अधिक होता है तो विलयन अतिरिक्त आयनों को नहीं रख पाता। चरण 3: ऐसे में अवक्षेप बनना अपेक्षित होता है।
A. विलयन असंतृप्त होगा/The solution will be unsaturated
Step 1
Concept
Lower ionic product means ion concentration is below the limit.
Step 2
Why this answer is correct
The solution can still dissolve more salt, so it is unsaturated.
Step 3
Exam Tip
Think of precipitation only when ionic product exceeds the limit. चरण 1: आयनिक गुणनफल कम होने का अर्थ है कि आयनों की मात्रा सीमा से कम है। चरण 2: विलयन अभी और लवण घोल सकता है इसलिए असंतृप्त माना जाता है। चरण 3: अवक्षेप तभी सोचें जब आयनिक गुणनफल सीमा से ऊपर जाए।
The maximum ion amount is dissolved but no extra precipitation is needed.
Step 3
Exam Tip
When the two values are equal, identify a saturated solution. चरण 1: बराबरी की स्थिति संतुलन को दर्शाती है। चरण 2: विलयन में अधिकतम आयन मात्रा घुली है पर अतिरिक्त अवक्षेप अभी नहीं बनता। चरण 3: बराबर मान देखकर संतृप्त अवस्था पहचानें।
A. लवण कम घुलनशील है/The salt is sparingly soluble
Step 1
Concept
Solubility product is linked with equilibrium ion concentration.
Step 2
Why this answer is correct
A small value means only a small amount of ions can remain dissolved.
Step 3
Exam Tip
Connect a small value with low solubility. चरण 1: घुलनशीलता गुणनफल आयनों की संतुलन मात्रा से जुड़ा है। चरण 2: इसका छोटा मान बताता है कि बहुत कम आयन घोल में रह सकते हैं। चरण 3: छोटे मान को कम घुलनशीलता से जोड़ें।
Solubility product is useful for comparing salts of similar type.
Step 2
Why this answer is correct
A higher value generally means more ions can dissolve.
Step 3
Exam Tip
Keep this comparison simple only for salts with similar ion ratio. चरण 1: समान प्रकार के लवणों की तुलना में घुलनशीलता गुणनफल सहायक होता है। चरण 2: बड़ा मान सामान्यतः अधिक आयनों के घुलने की अनुमति बताता है। चरण 3: तुलना केवल समान आयन अनुपात वाले लवणों में सरल रखें।
A. घुलनशीलता गुणनफल से कम/Less than solubility product
Step 1
Concept
Precipitation occurs when ionic product crosses the limit.
Step 2
Why this answer is correct
If ionic product is less than solubility product, the solution remains unsaturated.
Step 3
Exam Tip
In precipitation control, focus on ionic product. चरण 1: अवक्षेप तब बनता है जब आयनिक गुणनफल सीमा से ऊपर जाता है। चरण 2: यदि आयनिक गुणनफल घुलनशीलता गुणनफल से कम रहे तो विलयन असंतृप्त रहता है। चरण 3: अवक्षेप नियंत्रण में आयनिक गुणनफल पर ध्यान दें।
A. कुछ विलेय अलग हो सकता है/Some solute may separate out
Step 1
Concept
In a saturated solution, solute is present at its maximum dissolved amount.
Step 2
Why this answer is correct
When solvent decreases, holding the same solute amount becomes difficult.
Step 3
Exam Tip
In such questions, expect crystals or precipitate to form. चरण 1: संतृप्त विलयन में विलेय अपनी अधिकतम मात्रा पर होता है। चरण 2: विलायक घटने पर उतनी मात्रा को घुलाए रखना कठिन हो जाता है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में क्रिस्टल या अवक्षेप बनने की संभावना देखें।
A. जब विलेय की घुलनशीलता ताप बढ़ने पर बढ़ती हो/When solute solubility increases with temperature
Step 1
Concept
Saturation depends on temperature.
Step 2
Why this answer is correct
If solubility increases on heating, the previously dissolved amount may become less than the new limit.
Step 3
Exam Tip
Saturation state can change when temperature changes. चरण 1: संतृप्त अवस्था ताप पर निर्भर होती है। चरण 2: यदि गर्म करने पर घुलनशीलता बढ़े तो पहले घुली मात्रा नई सीमा से कम हो सकती है। चरण 3: ताप बदलते ही संतृप्ति की स्थिति बदल सकती है।
A. क्योंकि इससे अधिक व्यवस्थित और शुद्ध क्रिस्टल बनते हैं/Because more ordered and pure crystals form
Step 1
Concept
Slow cooling gives particles time to arrange properly.
Step 2
Why this answer is correct
Impurities can remain outside more easily and better crystals form.
Step 3
Exam Tip
In crystallisation, very rapid cooling may give small or impure crystals. चरण 1: धीमी ठंडक में कणों को सही स्थान पर व्यवस्थित होने का समय मिलता है। चरण 2: इससे अशुद्धियाँ बाहर रह सकती हैं और क्रिस्टल बेहतर बनते हैं। चरण 3: क्रिस्टलीकरण में जल्दबाजी से छोटे और अशुद्ध क्रिस्टल बन सकते हैं।
A. घुलनशीलता ताप के साथ तेजी से बदलती है/Solubility changes rapidly with temperature
Step 1
Concept
A solubility curve shows relation between temperature and solubility.
Step 2
Why this answer is correct
A steep slope means a small temperature change causes a large solubility change.
Step 3
Exam Tip
Use the slope to judge suitability for crystallisation. चरण 1: घुलनशीलता वक्र ताप और घुलनशीलता का संबंध दिखाता है। चरण 2: तीव्र ढलान बताती है कि थोड़े ताप परिवर्तन से बड़ा घुलन परिवर्तन होगा। चरण 3: क्रिस्टलीकरण योग्यता समझने में वक्र की ढलान देखें।
A flat curve means solubility changes very little with temperature.
Step 2
Why this answer is correct
On cooling, much solute will not separate, so crystallisation becomes difficult.
Step 3
Exam Tip
Good crystallisation needs a large solubility difference with temperature. चरण 1: समतल वक्र का अर्थ है कि ताप बदलने से घुलनशीलता बहुत कम बदलती है। चरण 2: ठंडा करने पर अधिक विलेय अलग नहीं होगा इसलिए क्रिस्टलीकरण कठिन होगा। चरण 3: अच्छे क्रिस्टलीकरण के लिए ताप से घुलनशीलता में बड़ा अंतर चाहिए।
A. क्योंकि घुली ऑक्सीजन श्वसन में सहायक होती है/Because dissolved oxygen helps in respiration
Step 1
Concept
Aquatic organisms use oxygen dissolved in water.
Step 2
Why this answer is correct
Temperature and pressure changes can affect dissolved oxygen amount.
Step 3
Exam Tip
In aquatic-life questions, remember the role of dissolved gases. चरण 1: जलीय जीव जल में घुली ऑक्सीजन का उपयोग करते हैं। चरण 2: ताप और दाब में बदलाव से घुली ऑक्सीजन की मात्रा प्रभावित हो सकती है। चरण 3: जलीय जीवन के प्रश्नों में घुली गैसों की भूमिका याद रखें।
Oxygen is a gas and its solubility in water decreases on heating.
Step 2
Why this answer is correct
At low temperature, water can hold more gas.
Step 3
Exam Tip
In dissolved oxygen questions, cold water is usually better. चरण 1: ऑक्सीजन गैस है और उसकी जल में घुलनशीलता ताप बढ़ने पर घटती है। चरण 2: कम ताप पर जल अधिक गैस रोक सकता है। चरण 3: घुली ऑक्सीजन के प्रश्न में ठंडे जल को बेहतर मानें।
A. कण आकार घुलने की गति बदल सकता है पर अंतिम घुलनशीलता नहीं/Particle size may change rate of dissolving but not final solubility
Step 1
Concept
Smaller particles have larger surface area, so they may dissolve faster.
Step 2
Why this answer is correct
But final equilibrium solubility at a given temperature depends on the nature of the substance.
Step 3
Exam Tip
Keep rate of dissolving separate from final solubility. चरण 1: छोटे कणों का सतह क्षेत्र अधिक होता है इसलिए वे जल्दी घुल सकते हैं। चरण 2: लेकिन दिए गए ताप पर अंतिम संतुलन घुलनशीलता पदार्थ की प्रकृति से तय होती है। चरण 3: गति और अंतिम घुलनशीलता में अंतर रखें।
A. घुलने की गति बढ़ सकती है पर संतुलन घुलनशीलता नहीं बदलती/Rate of dissolving may increase but equilibrium solubility does not change
Step 1
Concept
Stirring brings solute particles into better contact with solvent.
Step 2
Why this answer is correct
This can speed up dissolving but the maximum amount at equilibrium remains the same.
Step 3
Exam Tip
Distinguish rate of process from solubility. चरण 1: हिलाने से विलेय कण विलायक से बेहतर संपर्क में आते हैं। चरण 2: इससे घुलना जल्दी हो सकता है लेकिन संतुलन पर घुली अधिकतम मात्रा वही रहती है। चरण 3: क्रिया की गति और घुलनशीलता को अलग समझें।
A. घुली गैस बाहर निकल सकती है/Dissolved gas may escape
Step 1
Concept
Vigorous shaking can form bubbles and release dissolved gas.
Step 2
Why this answer is correct
In an open container, gas can leave the liquid.
Step 3
Exam Tip
For gases, consider pressure, temperature, and whether the container is open. चरण 1: जोर से हिलाने पर गैस के बुलबुले बनकर बाहर निकल सकते हैं। चरण 2: विशेषकर खुले पात्र में गैस द्रव से अलग हो जाती है। चरण 3: गैसों के लिए दाब और ताप के साथ पात्र की खुली स्थिति भी देखें।
A. दाब कम रहने से घुली गैस बाहर निकलती रहती है/Dissolved gas keeps escaping due to lower pressure
Step 1
Concept
In a closed bottle, gas is dissolved under higher pressure.
Step 2
Why this answer is correct
When the bottle is opened, pressure is lower and gas escapes gradually.
Step 3
Exam Tip
Identify Henry's law in daily-life examples. चरण 1: बंद बोतल में गैस अधिक दाब पर घुली रहती है। चरण 2: बोतल खुलने पर दाब कम होता है और गैस धीरे धीरे बाहर निकलती है। चरण 3: दैनिक उदाहरणों में हेनरी नियम पहचानें।
A. जब ताप और विलायक समान हों/When temperature and solvent are the same
Step 1
Concept
Henry's law constant depends on temperature and nature of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
For fair comparison, temperature and solvent should be the same.
Step 3
Exam Tip
In comparison questions, first check whether conditions are identical. चरण 1: हेनरी स्थिरांक ताप और विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है। चरण 2: सही तुलना के लिए ताप और विलायक समान होने चाहिए। चरण 3: तुलना वाले प्रश्नों में पहले स्थितियाँ समान हैं या नहीं देखें।
A. गैस की घुलनशीलता घटती है/Gas solubility decreases
Step 1
Concept
Higher Henry's law constant indicates lower solubility.
Step 2
Why this answer is correct
For many gases, the constant increases with temperature, so the gas dissolves less.
Step 3
Exam Tip
Link higher temperature and higher constant with lower gas solubility. चरण 1: अधिक हेनरी स्थिरांक कम घुलनशीलता का संकेत देता है। चरण 2: ताप बढ़ने पर कई गैसों के लिए स्थिरांक बढ़ता है इसलिए गैस कम घुलती है। चरण 3: ताप और स्थिरांक को विपरीत घुलनशीलता संकेत से जोड़ें।
Lower Henry's law constant indicates higher solubility.
Step 2
Why this answer is correct
At the same pressure, the first gas will dissolve more.
Step 3
Exam Tip
Quickly connect lower constant with greater solubility. चरण 1: कम हेनरी स्थिरांक अधिक घुलनशीलता का संकेत है। चरण 2: समान दाब पर पहली गैस अधिक मात्रा में घुलेगी। चरण 3: कम स्थिरांक को अधिक घुलनशीलता से तुरंत जोड़ें।
A. गरम संतृप्त विलयन को सावधानी से ठंडा करने पर/On carefully cooling a hot saturated solution
Step 1
Concept
A hot solution can dissolve more solute.
Step 2
Why this answer is correct
If it is cooled carefully without disturbance, extra solute may remain dissolved temporarily.
Step 3
Exam Tip
Supersaturated state is unstable. चरण 1: गरम विलयन अधिक विलेय घोल सकता है। चरण 2: यदि उसे बिना हिलाए सावधानी से ठंडा किया जाए तो अतिरिक्त विलेय कुछ समय घुला रह सकता है। चरण 3: अतिसंतृप्त अवस्था अस्थिर होती है।
A. अतिरिक्त विलेय अलग हो सकता है/Extra solute may separate out
Step 1
Concept
A supersaturated solution is not a stable state.
Step 2
Why this answer is correct
A slight disturbance can make the extra dissolved solute come out.
Step 3
Exam Tip
Remember the possibility of crystal formation in such solutions. चरण 1: अतिसंतृप्त विलयन स्थिर अवस्था में नहीं होता। चरण 2: हल्का झटका अतिरिक्त घुले विलेय को बाहर आने के लिए प्रेरित कर सकता है। चरण 3: ऐसे विलयन में क्रिस्टल बनने की संभावना याद रखें।
A. क्योंकि घुलनशीलता ताप पर निर्भर कर सकती है/Because solubility can depend on temperature
Step 1
Concept
Solubility of many substances changes with temperature.
Step 2
Why this answer is correct
Without mentioning temperature, a solubility value may be incomplete.
Step 3
Exam Tip
While writing solubility, always check the temperature condition. चरण 1: कई पदार्थों की घुलनशीलता ताप बदलने पर बदल जाती है। चरण 2: बिना ताप बताए घुलनशीलता का मान अधूरा हो सकता है। चरण 3: घुलनशीलता लिखते समय ताप को शर्त के रूप में जरूर देखें।
A. क्योंकि गैस की घुलनशीलता दाब पर निर्भर करती है/Because gas solubility depends on pressure
Step 1
Concept
Solubility of gases changes with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
At the same temperature, higher pressure dissolves more gas.
Step 3
Exam Tip
Do not forget the pressure condition with gas solubility values. चरण 1: गैसों की घुलनशीलता दाब के साथ बदलती है। चरण 2: समान ताप पर दाब अधिक हो तो गैस अधिक घुलती है। चरण 3: गैस घुलनशीलता के मान के साथ दाब की शर्त देखना न भूलें।
