किसी परीक्षा प्रश्न में दाब, गैस, द्रव और मोल अंश साथ दिए हों, तो समाधान की पहली सही दिशा क्या होगी?
If an exam question gives pressure, gas, liquid, and mole fraction together, what should be the first correct direction of solving?
#solutions
#henrys-law
#exam-tip
#gas-solubility
A हेनरी नियम लागू करना / Apply Henry's law
B केवल रंग देखकर उत्तर देना / Answer only by observing colour
C ठोसों की जालक ऊर्जा को ही अंतिम मानना / Treat only lattice energy of solids as final
D ताप को हमेशा अनदेखा करना / Always ignore temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. हेनरी नियम लागू करना / Apply Henry's law
Step 1
Concept
दाब और गैस की द्रव में घुलनशीलता हेनरी नियम से जुड़ती है। / Pressure and solubility of gas in a liquid are linked by Henry's law.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश दिया हो तो \(p = K_H x\) से संबंध बनता है। / If mole fraction is given, use \(p = K_H x\).
Step 3
Exam Tip
संकेत शब्दों को पहचानना विशेषज्ञ स्तर के प्रश्नों में समय बचाता है। / Recognising clue words saves time in expert-level questions.
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किसी गैस का विलयन बनाते समय दाब बढ़ाने के साथ ताप घटाने का संयुक्त प्रभाव क्या होगा?
While preparing a gas solution, what is the combined effect of increasing pressure and decreasing temperature?
#solutions
#gas-solubility
#pressure-temperature
#henrys-law
A गैस की घुलनशीलता बढ़ेगी / Gas solubility will increase
B गैस की घुलनशीलता अवश्य शून्य होगी / Gas solubility must become zero
C गैस का मोल अंश घटेगा ही / Mole fraction of gas must decrease
D गैस विलायक को अघुलनशील बना देगी / Gas will make the solvent insoluble
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. गैस की घुलनशीलता बढ़ेगी / Gas solubility will increase
Step 1
Concept
दाब बढ़ाने से गैस की घुलनशीलता बढ़ती है। / Increasing pressure increases gas solubility.
Step 2
Why this answer is correct
ताप घटाने से भी अधिकांश गैसें अधिक घुलती हैं। / Decreasing temperature also makes most gases more soluble.
Step 3
Exam Tip
संयुक्त प्रभाव वाले प्रश्नों में दोनों कारकों की दिशा मिलाकर निर्णय लें। / In combined-effect questions, combine the directions of both factors.
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यदि गैस की घुलनशीलता अधिक हो, तो समान ताप पर उसके मोल अंश और दाब के संबंध को कौन समझाता है?
If a gas has high solubility, which relation explains its mole fraction and pressure at the same temperature?
#solutions
#henrys-law
#mole-fraction
#gas-pressure
A हेनरी नियम / Henry's law
B हैस नियम / Hess's law
C फैराडे नियम / Faraday's law
D न्यूटन शीतलन नियम / Newton's law of cooling
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Correct Answer
A. हेनरी नियम / Henry's law
Step 1
Concept
गैस का द्रव में मोल अंश उसके आंशिक दाब से जुड़ा होता है। / Mole fraction of a gas in liquid is related to its partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
यह संबंध हेनरी नियम द्वारा दिया जाता है। / This relation is given by Henry's law.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश और गैस दाब साथ आएँ तो हेनरी नियम चुनें। / If mole fraction and gas pressure appear together, choose Henry's law.
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किसी गैस के लिए \(K_H\) छोटा है। समान दाब पर उसके बारे में कौन-सा कथन सही है?
For a gas, \(K_H\) is small. Which statement is correct at the same pressure?
#solutions
#henrys-law
#gas-solubility
#mole-fraction
A वह अपेक्षाकृत अधिक घुलनशील होगी / It will be relatively more soluble
B वह बिल्कुल नहीं घुलेगी / It will not dissolve at all
C उसका मोल अंश शून्य होगा / Its mole fraction will be zero
D उसका दाब हमेशा शून्य होगा / Its pressure will always be zero
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Correct Answer
A. वह अपेक्षाकृत अधिक घुलनशील होगी / It will be relatively more soluble
Step 1
Concept
\(p = K_H x\) में समान (p) पर छोटा \(K_H\) बड़ा (x) देता है। / In \(p = K_H x\), at the same (p), smaller \(K_H\) gives larger (x).
Step 2
Why this answer is correct
बड़ा मोल अंश अधिक घुली गैस को दर्शाता है। / Larger mole fraction means more dissolved gas.
Step 3
Exam Tip
छोटा हेनरी नियतांक अधिक घुलनशीलता का संकेत मानें। / Treat small Henry's constant as a sign of higher solubility.
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जल में किसी गैस की घुलनशीलता कम है, फिर भी उच्च दाब पर उसे अधिक मात्रा में क्यों घोला जा सकता है?
A gas has low solubility in water, yet why can more of it be dissolved under high pressure?
#solutions
#gas-solubility
#pressure
#henrys-law
A उच्च दाब गैस के कणों को द्रव में जाने के लिए प्रेरित करता है / High pressure drives gas particles into the liquid
B उच्च दाब जल को अध्रुवीय बना देता है / High pressure makes water non-polar
C उच्च दाब गैस को आयनिक ठोस बना देता है / High pressure turns gas into ionic solid
D उच्च दाब ताप को हमेशा शून्य कर देता है / High pressure always makes temperature zero
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Correct Answer
A. उच्च दाब गैस के कणों को द्रव में जाने के लिए प्रेरित करता है / High pressure drives gas particles into the liquid
Step 1
Concept
गैस का घुलना दाब से गहराई से जुड़ा है। / Dissolution of gas is strongly linked with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उच्च दाब पर गैस के अधिक कण द्रव में घुल सकते हैं, भले सामान्य घुलनशीलता कम हो। / At high pressure, more gas particles can dissolve even if normal solubility is low.
Step 3
Exam Tip
कम घुलनशील गैसों में भी दाब का प्रभाव समझें। / Understand pressure effect even for less soluble gases.
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किसी गैस का हेनरी नियतांक ताप बढ़ने पर सामान्यतः क्यों बढ़ सकता है?
Why can Henry's law constant of a gas generally increase with temperature?
#solutions
#henrys-law
#temperature-effect
#gas-solubility
A क्योंकि गैस की घुलनशीलता घटती है / Because gas solubility decreases
B क्योंकि गैस की घुलनशीलता हमेशा बढ़ती है / Because gas solubility always increases
C क्योंकि गैस ठोस बन जाती है / Because gas becomes solid
D क्योंकि दाब का कोई अर्थ नहीं रहता / Because pressure becomes meaningless
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Correct Answer
A. क्योंकि गैस की घुलनशीलता घटती है / Because gas solubility decreases
Step 1
Concept
ताप बढ़ने पर गैसें द्रव में सामान्यतः कम घुलती हैं। / On increasing temperature, gases generally dissolve less in liquids.
Step 2
Why this answer is correct
कम घुलनशीलता का अर्थ है समान दाब पर मोल अंश कम, इसलिए \(K_H\) अधिक हो सकता है। / Lower solubility means smaller mole fraction at the same pressure, so \(K_H\) can increase.
Step 3
Exam Tip
हेनरी नियतांक के ताप प्रभाव को घुलनशीलता से जोड़ें। / Connect temperature effect on Henry's constant with solubility.
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जल में गैसों की घुलनशीलता समझाने के लिए कौन-सा नियम सबसे उपयुक्त है?
Which law is most suitable to explain solubility of gases in water?
#solutions
#henrys-law
#gas-solubility
#law-based
A हेनरी नियम / Henry's law
B द्रव्यमान संरक्षण नियम / Law of conservation of mass
C बहुगुण अनुपात नियम / Law of multiple proportions
D आवर्त नियम / Periodic law
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Correct Answer
A. हेनरी नियम / Henry's law
Step 1
Concept
गैस की द्रव में घुलनशीलता दाब से जुड़ी होती है। / Solubility of a gas in a liquid is linked with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
हेनरी नियम इसी संबंध को बताता है। / Henry's law describes this relation.
Step 3
Exam Tip
गैस घुलनशीलता और दाब साथ दिखें तो हेनरी नियम याद करें। / If gas solubility and pressure appear together, recall Henry's law.
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किसी गैस का दाब (3) गुना और हेनरी नियतांक समान रहे, तो घुली गैस का मोल अंश कितना होगा?
If the pressure of a gas becomes (3) times while Henry's constant remains the same, what happens to the mole fraction of dissolved gas?
#solutions
#henrys-law
#numerical
#gas-solubility
A तीन गुना / Three times
B एक तिहाई / One third
C नौ गुना / Nine times
D अपरिवर्तित / Unchanged
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Correct Answer
A. तीन गुना / Three times
Step 1
Concept
\(x = \frac{p}{K_H}\) के अनुसार (x) दाब के सीधे अनुपात में है। / According to \(x = \frac{p}{K_H}\), (x) is directly proportional to pressure.
Step 2
Why this answer is correct
\(K_H\) स्थिर है, इसलिए दाब तीन गुना होने पर (x) भी तीन गुना होगा। / Since \(K_H\) is constant, three times pressure gives three times (x).
Step 3
Exam Tip
अनुपात में घबराएँ नहीं, स्थिर नियतांक को अलग रखें। / In ratio questions, keep the constant aside.
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किसी गैस का आंशिक दाब (2) गुना करने पर, यदि हेनरी नियम लागू हो, तो उसका मोल अंश क्या होगा?
If the partial pressure of a gas is made (2) times and Henry's law is obeyed, what happens to its mole fraction?
#solutions
#henrys-law
#numerical-concept
#gas-solubility
A मोल अंश (2) गुना हो जाएगा / Mole fraction becomes (2) times
B मोल अंश (4) गुना हो जाएगा / Mole fraction becomes (4) times
C मोल अंश आधा हो जाएगा / Mole fraction becomes half
D मोल अंश अपरिवर्तित रहेगा / Mole fraction remains unchanged
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Correct Answer
A. मोल अंश (2) गुना हो जाएगा / Mole fraction becomes (2) times
Step 1
Concept
हेनरी नियम के अनुसार \(x = \frac{p}{K_H}\) है। / From Henry's law, \(x = \frac{p}{K_H}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_H\) स्थिर होने पर (p) दोगुना करने से (x) भी दोगुना होगा। / When \(K_H\) is constant, doubling (p) doubles (x).
Step 3
Exam Tip
सीधे अनुपात में दोनों राशियाँ समान गुणक से बदलती हैं। / In direct proportion, both quantities change by the same factor.
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यदि गैस का आंशिक दाब बढ़े और ताप वही रहे, तो विलयन में गैस का मोल अंश कैसे बदलेगा?
If the partial pressure of a gas increases at constant temperature, how does its mole fraction in solution change?
#solutions
#henrys-law
#mole-fraction
#pressure-effect
A बढ़ेगा / It increases
B घटेगा / It decreases
C अपरिवर्तित रहेगा / It remains unchanged
D पहले शून्य फिर अनंत होगा / It first becomes zero then infinite
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Correct Answer
A. बढ़ेगा / It increases
Step 1
Concept
हेनरी नियम में \(p = K_H x\) होता है। / Henry's law is \(p = K_H x\).
Step 2
Why this answer is correct
ताप स्थिर होने पर \(K_H\) स्थिर रहता है, इसलिए (p) बढ़ने पर (x) बढ़ता है। / At constant temperature, \(K_H\) stays constant, so (x) increases with (p).
Step 3
Exam Tip
अनुपात वाले प्रश्नों में स्थिर राशि को पहले पहचानें। / In proportionality questions, identify the constant quantity first.
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गोताखोरों के लिए अधिक दाब पर साँस लेने वाली गैसों की घुलनशीलता क्यों महत्वपूर्ण है?
Why is solubility of breathing gases under high pressure important for divers?
#solutions
#henrys-law
#diving
#gas-solubility
A अधिक दाब पर रक्त में अधिक गैस घुल सकती है / More gas can dissolve in blood at high pressure
B अधिक दाब पर रक्त ठोस बन जाता है / Blood becomes solid at high pressure
C अधिक दाब पर सभी गैसें जलती हैं / All gases burn at high pressure
D अधिक दाब पर गैसों का द्रव्यमान समाप्त हो जाता है / Mass of gases disappears at high pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अधिक दाब पर रक्त में अधिक गैस घुल सकती है / More gas can dissolve in blood at high pressure
Step 1
Concept
गहराई पर दाब अधिक होता है। / Pressure is higher at depth.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक दाब पर गैसों की रक्त में घुलनशीलता बढ़ सकती है, जिससे ऊपर आते समय बुलबुले बनने का खतरा होता है। / Under high pressure, more gas can dissolve in blood, creating bubble risk during ascent.
Step 3
Exam Tip
गोताखोरी वाले प्रश्नों में दाब और गैस घुलनशीलता को साथ जोड़ें। / In diving questions, connect pressure with gas solubility.
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समान ताप पर दो गैसों में जिसकी जल में घुलनशीलता अधिक है, उसके लिए हेनरी नियतांक कैसा होगा?
At the same temperature, if one gas is more soluble in water than another, how will its Henry's law constant be?
#solutions
#henrys-law
#comparative-solubility
#expert
A कम / Lower
B अधिक / Higher
C हमेशा शून्य / Always zero
D अनंत / Infinite
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Correct Answer
A. कम / Lower
Step 1
Concept
समान दाब पर अधिक घुलनशील गैस का मोल अंश अधिक होगा। / At the same pressure, a more soluble gas has a larger mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(p = K_H x\) में समान (p) पर बड़ा (x) छोटे \(K_H\) से जुड़ता है। / In \(p = K_H x\), for the same (p), larger (x) means smaller \(K_H\).
Step 3
Exam Tip
अधिक घुलनशीलता का संकेत सामान्यतः कम हेनरी नियतांक है। / Higher solubility generally means lower Henry's constant.
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किसी गैस की घुलनशीलता के लिए हेनरी नियम का सही गणितीय संकेत कौन-सा है?
Which mathematical expression correctly represents Henry's law for gas solubility?
#solutions
#henrys-law
#formula
#gas-solubility
A \(p = K_H x\)
B (p = x / K_H)
C \(K_H = px^2\)
D \(x = pK_H\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(p = K_H x\)
Step 1
Concept
हेनरी नियम के अनुसार गैस का आंशिक दाब विलयन में उसके मोल अंश के समानुपाती होता है। / Henry's law states that the partial pressure of a gas is proportional to its mole fraction in solution.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(p = K_H x\) सही रूप है। / Therefore, \(p = K_H x\) is the correct form.
Step 3
Exam Tip
सूत्र में (p), \(K_H\) और (x) की स्थिति ध्यान से देखें। / Carefully check the positions of (p), \(K_H\), and (x).
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यदि किसी गैस के लिए हेनरी नियतांक अधिक है, तो उसकी घुलनशीलता के बारे में सही निष्कर्ष क्या होगा?
If a gas has a higher Henry's law constant, what is the correct conclusion about its solubility?
#solutions
#henrys-law
#gas-solubility
#conceptual
A उसकी घुलनशीलता कम होगी / Its solubility will be lower
B उसकी घुलनशीलता अधिक होगी / Its solubility will be higher
C उसकी घुलनशीलता केवल द्रव्यमान पर निर्भर होगी / Its solubility will depend only on mass
D वह हर विलायक में समान घुलेगी / It will dissolve equally in every solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. उसकी घुलनशीलता कम होगी / Its solubility will be lower
Step 1
Concept
हेनरी नियम में अधिक नियतांक का अर्थ है कि समान दाब पर गैस कम घुलती है। / In Henry's law form used in solutions, a higher constant means less gas dissolves at the same pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए अधिक हेनरी नियतांक कम घुलनशीलता दर्शाता है। / So a higher Henry's constant indicates lower solubility.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में नियतांक और घुलनशीलता को उल्टे संबंध की तरह पहचानें। / In exams, treat Henry's constant and solubility as inversely related in this context.
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ठंडे पेय की बोतल खोलने पर बुलबुले तेजी से क्यों निकलते हैं?
Why do bubbles escape rapidly when a cold drink bottle is opened?
#solutions
#solubility
#carbonated-drinks
#henrys-law
A बोतल खुलते ही गैस का दाब घट जाता है / Gas pressure decreases as soon as the bottle is opened
B बोतल खुलते ही जल का द्रव्यमान बढ़ जाता है / Mass of water increases when the bottle is opened
C बोतल खुलते ही विलायक ठोस बन जाता है / Solvent becomes solid when the bottle is opened
D बोतल खुलते ही गैस की घुलनशीलता बढ़ जाती है / Gas solubility increases when the bottle is opened
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बोतल खुलते ही गैस का दाब घट जाता है / Gas pressure decreases as soon as the bottle is opened
Step 1
Concept
बंद बोतल में गैस अधिक दाब पर घुली रहती है। / In a sealed bottle, gas remains dissolved under high pressure.
Step 2
Why this answer is correct
बोतल खोलने पर दाब अचानक घटता है, इसलिए गैस की घुलनशीलता घटती है और बुलबुले बनते हैं। / On opening, pressure falls suddenly, so gas solubility decreases and bubbles appear.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में दाब घटने को गैस बाहर निकलने से जोड़ें। / Link falling pressure with escape of dissolved gas.
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यदि किसी गैस का दाब दोगुना कर दिया जाए और ताप स्थिर रखा जाए, तो जल में उसकी घुलनशीलता पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If the pressure of a gas is doubled at constant temperature, what happens to its solubility in water?
#solutions
#solubility
#henrys-law
#gas-solubility
A घुलनशीलता लगभग दोगुनी हो जाएगी / Solubility will become nearly double
B घुलनशीलता आधी हो जाएगी / Solubility will become half
C घुलनशीलता अपरिवर्तित रहेगी / Solubility will remain unchanged
D घुलनशीलता शून्य हो जाएगी / Solubility will become zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. घुलनशीलता लगभग दोगुनी हो जाएगी / Solubility will become nearly double
Step 1
Concept
गैस की घुलनशीलता दाब के सीधे अनुपात में होती है। / Gas solubility is directly proportional to pressure.
Step 2
Why this answer is correct
ताप स्थिर होने पर दाब दोगुना करने से गैस के अधिक कण विलयन में घुलते हैं। / At constant temperature, doubling pressure pushes more gas particles into the solution.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में गैसों की घुलनशीलता के लिए दाब को मुख्य संकेत मानें। / In exams, treat pressure as the key clue for gas solubility.
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यदि स्थिर ताप पर गैस का दाब दोगुना हो और हेनरी नियम लागू हो तो घोल में गैस का मोल अंश कैसा बदलेगा?
If the pressure of a gas is doubled at constant temperature and Henry's law applies, how will the mole fraction of the gas in solution change?
#solutions
#henrys-law
#mole-fraction
#pressure
#expert
A दोगुना हो जाएगा / It will become double
B आधा हो जाएगा / It will become half
C चार गुना हो जाएगा / It will become four times
D अपरिवर्तित रहेगा / It will remain unchanged
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दोगुना हो जाएगा / It will become double
Step 1
Concept
हेनरी नियम के अनुसार दाब और मोल अंश में सीधा अनुपात होता है। / According to Henry's law, pressure and mole fraction are directly proportional.
Step 2
Why this answer is correct
दाब दोगुना होने पर मोल अंश भी दोगुना होगा। / If pressure doubles, mole fraction also doubles.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में अनुपात को बिना अनावश्यक गणना के लगाएँ। / In such questions, apply ratio without unnecessary calculation.
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गैस की घुलनशीलता बताते समय दाब की शर्त क्यों जरूरी है?
Why is the pressure condition necessary while reporting solubility of a gas?
#solutions
#gas-solubility
#pressure-condition
#henrys-law
#expert
A क्योंकि गैस की घुलनशीलता दाब पर निर्भर करती है / Because gas solubility depends on pressure
B क्योंकि दाब से विलायक का नाम बदलता है / Because pressure changes the solvent name
C क्योंकि गैसों पर दाब का प्रभाव नहीं होता / Because pressure has no effect on gases
D क्योंकि दाब केवल ठोसों पर लागू होता है / Because pressure applies only to solids
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Correct Answer
A. क्योंकि गैस की घुलनशीलता दाब पर निर्भर करती है / Because gas solubility depends on pressure
Step 1
Concept
गैसों की घुलनशीलता दाब बदलने पर बदलती है। / Solubility of gases changes with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक दाब पर गैस अधिक घुल सकती है। / At higher pressure, more gas can dissolve.
Step 3
Exam Tip
गैस घुलनशीलता के मान के साथ दाब की शर्त जरूर देखें। / Always check the pressure condition with gas solubility values.
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दो गैसें समान दाब पर एक ही द्रव में घुल रही हैं। पहली गैस का हेनरी स्थिरांक कम है। कौन सी गैस अधिक घुलेगी?
Two gases dissolve in the same liquid at the same pressure. The first gas has a lower Henry's law constant. Which gas will dissolve more?
#solutions
#henrys-law
#gas-comparison
#solubility
#expert
A पहली गैस / First gas
B दूसरी गैस / Second gas
C दोनों बिल्कुल नहीं घुलेंगी / Neither gas will dissolve
D दोनों की घुलनशीलता दाब से असंबंधित होगी / Solubility of both will be unrelated to pressure
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Correct Answer
A. पहली गैस / First gas
Step 1
Concept
कम हेनरी स्थिरांक अधिक घुलनशीलता दिखाता है। / Lower Henry's law constant shows higher solubility.
Step 2
Why this answer is correct
समान दाब पर पहली गैस अधिक मात्रा में घुलेगी। / At the same pressure, the first gas will dissolve more.
Step 3
Exam Tip
तुलना में कम स्थिरांक को अधिक घुलनशीलता से तुरंत जोड़ें। / In comparisons, connect lower constant with higher solubility quickly.
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ताप बढ़ने पर कई गैसों के लिए हेनरी स्थिरांक बढ़ता है। इसका घुलनशीलता के लिए क्या अर्थ है?
For many gases, Henry's law constant increases with temperature. What does this mean for solubility?
#solutions
#henrys-law
#temperature
#gas-solubility
#expert
A गैस की घुलनशीलता घटती है / Gas solubility decreases
B गैस की घुलनशीलता बढ़ती है / Gas solubility increases
C घुलनशीलता दाब से स्वतंत्र हो जाती है / Solubility becomes independent of pressure
D गैस पूर्णतः अघुलनशील नहीं रहती / Gas does not remain completely insoluble
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. गैस की घुलनशीलता घटती है / Gas solubility decreases
Step 1
Concept
बड़ा हेनरी स्थिरांक कम घुलनशीलता का संकेत देता है। / A larger Henry's law constant indicates lower solubility.
Step 2
Why this answer is correct
ताप बढ़ने पर यदि स्थिरांक बढ़ता है तो गैस कम घुलेगी। / If the constant increases with temperature, the gas dissolves less.
Step 3
Exam Tip
स्थिरांक और घुलनशीलता को विपरीत संकेत की तरह याद रखें। / Remember constant and solubility as opposite indicators.
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हेनरी स्थिरांक से दो गैसों की घुलनशीलता की तुलना कब अधिक विश्वसनीय होगी?
When will comparison of solubility of two gases using Henry's law constant be more reliable?
#solutions
#henrys-law
#comparison
#temperature
#solvent
A जब ताप और विलायक समान हों / When temperature and solvent are the same
B जब ताप और विलायक दोनों अलग हों / When both temperature and solvent are different
C जब दाब का कोई अर्थ न हो / When pressure has no meaning
D जब गैसें ठोस बन चुकी हों / When gases have become solids
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Correct Answer
A. जब ताप और विलायक समान हों / When temperature and solvent are the same
Step 1
Concept
हेनरी स्थिरांक ताप और विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है। / Henry's law constant depends on temperature and nature of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
उचित तुलना के लिए बाकी दशाएँ समान रखनी चाहिए। / For a fair comparison, other conditions should be kept the same.
Step 3
Exam Tip
तुलना से पहले समान ताप और समान विलायक की शर्त देखें। / Before comparing, check same temperature and same solvent.
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गोताखोरों को सतह पर अचानक नहीं आने की सलाह किस वैज्ञानिक कारण से दी जाती है?
What scientific reason explains why divers are advised not to come suddenly to the surface?
#solutions
#decompression
#divers
#henrys-law
#expert
A दाब अचानक घटने पर घुली गैसें बुलबुले बना सकती हैं / Dissolved gases can form bubbles when pressure suddenly decreases
B ताप अचानक बढ़ने पर रक्त जम जाता है / Blood freezes when temperature suddenly rises
C जल का घनत्व शून्य हो जाता है / Density of water becomes zero
D गैसों का द्रव्यमान समाप्त हो जाता है / Mass of gases disappears
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Correct Answer
A. दाब अचानक घटने पर घुली गैसें बुलबुले बना सकती हैं / Dissolved gases can form bubbles when pressure suddenly decreases
Step 1
Concept
गहराई पर अधिक दाब के कारण गैसें रक्त में अधिक घुलती हैं। / At depth, high pressure dissolves more gases in blood.
Step 2
Why this answer is correct
तेजी से ऊपर आने पर दाब अचानक घटता है और गैस बुलबुले बना सकती है। / Rapid ascent suddenly lowers pressure and gases may form bubbles.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में इसे दाब परिवर्तन और घुलनशीलता से जोड़ें। / In exams, link this with pressure change and solubility.
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गहरे जल में गोताखोर के रक्त में गैसों की अधिक घुलनशीलता का मुख्य कारण क्या है?
What is the main reason for greater solubility of gases in a diver's blood in deep water?
#solutions
#divers
#gas-solubility
#pressure
#henrys-law
A गहराई पर दाब अधिक होता है / Pressure is higher at depth
B गहराई पर जल हमेशा उबलता है / Water always boils at depth
C रक्त में कोई द्रव नहीं होता / Blood has no liquid
D गैसें दाब से प्रभावित नहीं होतीं / Gases are not affected by pressure
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Correct Answer
A. गहराई पर दाब अधिक होता है / Pressure is higher at depth
Step 1
Concept
गहराई बढ़ने पर बाहरी दाब बढ़ता है। / External pressure increases with depth.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक दाब गैसों को द्रव में अधिक घुलने में सहायता देता है। / Higher pressure helps gases dissolve more in liquids.
Step 3
Exam Tip
गोताखोरों के प्रश्नों में दाब और गैस घुलनशीलता को साथ देखें। / In diver-related questions, connect pressure with gas solubility.
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बंद ठंडे पेय की बोतल खोलते ही गैस तेजी से बाहर क्यों आती है?
Why does gas come out rapidly when a sealed cold drink bottle is opened?
#solutions
#carbonated-drink
#henrys-law
#pressure
#expert
A दाब अचानक घटने से गैस की घुलनशीलता घटती है / Gas solubility decreases because pressure suddenly drops
B ताप अचानक बहुत कम हो जाता है / Temperature suddenly becomes very low
C द्रव का द्रव्यमान अचानक बढ़ जाता है / Mass of liquid suddenly increases
D विलायक ठोस में बदल जाता है / Solvent changes into solid
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दाब अचानक घटने से गैस की घुलनशीलता घटती है / Gas solubility decreases because pressure suddenly drops
Step 1
Concept
बंद बोतल में गैस अधिक दाब पर द्रव में घुली रहती है। / In a sealed bottle, gas remains dissolved in liquid under high pressure.
Step 2
Why this answer is correct
बोतल खुलते ही दाब घटता है और घुली गैस बाहर निकलती है। / When the bottle opens, pressure falls and dissolved gas escapes.
Step 3
Exam Tip
ठंडे पेय के उदाहरण में हेनरी नियम को पहचानें। / In cold drink examples, identify Henry's law.
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किसी गैस का दाब स्थिर ताप पर आधा कर दिया जाए तो आदर्श व्यवहार में उसकी घुलनशीलता पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If the pressure of a gas is halved at constant temperature, what happens to its solubility under ideal behaviour?
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#numerical
#pressure
#expert
A दोगुनी हो जाएगी / It becomes double
B आधी रह जाएगी / It becomes half
C चार गुना हो जाएगी / It becomes four times
D अपरिवर्तित रहेगी / It remains unchanged
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Correct Answer
B. आधी रह जाएगी / It becomes half
Step 1
Concept
स्थिर ताप पर गैस की घुलनशीलता दाब के सीधे समानुपाती होती है। / At constant temperature, gas solubility is directly proportional to pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब आधा होने पर घुलनशीलता भी आधी हो जाती है। / When pressure is halved, solubility also becomes half.
Step 3
Exam Tip
अनुपात वाले प्रश्नों में दाब का अनुपात ही घुलनशीलता पर लागू करें। / In ratio questions, apply the pressure ratio directly to solubility.
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यदि किसी गैस का हेनरी स्थिरांक अधिक है तो समान दाब पर उसकी घुलनशीलता कैसी होगी?
If a gas has a higher Henry's law constant, how will its solubility be at the same pressure?
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#expert
A अधिक / Higher
B कम / Lower
C शून्य ही / Always zero
D दाब से असंबंधित / Unrelated to pressure
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Correct Answer
B. कम / Lower
Step 1
Concept
हेनरी स्थिरांक गैस की घुलने की प्रवृत्ति की तुलना में काम आता है। / Henry's law constant helps compare the tendency of gases to dissolve.
Step 2
Why this answer is correct
बड़ा हेनरी स्थिरांक बताता है कि उसी घुलन के लिए अधिक दाब चाहिए इसलिए समान दाब पर घुलनशीलता कम होगी। / A larger constant means more pressure is needed for the same dissolution, so solubility is lower at the same pressure.
Step 3
Exam Tip
तुलना में बड़ा स्थिरांक कम घुलनशीलता से जोड़ें। / In comparisons, connect a larger constant with lower solubility.
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स्थिर ताप पर गैस की घुलनशीलता और उसके ऊपर लगाए गए दाब के बीच सबसे सही संबंध कौन सा है?
At constant temperature, which relation best describes the solubility of a gas and the pressure applied above it?
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A घुलनशीलता दाब के सीधे समानुपाती होती है / Solubility is directly proportional to pressure
B घुलनशीलता दाब के व्युत्क्रमानुपाती होती है / Solubility is inversely proportional to pressure
C घुलनशीलता दाब से पूरी तरह स्वतंत्र होती है / Solubility is completely independent of pressure
D घुलनशीलता केवल विलायक के रंग पर निर्भर करती है / Solubility depends only on the colour of solvent
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Correct Answer
A. घुलनशीलता दाब के सीधे समानुपाती होती है / Solubility is directly proportional to pressure
Step 1
Concept
गैसों की घुलनशीलता में दाब बहुत महत्त्वपूर्ण होता है। / Pressure is very important for the solubility of gases.
Step 2
Why this answer is correct
दाब बढ़ने पर गैस के अधिक कण द्रव में प्रवेश करके घुलते हैं। / When pressure increases, more gas particles enter and dissolve in the liquid.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में गैस और दाब साथ दिखें तो सीधे अनुपात का विचार पहले लगाएँ। / In exams, when gas and pressure appear together, first apply direct proportionality.
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खुले रखे ठंडे पेय का चुलबुलापन कुछ समय बाद क्यों घट जाता है?
Why does the fizziness of an opened cold drink decrease after some time?
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A कम दाब पर घुली गैस धीरे धीरे बाहर निकलती रहती है / Dissolved gas slowly escapes at lower pressure
B द्रव में नई गैस लगातार बनती रहती है / New gas keeps forming continuously in the liquid
C विलायक ठोस बन जाता है / The solvent becomes solid
D घुलनशीलता समय के साथ अनंत हो जाती है / Solubility becomes infinite with time
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Correct Answer
A. कम दाब पर घुली गैस धीरे धीरे बाहर निकलती रहती है / Dissolved gas slowly escapes at lower pressure
Step 1
Concept
बंद बोतल में गैस अधिक दाब पर घुली रहती है। / In a sealed bottle, gas is dissolved under higher pressure.
Step 2
Why this answer is correct
बोतल खुलने पर दाब कम रहता है और गैस बाहर निकलती रहती है। / After opening, pressure is lower and gas keeps escaping.
Step 3
Exam Tip
पेय से जुड़े प्रश्नों में दाब और हेनरी नियम पहचानें। / In drink-related questions, identify pressure and Henry's law.
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गैस की घुलनशीलता बताते समय दाब की शर्त क्यों महत्वपूर्ण होती है?
Why is the pressure condition important while reporting solubility of a gas?
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#class-12
A क्योंकि गैस की घुलनशीलता दाब पर निर्भर करती है / Because gas solubility depends on pressure
B क्योंकि दाब से विलायक का नाम बदलता है / Because pressure changes the name of solvent
C क्योंकि गैसों पर दाब का कोई प्रभाव नहीं होता / Because pressure has no effect on gases
D क्योंकि दाब केवल ठोसों पर लागू होता है / Because pressure applies only to solids
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Correct Answer
A. क्योंकि गैस की घुलनशीलता दाब पर निर्भर करती है / Because gas solubility depends on pressure
Step 1
Concept
गैसों की घुलनशीलता दाब बदलने पर बदलती है। / Solubility of gases changes with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक दाब पर गैस अधिक घुल सकती है। / At higher pressure, more gas can dissolve.
Step 3
Exam Tip
गैस घुलनशीलता के मान के साथ दाब की शर्त अवश्य देखें। / Always check the pressure condition with gas solubility values.
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यदि दो गैसें समान दाब पर एक ही द्रव में घुल रही हैं और पहली गैस का हेनरी स्थिरांक कम है तो कौन सी गैस अधिक घुलेगी?
If two gases dissolve in the same liquid at the same pressure and the first gas has a lower Henry's law constant, which gas will dissolve more?
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A पहली गैस / First gas
B दूसरी गैस / Second gas
C दोनों बिल्कुल नहीं घुलेंगी / Neither gas will dissolve
D दोनों की घुलनशीलता दाब से असंबंधित होगी / Solubility of both will be unrelated to pressure
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Correct Answer
A. पहली गैस / First gas
Step 1
Concept
कम हेनरी स्थिरांक अधिक घुलनशीलता दिखाता है। / Lower Henry's law constant shows higher solubility.
Step 2
Why this answer is correct
समान दाब पर पहली गैस अधिक मात्रा में घुलेगी। / At the same pressure, the first gas will dissolve more.
Step 3
Exam Tip
तुलना में कम स्थिरांक को अधिक घुलनशीलता से तुरंत जोड़ें। / In comparisons, quickly connect lower constant with higher solubility.
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