दाब-संरचना ग्राफ में वास्तविक रेखा आदर्श रेखा से नीचे है। कौन सा अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक है?
In a pressure-composition graph, the actual line is below the ideal line. Which azeotrope is more likely to form?
#pressure composition graph
#maximum boiling azeotrope
#negative deviation
A न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप / minimum boiling azeotrope
B अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप / maximum boiling azeotrope
C सदैव आदर्श विलयन / always ideal solution
D सदैव शुद्ध विलेय / always pure solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप / maximum boiling azeotrope
Step 1
Concept
आदर्श रेखा से नीचे दाब ऋणात्मक विचलन का संकेत है। / Pressure below ideal line indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Lower vapour pressure needs higher temperature for boiling.
Step 3
Exam Tip
इसलिए अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप की संभावना रहती है। / Therefore maximum boiling azeotrope is likely.
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एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के मिश्रण में वाष्प दाब आदर्श मान से कम क्यों हो सकता है?
Why can vapour pressure of an acetone and chloroform mixture be lower than the ideal value?
#acetone
#chloroform
#negative deviation
A उनके बीच विशेष मजबूत आकर्षण बनता है / specific strong attraction forms between them
B दोनों पूर्णतः अवाष्पशील हो जाते हैं / both become completely non-volatile
C दोनों के अणु नष्ट हो जाते हैं / molecules of both get destroyed
D दोनों का मोल अंश एक हो जाता है / mole fraction of both becomes one
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. उनके बीच विशेष मजबूत आकर्षण बनता है / specific strong attraction forms between them
Step 1
Concept
आदर्श से कम वाष्प दाब ऋणात्मक विचलन का संकेत देता है। / Vapour pressure lower than ideal indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के बीच विशेष आकर्षण अणुओं को द्रव में रोकता है। / Specific attraction between acetone and chloroform holds molecules in liquid phase.
Step 3
Exam Tip
इसी कारण वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटती है। / Therefore escaping tendency decreases.
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एक वास्तविक विलयन का वाष्प दाब आदर्श रेखा से नीचे पाया गया। यह किस प्रकार के अणु आकर्षण का संकेत है?
The vapour pressure of a real solution is found below the ideal line. What type of molecular attraction does this indicate?
#negative deviation
#graph
#vapour pressure
A भिन्न अणुओं का आकर्षण कमजोर है / unlike molecular attraction is weak
B भिन्न अणुओं का आकर्षण मजबूत है / unlike molecular attraction is strong
C विलेय पूर्णतः अवाष्पशील नहीं है / solute is not completely non-volatile
D विलायक का मोल अंश एक से अधिक है / solvent mole fraction is greater than one
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. भिन्न अणुओं का आकर्षण मजबूत है / unlike molecular attraction is strong
Step 1
Concept
आदर्श रेखा से नीचे दाब ऋणात्मक विचलन दिखाता है। / Pressure below the ideal line shows negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें भिन्न अणुओं का आकर्षण अधिक मजबूत होता है। / In this case, attraction between unlike molecules is stronger.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण अणुओं की वाष्प बनने की प्रवृत्ति कम कर देता है। / Stronger attraction decreases escaping tendency of molecules.
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किस स्थिति में अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक होती है?
In which situation is formation of a maximum boiling azeotrope more likely?
#maximum boiling azeotrope
#negative deviation
#boiling point
A जब विलयन धनात्मक विचलन दिखाए / when solution shows positive deviation
B जब विलयन ऋणात्मक विचलन दिखाए / when solution shows negative deviation
C जब वाष्प दाब आदर्श रेखा से ऊपर हो / when vapour pressure is above ideal line
D जब दोनों घटक गैस हों / when both components are gases
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. जब विलयन ऋणात्मक विचलन दिखाए / when solution shows negative deviation
Step 1
Concept
अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप ऋणात्मक विचलन से जुड़ा होता है। / Maximum boiling azeotrope is associated with negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें वाष्प दाब अपेक्षित मान से कम होता है। / In it, vapour pressure is lower than expected.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Lower vapour pressure needs higher temperature for boiling.
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ऋणात्मक विचलन वाले विलयन में मिश्रण बनने पर ऊष्मा परिवर्तन के लिए कौन सा कथन उचित है?
Which statement about heat change on mixing is suitable for a solution showing negative deviation?
#negative deviation
#heat of mixing
#molecular interaction
A ऊष्मा अवशोषित हो सकती है / heat may be absorbed
B ऊष्मा निकल सकती है / heat may be released
C ऊष्मा परिवर्तन हमेशा शून्य होता है / heat change is always zero
D ऊष्मा का वाष्प दाब से कोई संबंध नहीं / heat has no relation with vapour pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. ऊष्मा निकल सकती है / heat may be released
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण मजबूत होता है। / Negative deviation involves stronger attraction between unlike molecules.
Step 2
Why this answer is correct
मजबूत आकर्षण बनने पर ऊर्जा बाहर निकल सकती है। / Formation of stronger attractions can release energy.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ऋणात्मक विचलन को ऊष्मा निकलने और कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Therefore connect negative deviation with heat release and lower vapour pressure.
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यदि किसी वास्तविक विलयन का कुल वाष्प दाब राउल्ट के नियम से मिले दाब से कम है, तो अणुओं के बीच किस प्रकार का आकर्षण अधिक संभावित है?
If the total vapour pressure of a real solution is less than the pressure predicted by Raoult's law, what type of molecular attraction is more likely?
#negative deviation
#molecular attraction
#raoults law
A भिन्न अणुओं के बीच कमजोर आकर्षण / weak attraction between unlike molecules
B भिन्न अणुओं के बीच मजबूत आकर्षण / strong attraction between unlike molecules
C समान अणुओं के बीच कोई आकर्षण नहीं / no attraction between like molecules
D सभी अणुओं का पूर्ण वियोजन / complete dissociation of all molecules
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. भिन्न अणुओं के बीच मजबूत आकर्षण / strong attraction between unlike molecules
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम से कम दाब ऋणात्मक विचलन का संकेत है। / Pressure lower than Raoult's law value indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
ऋणात्मक विचलन तब होता है जब भिन्न अणु एक-दूसरे को अधिक मजबूती से आकर्षित करते हैं। / Negative deviation occurs when unlike molecules attract each other more strongly.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़कर याद रखें। / Link stronger attraction with lower vapour pressure.
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यदि किसी विलयन में विलायक-विलेय आकर्षण बहुत मजबूत हो, तो वाष्प दाब पर कौन-सा प्रभाव सबसे संभावित है?
If solvent-solute attraction in a solution is very strong, what is the most likely effect on vapour pressure?
#strong attraction
#negative deviation
#vapour pressure
A वाष्प दाब आदर्श मान से कम होगा / Vapour pressure will be lower than ideal value
B वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होगा / Vapour pressure will be higher than ideal value
C वाष्प दाब अनिवार्य रूप से बढ़ेगा / Vapour pressure will necessarily increase
D वाष्प दाब केवल रंग पर निर्भर करेगा / Vapour pressure will depend only on colour
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Correct Answer
A. वाष्प दाब आदर्श मान से कम होगा / Vapour pressure will be lower than ideal value
Step 1
Concept
मजबूत विलायक-विलेय आकर्षण अणुओं को द्रव में अधिक बाँधता है। / Strong solvent-solute attraction holds molecules more firmly in liquid.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प में जाने वाले अणुओं की संख्या घटती है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / Fewer molecules escape into vapour, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect strong attraction with negative deviation.
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यदि मिश्रण बनने पर असमान अणुओं के बीच नया मजबूत आकर्षण बनता है, तो वाष्प दाब का संभावित परिणाम क्या होगा?
If a new strong attraction forms between unlike molecules on mixing, what is the likely effect on vapour pressure?
#strong attraction
#negative deviation
#vapour pressure
A वाष्प दाब घटेगा / Vapour pressure will decrease
B वाष्प दाब बढ़ेगा / Vapour pressure will increase
C वाष्प दाब अनंत होगा / Vapour pressure will become infinite
D वाष्प दाब ताप से स्वतंत्र हो जाएगा / Vapour pressure will become independent of temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब घटेगा / Vapour pressure will decrease
Step 1
Concept
मजबूत असमान आकर्षण अणुओं को द्रव में अधिक रोकता है। / Stronger unlike attraction holds molecules more firmly in the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प में जाने की प्रवृत्ति घटती है, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Their tendency to enter vapour decreases, so vapour pressure becomes lower.
Step 3
Exam Tip
ऐसे मामलों को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect such cases with negative deviation.
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जब किसी विलयन का वाष्प दाब आदर्श मान से कम हो, तो किस प्रकार का विचलन कहा जाएगा?
When the vapour pressure of a solution is lower than the ideal value, what type of deviation is shown?
#negative deviation
#ideal value
#raoults law
A ऋणात्मक विचलन / Negative deviation
B धनात्मक विचलन / Positive deviation
C कोई विचलन नहीं / No deviation
D पूर्ण वाष्पीकरण / Complete vaporisation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. ऋणात्मक विचलन / Negative deviation
Step 1
Concept
आदर्श मान राउल्ट के नियम से अपेक्षित मान होता है। / The ideal value is the value expected from Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
यदि वास्तविक वाष्प दाब उससे कम है, तो यह ऋणात्मक विचलन है। / If actual vapour pressure is lower than that value, it is negative deviation.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Link lower vapour pressure with negative deviation.
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किस विलयन में अधिकतम क्वथनांक एजियोट्रॉप बनने की संभावना अधिक होती है?
Which solution is more likely to form a maximum boiling azeotrope?
#azeotrope
#negative deviation
#maximum boiling
A ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन / A solution showing negative deviation
B धनात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन / A solution showing positive deviation
C केवल गैसों का मिश्रण / A mixture of gases only
D सदैव आदर्श विलयन / Always an ideal solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन / A solution showing negative deviation
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। / Negative deviation gives lower vapour pressure than expected.
Step 2
Why this answer is correct
कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए और अधिकतम क्वथनांक एजियोट्रॉप बन सकता है। / Lower vapour pressure needs higher temperature for boiling, so a maximum boiling azeotrope may form.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब को अधिकतम क्वथनांक से जोड़ें। / Link lower vapour pressure with maximum boiling azeotrope.
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राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन का मुख्य कारण क्या होता है?
What is the main reason for negative deviation from Raoult's law?
#negative deviation
#intermolecular forces
#raoults law
A असमान अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होना / Stronger attraction between unlike molecules
B विलयन का पूर्ण वाष्पीकरण / Complete vaporisation of the solution
C विलेय का पूर्ण अवक्षेपण / Complete precipitation of the solute
D मोल अंश का शून्य होना / Mole fraction becoming zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. असमान अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होना / Stronger attraction between unlike molecules
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में मिश्रण बनने पर असमान अणु अधिक मजबूती से आकर्षित होते हैं। / In negative deviation, unlike molecules attract each other more strongly after mixing.
Step 2
Why this answer is correct
अणुओं का वाष्प में निकलना कठिन हो जाता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / Escape into vapour becomes difficult, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण का अर्थ कम वाष्प दाब याद रखें। / Remember stronger attraction means lower vapour pressure.
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यदि वास्तविक दाब-संरचना ग्राफ आदर्श रेखा से नीचे है, तो कौन सा निष्कर्ष उचित है?
If the actual pressure-composition graph lies below the ideal line, which conclusion is appropriate?
#negative deviation
#pressure composition graph
#molecular attraction
A धनात्मक विचलन / positive deviation
B ऋणात्मक विचलन / negative deviation
C द्रव का अभाव / absence of liquid
D पूर्ण वाष्पीकरण / complete vaporisation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. ऋणात्मक विचलन / negative deviation
Step 1
Concept
आदर्श रेखा से नीचे ग्राफ वास्तविक दाब के कम होने को दिखाता है। / A graph below the ideal line shows lower actual pressure.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक वाष्प दाब कम होने पर ऋणात्मक विचलन होता है। / Lower actual vapour pressure means negative deviation.
Step 3
Exam Tip
नीचे का ग्राफ मजबूत भिन्न अणु आकर्षण का संकेत दे सकता है। / Such a graph may indicate stronger unlike molecular attractions.
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एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के मिश्रण में ऋणात्मक विचलन का मुख्य कारण क्या है?
What is the main reason for negative deviation in a mixture of acetone and chloroform?
#acetone
#chloroform
#negative deviation
A भिन्न अणुओं के बीच मजबूत विशेष आकर्षण / strong specific attraction between unlike molecules
B भिन्न अणुओं के बीच पूर्ण प्रतिकर्षण / complete repulsion between unlike molecules
C दोनों घटक अवाष्पशील हो जाते हैं / both components become non-volatile
D दोनों घटक आयन बनकर गायब हो जाते हैं / both components become ions and disappear
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. भिन्न अणुओं के बीच मजबूत विशेष आकर्षण / strong specific attraction between unlike molecules
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन मजबूत भिन्न अणु आकर्षण से जुड़ा है। / Negative deviation is linked with stronger unlike molecular attraction.
Step 2
Why this answer is correct
एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के बीच विशेष आकर्षण अणुओं को द्रव में अधिक रोकता है। / Specific attraction between acetone and chloroform holds molecules more in liquid phase.
Step 3
Exam Tip
इससे वाष्प दाब आदर्श मान से कम हो जाता है। / This lowers vapour pressure below ideal value.
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अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप किस प्रकार के वाष्प दाब व्यवहार से जुड़ा होता है?
Maximum boiling azeotrope is associated with which type of vapour pressure behaviour?
#maximum boiling azeotrope
#negative deviation
#vapour pressure
A आदर्श वाष्प दाब रेखा से ऊपर / above the ideal vapour pressure line
B आदर्श वाष्प दाब रेखा से नीचे / below the ideal vapour pressure line
C सदैव शून्य वाष्प दाब / always zero vapour pressure
D केवल शुद्ध द्रव का वाष्प दाब / vapour pressure of pure liquid only
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. आदर्श वाष्प दाब रेखा से नीचे / below the ideal vapour pressure line
Step 1
Concept
अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप ऋणात्मक विचलन से जुड़ा होता है। / Maximum boiling azeotrope is linked with negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब आदर्श मान से कम रहता है। / In negative deviation, vapour pressure lies below the ideal value.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब का अर्थ उबलने के लिए अधिक ताप की जरूरत है। / Lower vapour pressure means higher temperature is needed for boiling.
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यदि किसी विलयन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से कम है और मिश्रण पर ऊष्मा निकलती है, तो कौन सा विचलन होगा?
If actual vapour pressure of a solution is lower than the ideal value and heat is released on mixing, what deviation is shown?
#negative deviation
#heat of mixing
#non ideal solution
A धनात्मक विचलन / positive deviation
B ऋणात्मक विचलन / negative deviation
C पूर्ण आदर्शता / perfect ideality
D शून्य वाष्पन / zero vaporisation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. ऋणात्मक विचलन / negative deviation
Step 1
Concept
वास्तविक दाब आदर्श मान से कम होने पर ऋणात्मक विचलन होता है। / Actual pressure lower than ideal value indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
ऊष्मा निकलना भिन्न अणुओं के मजबूत आकर्षण का संकेत है। / Heat release suggests stronger attraction between unlike molecules.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब और ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect strong attraction with lower vapour pressure and negative deviation.
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यदि दो द्रवों का मिश्रण बनाते समय भिन्न अणुओं का आकर्षण बहुत मजबूत हो जाए तो वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If unlike molecular attraction becomes very strong while mixing two liquids, what happens to vapour pressure?
#strong attraction
#negative deviation
#vapour pressure
A अपेक्षित से कम हो सकता है / it may become lower than expected
B अपेक्षित से अधिक हो सकता है / it may become higher than expected
C हमेशा शून्य हो जाएगा / it will always become zero
D कुल दाब आंशिक दाब से कम नहीं होगा / total pressure will not be less than partial pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अपेक्षित से कम हो सकता है / it may become lower than expected
Step 1
Concept
मजबूत भिन्न आकर्षण अणुओं को द्रव में रोकता है। / Strong unlike attraction holds molecules in liquid phase.
Step 2
Why this answer is correct
इससे वाष्प बनने की प्रवृत्ति कम होती है। / This lowers escaping tendency into vapour.
Step 3
Exam Tip
ऐसा व्यवहार ऋणात्मक विचलन से संबंधित है। / Such behaviour is related to negative deviation.
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यदि किसी विलयन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से कम है तो मिश्रण पर ऊर्जा परिवर्तन के बारे में कौन सा संकेत मिल सकता है?
If actual vapour pressure of a solution is lower than ideal value, what indication about energy change on mixing may be obtained?
#negative deviation
#heat of mixing
#energy change
A मिश्रण पर ऊष्मा निकल सकती है / heat may be released on mixing
B मिश्रण पर ऊष्मा हमेशा शून्य से अधिक ही अवशोषित होती है / heat is always absorbed strongly
C कोई अणु आकर्षित नहीं होते / no molecules attract
D विलयन बनना असंभव है / solution formation is impossible
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मिश्रण पर ऊष्मा निकल सकती है / heat may be released on mixing
Step 1
Concept
आदर्श से कम वाष्प दाब ऋणात्मक विचलन का संकेत है। / Lower vapour pressure than ideal indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें भिन्न अणुओं का आकर्षण मजबूत होता है और ऊर्जा निकल सकती है। / Stronger unlike attractions may release energy.
Step 3
Exam Tip
ऋणात्मक विचलन को ऊष्मा निकलने की संभावना से जोड़ें। / Connect negative deviation with possible heat release.
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किस मिश्रण में अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना होती है?
Which mixture is likely to form a maximum boiling azeotrope?
#azeotrope
#maximum boiling
#negative deviation
A ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing negative deviation
B धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing positive deviation
C पूरी तरह आदर्श मिश्रण / completely ideal mixture
D केवल शुद्ध द्रव / only pure liquid
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing negative deviation
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। / In negative deviation, vapour pressure is lower than expected.
Step 2
Why this answer is correct
कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Lower vapour pressure requires higher temperature for boiling.
Step 3
Exam Tip
अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Link maximum boiling azeotrope with negative deviation.
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ऋणात्मक विचलन वाले विलयन में अणुओं की वाष्प बनने की प्रवृत्ति क्यों कम हो जाती है?
Why does the escaping tendency of molecules decrease in a solution showing negative deviation?
#negative deviation
#molecular interaction
#vapour pressure
A भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होता है / attraction between unlike molecules is stronger
B भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण बहुत कमजोर होता है / attraction between unlike molecules is very weak
C विलयन में ताप नहीं होता / solution has no temperature
D वाष्प दाब हमेशा बाह्य दाब से अधिक होता है / vapour pressure is always greater than external pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होता है / attraction between unlike molecules is stronger
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसा इसलिए होता है क्योंकि भिन्न अणु अधिक मजबूती से आकर्षित होते हैं। / This happens because unlike molecules attract more strongly.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect stronger attraction with lower vapour pressure.
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एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के मिश्रण में ऋणात्मक विचलन का कारण क्या माना जाता है?
What is considered the reason for negative deviation in a mixture of acetone and chloroform?
#acetone
#chloroform
#negative deviation
A भिन्न अणुओं के बीच विशेष आकर्षण / specific attraction between unlike molecules
B दोनों का पूर्ण अपघटन / complete dissociation of both
C दोनों का वाष्प दाब शून्य होना / zero vapour pressure of both
D दोनों का ठोस बन जाना / both becoming solid
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. भिन्न अणुओं के बीच विशेष आकर्षण / specific attraction between unlike molecules
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में भिन्न अणुओं का आकर्षण अधिक मजबूत होता है। / Negative deviation occurs when unlike molecular attraction is stronger.
Step 2
Why this answer is correct
एसीटोन और क्लोरोफॉर्म में विशेष आकर्षण बनने से अणु कम आसानी से वाष्प बनाते हैं। / In acetone-chloroform, specific attraction reduces escaping tendency.
Step 3
Exam Tip
उदाहरण याद करते समय आकर्षण की प्रकृति भी याद रखें। / Learn examples with the type of interaction involved.
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किस प्रकार का मिश्रण अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप बना सकता है?
Which type of mixture can form a maximum boiling azeotrope?
#azeotrope
#maximum boiling
#negative deviation
A ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing negative deviation
B धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing positive deviation
C कोई भी आदर्श गैस / any ideal gas
D केवल अवाष्पशील ठोस / only non-volatile solid
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing negative deviation
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। / Negative deviation gives lower vapour pressure than expected.
Step 2
Why this answer is correct
कम वाष्प दाब होने पर उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Lower vapour pressure requires higher temperature for boiling.
Step 3
Exam Tip
अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप को ऋणात्मक विचलन से याद रखें। / Remember maximum boiling azeotrope with negative deviation.
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ऋणात्मक विचलन वाले विलयन में मिश्रण की ऊष्मा के बारे में कौन सा कथन सामान्यतः सही है?
In a solution showing negative deviation, which statement about heat of mixing is generally correct?
#negative deviation
#heat of mixing
#molecular interaction
A ऊष्मा निकल सकती है / heat may be released
B ऊष्मा कभी नहीं निकलती / heat is never released
C ऊष्मा हमेशा अनंत होती है / heat is always infinite
D ऊष्मा का वाष्प दाब से कोई संबंध नहीं / heat has no relation with vapour pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. ऊष्मा निकल सकती है / heat may be released
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में भिन्न अणुओं का आकर्षण अधिक मजबूत होता है। / In negative deviation, unlike molecular attractions are stronger.
Step 2
Why this answer is correct
मजबूत आकर्षण बनने पर ऊर्जा निकल सकती है। / Formation of stronger attractions may release heat.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब और ऊष्मा निकलने से जोड़ें। / Connect stronger attraction with lower vapour pressure and heat release.
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यदि दो द्रवों के मिश्रण में कुल वाष्प दाब आदर्श मान से कम है, तो कौन सा निष्कर्ष सही है?
If the total vapour pressure of a liquid mixture is lower than the ideal value, which conclusion is correct?
#negative deviation
#total vapour pressure
#ideal solution
A मिश्रण ऋणात्मक विचलन दिखाता है / mixture shows negative deviation
B मिश्रण धनात्मक विचलन दिखाता है / mixture shows positive deviation
C मिश्रण में कोई वाष्प नहीं बनता / no vapour forms in the mixture
D मिश्रण हमेशा आदर्श होता है / mixture is always ideal
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मिश्रण ऋणात्मक विचलन दिखाता है / mixture shows negative deviation
Step 1
Concept
तुलना वास्तविक दाब और आदर्श दाब से करें। / Compare actual pressure with ideal pressure.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक दाब कम होने पर अणु कम आसानी से वाष्प में जाते हैं, इसलिए ऋणात्मक विचलन होता है। / If actual pressure is lower, molecules escape less easily, giving negative deviation.
Step 3
Exam Tip
कम दाब को ऋणात्मक विचलन से याद रखें। / Remember lower pressure as negative deviation.
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कौन सा युग्म ऋणात्मक विचलन का अच्छा उदाहरण माना जा सकता है?
Which pair can be considered a good example of negative deviation?
#negative deviation
#acetone
#chloroform
A एसीटोन और क्लोरोफॉर्म / acetone and chloroform
B हेक्सेन और हेप्टेन / hexane and heptane
C जल और तेल / water and oil
D केवल शुद्ध जल / pure water only
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. एसीटोन और क्लोरोफॉर्म / acetone and chloroform
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण मजबूत होता है। / Negative deviation occurs when unlike molecules attract more strongly.
Step 2
Why this answer is correct
एसीटोन और क्लोरोफॉर्म में विशेष आकर्षण बनने से वाष्प दाब घटता है। / Acetone and chloroform show specific attraction, lowering vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
उदाहरण याद करते समय कारण भी साथ याद रखें। / Remember examples together with the reason.
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किस मिश्रण में अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक होती है?
Which mixture is more likely to form a maximum boiling azeotrope?
#azeotrope
#negative deviation
#maximum boiling
A ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing negative deviation
B धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing positive deviation
C सभी आदर्श विलयन / all ideal solutions
D केवल शुद्ध द्रव / only pure liquids
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Correct Answer
A. ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing negative deviation
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। / Negative deviation gives lower vapour pressure than expected.
Step 2
Why this answer is correct
कम वाष्प दाब होने से उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Lower vapour pressure requires higher temperature for boiling.
Step 3
Exam Tip
अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Link maximum boiling azeotrope with negative deviation.
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यदि किसी विलयन में वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट के नियम से प्राप्त दाब से कम है तो यह किस प्रकार का विचलन है?
If the actual vapour pressure of a solution is less than the pressure predicted by Raoult's law, what type of deviation is it?
#negative deviation
#actual vapour pressure
#raoults law
A धनात्मक विचलन / positive deviation
B ऋणात्मक विचलन / negative deviation
C शून्य विचलन / zero deviation
D आंशिक विचलन नहीं / no partial deviation
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Correct Answer
B. ऋणात्मक विचलन / negative deviation
Step 1
Concept
तुलना वास्तविक दाब और राउल्ट के नियम वाले दाब के बीच करें। / Compare actual pressure with Raoult's law pressure.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक दाब कम हो तो अणु कम आसानी से वाष्प बनाते हैं, यह ऋणात्मक विचलन है। / If actual pressure is lower, molecules escape less easily, giving negative deviation.
Step 3
Exam Tip
कम दाब को ऋणात्मक और अधिक दाब को धनात्मक याद रखें। / Lower pressure means negative deviation and higher pressure means positive deviation.
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किस स्थिति में राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन देखने को मिलता है?
In which situation is negative deviation from Raoult's law observed?
#raoults law
#negative deviation
#molecular interaction
A विलायक और विलेय के बीच आकर्षण कमजोर हो / solute-solvent attraction is weaker
B विलायक और विलेय के बीच आकर्षण अधिक मजबूत हो / solute-solvent attraction is stronger
C दोनों घटक पूर्णतः अलग हो जाएँ / both components completely separate
D विलेय अत्यधिक वाष्पशील हो / solute is highly volatile
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Correct Answer
B. विलायक और विलेय के बीच आकर्षण अधिक मजबूत हो / solute-solvent attraction is stronger
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित दाब से कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower than expected.
Step 2
Why this answer is correct
जब भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होता है तो अणु आसानी से वाष्प में नहीं जाते। / Stronger solute-solvent attractions hold molecules more tightly and reduce escaping tendency.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़कर याद करें। / Link stronger attraction with lower vapour pressure.
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यदि किसी विलयन का वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से अनुमानित दाब से कम है, तो यह किस प्रकार का विचलन है?
If the actual vapour pressure of a solution is lower than the pressure predicted by Raoult's law, what type of deviation is it?
#negative deviation
#Raoults law
#vapour pressure
A ऋणात्मक विचलन / Negative deviation
B धनात्मक विचलन / Positive deviation
C कोई विचलन नहीं / No deviation
D पूर्ण वाष्पन / Complete vaporization
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Correct Answer
A. ऋणात्मक विचलन / Negative deviation
Step 1
Concept
राउल्ट नियम आदर्श मान देता है। / Raoult's law gives the ideal value.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक वाष्प दाब यदि आदर्श मान से कम है, तो इसे ऋणात्मक विचलन कहते हैं। / If actual vapour pressure is lower than the ideal value, it is called negative deviation.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब को ऋणात्मक विचलन से जोड़कर याद करें। / Remember lower actual vapour pressure as negative deviation.
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यदि कोई विलयन राउल्ट नियम से ऋणात्मक विचलन दिखाता है, तो अणुओं के बीच आकर्षण के बारे में क्या कहा जा सकता है?
If a solution shows negative deviation from Raoult's law, what can be said about the attraction between molecules?
#negative deviation
#intermolecular attraction
#Raoults law
A भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होता है / Attraction between unlike molecules is stronger
B भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण बहुत कमजोर होता है / Attraction between unlike molecules is very weak
C अणुओं के बीच कोई आकर्षण नहीं होता / There is no attraction between molecules
D वाष्प दाब अनंत हो जाता है / Vapour pressure becomes infinite
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Correct Answer
A. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होता है / Attraction between unlike molecules is stronger
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower than the ideal value.
Step 2
Why this answer is correct
इसका कारण भिन्न अणुओं के बीच मजबूत आकर्षण होता है, जिससे अणु कम वाष्प बनते हैं। / This occurs due to stronger attraction between unlike molecules, so fewer molecules form vapour.
Step 3
Exam Tip
ऋणात्मक विचलन को मजबूत आकर्षण और कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Link negative deviation with stronger attraction and lower vapour pressure.
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यदि वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित से कम है, तो कणों के व्यवहार के बारे में क्या संकेत मिलता है?
If actual vapour pressure is lower than expected, what does it indicate about particle behaviour?
#solutions
#negative-deviation
#particle-behaviour
#vapour-pressure
A कण द्रव में अधिक मजबूती से रुके हैं / Particles are held more strongly in liquid
B कण द्रव से बहुत आसानी से निकल रहे हैं / Particles are escaping very easily from liquid
C द्रव में कोई आकर्षण नहीं है / There is no attraction in liquid
D कणों की संख्या हमेशा शून्य है / Number of particles is always zero
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Correct Answer
A. कण द्रव में अधिक मजबूती से रुके हैं / Particles are held more strongly in liquid
Step 1
Concept
कम वास्तविक वाष्प दाब का अर्थ है कि कम कण वाष्प बन रहे हैं। / Lower actual vapour pressure means fewer particles are entering vapour.
Step 2
Why this answer is correct
यह मजबूत आकर्षण के कारण हो सकता है। / This can happen due to stronger attraction.
Step 3
Exam Tip
ऐसे संकेत को ऋणात्मक विचलन से जोड़ सकते हैं। / This clue can be linked with negative deviation.
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