solute solvent interaction MCQ Questions for Class 12
solute solvent interaction se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.
A. क्योंकि विलेय-विलायक आकर्षण बदल जाता है/Because solute-solvent attraction changes
Step 1
Concept
Solubility depends on the nature of both solute and solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Changing solvent changes attraction, polarity, and stabilisation.
Step 3
Exam Tip
Do not assume a substance has equal solubility in every solvent. चरण 1: घुलनशीलता विलेय और विलायक दोनों की प्रकृति पर निर्भर करती है। चरण 2: विलायक बदलने से आकर्षण, ध्रुवीयता और स्थिरीकरण बदलते हैं। चरण 3: किसी पदार्थ को हर विलायक में समान घुलनशील न मानें।
A. जिसका विलायक से आकर्षण अधिक हो/The gas with stronger attraction toward the solvent
Step 1
Concept
Solubility depends not only on pressure but also on solute-solvent attraction.
Step 2
Why this answer is correct
Stronger attraction stabilises gas molecules in the solvent.
Step 3
Exam Tip
In equal-pressure questions, consider intermolecular attraction. चरण 1: घुलनशीलता केवल दाब से नहीं, विलेय-विलायक आकर्षण से भी प्रभावित होती है। चरण 2: अधिक आकर्षण होने पर गैस विलायक में अधिक स्थिर रहती है। चरण 3: समान दाब वाले प्रश्नों में अंतःकण आकर्षण पर ध्यान दें।
A. घुलनशीलता बढ़ने की संभावना होती है/Solubility is likely to increase
Step 1
Concept
During dissolution, solute particles separate and become stabilized by solvent.
Step 2
Why this answer is correct
If the solvent stabilizes them well, more solute can dissolve.
Step 3
Exam Tip
Treat particle stabilization as an important clue in solubility. चरण 1: घुलन में विलेय कण अलग होकर विलायक में स्थिर होते हैं। चरण 2: यदि विलायक उन्हें अच्छी तरह स्थिर करता है तो अधिक विलेय घुल सकता है। चरण 3: घुलनशीलता में कणों की स्थिरता को महत्वपूर्ण संकेत मानें।
A. क्योंकि उनके कणों के बीच अनुकूल आकर्षण बनता है/Because favourable attraction forms between their particles
Step 1
Concept
Solubility depends on attraction between solute and solvent particles.
Step 2
Why this answer is correct
Substances of similar nature may have more favourable attractions.
Step 3
Exam Tip
Apply the idea that similar substances dissolve better carefully. चरण 1: घुलनशीलता विलेय और विलायक कणों के आकर्षण पर निर्भर करती है। चरण 2: समान प्रकृति वाले पदार्थों में आकर्षण अधिक अनुकूल हो सकता है। चरण 3: समान प्रकृति वाले पदार्थ बेहतर घुल सकते हैं यह विचार सावधानी से लागू करें।
A. घुलनशीलता बढ़ने की संभावना होती है/Solubility is likely to increase
Step 1
Concept
During dissolution, solute particles separate and become stabilized by solvent.
Step 2
Why this answer is correct
If solvent stabilizes them well, more solute can dissolve.
Step 3
Exam Tip
Treat particle stabilization as an important clue in solubility. चरण 1: घुलन में विलेय कण अलग होकर विलायक में स्थिर होते हैं। चरण 2: यदि विलायक उन्हें अच्छी तरह स्थिर करता है तो अधिक विलेय घुल सकता है। चरण 3: घुलनशीलता में कणों की स्थिरता को महत्वपूर्ण संकेत मानें।
A. क्योंकि उनके कणों के बीच अनुकूल आकर्षण बनता है/Because favourable attraction forms between their particles
Step 1
Concept
Solubility depends on attraction between solute and solvent particles.
Step 2
Why this answer is correct
Substances of similar nature may have more favourable attractions.
Step 3
Exam Tip
Apply the idea of like dissolves like carefully. चरण 1: घुलनशीलता विलेय और विलायक कणों के आकर्षण पर निर्भर करती है। चरण 2: समान प्रकृति वाले पदार्थों में आकर्षण अधिक अनुकूल हो सकता है। चरण 3: समान समान को घोलता है वाली सोच को सावधानी से लागू करें।
A. घुलनशीलता बढ़ने की संभावना होती है/Solubility is likely to increase
Step 1
Concept
In dissolution, solute particles separate and become stabilized by solvent.
Step 2
Why this answer is correct
If the solvent stabilizes them well, more solute can dissolve.
Step 3
Exam Tip
Treat stabilization of particles as an important clue in solubility. चरण 1: घुलन में विलेय कणों को अलग होकर विलायक में स्थिर होना पड़ता है। चरण 2: यदि विलायक यह काम अच्छी तरह करता है तो विलेय अधिक घुल सकता है। चरण 3: घुलनशीलता में कणों की स्थिरता को मुख्य संकेत मानें।
A. विलेयता विलायक की प्रकृति पर निर्भर करती है/Solubility depends on the nature of solvent
Step 1
Concept
The same solute can behave differently in different solvents.
Step 2
Why this answer is correct
This is due to different attraction between solute and solvent.
Step 3
Exam Tip
Insoluble in water does not mean insoluble everywhere. चरण 1: एक ही विलेय अलग-अलग विलायकों में अलग व्यवहार दिखा सकता है। चरण 2: इसका कारण विलेय और विलायक के बीच अलग आकर्षण है। चरण 3: जल में अघुलनशील का अर्थ हर जगह अघुलनशील नहीं है।
A. जल अणुओं और आयनों के बीच आकर्षण/Attraction between water molecules and ions
Step 1
Concept
Water is a polar solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Its molecules attract ions and can spread them in solution.
Step 3
Exam Tip
Understand solubility of ionic substances in water through ion-water attraction. चरण 1: जल ध्रुवीय विलायक है। चरण 2: उसके अणु आयनों को आकर्षित कर उन्हें विलयन में फैला सकते हैं। चरण 3: आयनिक पदार्थों की जल में विलेयता को आयन और जल आकर्षण से समझें।
A. क्योंकि विलेय और विलायक के बीच आकर्षण अलग होता है/Because attraction between solute and solvent differs
Step 1
Concept
Solubility depends on the nature of solute and solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Attraction between particles may differ in different solvents.
Step 3
Exam Tip
Changing the solvent can change solubility. चरण 1: विलेयता विलेय और विलायक की प्रकृति पर निर्भर करती है। चरण 2: अलग विलायक में कणों के बीच आकर्षण अलग हो सकता है। चरण 3: विलायक बदलने पर विलेयता बदल सकती है।
Dissolving needs attraction between solute and solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Strong attraction makes dissolving easier.
Step 3
Exam Tip
In solubility think about particle attraction as well as amount. चरण 1: घुलने के लिए विलेय और विलायक के बीच आकर्षण बनना चाहिए। चरण 2: मजबूत आकर्षण घुलने को आसान बनाता है। चरण 3: विलेयता में केवल मात्रा नहीं कणों का आकर्षण भी सोचें।
