According to Raoult's law, partial vapour pressure is proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
If solvent mole fraction decreases, its vapour pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
Remember the direct relation between pressure and mole fraction. चरण 1: राउल्ट के नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के समानुपाती होता है। चरण 2: विलायक का मोल अंश घटेगा तो उसका वाष्प दाब भी घटेगा। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में दाब और मोल अंश का सीधा संबंध याद रखें।
A. विलयन में अवाष्पशील विलेय उपस्थित हो सकता है/non-volatile solute may be present in solution
Step 1
Concept
A non-volatile solute reduces vaporisation of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore solution vapour pressure becomes lower than pure solvent pressure.
Step 3
Exam Tip
Compare pure solvent pressure and solution pressure to identify solute effect. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्पन को घटाता है। चरण 2: इसलिए विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम हो जाता है। चरण 3: शुद्ध विलायक और विलयन के दाब की तुलना से विलेय का प्रभाव पहचानें।
Lowering of vapour pressure is (64 - 48 = 16) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
Relative lowering is (16/64 = 0.25).
Step 3
Exam Tip
For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction. चरण 1: वाष्प दाब में कमी (64 - 48 = 16) किलोपास्कल है। चरण 2: सापेक्ष कमी (16/64 = 0.25) होगी। चरण 3: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है।
The component with higher pure vapour pressure is more volatile.
Step 2
Why this answer is correct
Even at equal liquid mole fraction, it gives higher partial pressure.
Step 3
Exam Tip
Vapour phase is richer in the more volatile component. चरण 1: अधिक शुद्ध वाष्प दाब वाला घटक अधिक वाष्पशील होता है। चरण 2: समान द्रव मोल अंश पर भी उसका आंशिक दाब अधिक होगा। चरण 3: वाष्प अवस्था अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध होती है।
Compare actual pressure with Raoult's law pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Higher actual pressure means positive deviation.
Step 3
Exam Tip
Link higher vapour pressure with weaker unlike molecular attractions. चरण 1: वास्तविक दाब को राउल्ट के नियम वाले दाब से मिलाएँ। चरण 2: वास्तविक दाब अधिक होने पर धनात्मक विचलन होता है। चरण 3: अधिक वाष्प दाब को कमजोर भिन्न अणु आकर्षण से जोड़कर याद करें।
A. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होता है/attraction between unlike molecules is stronger
Step 1
Concept
In negative deviation, actual vapour pressure is lower.
Step 2
Why this answer is correct
This happens because unlike molecules attract more strongly.
Step 3
Exam Tip
Connect stronger attraction with lower vapour pressure. चरण 1: ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब कम होता है। चरण 2: ऐसा इसलिए होता है क्योंकि भिन्न अणु अधिक मजबूती से आकर्षित होते हैं। चरण 3: मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़ें।
Assuming non-volatile solute, solution pressure depends on solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(40 \times 0.85 = 34\) kPa.
Step 3
Exam Tip
Multiply pure solvent pressure by solvent mole fraction. चरण 1: अवाष्पशील विलेय मानने पर विलयन का दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करेगा। चरण 2: \(40 \times 0.85 = 34\) किलोपास्कल। चरण 3: शुद्ध दाब को विलायक के मोल अंश से गुणा करें।
A. बंद पात्र में द्रव और वाष्प के संतुलन पर/at equilibrium between liquid and vapour in a closed vessel
Step 1
Concept
Vapour pressure is an equilibrium property.
Step 2
Why this answer is correct
In a closed vessel, rates of vaporisation and condensation can become equal.
Step 3
Exam Tip
Both closed vessel and equilibrium are essential in the definition. चरण 1: वाष्प दाब संतुलन गुण है। चरण 2: बंद पात्र में वाष्पन और संघनन की दर बराबर हो सकती है। चरण 3: परिभाषा में बंद पात्र और संतुलन दोनों आवश्यक हैं।
A. क्योंकि निश्चित ताप पर संतुलन दाब द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है/because equilibrium pressure at fixed temperature depends on nature of liquid
Step 1
Concept
Equilibrium vapour pressure is not a simple proportional amount property.
Step 2
Why this answer is correct
If liquid remains, liquid-vapour equilibrium gives the same pressure at fixed temperature.
Step 3
Exam Tip
Keep amount and equilibrium vapour pressure separate. चरण 1: संतुलन वाष्प दाब मात्रा का साधारण अनुपात नहीं है। चरण 2: जब द्रव बचा हो तो निश्चित ताप पर द्रव-वाष्प संतुलन वही दाब देता है। चरण 3: मात्रा और संतुलन वाष्प दाब को अलग-अलग समझें।
Partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by liquid mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(180 \times 0.20 = 36\) kPa.
Step 3
Exam Tip
Use liquid phase mole fraction in Raoult's law. चरण 1: आंशिक दाब शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश के गुणन से मिलता है। चरण 2: \(180 \times 0.20 = 36\) किलोपास्कल। चरण 3: राउल्ट के नियम में द्रव अवस्था का मोल अंश लगाएँ।
Vapour phase mole fraction of A is (20/100 = 0.20).
Step 3
Exam Tip
For vapour mole fraction, divide partial pressure by total pressure. चरण 1: कुल दाब (20 + 80 = 100) किलोपास्कल है। चरण 2: वाष्प में घटक क का मोल अंश (20/100 = 0.20) है। चरण 3: वाष्प मोल अंश के लिए आंशिक दाब को कुल दाब से भाग दें।
A. भिन्न अणुओं का आकर्षण कमजोर होने से अणु आसानी से वाष्प बनते हैं/molecules escape easily because unlike attraction is weaker
Step 1
Concept
In positive deviation, escaping tendency of molecules increases.
Step 2
Why this answer is correct
This is due to weaker attraction between unlike molecules.
Step 3
Exam Tip
Weaker attraction results in higher vapour pressure. चरण 1: धनात्मक विचलन में अणुओं की बाहर निकलने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है। चरण 2: इसका कारण भिन्न अणुओं के बीच कमजोर आकर्षण है। चरण 3: कमजोर आकर्षण का परिणाम अधिक वाष्प दाब होता है।
A. यह हमेशा राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दिखाता है/it always shows positive deviation from Raoult's law
Step 1
Concept
An ideal solution obeys Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
It does not show positive or negative deviation.
Step 3
Exam Tip
While identifying incorrect statements, notice words related to deviation. चरण 1: आदर्श विलयन राउल्ट के नियम का पालन करता है। चरण 2: वह धनात्मक या ऋणात्मक विचलन नहीं दिखाता। चरण 3: असत्य कथन पहचानते समय विचलन वाले शब्द पर ध्यान दें।
A non-volatile solute does not contribute to vapour.
Step 2
Why this answer is correct
From Raoult's law, relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
Remember this as a key result of colligative properties. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प में योगदान नहीं देता। चरण 2: राउल्ट के नियम से सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मिलती है। चरण 3: इसे अणुसंख्य गुणों का मूल परिणाम मानकर याद करें।
Solute mole fraction is 0.30, so solvent mole fraction is 0.70.
Step 2
Why this answer is correct
Solution vapour pressure is \(70 \times 0.70 = 49\) kPa.
Step 3
Exam Tip
First find solvent mole fraction, then calculate pressure. चरण 1: विलेय का मोल अंश 0.30 है इसलिए विलायक का मोल अंश 0.70 है। चरण 2: विलयन का वाष्प दाब \(70 \times 0.70 = 49\) किलोपास्कल है। चरण 3: पहले विलायक का मोल अंश निकालें फिर दाब निकालें।
A. वह आयनों में टूटकर कणों की संख्या बढ़ा देता है/it dissociates into ions and increases number of particles
Step 1
Concept
An electrolyte may dissociate into ions in solution.
Step 2
Why this answer is correct
More particles increase the colligative effect.
Step 3
Exam Tip
Lowering of vapour pressure depends on actual number of particles. चरण 1: विद्युत अपघट्य विलयन में आयनों में टूट सकता है। चरण 2: कणों की संख्या बढ़ने से अणुसंख्य प्रभाव बढ़ता है। चरण 3: वाष्प दाब में कमी वास्तविक कण संख्या पर निर्भर करती है।
Association reduces the actual number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Colligative properties depend on number of particles.
Step 3
Exam Tip
Fewer particles give less lowering of vapour pressure. चरण 1: संयोजन से कणों की वास्तविक संख्या घटती है। चरण 2: अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 3: कण कम होंगे तो वाष्प दाब में कमी भी अपेक्षाकृत कम होगी।
A. वह कम ताप पर ही बाह्य दाब के बराबर वाष्प दाब पा लेता है/it reaches vapour pressure equal to external pressure at lower temperature
Step 1
Concept
Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
When external pressure is reduced, equality is reached at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
This also explains lower boiling point at high altitude. चरण 1: उबलने की शर्त है कि वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो। चरण 2: बाह्य दाब कम होने पर यह बराबरी कम ताप पर हो जाती है। चरण 3: ऊँचाई पर क्वथनांक कम होने का कारण भी यही है।
A. बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए/higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers solution vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
For boiling, vapour pressure must reach external pressure.
Step 3
Exam Tip
Therefore the solution needs higher temperature. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलयन का वाष्प दाब घटाता है। चरण 2: उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब तक पहुँचना पड़ता है। चरण 3: इसलिए विलयन को अधिक ताप देना पड़ता है।
A. ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण/mixture showing negative deviation
Step 1
Concept
In negative deviation, vapour pressure is lower than expected.
Step 2
Why this answer is correct
Lower vapour pressure requires higher temperature for boiling.
Step 3
Exam Tip
Link maximum boiling azeotrope with negative deviation. चरण 1: ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। चरण 2: कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें।
A. धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण/mixture showing positive deviation
Step 1
Concept
In positive deviation, actual vapour pressure is higher than ideal value.
Step 2
Why this answer is correct
Higher vapour pressure helps boiling at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
Remember minimum boiling azeotrope with positive deviation. चरण 1: धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होता है। चरण 2: अधिक वाष्प दाब कम ताप पर उबलने में सहायता करता है। चरण 3: न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप को धनात्मक विचलन से याद रखें।
Partial pressure of B is \(0.60 \times 120 = 72\) kPa.
Step 3
Exam Tip
First find mole fraction of the required component. चरण 1: घटक ख का मोल अंश (1 - 0.40 = 0.60) है। चरण 2: ख का आंशिक दाब \(0.60 \times 120 = 72\) किलोपास्कल होगा। चरण 3: जिस घटक का दाब चाहिए उसका मोल अंश पहले निकालें।
A. वाष्प दाब संतुलन गुण है जबकि दर सतह और वायु से भी प्रभावित होती है/vapour pressure is equilibrium property while rate is also affected by surface and air
Step 1
Concept
Vapour pressure is related to equilibrium in a closed vessel.
Step 2
Why this answer is correct
Evaporation rate in open condition can change with surface area and air movement.
Step 3
Exam Tip
Keep rate and equilibrium pressure separate. चरण 1: वाष्प दाब बंद पात्र में संतुलन से जुड़ा है। चरण 2: वाष्पीकरण की दर खुली अवस्था में सतह क्षेत्र और वायु की गति से बदल सकती है। चरण 3: दर और संतुलन दाब को अलग रखें।
A. वे अपेक्षाकृत कमजोर हैं/they are comparatively weak
Step 1
Concept
High vapour pressure means molecules escape easily into vapour.
Step 2
Why this answer is correct
This happens when intermolecular forces are relatively weak.
Step 3
Exam Tip
Vapour pressure helps estimate strength of intermolecular forces. चरण 1: अधिक वाष्प दाब बताता है कि अणु आसानी से वाष्प बनते हैं। चरण 2: ऐसा तब होता है जब अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर हो। चरण 3: वाष्प दाब से बलों की शक्ति का अनुमान लगाया जा सकता है।
A. उसका क्वथनांक अधिक हो सकता है/its boiling point may be high
Step 1
Concept
Low vapour pressure means molecules do not escape easily.
Step 2
Why this answer is correct
Higher temperature is needed to reach external pressure.
Step 3
Exam Tip
Connect low vapour pressure with higher boiling point. चरण 1: कम वाष्प दाब का अर्थ है कि अणु आसानी से वाष्प में नहीं जाते। चरण 2: बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: कम वाष्प दाब को अधिक क्वथनांक से जोड़ें।
A. आंशिक वाष्प दाब द्रव मोल अंश और शुद्ध वाष्प दाब के गुणन के बराबर है/partial vapour pressure equals liquid mole fraction multiplied by pure vapour pressure
Step 1
Concept
Raoult's law links liquid mole fraction of a component to its partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Product of pure vapour pressure and mole fraction gives partial pressure.
Step 3
Exam Tip
Understanding the meaning is more useful than memorising only the formula. चरण 1: राउल्ट का नियम घटक के द्रव मोल अंश को उसके आंशिक दाब से जोड़ता है। चरण 2: शुद्ध दाब और मोल अंश का गुणन आंशिक दाब देता है। चरण 3: सूत्र के अर्थ को समझना गणना से अधिक जरूरी है।
Adding more solute decreases solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
A non-volatile solute does not contribute to vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Therefore solvent vapour pressure decreases. चरण 1: विलेय बढ़ने पर विलायक का मोल अंश घटता है। चरण 2: अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब में योगदान नहीं देता। चरण 3: इसलिए विलायक का वाष्प दाब घटता है।
Lowering of vapour pressure is \(0.08 \times 75 = 6\) kPa.
Step 3
Exam Tip
Use solute mole fraction to find the lowering. चरण 1: विलेय का मोल अंश (1 - 0.92 = 0.08) है। चरण 2: वाष्प दाब में कमी \(0.08 \times 75 = 6\) किलोपास्कल है। चरण 3: कमी निकालने के लिए विलेय का मोल अंश उपयोगी है।
In ideal solutions, partial pressures vary linearly with mole fractions.
Step 2
Why this answer is correct
Total pressure is the sum of partial pressures.
Step 3
Exam Tip
Therefore pressure-composition graph is understood as a straight line. चरण 1: आदर्श विलयन में आंशिक दाब मोल अंश के साथ रैखिक बदलते हैं। चरण 2: कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है। चरण 3: इसलिए दाब-संरचना ग्राफ सीधी रेखा के रूप में समझें।
A. मिश्रण पर ऊष्मा निकल सकती है/heat may be released on mixing
Step 1
Concept
Lower vapour pressure than ideal indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
Stronger unlike attractions may release energy.
Step 3
Exam Tip
Connect negative deviation with possible heat release. चरण 1: आदर्श से कम वाष्प दाब ऋणात्मक विचलन का संकेत है। चरण 2: इसमें भिन्न अणुओं का आकर्षण मजबूत होता है और ऊर्जा निकल सकती है। चरण 3: ऋणात्मक विचलन को ऊष्मा निकलने की संभावना से जोड़ें।
A. आयतन में वृद्धि संभव है/volume increase is possible
Step 1
Concept
Vapour pressure greater than ideal indicates positive deviation.
Step 2
Why this answer is correct
Weaker unlike attractions may keep particles relatively farther apart.
Step 3
Exam Tip
Hence volume increase may be possible. चरण 1: आदर्श से अधिक वाष्प दाब धनात्मक विचलन बताता है। चरण 2: कमजोर भिन्न अणु आकर्षण के कारण कण कुछ अधिक दूर रह सकते हैं। चरण 3: इसलिए आयतन में वृद्धि की संभावना हो सकती है।
Partial pressure of A is \(0.25 \times 300 = 75\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction of B is 0.75, so its pressure is \(0.75 \times 100 = 75\) kPa.
Step 3
Exam Tip
Total pressure is (75 + 75 = 150) kPa. चरण 1: क का आंशिक दाब \(0.25 \times 300 = 75\) किलोपास्कल है। चरण 2: ख का मोल अंश 0.75 है इसलिए उसका दाब \(0.75 \times 100 = 75\) किलोपास्कल है। चरण 3: कुल दाब (75 + 75 = 150) किलोपास्कल होगा।
A. क्योंकि यह विलेय के मोल अंश और कण संख्या से जुड़ी होती है/because it is related to solute mole fraction and particle number
Step 1
Concept
Relative lowering is related to solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction contains moles of solute, which can help find molar mass.
Step 3
Exam Tip
This relation is important in dilute solution numericals. चरण 1: सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से संबंधित है। चरण 2: मोल अंश में विलेय के मोल शामिल होते हैं, जिनसे मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। चरण 3: तनु विलयन के संख्यात्मक प्रश्नों में यह संबंध महत्वपूर्ण है।
A. विलेय कणों का संयोजन हो सकता है/solute particles may associate
Step 1
Concept
Association decreases number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer particles give smaller colligative effect and can show higher observed molar mass.
Step 3
Exam Tip
Connect abnormal molar mass with association or dissociation. चरण 1: संयोजन में कणों की संख्या घटती है। चरण 2: कम कणों से अणुसंख्य प्रभाव कम मिलता है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक दिख सकता है। चरण 3: असामान्य मोलर द्रव्यमान को संयोजन या वियोजन से जोड़कर देखें।
A. विलेय का वियोजन हो रहा है/solute is dissociating
Step 1
Concept
Greater colligative effect means more effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
Dissociation can split one particle into several ions.
Step 3
Exam Tip
Link greater effect with dissociation and smaller effect with association. चरण 1: अधिक अणुसंख्य प्रभाव का अर्थ है अधिक प्रभावी कण। चरण 2: वियोजन से एक कण कई आयनों में टूट सकता है। चरण 3: अधिक प्रभाव को वियोजन और कम प्रभाव को संयोजन से जोड़ें।
A. अधिक अणु पर्याप्त ऊर्जा पाकर सतह छोड़ते हैं/more molecules get enough energy to leave the surface
Step 1
Concept
Temperature rise increases molecular energy.
Step 2
Why this answer is correct
More molecules overcome attractions and leave the surface.
Step 3
Exam Tip
Understand pressure-temperature relation through energy distribution. चरण 1: ताप बढ़ने पर अणुओं की ऊर्जा बढ़ती है। चरण 2: अधिक अणु आकर्षण बलों को पार कर सतह से बाहर जाते हैं। चरण 3: ताप और वाष्प दाब का संबंध ऊर्जा वितरण से समझें।
A. द्रव उबलने की अवस्था में है/the liquid is at boiling condition
Step 1
Concept
The main condition for boiling is equality of vapour pressure and external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
At this condition, bubbles can form within the liquid.
Step 3
Exam Tip
In boiling point questions, identify equality of pressures. चरण 1: उबलने की मुख्य शर्त वाष्प दाब और बाह्य दाब की बराबरी है। चरण 2: इस अवस्था में द्रव के भीतर बुलबुले बन सकते हैं। चरण 3: क्वथनांक के प्रश्नों में दाब की बराबरी पहचानें।
Vapour mole fraction is obtained from ratio of partial pressure to total pressure.
Step 2
Why this answer is correct
(36/90 = 0.40).
Step 3
Exam Tip
For vapour composition, use pressure ratio rather than liquid mole fraction. चरण 1: वाष्प मोल अंश आंशिक दाब और कुल दाब के अनुपात से मिलता है। चरण 2: (36/90 = 0.40) है। चरण 3: वाष्प संरचना में द्रव मोल अंश नहीं, दाब अनुपात लगाएँ।
For ideal solution, attractions should not differ much.
Step 2
Why this answer is correct
If like and unlike attractions are similar, Raoult's law applies well.
Step 3
Exam Tip
Relate liquids of similar nature with ideal behaviour. चरण 1: आदर्श विलयन के लिए आकर्षणों में बहुत अंतर नहीं होना चाहिए। चरण 2: समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग समान हों तो राउल्ट का नियम अच्छी तरह लागू होता है। चरण 3: समान प्रकृति वाले द्रवों को आदर्शता से जोड़ें।
A. अपेक्षित से कम हो सकता है/it may become lower than expected
Step 1
Concept
Strong unlike attraction holds molecules in liquid phase.
Step 2
Why this answer is correct
This lowers escaping tendency into vapour.
Step 3
Exam Tip
Such behaviour is related to negative deviation. चरण 1: मजबूत भिन्न आकर्षण अणुओं को द्रव में रोकता है। चरण 2: इससे वाष्प बनने की प्रवृत्ति कम होती है। चरण 3: ऐसा व्यवहार ऋणात्मक विचलन से संबंधित है।
A. क्योंकि यह दो समान दाबों का अनुपात है/because it is ratio of two similar pressures
Step 1
Concept
In relative lowering, pressure lowering is divided by pure solvent pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Both quantities are pressures, so units cancel.
Step 3
Exam Tip
For ratio quantities, check unit cancellation carefully. चरण 1: सापेक्ष कमी में दाब की कमी को शुद्ध विलायक के दाब से भाग दिया जाता है। चरण 2: दोनों राशियाँ दाब हैं इसलिए मात्रक कट जाते हैं। चरण 3: अनुपात वाली राशियों में मात्रक पर विशेष ध्यान दें।
20 percent lowering means solute mole fraction is 0.20.
Step 2
Why this answer is correct
Solvent mole fraction is (1 - 0.20 = 0.80).
Step 3
Exam Tip
Convert percent into decimal first. चरण 1: 20 प्रतिशत कमी का अर्थ विलेय का मोल अंश 0.20 है। चरण 2: विलायक का मोल अंश (1 - 0.20 = 0.80) होगा। चरण 3: प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलें।
Partial pressure of A is \(0.60 \times 50 = 30\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction of B is 0.40, so its pressure is \(0.40 \times 100 = 40\) kPa.
Step 3
Exam Tip
Total pressure is (30 + 40 = 70) kPa. चरण 1: क का आंशिक दाब \(0.60 \times 50 = 30\) किलोपास्कल है। चरण 2: ख का मोल अंश 0.40 है इसलिए उसका दाब \(0.40 \times 100 = 40\) किलोपास्कल है। चरण 3: कुल दाब (30 + 40 = 70) किलोपास्कल है।
A. क्योंकि सतह क्षेत्र दर को प्रभावित कर सकता है पर संतुलन दाब को नहीं/because surface area may affect rate but not equilibrium pressure
Step 1
Concept
Increasing surface area may change initial rate of vaporisation.
Step 2
Why this answer is correct
But in a closed vessel, equilibrium pressure is fixed at a given temperature.
Step 3
Exam Tip
Distinguish rate from final equilibrium value. चरण 1: सतह क्षेत्र बढ़ने पर वाष्पन की प्रारंभिक दर बदल सकती है। चरण 2: लेकिन बंद पात्र में संतुलन पर दाब निश्चित ताप पर तय होता है। चरण 3: दर और अंतिम संतुलन मान को अलग समझें।
A more volatile component has higher vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Keep this in mind in distillation and vapour composition problems. चरण 1: वाष्पशीलता वाष्प बनने की प्रवृत्ति बताती है। चरण 2: अधिक वाष्पशील घटक अधिक वाष्प दाब देता है। चरण 3: आसवन और वाष्प संरचना में इसे ध्यान रखें।
A. कमी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है/lowering depends on number of solute particles
Step 1
Concept
Colligative properties are determined by number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Lowering of vapour pressure is linked with solute mole fraction and particle count.
Step 3
Exam Tip
Focus on effective particles rather than only chemical name. चरण 1: अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से तय होते हैं। चरण 2: वाष्प दाब में कमी भी विलेय के मोल अंश और कण संख्या से जुड़ी है। चरण 3: रासायनिक नाम से अधिक प्रभावी कणों की संख्या देखें।
Total vapour pressure is the sum of partial pressures.
Step 2
Why this answer is correct
(55 + 45 = 100) kPa.
Step 3
Exam Tip
In volatile binary solutions, add contributions of both components. चरण 1: कुल वाष्प दाब आंशिक दाबों का योग होता है। चरण 2: (55 + 45 = 100) किलोपास्कल। चरण 3: वाष्पशील द्विघटकीय विलयन में दोनों घटकों का योगदान जोड़ें।
Relative lowering is obtained by dividing lowering by pure solvent pressure.
Step 2
Why this answer is correct
(24/96 = 0.25).
Step 3
Exam Tip
Write relative lowering without unit. चरण 1: सापेक्ष कमी दाब में कमी को शुद्ध दाब से भाग देने पर मिलती है। चरण 2: (24/96 = 0.25) है। चरण 3: सापेक्ष कमी को बिना मात्रक के लिखें।
In a binary solution, solute mole fraction is (1 - 0.76 = 0.24).
Step 2
Why this answer is correct
For non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
If solvent mole fraction is given, first find solute mole fraction. चरण 1: द्विघटकीय विलयन में विलेय का मोल अंश (1 - 0.76 = 0.24) है। चरण 2: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। चरण 3: विलायक का मोल अंश दिया हो तो पहले विलेय का मोल अंश निकालें।
A. निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है/at fixed temperature equilibrium vapour pressure depends on nature of liquid
Step 1
Concept
Vapour pressure is a property of liquid-vapour equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
At fixed temperature, it is affected by nature of liquid and intermolecular forces.
Step 3
Exam Tip
In problems, first identify temperature and nature of liquid. चरण 1: वाष्प दाब द्रव-वाष्प संतुलन का गुण है। चरण 2: निश्चित ताप पर यह द्रव की प्रकृति और अंतराअणुक बलों से प्रभावित होता है। चरण 3: प्रश्न हल करते समय तापमान और द्रव की प्रकृति को पहले पहचानें।
