A. हिलाना दर बढ़ाता है, संतुलन मात्रा नहीं/Stirring increases rate, not equilibrium amount
Step 1
Concept
Stirring increases contact between solute and solvent.
Step 2
Why this answer is correct
This increases dissolving speed, but maximum saturation amount depends on temperature.
Step 3
Exam Tip
Keep rate and final solubility separate in exams. चरण 1: हिलाने से विलेय और विलायक का संपर्क बढ़ता है। चरण 2: इससे घुलने की गति बढ़ती है, पर संतृप्ति की अधिकतम मात्रा ताप पर निर्भर रहती है। चरण 3: परीक्षा में गति और अंतिम घुलनशीलता को अलग रखें।
A. उनका सतह क्षेत्रफल अधिक होता है/They have larger surface area
Step 1
Concept
Smaller particles have greater total surface area.
Step 2
Why this answer is correct
More solvent contact increases the rate of dissolution.
Step 3
Exam Tip
Remember the difference between rate and solubility; smaller particles dissolve faster but may not change the final limit. चरण 1: छोटे कणों का कुल सतह क्षेत्रफल अधिक होता है। चरण 2: विलायक अधिक सतह से संपर्क करता है, इसलिए घुलने की दर बढ़ती है। चरण 3: दर और घुलनशीलता में अंतर याद रखें; छोटे कण जल्दी घुलते हैं, सीमा जरूरी नहीं बदलती।
A. घुलने की गति बढ़ सकती है पर संतुलन घुलनशीलता नहीं बदलती/Rate may increase but equilibrium solubility does not change
Step 1
Concept
Stirring increases contact between solute and solvent.
Step 2
Why this answer is correct
This can speed up dissolving but does not change the maximum dissolved amount.
Step 3
Exam Tip
Understand rate and equilibrium separately. चरण 1: हिलाने से विलेय और विलायक का संपर्क बढ़ता है। चरण 2: इससे घुलना तेज हो सकता है लेकिन अधिकतम घुली मात्रा नहीं बदलती। चरण 3: गति और संतुलन को अलग अलग समझें।
A. छोटे कण तेजी से घुल सकते हैं पर अंतिम घुलनशीलता नहीं बदलती/Smaller particles may dissolve faster but final solubility does not change
Step 1
Concept
Smaller particles have larger surface area, so they may dissolve faster.
Step 2
Why this answer is correct
At fixed temperature, final equilibrium solubility depends on the nature of solute and solvent.
Step 3
Exam Tip
Keep dissolving rate separate from final solubility. चरण 1: छोटे कणों का सतह क्षेत्र अधिक होता है इसलिए वे जल्दी घुल सकते हैं। चरण 2: निश्चित ताप पर अंतिम संतुलन घुलनशीलता पदार्थ और विलायक की प्रकृति से तय होती है। चरण 3: घुलने की गति और अंतिम घुलनशीलता में अंतर रखें।
A. घुलने की गति बढ़ सकती है पर संतुलन घुलनशीलता नहीं बदलती/Rate may increase but equilibrium solubility does not change
Step 1
Concept
Stirring increases contact between solute and solvent.
Step 2
Why this answer is correct
This can speed up dissolving but does not change the maximum dissolved amount.
Step 3
Exam Tip
Understand rate and equilibrium separately. चरण 1: हिलाने से विलेय और विलायक का संपर्क बढ़ता है। चरण 2: इससे घुलना तेज हो सकता है लेकिन अधिकतम घुली मात्रा नहीं बदलती। चरण 3: गति और संतुलन को अलग अलग समझें।
A. छोटे कण तेजी से घुल सकते हैं पर अंतिम घुलनशीलता नहीं बदलती/Smaller particles may dissolve faster but final solubility does not change
Step 1
Concept
Smaller particles have larger surface area, so they may dissolve faster.
Step 2
Why this answer is correct
But equilibrium solubility at fixed temperature depends on the nature of solute and solvent.
Step 3
Exam Tip
Keep rate of dissolving separate from final solubility. चरण 1: छोटे कणों का सतह क्षेत्र अधिक होता है इसलिए वे जल्दी घुल सकते हैं। चरण 2: लेकिन निश्चित ताप पर संतुलन घुलनशीलता पदार्थ और विलायक की प्रकृति से तय होती है। चरण 3: घुलने की गति और अंतिम घुलनशीलता में अंतर रखें।
A. घुलने की गति बढ़ सकती है पर संतुलन घुलनशीलता नहीं बदलती/Rate of dissolving may increase but equilibrium solubility does not change
Step 1
Concept
Stirring brings solute particles into better contact with solvent.
Step 2
Why this answer is correct
This can speed up dissolving but the maximum amount at equilibrium remains the same.
Step 3
Exam Tip
Distinguish rate of process from solubility. चरण 1: हिलाने से विलेय कण विलायक से बेहतर संपर्क में आते हैं। चरण 2: इससे घुलना जल्दी हो सकता है लेकिन संतुलन पर घुली अधिकतम मात्रा वही रहती है। चरण 3: क्रिया की गति और घुलनशीलता को अलग समझें।
A. कण आकार घुलने की गति बदल सकता है पर अंतिम घुलनशीलता नहीं/Particle size may change rate of dissolving but not final solubility
Step 1
Concept
Smaller particles have larger surface area, so they may dissolve faster.
Step 2
Why this answer is correct
But final equilibrium solubility at a given temperature depends on the nature of the substance.
Step 3
Exam Tip
Keep rate of dissolving separate from final solubility. चरण 1: छोटे कणों का सतह क्षेत्र अधिक होता है इसलिए वे जल्दी घुल सकते हैं। चरण 2: लेकिन दिए गए ताप पर अंतिम संतुलन घुलनशीलता पदार्थ की प्रकृति से तय होती है। चरण 3: गति और अंतिम घुलनशीलता में अंतर रखें।
B. घुलने की गति बढ़ेगी/Rate of dissolving will increase
Step 1
Concept
Fine particles have larger surface area.
Step 2
Why this answer is correct
Larger surface area increases contact with water and speeds up dissolving.
Step 3
Exam Tip
In exams, connect particle size with rate of dissolving. चरण 1: महीन कणों का सतह क्षेत्र अधिक होता है। चरण 2: अधिक सतह क्षेत्र से जल के साथ संपर्क बढ़ता है और घुलना तेज होता है। चरण 3: परीक्षा में कण आकार को घुलने की गति से जोड़ें।
A. सतह क्षेत्र दर बढ़ाता है पर संतृप्त मात्रा ताप पर निर्भर रहती है/Surface area increases rate but saturated amount depends on conditions like temperature
Step 1
Concept
Smaller particles have larger surface area.
Step 2
Why this answer is correct
They dissolve faster, but maximum dissolved amount at a fixed temperature usually remains the same.
Step 3
Exam Tip
Dissolving faster and dissolving more are different ideas. चरण 1: छोटे कणों का सतह क्षेत्र अधिक होता है। चरण 2: वे जल्दी घुलते हैं लेकिन निश्चित ताप पर अधिकतम घुली मात्रा सामान्यतः वही रहती है। चरण 3: तेजी से घुलना और अधिक घुलना अलग बातें हैं।
A. घुलने की गति बढ़ती है पर अंतिम विलेयता आवश्यक रूप से नहीं बदलती/Rate increases but final solubility does not necessarily change
Step 1
Concept
Stirring increases contact between solute and solvent.
Step 2
Why this answer is correct
This makes dissolving faster, but maximum amount at fixed temperature is a different idea.
Step 3
Exam Tip
In exams, understand rate and limit separately. चरण 1: हिलाने से विलेय और विलायक का संपर्क बढ़ता है। चरण 2: इससे घुलना तेज होता है लेकिन निश्चित ताप पर अधिकतम घुली मात्रा अलग बात है। चरण 3: परीक्षा में गति और सीमा को अलग-अलग समझें।
This increases dissolving rate but does not necessarily change equilibrium solubility.
Step 3
Exam Tip
In exams, separate rate of dissolving from solubility. चरण 1: छोटे कणों का सतह क्षेत्र अधिक होता है। चरण 2: इससे घुलने की गति बढ़ती है लेकिन संतुलन विलेयता जरूरी नहीं बदलती। चरण 3: परीक्षा में घुलने की गति और विलेयता को अलग रखें।
A. सतह क्षेत्र अधिक होता है/Surface area is larger
Step 1
Concept
Smaller particles have a larger total surface area.
Step 2
Why this answer is correct
More surface contact with water makes dissolving faster.
Step 3
Exam Tip
In exams, connect particle size with rate of dissolving. चरण 1: छोटे कणों का कुल सतह क्षेत्र अधिक होता है। चरण 2: अधिक सतह क्षेत्र से जल के साथ संपर्क बढ़ता है और घुलना तेज होता है। चरण 3: परीक्षा में कण आकार को घुलने की गति से जोड़ें।
A. घुलने की गति बढ़ती है/Rate of dissolving increases
Step 1
Concept
Stirring increases contact between solute and solvent.
Step 2
Why this answer is correct
It increases the rate of dissolving but may not change final solubility at fixed temperature.
Step 3
Exam Tip
In exams, separate rate of dissolving from solubility. चरण 1: चम्मच चलाने से विलेय और विलायक का संपर्क बढ़ता है। चरण 2: इससे घुलने की गति बढ़ती है पर निश्चित ताप पर अंतिम विलेयता जरूरी नहीं बदलती। चरण 3: परीक्षा में गति और विलेयता को अलग समझें।
