ताप बढ़ने पर कई गैसों के लिए हेनरी स्थिरांक बढ़ता है। इसका घुलनशीलता के संदर्भ में क्या अर्थ है?
For many gases, Henry's law constant increases with temperature. What does this mean in terms of solubility?
#solutions
#henrys-law
#temperature
#gas-solubility
#expert
A गैस की घुलनशीलता घटती है / Gas solubility decreases
B गैस की घुलनशीलता बढ़ती है / Gas solubility increases
C घुलनशीलता दाब से स्वतंत्र हो जाती है / Solubility becomes independent of pressure
D गैस पूर्णतः अघुलनशील नहीं रहती / Gas does not remain completely insoluble
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. गैस की घुलनशीलता घटती है / Gas solubility decreases
Step 1
Concept
बड़ा हेनरी स्थिरांक कम घुलनशीलता का संकेत देता है। / A larger Henry's law constant indicates lower solubility.
Step 2
Why this answer is correct
ताप बढ़ने पर यदि स्थिरांक बढ़े तो गैस कम घुलेगी। / If the constant increases with temperature, the gas dissolves less.
Step 3
Exam Tip
स्थिरांक और घुलनशीलता को विपरीत संकेत के रूप में याद रखें। / Remember constant and solubility as opposite indicators.
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किसी गैस की घुलनशीलता की तुलना करते समय हेनरी स्थिरांक का प्रयोग कब अधिक उचित है?
When is it more appropriate to compare gas solubility using Henry's law constant?
#solutions
#henrys-law
#comparison
#temperature
#solvent
A जब ताप और विलायक समान हों / When temperature and solvent are the same
B जब ताप और विलायक दोनों अलग हों / When both temperature and solvent are different
C जब गैस ठोस बन चुकी हो / When the gas has become solid
D जब दाब का कोई प्रभाव न हो / When pressure has no effect
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जब ताप और विलायक समान हों / When temperature and solvent are the same
Step 1
Concept
हेनरी स्थिरांक ताप और विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है। / Henry's law constant depends on temperature and nature of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
सही तुलना के लिए बाकी दशाएँ समान रखनी चाहिए। / For a fair comparison, other conditions should be the same.
Step 3
Exam Tip
तुलना से पहले समान ताप और समान विलायक की शर्त जाँचें। / Before comparison, check same temperature and same solvent.
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ऊँचाई वाले स्थान पर खुले जल में घुली गैसों की मात्रा कम होने का मुख्य कारण क्या हो सकता है?
What can be the main reason for lower dissolved gases in open water at high altitude?
#solutions
#altitude
#atmospheric-pressure
#gas-solubility
#henrys-law
A वायुमंडलीय दाब कम होता है / Atmospheric pressure is lower
B वायुमंडलीय दाब बहुत अधिक होता है / Atmospheric pressure is very high
C जल में कोई ध्रुवीयता नहीं होती / Water has no polarity
D गैसों का ताप हमेशा शून्य होता है / Temperature of gases is always zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वायुमंडलीय दाब कम होता है / Atmospheric pressure is lower
Step 1
Concept
ऊँचाई बढ़ने पर वायुमंडलीय दाब घटता है। / Atmospheric pressure decreases with altitude.
Step 2
Why this answer is correct
कम दाब पर गैसों की घुलनशीलता कम हो सकती है। / At lower pressure, gas solubility may decrease.
Step 3
Exam Tip
ऊँचाई से जुड़े प्रश्नों में पहले दाब का प्रभाव देखें। / In altitude questions, first examine the pressure effect.
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किसी गैस की द्रव में अधिकतम घुलनशीलता के लिए कौन सा संयोजन सबसे उपयुक्त है?
Which combination is most suitable for maximum solubility of a gas in a liquid?
#solutions
#gas-solubility
#pressure
#temperature
#henrys-law
A कम ताप और अधिक दाब / Low temperature and high pressure
B अधिक ताप और कम दाब / High temperature and low pressure
C अधिक ताप और सामान्य दाब / High temperature and normal pressure
D कम ताप और कम दाब / Low temperature and low pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कम ताप और अधिक दाब / Low temperature and high pressure
Step 1
Concept
गैसों की घुलनशीलता दाब बढ़ने पर बढ़ती है। / Solubility of gases increases with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
गैसों की घुलनशीलता ताप बढ़ने पर घटती है। / Solubility of gases decreases with temperature.
Step 3
Exam Tip
इसलिए गैसों के लिए कम ताप और अधिक दाब सबसे अनुकूल दशा है। / Therefore, low temperature and high pressure are most favourable for gases.
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गोताखोरों को सतह पर धीरे धीरे लौटने की सलाह क्यों दी जाती है?
Why are divers advised to return to the surface slowly?
#solutions
#decompression
#divers
#henrys-law
#gas-solubility
A दाब धीरे घटे ताकि घुली गैस नियंत्रित रूप से बाहर निकले / Pressure should decrease gradually so dissolved gas comes out in a controlled way
B रक्त में गैसों की घुलनशीलता अचानक बढ़ जाए / Solubility of gases in blood should suddenly increase
C जल का ताप तुरंत बहुत बढ़ जाए / Water temperature should immediately become very high
D गैसों का द्रव्यमान समाप्त हो जाए / The mass of gases should disappear
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दाब धीरे घटे ताकि घुली गैस नियंत्रित रूप से बाहर निकले / Pressure should decrease gradually so dissolved gas comes out in a controlled way
Step 1
Concept
गहराई पर अधिक दाब के कारण गैसें रक्त में अधिक घुलती हैं। / At depth, high pressure dissolves more gases in blood.
Step 2
Why this answer is correct
तेजी से ऊपर आने पर दाब अचानक घटता है और गैस बुलबुले बना सकती है। / Rapid ascent causes a sudden pressure drop and gas bubbles may form.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में इसे दाब परिवर्तन और गैस घुलनशीलता से जोड़ें। / In exams, connect this with pressure change and gas solubility.
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गोताखोरों के रक्त में गहराई पर गैसें अधिक घुलने का सही कारण क्या है?
What is the correct reason for greater dissolution of gases in a diver's blood at depth?
#solutions
#divers
#gas-solubility
#pressure
#henrys-law
A गहराई पर बाहरी दाब अधिक होता है / External pressure is higher at depth
B गहराई पर ताप हमेशा बहुत अधिक होता है / Temperature is always very high at depth
C रक्त में कोई विलायक नहीं होता / Blood contains no solvent
D गैसें दाब से प्रभावित नहीं होतीं / Gases are not affected by pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. गहराई पर बाहरी दाब अधिक होता है / External pressure is higher at depth
Step 1
Concept
समुद्र में गहराई बढ़ने पर दाब बढ़ता है। / Pressure increases with depth in the sea.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक दाब गैसों की घुलनशीलता को बढ़ाता है। / Higher pressure increases the solubility of gases.
Step 3
Exam Tip
गोताखोरों से जुड़े प्रश्नों में दाब और गैस घुलनशीलता का संबंध जरूर देखें। / In diver-related questions, focus on pressure and gas solubility.
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बंद सोडा बोतल खोलते ही बुलबुले बनने का मुख्य वैज्ञानिक कारण क्या है?
What is the main scientific reason for bubble formation as soon as a sealed soda bottle is opened?
#solutions
#carbonated-drink
#henrys-law
#pressure
#class-12
A बाहरी दाब घटने से घुली गैस बाहर निकलती है / Dissolved gas escapes because external pressure decreases
B विलायक तुरंत ठोस बन जाता है / The solvent immediately becomes solid
C गैस का द्रव्यमान अचानक बढ़ जाता है / The mass of gas suddenly increases
D द्रव का ताप शून्य हो जाता है / The temperature of the liquid becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बाहरी दाब घटने से घुली गैस बाहर निकलती है / Dissolved gas escapes because external pressure decreases
Step 1
Concept
बंद बोतल में गैस अधिक दाब पर द्रव में घुली रहती है। / In a sealed bottle, gas remains dissolved under high pressure.
Step 2
Why this answer is correct
ढक्कन खुलते ही दाब घटता है और गैस की घुलनशीलता कम हो जाती है। / When the cap opens, pressure falls and gas solubility decreases.
Step 3
Exam Tip
दैनिक जीवन के ऐसे उदाहरणों में हेनरी नियम पहचानें। / Identify Henry's law in such everyday examples.
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एक गैस का दाब स्थिर ताप पर तीन गुना कर दिया गया। आदर्श हेनरी नियम व्यवहार में उसकी घुलनशीलता कैसी होगी?
The pressure of a gas is made three times at constant temperature. Under ideal Henry's law behaviour, how will its solubility change?
#solutions
#henrys-law
#pressure
#numerical
#solubility
A तीन गुना हो जाएगी / It will become three times
B एक तिहाई रह जाएगी / It will become one-third
C नौ गुना हो जाएगी / It will become nine times
D अपरिवर्तित रहेगी / It will remain unchanged
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. तीन गुना हो जाएगी / It will become three times
Step 1
Concept
स्थिर ताप पर गैस की घुलनशीलता दाब के सीधे समानुपाती होती है। / At constant temperature, gas solubility is directly proportional to pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब तीन गुना होने पर घुलनशीलता भी तीन गुना हो जाएगी। / If pressure becomes three times, solubility also becomes three times.
Step 3
Exam Tip
अनुपात आधारित प्रश्नों में वही गुणक घुलनशीलता पर लगाएँ। / For ratio-based questions, apply the same factor to solubility.
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यदि किसी गैस के लिए हेनरी स्थिरांक का मान कम है तो उसकी घुलनशीलता के बारे में सबसे सही निष्कर्ष क्या होगा?
If Henry's law constant for a gas is low, what is the most correct conclusion about its solubility?
#solutions
#henrys-law
#constant
#gas-solubility
#expert
A वह गैस अधिक घुलनशील होगी / The gas will be more soluble
B वह गैस कम घुलनशील होगी / The gas will be less soluble
C वह गैस किसी भी द्रव में नहीं घुलेगी / The gas will not dissolve in any liquid
D उसकी घुलनशीलता दाब से पूरी तरह स्वतंत्र होगी / Its solubility will be completely independent of pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वह गैस अधिक घुलनशील होगी / The gas will be more soluble
Step 1
Concept
कम हेनरी स्थिरांक का अर्थ है कि गैस कम दाब पर भी पर्याप्त मात्रा में घुल सकती है। / A low Henry's law constant means the gas can dissolve appreciably even at lower pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए कम स्थिरांक अधिक घुलनशीलता का संकेत देता है। / Hence a lower constant indicates higher solubility.
Step 3
Exam Tip
तुलना वाले प्रश्नों में कम स्थिरांक को अधिक घुलनशीलता से जोड़ें। / In comparison questions, connect lower constant with higher solubility.
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स्थिर ताप पर गैस के दाब और द्रव में उसके मोल अंश के बीच कौन सा संबंध हेनरी नियम को सही दिखाता है?
At constant temperature, which relation correctly represents Henry's law between gas pressure and its mole fraction in a liquid?
#solutions
#henrys-law
#gas-solubility
#mole-fraction
#class-12-chemistry
A दाब मोल अंश के सीधे समानुपाती होता है / Pressure is directly proportional to mole fraction
B दाब मोल अंश के व्युत्क्रमानुपाती होता है / Pressure is inversely proportional to mole fraction
C दाब मोल अंश के वर्ग के समानुपाती होता है / Pressure is proportional to square of mole fraction
D दाब मोल अंश से स्वतंत्र होता है / Pressure is independent of mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दाब मोल अंश के सीधे समानुपाती होता है / Pressure is directly proportional to mole fraction
Step 1
Concept
हेनरी नियम गैस के दाब और विलयन में उसकी मात्रा को जोड़ता है। / Henry's law connects the pressure of a gas with its amount in solution.
Step 2
Why this answer is correct
स्थिर ताप पर दाब बढ़ने से मोल अंश भी उसी अनुपात में बढ़ता है। / At constant temperature, mole fraction increases in the same ratio as pressure.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में गैस की घुलनशीलता और दाब को सीधे अनुपात से जोड़कर देखें। / In exams, relate gas solubility and pressure through direct proportionality.
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किसी गैस की घुलनशीलता को सही ढंग से बताने के लिए दाब का उल्लेख क्यों जरूरी है?
Why is it necessary to mention pressure while reporting solubility of a gas?
#solutions
#gas-solubility
#pressure-condition
#henrys-law
#class-12-chemistry
A क्योंकि गैस की घुलनशीलता दाब पर निर्भर करती है / Because gas solubility depends on pressure
B क्योंकि दाब से द्रव का नाम बदलता है / Because pressure changes the name of liquid
C क्योंकि गैसें दाब में कभी नहीं बदलतीं / Because gases never change with pressure
D क्योंकि दाब केवल ठोसों पर लागू होता है / Because pressure applies only to solids
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि गैस की घुलनशीलता दाब पर निर्भर करती है / Because gas solubility depends on pressure
Step 1
Concept
गैसों की घुलनशीलता दाब के साथ बदलती है। / Solubility of gases changes with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
समान ताप पर दाब अधिक हो तो गैस अधिक घुलती है। / At the same temperature, higher pressure dissolves more gas.
Step 3
Exam Tip
गैस घुलनशीलता के मान के साथ दाब की शर्त देखना न भूलें। / Do not forget the pressure condition with gas solubility values.
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किसी द्रव में दो गैसें समान दाब पर घुल रही हैं। पहली गैस का हेनरी स्थिरांक कम है। कौन सी गैस अधिक घुलेगी?
Two gases are dissolving in a liquid at the same pressure. The first gas has lower Henry's law constant. Which gas will dissolve more?
#solutions
#henrys-law
#gas-comparison
#solubility
#class-12-chemistry
A पहली गैस / First gas
B दूसरी गैस / Second gas
C दोनों बिल्कुल नहीं घुलेंगी / Neither gas will dissolve
D दोनों में दाब का प्रभाव विपरीत होगा / Pressure effect will be opposite in both
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. पहली गैस / First gas
Step 1
Concept
कम हेनरी स्थिरांक अधिक घुलनशीलता का संकेत है। / Lower Henry's law constant indicates higher solubility.
Step 2
Why this answer is correct
समान दाब पर पहली गैस अधिक मात्रा में घुलेगी। / At the same pressure, the first gas will dissolve more.
Step 3
Exam Tip
कम स्थिरांक को अधिक घुलनशीलता से तुरंत जोड़ें। / Quickly connect lower constant with greater solubility.
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ताप बढ़ने पर हेनरी स्थिरांक में वृद्धि का व्यावहारिक अर्थ क्या है?
What is the practical meaning of an increase in Henry's law constant with temperature?
#solutions
#henrys-law
#temperature
#gas-solubility
#class-12-chemistry
A गैस की घुलनशीलता घटती है / Gas solubility decreases
B गैस की घुलनशीलता बढ़ती है / Gas solubility increases
C द्रव अघुलनशील हो जाता है / Liquid becomes insoluble
D दाब का प्रभाव समाप्त हो जाता है / Effect of pressure disappears
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. गैस की घुलनशीलता घटती है / Gas solubility decreases
Step 1
Concept
अधिक हेनरी स्थिरांक कम घुलनशीलता का संकेत देता है। / Higher Henry's law constant indicates lower solubility.
Step 2
Why this answer is correct
ताप बढ़ने पर कई गैसों के लिए स्थिरांक बढ़ता है इसलिए गैस कम घुलती है। / For many gases, the constant increases with temperature, so the gas dissolves less.
Step 3
Exam Tip
ताप और स्थिरांक को विपरीत घुलनशीलता संकेत से जोड़ें। / Link higher temperature and higher constant with lower gas solubility.
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किसी गैस की द्रव में घुलनशीलता की तुलना करते समय केवल हेनरी स्थिरांक देखना कब सरल होता है?
When is it simple to compare gas solubility using only Henry's law constant?
#solutions
#henrys-law
#comparison
#temperature
#solvent
A जब ताप और विलायक समान हों / When temperature and solvent are the same
B जब ताप अलग और विलायक अलग हों / When temperature and solvent are different
C जब गैसें ठोस बन चुकी हों / When gases have become solids
D जब दाब का कोई अर्थ न हो / When pressure has no meaning
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जब ताप और विलायक समान हों / When temperature and solvent are the same
Step 1
Concept
हेनरी स्थिरांक ताप और विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है। / Henry's law constant depends on temperature and nature of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
सही तुलना के लिए ताप और विलायक समान होने चाहिए। / For fair comparison, temperature and solvent should be the same.
Step 3
Exam Tip
तुलना वाले प्रश्नों में पहले स्थितियाँ समान हैं या नहीं देखें। / In comparison questions, first check whether conditions are identical.
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खुली बोतल में रखा ठंडा पेय कुछ समय बाद कम चुलबुला क्यों हो जाता है?
Why does a cold drink kept in an open bottle become less fizzy after some time?
#solutions
#carbonated-drink
#open-bottle
#henrys-law
#class-12-chemistry
A दाब कम रहने से घुली गैस बाहर निकलती रहती है / Dissolved gas keeps escaping due to lower pressure
B द्रव में गैस अपने आप बनती रहती है / Gas keeps forming automatically in liquid
C विलायक ठोस बन जाता है / Solvent becomes solid
D घुलनशीलता समय के साथ अनंत हो जाती है / Solubility becomes infinite with time
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दाब कम रहने से घुली गैस बाहर निकलती रहती है / Dissolved gas keeps escaping due to lower pressure
Step 1
Concept
बंद बोतल में गैस अधिक दाब पर घुली रहती है। / In a closed bottle, gas is dissolved under higher pressure.
Step 2
Why this answer is correct
बोतल खुलने पर दाब कम होता है और गैस धीरे धीरे बाहर निकलती है। / When the bottle is opened, pressure is lower and gas escapes gradually.
Step 3
Exam Tip
दैनिक उदाहरणों में हेनरी नियम पहचानें। / Identify Henry's law in daily-life examples.
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किसी गैस की घुलनशीलता को स्थिर ताप पर तीन गुना करना हो तो दाब कितना करना होगा?
To make the solubility of a gas three times at constant temperature, what should be done to pressure?
#solutions
#henrys-law
#ratio
#pressure
#solubility
A दाब तीन गुना करना होगा / Pressure must be made three times
B दाब एक तिहाई करना होगा / Pressure must be made one-third
C दाब अपरिवर्तित रखना होगा / Pressure must be kept unchanged
D दाब शून्य करना होगा / Pressure must be made zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दाब तीन गुना करना होगा / Pressure must be made three times
Step 1
Concept
गैस की घुलनशीलता और दाब में सीधा अनुपात है। / Gas solubility and pressure are directly proportional.
Step 2
Why this answer is correct
घुलनशीलता तीन गुना चाहिए तो दाब भी तीन गुना करना होगा। / To get three times solubility, pressure must be made three times.
Step 3
Exam Tip
हेनरी नियम के सरल अनुपात को जल्दी पहचानें। / Quickly identify direct ratio in Henry's law questions.
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यदि किसी गैस का दाब आधा कर दिया जाए तो स्थिर ताप पर उसकी घुलनशीलता कितनी रह जाएगी?
If the pressure of a gas is reduced to half, what will happen to its solubility at constant temperature?
#solutions
#henrys-law
#numerical
#pressure
#gas-solubility
A आधी / Half
B दोगुनी / Double
C चार गुना / Four times
D अपरिवर्तित / Unchanged
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. आधी / Half
Step 1
Concept
गैस की घुलनशीलता दाब के सीधे समानुपाती है। / Gas solubility is directly proportional to pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब आधा होने पर घुलनशीलता भी आधी हो जाएगी। / When pressure becomes half, solubility also becomes half.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में दाब का अनुपात ही घुलनशीलता का अनुपात बनता है। / In such questions, the pressure ratio becomes the solubility ratio.
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हेनरी नियम के अनुसार दाब और मोल अंश का संबंध किस रूप में लिया जाता है?
According to Henry's law, how are pressure and mole fraction related?
#solutions
#henrys-law
#mole-fraction
#pressure
#class-12-chemistry
A दाब मोल अंश के समानुपाती होता है / Pressure is proportional to mole fraction
B दाब मोल अंश के व्युत्क्रमानुपाती होता है / Pressure is inversely proportional to mole fraction
C दाब मोल अंश से असंबंधित होता है / Pressure is unrelated to mole fraction
D दाब हमेशा शून्य होता है / Pressure is always zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दाब मोल अंश के समानुपाती होता है / Pressure is proportional to mole fraction
Step 1
Concept
हेनरी नियम गैस के दाब और घोल में उसके मोल अंश को जोड़ता है। / Henry's law connects pressure of a gas with its mole fraction in solution.
Step 2
Why this answer is correct
स्थिर ताप पर दाब बढ़ने से मोल अंश भी बढ़ता है। / At constant temperature, higher pressure gives higher mole fraction.
Step 3
Exam Tip
अनुपात में स्थिरांक समान हो तो दाब और मोल अंश की तुलना सीधे करें। / If the constant is same, compare pressure and mole fraction directly.
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किस कारण गोताखोरों को ऊपर आते समय धीरे धीरे आने की सलाह दी जाती है?
Why are divers advised to come up slowly while returning to the surface?
#solutions
#divers
#decompression
#henrys-law
#gas-solubility
A दाब धीरे घटे और घुली गैस नियंत्रित रूप से बाहर आए / Pressure decreases slowly and dissolved gas comes out in a controlled way
B रक्त का रंग तुरंत बदल जाए / Blood colour changes immediately
C जल की घनता शून्य हो जाए / Density of water becomes zero
D गैसें अधिक घुल जाएँ / Gases dissolve more
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दाब धीरे घटे और घुली गैस नियंत्रित रूप से बाहर आए / Pressure decreases slowly and dissolved gas comes out in a controlled way
Step 1
Concept
गहराई में दाब अधिक होने से गैसें रक्त में अधिक घुलती हैं। / At depth, higher pressure dissolves more gas in blood.
Step 2
Why this answer is correct
तेजी से ऊपर आने पर दाब अचानक घटता है और गैस बुलबुले बना सकती है। / Rapid ascent causes sudden pressure drop and gas bubbles may form.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में धीरे ऊपर आने को दाब परिवर्तन से जोड़ें। / In exams, link slow ascent with controlled pressure change.
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गहरे जल में गोताखोरों के रक्त में अधिक गैस घुलने का कारण क्या है?
What causes more gas to dissolve in the blood of divers in deep water?
#solutions
#divers
#henrys-law
#gas-solubility
#pressure
A बाहरी दाब अधिक होता है / External pressure is higher
B ताप हमेशा बहुत अधिक होता है / Temperature is always very high
C रक्त में जल नहीं होता / Blood has no water
D गैसें दाब से प्रभावित नहीं होतीं / Gases are not affected by pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बाहरी दाब अधिक होता है / External pressure is higher
Step 1
Concept
गहराई बढ़ने पर जल का दाब बढ़ता है। / Water pressure increases with depth.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक दाब पर गैसों की घुलनशीलता बढ़ती है। / At higher pressure, gas solubility increases.
Step 3
Exam Tip
गोताखोर से जुड़े प्रश्नों में हेनरी नियम का उपयोग करें। / Use Henry's law in diver-related questions.
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यदि गैस का दाब चार गुना कर दिया जाए और ताप समान रहे तो आदर्श रूप से घुलनशीलता कितनी होगी?
If the pressure of a gas is made four times and temperature remains constant, what will ideally happen to its solubility?
#solutions
#henrys-law
#numerical
#pressure
#solubility
A चार गुना / Four times
B दो गुना / Two times
C आधी / Half
D अपरिवर्तित / Unchanged
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. चार गुना / Four times
Step 1
Concept
स्थिर ताप पर गैस की घुलनशीलता दाब के समानुपाती होती है। / At constant temperature, gas solubility is proportional to pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब चार गुना होने पर घुलनशीलता भी चार गुना हो जाती है। / If pressure becomes four times, solubility also becomes four times.
Step 3
Exam Tip
अनुपात वाले प्रश्नों में सीधे गुणन कारक लगाएँ। / In ratio questions, apply the same multiplying factor directly.
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किसी गैस का हेनरी स्थिरांक बड़ा होने पर उसकी द्रव में घुलनशीलता सामान्यतः कैसी होगी?
When Henry's law constant of a gas is large, how is its solubility in a liquid generally expected to be?
#solutions
#henrys-law
#gas-solubility
#constant
#class-12-chemistry
A कम / Low
B अधिक / High
C अनंत / Infinite
D दाब से बिल्कुल असंबंधित / Completely unrelated to pressure
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
हेनरी स्थिरांक गैस के घुलने की प्रवृत्ति की तुलना में उपयोगी होता है। / Henry's law constant helps compare the dissolving tendency of gases.
Step 2
Why this answer is correct
बड़ा स्थिरांक बताता है कि उसी घुलन के लिए अधिक दाब चाहिए इसलिए गैस कम घुलनशील होती है। / A larger constant means more pressure is needed for the same dissolution, so the gas is less soluble.
Step 3
Exam Tip
तुलना में बड़ा स्थिरांक कम घुलनशीलता से जोड़ें। / For comparisons, link larger constant with lower solubility.
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स्थिर ताप पर गैस की घुलनशीलता और दाब के बीच सही संबंध कौन सा है?
At constant temperature, which relation is correct between solubility of a gas and pressure?
#solutions
#solubility
#henrys-law
#pressure
#class-12-chemistry
A घुलनशीलता दाब के सीधे समानुपाती होती है / Solubility is directly proportional to pressure
B घुलनशीलता दाब के व्युत्क्रमानुपाती होती है / Solubility is inversely proportional to pressure
C घुलनशीलता दाब से स्वतंत्र होती है / Solubility is independent of pressure
D घुलनशीलता केवल पात्र के आकार पर निर्भर होती है / Solubility depends only on container shape
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. घुलनशीलता दाब के सीधे समानुपाती होती है / Solubility is directly proportional to pressure
Step 1
Concept
गैसों की घुलनशीलता पर दाब का बड़ा प्रभाव पड़ता है। / Pressure strongly affects the solubility of gases.
Step 2
Why this answer is correct
स्थिर ताप पर दाब बढ़ाने से गैस के अधिक कण द्रव में घुलते हैं। / At constant temperature, higher pressure allows more gas particles to dissolve in the liquid.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में गैस और दाब दिखे तो सीधा संबंध याद रखें। / In exams, connect gas solubility with direct pressure dependence.
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समान ताप पर यदि गैस का दाब तीन गुना कर दिया जाए तो आदर्श स्थिति में उसकी द्रव में घुलनशीलता कितनी हो जाएगी?
At the same temperature, if the pressure of a gas is made three times, what will ideally happen to its solubility in a liquid?
#solutions
#henrys-law
#pressure
#gas-solubility
#numerical
A तीन गुना / Three times
B एक तिहाई / One-third
C नौ गुना / Nine times
D अपरिवर्तित / Unchanged
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. तीन गुना / Three times
Step 1
Concept
स्थिर ताप पर गैस की घुलनशीलता दाब के समानुपाती मानी जाती है। / At constant temperature, gas solubility is taken as proportional to pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब तीन गुना होने पर घुलनशीलता भी तीन गुना होगी। / If pressure becomes three times, solubility also becomes three times.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में ऐसे संख्यात्मक प्रश्नों में अनुपात सीधे लगाएँ। / In such numerical questions, use direct ratio.
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यदि दो गैसें समान दाब पर एक ही द्रव में घुल रही हैं और पहली गैस अधिक घुलनशील है तो उसके हेनरी स्थिरांक के बारे में क्या कहा जा सकता है?
If two gases dissolve in the same liquid at the same pressure and the first gas is more soluble, what can be said about its Henry's law constant?
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#class-12-chemistry
A उसका हेनरी स्थिरांक कम होगा / Its Henry's law constant will be lower
B उसका हेनरी स्थिरांक अधिक होगा / Its Henry's law constant will be higher
C दोनों का स्थिरांक अनिवार्य रूप से शून्य होगा / Both constants must be zero
D स्थिरांक का घुलनशीलता से कोई संबंध नहीं होगा / The constant will have no relation with solubility
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Correct Answer
A. उसका हेनरी स्थिरांक कम होगा / Its Henry's law constant will be lower
Step 1
Concept
समान दाब पर अधिक घुलनशील गैस कम हेनरी स्थिरांक दिखाती है। / At the same pressure, a more soluble gas has a lower Henry's law constant.
Step 2
Why this answer is correct
कम स्थिरांक का अर्थ है कि गैस को घुलने के लिए अपेक्षाकृत कम दाब पर्याप्त है। / A lower constant means the gas dissolves sufficiently at relatively lower pressure.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में अधिक घुलनशीलता और कम स्थिरांक को साथ याद रखें। / Remember the pair higher solubility and lower Henry's constant.
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गहरे समुद्र में काम करने वाले गोताखोरों के रक्त में गैसों की अधिक घुलनशीलता का मुख्य कारण क्या है?
What is the main reason for higher solubility of gases in the blood of divers working deep in the sea?
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A बाहरी दाब अधिक होता है / External pressure is high
B समुद्री जल हमेशा गर्म होता है / Sea water is always hot
C रक्त में कोई विलायक नहीं होता / Blood has no solvent
D गैसें दाब से प्रभावित नहीं होतीं / Gases are not affected by pressure
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Correct Answer
A. बाहरी दाब अधिक होता है / External pressure is high
Step 1
Concept
समुद्र की गहराई बढ़ने पर बाहरी दाब बढ़ता है। / External pressure increases with depth in the sea.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक दाब के कारण गैसें रक्त में अधिक घुल सकती हैं। / Higher pressure allows more gas to dissolve in blood.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में गोताखोरों से जुड़े प्रश्नों में दाब और गैस घुलनशीलता का संबंध जरूर देखें। / In diver-related questions, always check the link between pressure and gas solubility.
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ठंडे पेय की बोतल खोलने पर बुलबुले तेजी से क्यों निकलते हैं?
Why do bubbles escape rapidly when a cold drink bottle is opened?
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A दाब अचानक घटने से घुली गैस बाहर आती है / Dissolved gas escapes because pressure suddenly decreases
B ताप अचानक शून्य हो जाता है / Temperature suddenly becomes zero
C जल का द्रव्यमान तुरंत बढ़ जाता है / Mass of water increases immediately
D घुली गैस ठोस में बदल जाती है / Dissolved gas changes into solid
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Correct Answer
A. दाब अचानक घटने से घुली गैस बाहर आती है / Dissolved gas escapes because pressure suddenly decreases
Step 1
Concept
बंद बोतल में गैस अधिक दाब पर द्रव में घुली रहती है। / In a sealed bottle, gas remains dissolved in liquid under high pressure.
Step 2
Why this answer is correct
ढक्कन खुलते ही दाब घटता है और गैस की घुलनशीलता कम हो जाती है। / When the cap is opened, pressure decreases and gas solubility falls.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में ठंडे पेय को हेनरी नियम का दैनिक जीवन उदाहरण मानें। / Treat carbonated drinks as a daily-life example of Henry's law.
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यदि किसी गैस का हेनरी स्थिरांक कम है तो वह द्रव में कैसी घुलनशीलता दिखाएगी?
If a gas has a lower Henry's law constant, what type of solubility will it show in a liquid?
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A अधिक घुलनशीलता / Higher solubility
B कम घुलनशीलता / Lower solubility
C केवल ठोस जैसी घुलनशीलता / Only solid-like solubility
D कोई निश्चित संबंध नहीं / No definite relation
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Correct Answer
A. अधिक घुलनशीलता / Higher solubility
Step 1
Concept
हेनरी स्थिरांक कम होने का अर्थ है कि कम दाब पर भी गैस पर्याप्त मात्रा में घुल सकती है। / A lower Henry's law constant means the gas can dissolve well even at lower pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए कम हेनरी स्थिरांक वाली गैस अधिक घुलनशील मानी जाती है। / Therefore, a gas with lower Henry's law constant is more soluble.
Step 3
Exam Tip
तुलना करते समय कम स्थिरांक को अधिक घुलनशीलता से जोड़ें। / While comparing gases, connect lower Henry's constant with higher solubility.
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स्थिर ताप पर किसी गैस की द्रव में घुलनशीलता को दोगुना करने के लिए दाब में कैसा परिवर्तन करना चाहिए?
At constant temperature, what change in pressure is needed to double the solubility of a gas in a liquid?
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A दाब को दोगुना करना चाहिए / Pressure should be doubled
B दाब को आधा करना चाहिए / Pressure should be halved
C दाब को चार गुना करना चाहिए / Pressure should be made four times
D दाब को अपरिवर्तित रखना चाहिए / Pressure should be kept unchanged
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Correct Answer
A. दाब को दोगुना करना चाहिए / Pressure should be doubled
Step 1
Concept
स्थिर ताप पर गैस की घुलनशीलता दाब के सीधे समानुपाती होती है। / At constant temperature, gas solubility is directly proportional to pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए घुलनशीलता दोगुनी करनी हो तो दाब भी दोगुना करना होगा। / So to double the solubility, the pressure must also be doubled.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में गैस की घुलनशीलता के प्रश्नों में दाब और घुलनशीलता का सीधा अनुपात याद रखें। / In exam questions, remember direct proportionality between gas pressure and gas solubility.
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समान ताप पर दो गैसों के लिए हेनरी नियम लागू है। यदि पहली गैस का दाब दूसरी से दोगुना है और दोनों के हेनरी स्थिरांक समान हैं तो पहली गैस का मोल अंश कितना होगा?
Henry's law applies to two gases at the same temperature. If the pressure of the first gas is twice that of the second and both have the same Henry's law constant, what will be the mole fraction of the first gas?
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A दूसरी गैस के मोल अंश का दोगुना / Twice the mole fraction of the second gas
B दूसरी गैस के मोल अंश का आधा / Half the mole fraction of the second gas
C दूसरी गैस के मोल अंश के बराबर / Equal to the mole fraction of the second gas
D दूसरी गैस के मोल अंश का चार गुना / Four times the mole fraction of the second gas
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Correct Answer
A. दूसरी गैस के मोल अंश का दोगुना / Twice the mole fraction of the second gas
Step 1
Concept
हेनरी नियम के अनुसार समान स्थिरांक पर दाब मोल अंश के समानुपाती होता है। / According to Henry's law, pressure is proportional to mole fraction when the constant is the same.
Step 2
Why this answer is correct
जब दाब दोगुना है तो मोल अंश भी दोगुना होगा। / If pressure becomes twice, the mole fraction also becomes twice.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में अनुपात वाले प्रश्नों में स्थिरांक समान हो तो सीधे दाब के अनुपात से उत्तर निकालें। / For ratio-based exam questions, cancel the common constant and compare pressures directly.
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