किस स्थिति में (i=1) होगा?
In which case will (i=1)?
#ideal solution
#van't Hoff factor
#no association
#no dissociation
A पूर्ण संघटन होने पर / When complete association occurs
B पूर्ण वियोजन होने पर / When complete dissociation occurs
C न संघटन हो और न वियोजन / When neither association nor dissociation occurs
D विलेय उड़नशील हो / When solute is volatile
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. न संघटन हो और न वियोजन / When neither association nor dissociation occurs
Step 1
Concept
(i) कणों की संख्या में बदलाव को दिखाता है। / (i) shows change in the number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
यदि विलेय न जुड़ता है और न टूटता है, तो कणों की संख्या सामान्य रहती है और (i=1) होता है। / If the solute neither associates nor dissociates, the particle number remains normal and (i=1).
Step 3
Exam Tip
(i=1) का मतलब आदर्श सामान्य व्यवहार समझें। / (i=1) means normal ideal behavior.
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यदि मोलर द्रव्यमान निर्धारण में विलयन बहुत सान्द्र हो, तो सामान्य कोलिगेटिव सूत्रों की विश्वसनीयता क्यों घटती है?
Why does the reliability of simple colligative formulas decrease if the solution is too concentrated during molar mass determination?
#solutions
#molar-mass
#ideal-solution
#concentration
A क्योंकि कणों के बीच पारस्परिक प्रभाव उपेक्षणीय नहीं रहते / Because interparticle interactions are no longer negligible
B क्योंकि तापमान समाप्त हो जाता है / Because temperature disappears
C क्योंकि विलायक का द्रव्यमान सदैव शून्य होता है / Because solvent mass is always zero
D क्योंकि विलेय रंगहीन हो जाता है / Because solute becomes colourless
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि कणों के बीच पारस्परिक प्रभाव उपेक्षणीय नहीं रहते / Because interparticle interactions are no longer negligible
Step 1
Concept
सरल सूत्र आदर्श या लगभग आदर्श तनु विलयनों पर आधारित हैं। / Simple formulas are based on ideal or nearly ideal dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
सान्द्र विलयन में कणों के बीच प्रभाव बढ़ जाते हैं, इसलिए परिणाम भटक सकता है। / In concentrated solutions, interparticle interactions become significant, so results may deviate.
Step 3
Exam Tip
कोलिगेटिव गणना में तनु विलयन की शर्त याद रखें। / Remember the dilute solution condition in colligative calculations.
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यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश (0.03) है, तो आदर्श स्थिति में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी कितनी होगी?
If the mole fraction of solute in a solution is (0.03), what will be the relative lowering of vapour pressure under ideal conditions?
#relative lowering vapour pressure
#mole fraction
#ideal solution
A (0.97)
B (0.03)
C (3.00)
D (0.003)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(आदर्श तनु विलयन में आपेक्षिक कमी (X_{\)विलेय}) के बराबर होती है। \(/ In an ideal dilute solution, relative lowering equals (X_{\)solute}).
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ विलेय का मोल अंश (0.03) दिया है, इसलिए कमी (0.03) होगी। / Here solute mole fraction is (0.03), so lowering is (0.03).
Step 3
Exam Tip
इस प्रकार के सीधे संबंध में पूरक मोल अंश न चुनें। / Do not choose the complementary mole fraction in this direct relation.
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एक विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (2.46,atm) है। उसी सांद्रता पर (600,K) पर परासरण दाब क्या होगा, यदि विलयन आदर्श रहे?
A solution has osmotic pressure (2.46,atm) at (300,K). At the same concentration, what will be the osmotic pressure at (600,K), if the solution remains ideal?
#osmotic pressure
#temperature dependence
#ideal solution
A (1.23,atm)
B (2.46,atm)
C (4.92,atm)
D (7.38,atm)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (4.92,atm)
Step 1
Concept
\(\pi=CRT\) के अनुसार समान सांद्रता पर परासरण दाब ताप के सीधे समानुपाती है। / According to \(\pi=CRT\), at same concentration osmotic pressure is directly proportional to temperature.
Step 2
Why this answer is correct
ताप (300,K) से (600,K) हो गया, यानी दोगुना। / Temperature changes from (300,K) to (600,K), so it doubles.
Step 3
Exam Tip
इसलिए परासरण दाब भी दोगुना होकर (4.92,atm) होगा। / Osmotic pressure also doubles to (4.92,atm).
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एक विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.02) है। आदर्श तनु विलयन मानते हुए विलेय का मोल अंश कितना होगा?
A solution has relative lowering of vapour pressure (0.02). Assuming an ideal dilute solution, what is the mole fraction of solute?
#relative lowering vapour pressure
#mole fraction
#ideal solution
A (0.02)
B (0.98)
C (2.0)
D (0.002)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
आदर्श तनु विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / In an ideal dilute solution, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
दिया गया मान (0.02) है, इसलिए विलेय का मोल अंश (0.02) होगा। / The given value is (0.02), so solute mole fraction is (0.02).
Step 3
Exam Tip
इस संबंध में प्रतिशत और भिन्न में सावधानी रखें। / Be careful with percentage and fraction forms.
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दो विलयनों का परासरण दाब समान है और ताप भी समान है। यदि दोनों आदर्श तनु विलयन हैं, तो उनके बारे में सही कथन कौन-सा है?
Two solutions have the same osmotic pressure at the same temperature. If both are ideal dilute solutions, which statement is correct?
#osmotic pressure
#isotonic solution
#ideal solution
A उनकी मोलर सांद्रता समान है / Their molar concentrations are equal
B उनके रंग समान हैं / Their colours are equal
C उनके विलेय समान हैं / Their solutes are identical
D उनके घनत्व समान हैं / Their densities are equal
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. उनकी मोलर सांद्रता समान है / Their molar concentrations are equal
Step 1
Concept
आदर्श तनु विलयन के लिए \(\pi=CRT\) होता है। / For an ideal dilute solution, \(\pi=CRT\).
Step 2
Why this answer is correct
समान ताप पर (R) स्थिर है और \(\pi\) समान है, इसलिए (C) समान होगा। / At the same temperature, (R) is constant and \(\pi\) is equal, so (C) must be equal.
Step 3
Exam Tip
समपरासारी विलयनों में सांद्रता की तुलना \(\pi\) से करें, रंग या घनत्व से नहीं। / For isotonic solutions, compare concentration through \(\pi\), not by colour or density.
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यदि अधिक वाष्पशील घटक का मोल अंश आदर्श विलयन में बढ़ाया जाए, तो कुल वाष्प दाब किस दिशा में बदलेगा?
If the mole fraction of the more volatile component is increased in an ideal solution, in which direction will total vapour pressure change?
#more volatile component
#total vapour pressure
#ideal solution
A बढ़ेगा / increases
B घटेगा / decreases
C शून्य होगा / becomes zero
D संरचना से स्वतंत्र रहेगा / remains independent of composition
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Correct Answer
A. बढ़ेगा / increases
Step 1
Concept
अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। / The more volatile component has higher pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उसका मोल अंश बढ़ने पर कुल दाब में उसका योगदान बढ़ता है। / Increasing its mole fraction increases its contribution to total pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कुल वाष्प दाब बढ़ने की दिशा में जाएगा। / Therefore total vapour pressure moves upward.
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आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब और द्रव संरचना के बीच संबंध कैसा होता है?
In an ideal solution, what is the relation between total vapour pressure and liquid composition?
#pressure composition graph
#ideal solution
#linear relation
A रैखिक संबंध / linear relation
B वृत्ताकार संबंध / circular relation
C हमेशा अनियमित संबंध / always irregular relation
D कोई संबंध नहीं / no relation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. रैखिक संबंध / linear relation
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में प्रत्येक घटक का आंशिक दाब उसके मोल अंश के साथ सीधे बदलता है। / In an ideal solution, partial pressure of each component varies directly with its mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है। / Total pressure is the sum of partial pressures.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कुल दाब और संरचना का ग्राफ सीधी रेखा जैसा होता है। / Therefore total pressure-composition graph is like a straight line.
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कौन सा युग्म लगभग आदर्श विलयन का अच्छा उदाहरण माना जा सकता है?
Which pair may be considered a good example of a nearly ideal solution?
#ideal solution
#benzene
#toluene
A एसीटोन और क्लोरोफॉर्म / acetone and chloroform
B बेंजीन और टोलुईन / benzene and toluene
C जल और नाइट्रिक अम्ल / water and nitric acid
D इथेनाल और जल / ethanol and water
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. बेंजीन और टोलुईन / benzene and toluene
Step 1
Concept
लगभग आदर्श विलयन के लिए घटकों की प्रकृति और आकर्षण समान होने चाहिए। / Nearly ideal solutions need components with similar nature and attractions.
Step 2
Why this answer is correct
बेंजीन और टोलुईन में आकार और आकर्षण की समानता अधिक होती है। / Benzene and toluene are similar in size and intermolecular attractions.
Step 3
Exam Tip
समान प्रकृति वाले द्रवों में राउल्ट के नियम से विचलन कम होता है। / Liquids of similar nature show small deviation from Raoult's law.
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आदर्श विलयन बनने के लिए समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण में क्या संबंध होना चाहिए?
For formation of an ideal solution, what should be the relation between attractions among like and unlike molecules?
#ideal solution
#molecular attraction
#raoults law
A भिन्न अणुओं का आकर्षण बहुत कमजोर होना चाहिए / unlike attraction should be very weak
B भिन्न अणुओं का आकर्षण बहुत मजबूत होना चाहिए / unlike attraction should be very strong
C दोनों प्रकार के आकर्षण लगभग समान होने चाहिए / both types of attractions should be nearly similar
D सभी आकर्षण शून्य होने चाहिए / all attractions should be zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. दोनों प्रकार के आकर्षण लगभग समान होने चाहिए / both types of attractions should be nearly similar
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में मिश्रण पर ऊर्जा और आयतन में बड़ा परिवर्तन नहीं होता। / In an ideal solution, mixing does not cause large heat or volume change.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसा तब संभव है जब समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग समान हों। / This is possible when like-like and unlike attractions are nearly similar.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन को समान अणु व्यवहार से पहचानें। / Identify ideal solutions through similarity of molecular interactions.
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किस कारण से आदर्श विलयन बनने पर ऊष्मा परिवर्तन लगभग शून्य माना जाता है?
Why is heat change on forming an ideal solution considered nearly zero?
#ideal solution
#heat of mixing
#intermolecular forces
A क्योंकि समान और असमान अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं / Because attractions between like and unlike molecules are nearly equal
B क्योंकि कोई अणु उपस्थित नहीं रहता / Because no molecule remains present
C क्योंकि विलयन हमेशा जम जाता है / Because the solution always freezes
D क्योंकि वाष्प दाब शून्य हो जाता है / Because vapour pressure becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि समान और असमान अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं / Because attractions between like and unlike molecules are nearly equal
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में पुराने आकर्षण टूटते और नए आकर्षण बनते हैं। / In an ideal solution, old attractions break and new attractions form.
Step 2
Why this answer is correct
दोनों प्रकार के आकर्षण लगभग बराबर हों तो ऊर्जा परिवर्तन नगण्य रहता है। / If these attractions are nearly equal, energy change is negligible.
Step 3
Exam Tip
आदर्शता को समान आकर्षण और राउल्ट नियम से जोड़ें। / Link ideality with similar attractions and Raoult's law.
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आदर्श विलयन में कम वाष्पशील घटक की मात्रा बढ़ाने पर कुल वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
In an ideal solution, what happens to total vapour pressure when the amount of the less volatile component is increased?
#less volatile component
#total vapour pressure
#ideal solution
A कुल वाष्प दाब घटेगा / Total vapour pressure will decrease
B कुल वाष्प दाब बढ़ेगा / Total vapour pressure will increase
C कुल वाष्प दाब अपरिवर्तित रहेगा / Total vapour pressure will remain unchanged
D कुल वाष्प दाब ऋणात्मक होगा / Total vapour pressure will become negative
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कुल वाष्प दाब घटेगा / Total vapour pressure will decrease
Step 1
Concept
कम वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब कम होता है। / The less volatile component has lower pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उसकी मात्रा बढ़ाने से मिश्रण में कम वाष्प दाब वाले घटक का प्रभाव बढ़ता है। / Increasing its amount increases the influence of the low vapour pressure component.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्पशील घटक बढ़े तो कुल वाष्प दाब घटने की दिशा सोचें। / If less volatile component increases, think of decrease in total vapour pressure.
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किस परिस्थिति में राउल्ट के नियम का प्रयोग सीधे सबसे सुरक्षित माना जाएगा?
In which situation is direct use of Raoult's law safest?
#raoults law
#ideal solution
#application
A आदर्श या लगभग आदर्श विलयन में / In an ideal or nearly ideal solution
B किसी भी रासायनिक अभिक्रिया वाले मिश्रण में / In any chemically reacting mixture
C केवल ठोस मिश्रण में / Only in a solid mixture
D जहाँ विलेय जल में अवक्षेपित हो रहा हो / Where solute is precipitating in water
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. आदर्श या लगभग आदर्श विलयन में / In an ideal or nearly ideal solution
Step 1
Concept
राउल्ट का नियम आदर्श व्यवहार पर आधारित है। / Raoult's law is based on ideal behaviour.
Step 2
Why this answer is correct
आदर्श या लगभग आदर्श विलयन में इसका सीधा प्रयोग उचित है। / It can be directly applied to ideal or nearly ideal solutions.
Step 3
Exam Tip
अभिक्रिया या अवक्षेपण होने पर सरल नियम लगाने से पहले सावधान रहें। / Be careful before applying it to reacting or precipitating systems.
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किस जोड़ी में आदर्श विलयन बनने की संभावना अधिक होती है?
Which pair is more likely to form an ideal solution?
#ideal solution
#similar liquids
#intermolecular forces
A समान आकार और समान प्रकृति वाले द्रव / Liquids of similar size and similar nature
B बहुत अलग ध्रुवीयता वाले द्रव / Liquids with very different polarity
C मजबूत रासायनिक अभिक्रिया करने वाले द्रव / Liquids undergoing strong chemical reaction
D एक ठोस और एक निष्क्रिय गैस / A solid and an inert gas
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. समान आकार और समान प्रकृति वाले द्रव / Liquids of similar size and similar nature
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में समान और असमान अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं। / In an ideal solution, like-like and unlike attractions are nearly equal.
Step 2
Why this answer is correct
समान आकार और समान प्रकृति वाले द्रवों में यह संभावना अधिक होती है। / Liquids with similar size and nature are more likely to satisfy this.
Step 3
Exam Tip
आदर्शता के लिए अणुओं की समानता को संकेत मानें। / Treat molecular similarity as a clue for ideality.
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आदर्श विलयन के लिए कौन-सा कथन सबसे उपयुक्त है?
Which statement is most suitable for an ideal solution?
#ideal solution
#raoults law
#composition
A वह सभी संघटनों पर राउल्ट के नियम का पालन करता है / It obeys Raoult's law at all compositions
B उसमें हमेशा ऊष्मा निकलती है / Heat is always evolved in it
C उसमें हमेशा आयन बनते हैं / Ions are always formed in it
D उसका वाष्प दाब हमेशा शून्य होता है / Its vapour pressure is always zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वह सभी संघटनों पर राउल्ट के नियम का पालन करता है / It obeys Raoult's law at all compositions
Step 1
Concept
आदर्श विलयन की पहचान राउल्ट के नियम से होती है। / An ideal solution is identified by Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
आदर्श विलयन सभी संघटनों पर इस नियम का पालन करता है। / It obeys this law over the entire composition range.
Step 3
Exam Tip
ऊष्मा परिवर्तन या आयन बनने को आदर्शता का मुख्य आधार न मानें। / Do not treat heat change or ion formation as the main test of ideality.
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किसी आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब घटने का सबसे सही कारण क्या है?
In an ideal solution, what is the most correct reason for the lowering of partial vapour pressure of the solvent?
#vapour pressure
#raoults law
#ideal solution
A विलायक के अणुओं की संख्या सतह पर कम हो जाती है / Fewer solvent molecules remain available at the surface
B विलायक के अणु पूरी तरह आयनित हो जाते हैं / Solvent molecules become completely ionised
C विलेय का वाष्प दाब हमेशा अधिक होता है / Solute always has higher vapour pressure
D विलयन का ताप अपने-आप घट जाता है / Temperature of solution decreases automatically
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक के अणुओं की संख्या सतह पर कम हो जाती है / Fewer solvent molecules remain available at the surface
Step 1
Concept
वाष्पीकरण सतह से होता है। / Evaporation occurs from the surface.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर सतह पर विलायक के अणुओं का अंश कम हो जाता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / A non-volatile solute reduces the fraction of solvent molecules at the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में इसे कणों की संख्या और सतह उपलब्धता से जोड़कर याद रखें। / In exams, connect vapour pressure lowering with mole fraction and surface availability.
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राउल्ट के नियम से आदर्श द्विघटकीय विलयन में कुल वाष्प दाब और द्रव संरचना का ग्राफ कैसा होता है?
According to Raoult's law, what is the nature of graph between total vapour pressure and liquid composition for an ideal binary solution?
#pressure composition graph
#ideal solution
#raoults law
A वक्राकार और अनिवार्य रूप से बंद / curved and necessarily closed
B सीधी रेखा जैसा / like a straight line
C पूर्णतः अनियमित / completely irregular
D हमेशा क्षैतिज और शून्य / always horizontal and zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. सीधी रेखा जैसा / like a straight line
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में प्रत्येक आंशिक दाब मोल अंश के साथ सीधे बदलता है। / In an ideal solution, each partial pressure changes directly with mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
कुल दाब आंशिक दाबों का योग है, इसलिए वह भी संरचना के साथ सरल रैखिक बदलाव दिखाता है। / Total pressure is the sum of partial pressures, so it also changes linearly with composition.
Step 3
Exam Tip
आदर्श दाब-संरचना ग्राफ को सीधी रेखा के रूप में याद रखें। / Remember ideal pressure-composition graph as a straight line.
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किस युग्म से लगभग आदर्श विलयन बनने की अधिक संभावना है?
Which pair is more likely to form a nearly ideal solution?
#ideal solution
#benzene
#toluene
A बेंजीन और टोलुईन / benzene and toluene
B एसीटोन और क्लोरोफॉर्म / acetone and chloroform
C जल और नाइट्रिक अम्ल / water and nitric acid
D इथेनाल और जल / ethanol and water
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बेंजीन और टोलुईन / benzene and toluene
Step 1
Concept
लगभग आदर्श विलयन के लिए घटकों की प्रकृति और आकर्षण समान होने चाहिए। / Nearly ideal solutions require similar nature and similar attractions.
Step 2
Why this answer is correct
बेंजीन और टोलुईन आकार और आकर्षण में काफी समान हैं। / Benzene and toluene are fairly similar in size and intermolecular forces.
Step 3
Exam Tip
समान प्रकृति वाले द्रवों में राउल्ट के नियम से विचलन कम होता है। / Liquids of similar nature show smaller deviation from Raoult's law.
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आदर्श विलयन में मिश्रण की ऊष्मा और आयतन परिवर्तन लगभग शून्य क्यों होते हैं?
Why are heat of mixing and volume change nearly zero in an ideal solution?
#ideal solution
#heat of mixing
#volume change
A क्योंकि सभी अणु वाष्प बन जाते हैं / because all molecules become vapour
B क्योंकि समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं / because attractions between like and unlike molecules are nearly equal
C क्योंकि विलेय अवश्य आयनिक होता है / because solute is necessarily ionic
D क्योंकि विलयन में कोई विलायक नहीं होता / because there is no solvent in solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. क्योंकि समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं / because attractions between like and unlike molecules are nearly equal
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में पुराने और नए अणु आकर्षण में बड़ा अंतर नहीं होता। / In an ideal solution, old and new molecular attractions do not differ much.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मिलाने पर ऊर्जा और स्थान व्यवस्था में बड़ा परिवर्तन नहीं होता। / Therefore mixing does not cause large energy or volume change.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन को शून्य ऊष्मा परिवर्तन और शून्य आयतन परिवर्तन से पहचानें। / Identify ideal solutions by nearly zero heat and volume change.
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आदर्श विलयन के लिए कौन सा कथन सबसे सटीक है?
Which statement is most accurate for an ideal solution?
#ideal solution
#raoults law
#concentration
A यह केवल बहुत तनु अवस्था में राउल्ट के नियम का पालन करता है / it obeys Raoult's law only in very dilute condition
B यह सभी सांद्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन करता है / it obeys Raoult's law at all concentrations
C यह हमेशा धनात्मक विचलन दिखाता है / it always shows positive deviation
D यह हमेशा ऊष्मा छोड़ता है / it always releases heat
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. यह सभी सांद्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन करता है / it obeys Raoult's law at all concentrations
Step 1
Concept
आदर्श विलयन की पहचान राउल्ट के नियम के पालन से होती है। / An ideal solution is identified by obeying Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
यह पालन सभी सांद्रताओं पर होना चाहिए। / It must obey the law at all concentrations.
Step 3
Exam Tip
केवल तनु विलयन जैसा व्यवहार आदर्श विलयन की पूरी शर्त नहीं है। / Behaviour only in dilute condition is not the full ideal condition.
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किसी आदर्श विलयन में घटक क का द्रव मोल अंश 0.60 है। शुद्ध दाब क का 50 किलोपास्कल और ख का 100 किलोपास्कल है। कुल दाब कितना होगा?
In an ideal solution, liquid mole fraction of A is 0.60. Pure pressure of A is 50 kPa and of B is 100 kPa. What is the total pressure?
#ideal solution
#total pressure
#numerical
A 70 किलोपास्कल / 70 kPa
B 50 किलोपास्कल / 50 kPa
C 80 किलोपास्कल / 80 kPa
D 100 किलोपास्कल / 100 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 70 किलोपास्कल / 70 kPa
Step 1
Concept
क का आंशिक दाब \(0.60 \times 50 = 30\) किलोपास्कल है। / Partial pressure of A is \(0.60 \times 50 = 30\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
ख का मोल अंश 0.40 है इसलिए उसका दाब \(0.40 \times 100 = 40\) किलोपास्कल है। / Mole fraction of B is 0.40, so its pressure is \(0.40 \times 100 = 40\) kPa.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब (30 + 40 = 70) किलोपास्कल है। / Total pressure is (30 + 40 = 70) kPa.
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जब दो द्रवों के मिश्रण में समान और भिन्न अणु आकर्षण लगभग समान हों तो विलयन किस तरह का होगा?
When like and unlike molecular attractions in a mixture of two liquids are nearly equal, what type of solution is formed?
#ideal solution
#molecular attraction
#raoults law
A लगभग आदर्श विलयन / nearly ideal solution
B धनात्मक विचलन वाला विलयन / positive deviation solution
C ऋणात्मक विचलन वाला विलयन / negative deviation solution
D अवाष्पशील ठोस मिश्रण / non-volatile solid mixture
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. लगभग आदर्श विलयन / nearly ideal solution
Step 1
Concept
आदर्श विलयन के लिए आकर्षणों में बहुत अंतर नहीं होना चाहिए। / For ideal solution, attractions should not differ much.
Step 2
Why this answer is correct
समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग समान हों तो राउल्ट का नियम अच्छी तरह लागू होता है। / If like and unlike attractions are similar, Raoult's law applies well.
Step 3
Exam Tip
समान प्रकृति वाले द्रवों को आदर्शता से जोड़ें। / Relate liquids of similar nature with ideal behaviour.
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आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब का द्रव संरचना के साथ ग्राफ सामान्यतः कैसा होता है?
For an ideal solution, what is the usual nature of the graph between total vapour pressure and liquid composition?
#pressure composition graph
#ideal solution
#linear
A सीधी रेखा / straight line
B बंद वृत्त / closed circle
C अचानक टूटने वाली रेखा / discontinuous line
D पूर्णतः अनियमित / completely irregular
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. सीधी रेखा / straight line
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में आंशिक दाब मोल अंश के साथ रैखिक बदलते हैं। / In ideal solutions, partial pressures vary linearly with mole fractions.
Step 2
Why this answer is correct
कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है। / Total pressure is the sum of partial pressures.
Step 3
Exam Tip
इसलिए दाब-संरचना ग्राफ सीधी रेखा के रूप में समझें। / Therefore pressure-composition graph is understood as a straight line.
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कौन सा कथन आदर्श विलयन के लिए सही नहीं है?
Which statement is not correct for an ideal solution?
#ideal solution
#incorrect statement
#raoults law
A यह हमेशा राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दिखाता है / it always shows positive deviation from Raoult's law
B यह सभी सांद्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन करता है / it obeys Raoult's law at all concentrations
C मिश्रण की ऊष्मा लगभग शून्य होती है / heat of mixing is nearly zero
D मिश्रण पर आयतन परिवर्तन लगभग शून्य होता है / volume change on mixing is nearly zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. यह हमेशा राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दिखाता है / it always shows positive deviation from Raoult's law
Step 1
Concept
आदर्श विलयन राउल्ट के नियम का पालन करता है। / An ideal solution obeys Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
वह धनात्मक या ऋणात्मक विचलन नहीं दिखाता। / It does not show positive or negative deviation.
Step 3
Exam Tip
असत्य कथन पहचानते समय विचलन वाले शब्द पर ध्यान दें। / While identifying incorrect statements, notice words related to deviation.
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दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब घटक ख से अधिक है। समान मोल अंश पर वाष्प में कौन अधिक होगा?
In an ideal solution of two volatile liquids, pure vapour pressure of component A is higher than that of component B. At equal mole fractions, which will be richer in vapour?
#volatile component
#vapour phase
#ideal solution
A घटक क / component A
B घटक ख / component B
C दोनों अनुपस्थित रहेंगे / both will be absent
D केवल विलायक रहेगा / only solvent will remain
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Correct Answer
A. घटक क / component A
Step 1
Concept
अधिक शुद्ध वाष्प दाब वाला घटक अधिक वाष्पशील होता है। / The component with higher pure vapour pressure is more volatile.
Step 2
Why this answer is correct
समान द्रव मोल अंश पर भी उसका आंशिक दाब अधिक होगा। / Even at equal liquid mole fraction, it gives higher partial pressure.
Step 3
Exam Tip
वाष्प अवस्था अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध होती है। / Vapour phase is richer in the more volatile component.
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आदर्श विलयन बनने पर मिश्रण की ऊष्मा लगभग शून्य क्यों होती है?
Why is heat of mixing nearly zero when an ideal solution forms?
#heat of mixing
#ideal solution
#molecular attraction
A क्योंकि समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं / because attractions between like and unlike molecules are nearly equal
B क्योंकि कोई अणु उपस्थित नहीं होता / because no molecules are present
C क्योंकि वाष्प दाब शून्य हो जाता है / because vapour pressure becomes zero
D क्योंकि द्रव ठोस बन जाता है / because liquid becomes solid
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Correct Answer
A. क्योंकि समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं / because attractions between like and unlike molecules are nearly equal
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में अणुओं के बीच पुराने और नए आकर्षण लगभग समान होते हैं। / In an ideal solution, old and new molecular attractions are nearly similar.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मिश्रण पर ऊर्जा का बड़ा लेन-देन नहीं होता। / Therefore no large energy exchange occurs on mixing.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन के लिए ऊष्मा परिवर्तन और आयतन परिवर्तन दोनों लगभग शून्य याद रखें। / Remember nearly zero heat and volume change for ideal solutions.
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आदर्श विलयन की पहचान के लिए कौन सा कथन सबसे उपयुक्त है?
Which statement is most suitable for identifying an ideal solution?
#ideal solution
#raoults law
#concentration
A यह सभी सांद्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन करता है / it obeys Raoult's law at all concentrations
B यह केवल बहुत तनु अवस्था में बनता है / it forms only in very dilute state
C यह हमेशा धनात्मक विचलन दिखाता है / it always shows positive deviation
D यह हमेशा ऋणात्मक विचलन दिखाता है / it always shows negative deviation
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Correct Answer
A. यह सभी सांद्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन करता है / it obeys Raoult's law at all concentrations
Step 1
Concept
आदर्श विलयन की सबसे सीधी पहचान राउल्ट के नियम से होती है। / The clearest identification of an ideal solution is Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
यह नियम सभी सांद्रताओं पर लागू होना चाहिए। / It should obey this law at all concentrations.
Step 3
Exam Tip
केवल तनु अवस्था का पालन आदर्शता की पूरी शर्त नहीं है। / Obeying only in very dilute condition is not the full ideal condition.
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बेंजीन और टोलुईन का मिश्रण लगभग आदर्श व्यवहार क्यों दिखा सकता है?
Why can a mixture of benzene and toluene show nearly ideal behaviour?
#benzene
#toluene
#ideal solution
A दोनों के अणुओं की प्रकृति और आकर्षण लगभग समान हैं / their molecular nature and attractions are nearly similar
B दोनों में कोई अणु नहीं होता / both have no molecules
C दोनों पूरी तरह आयनिक हैं / both are completely ionic
D दोनों का वाष्प दाब हमेशा शून्य है / vapour pressure of both is always zero
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Correct Answer
A. दोनों के अणुओं की प्रकृति और आकर्षण लगभग समान हैं / their molecular nature and attractions are nearly similar
Step 1
Concept
आदर्श व्यवहार के लिए समान अणुओं और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होने चाहिए। / For ideal behaviour, like-like and unlike attractions should be nearly equal.
Step 2
Why this answer is correct
बेंजीन और टोलुईन में समानता अधिक है। / Benzene and toluene are quite similar in nature.
Step 3
Exam Tip
समान प्रकृति वाले द्रवों में विचलन कम होता है। / Liquids of similar nature usually show small deviation.
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यदि दो द्रवों के मिश्रण में कुल वाष्प दाब आदर्श मान से कम है, तो कौन सा निष्कर्ष सही है?
If the total vapour pressure of a liquid mixture is lower than the ideal value, which conclusion is correct?
#negative deviation
#total vapour pressure
#ideal solution
A मिश्रण ऋणात्मक विचलन दिखाता है / mixture shows negative deviation
B मिश्रण धनात्मक विचलन दिखाता है / mixture shows positive deviation
C मिश्रण में कोई वाष्प नहीं बनता / no vapour forms in the mixture
D मिश्रण हमेशा आदर्श होता है / mixture is always ideal
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Correct Answer
A. मिश्रण ऋणात्मक विचलन दिखाता है / mixture shows negative deviation
Step 1
Concept
तुलना वास्तविक दाब और आदर्श दाब से करें। / Compare actual pressure with ideal pressure.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक दाब कम होने पर अणु कम आसानी से वाष्प में जाते हैं, इसलिए ऋणात्मक विचलन होता है। / If actual pressure is lower, molecules escape less easily, giving negative deviation.
Step 3
Exam Tip
कम दाब को ऋणात्मक विचलन से याद रखें। / Remember lower pressure as negative deviation.
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कौन सा युग्म लगभग आदर्श व्यवहार दिखा सकता है?
Which pair may show nearly ideal behaviour?
#ideal solution
#benzene
#toluene
A बेंजीन और टोलुईन / benzene and toluene
B एसीटोन और जल / acetone and water
C इथेनाल और जल / ethanol and water
D जल और क्लोरोफॉर्म / water and chloroform
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Correct Answer
A. बेंजीन और टोलुईन / benzene and toluene
Step 1
Concept
आदर्श व्यवहार तब मिलता है जब घटकों की प्रकृति और आकर्षण समान हों। / Ideal behaviour is expected when components have similar nature and attractions.
Step 2
Why this answer is correct
बेंजीन और टोलुईन के आकार और आकर्षण में समानता अधिक है। / Benzene and toluene have relatively similar size and intermolecular forces.
Step 3
Exam Tip
समान संरचना वाले द्रव अक्सर लगभग आदर्श विलयन देते हैं। / Structurally similar liquids often form nearly ideal solutions.
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