Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 12

एक विलयन में विलायक का मोल अंश 0.85 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 40 किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

A solution has solvent mole fraction 0.85 and pure solvent vapour pressure 40 kPa. What is the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. 34 किलोपास्कल34 kPa

Step 1

Concept

Assuming non-volatile solute, solution pressure depends on solvent mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

\(40 \times 0.85 = 34\) kPa.

Step 3

Exam Tip

Multiply pure solvent pressure by solvent mole fraction. चरण 1: अवाष्पशील विलेय मानने पर विलयन का दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करेगा। चरण 2: \(40 \times 0.85 = 34\) किलोपास्कल। चरण 3: शुद्ध दाब को विलायक के मोल अंश से गुणा करें।

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एक विलयन में विलायक का मोल अंश 0.85 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 40 किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा? / A solution has solvent mole fraction 0.85 and pure solvent vapour pressure 40 kPa. What is the vapour pressure of the solution?

Correct Answer: A. 34 किलोपास्कल / 34 kPa. Explanation: चरण 1: अवाष्पशील विलेय मानने पर विलयन का दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करेगा। चरण 2: \(40 \times 0.85 = 34\) किलोपास्कल। चरण 3: शुद्ध दाब को विलायक के मोल अंश से गुणा करें। / Step 1: Assuming non-volatile solute, solution pressure depends on solvent mole fraction. Step 2: \(40 \times 0.85 = 34\) kPa. Step 3: Multiply pure solvent pressure by solvent mole fraction.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Assuming non-volatile solute, solution pressure depends on solvent mole fraction.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Multiply pure solvent pressure by solvent mole fraction. चरण 1: अवाष्पशील विलेय मानने पर विलयन का दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करेगा। चरण 2: \(40 \times 0.85 = 34\) किलोपास्कल। चरण 3: शुद्ध दाब को विलायक के मोल अंश से गुणा करें।