C. तापमान और द्रव की प्रकृति/temperature and nature of liquid
Step 1
Concept
Vapour pressure is the pressure of vapour at equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
At a fixed temperature it depends on the nature of the liquid and temperature, not on the amount of liquid.
Step 3
Exam Tip
In exams remember that equilibrium vapour pressure is independent of liquid quantity. चरण 1: वाष्प दाब संतुलन पर बना दाब है। चरण 2: निश्चित ताप पर यह द्रव की प्रकृति और तापमान पर निर्भर करता है, द्रव की मात्रा पर नहीं। चरण 3: परीक्षा में याद रखें कि बंद पात्र में संतुलन वाष्प दाब मात्रा से स्वतंत्र होता है।
A. द्रव अणुओं की संख्या सतह पर घटती है/fewer solvent molecules are present at surface
Step 1
Concept
A non-volatile solute does not contribute vapour.
Step 2
Why this answer is correct
Its particles occupy some surface positions, so fewer solvent molecules escape into vapour.
Step 3
Exam Tip
For such questions focus on the reduced escaping tendency of solvent molecules. चरण 1: अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प नहीं बनाता। चरण 2: उसके कण सतह पर विलायक अणुओं का स्थान घेरते हैं, इसलिए कम विलायक अणु वाष्प में जाते हैं। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में सतह पर विलायक अणुओं की कमी को मुख्य कारण मानें।
The partial vapour pressure of a component is directly proportional to its mole fraction.
Step 3
Exam Tip
Remember that when solvent mole fraction decreases, its vapour pressure also decreases. चरण 1: राउल्ट का नियम आदर्श विलयन के लिए लगाया जाता है। चरण 2: विलायक का आंशिक वाष्प दाब उसके मोल अंश के साथ सीधे बदलता है। चरण 3: सूत्र याद रखने से अधिक जरूरी है कि मोल अंश घटे तो वाष्प दाब घटता है।
B. विलायक और विलेय के बीच आकर्षण अधिक मजबूत हो/solute-solvent attraction is stronger
Step 1
Concept
In negative deviation, actual vapour pressure is lower than expected.
Step 2
Why this answer is correct
Stronger solute-solvent attractions hold molecules more tightly and reduce escaping tendency.
Step 3
Exam Tip
Link stronger attraction with lower vapour pressure. चरण 1: ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित दाब से कम होता है। चरण 2: जब भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होता है तो अणु आसानी से वाष्प में नहीं जाते। चरण 3: मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़कर याद करें।
B. भिन्न अणुओं का आकर्षण समान अणुओं से कम हो/unlike attraction is weaker than like attraction
Step 1
Concept
In positive deviation, actual vapour pressure is higher than Raoult's law value.
Step 2
Why this answer is correct
Weaker unlike attractions allow molecules to escape more easily.
Step 3
Exam Tip
Connect weak interaction with high vapour pressure. चरण 1: धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अधिक होता है। चरण 2: भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण कमजोर होने पर अणु आसानी से वाष्प में जाते हैं। चरण 3: कमजोर आकर्षण को अधिक वाष्प दाब से जोड़ें।
A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों के योग से/sum of both partial vapour pressures
Step 1
Concept
Both volatile components contribute to vapour.
Step 2
Why this answer is correct
By Dalton's law, total vapour pressure equals the sum of partial pressures.
Step 3
Exam Tip
For volatile liquid mixtures add the contributions of all volatile components. चरण 1: मिश्रण के वाष्प में दोनों वाष्पशील घटक योगदान देते हैं। चरण 2: डाल्टन के नियम के अनुसार कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है। चरण 3: वाष्पशील घटकों वाले प्रश्न में दोनों घटकों का योगदान जोड़ें।
For an ideal solution, partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(80 \times 0.75 = 60\).
Step 3
Exam Tip
Keep the pressure unit the same as given. चरण 1: आदर्श विलयन में आंशिक वाष्प दाब शुद्ध दाब और मोल अंश के गुणन से मिलता है। चरण 2: 80 का 0.75 भाग 60 होता है। चरण 3: इकाई वही रहती है जो दिए गए दाब की है।
For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
The solute mole fraction is 0.20.
Step 3
Exam Tip
Relative lowering has no pressure unit. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 2: मोल अंश 0.20 है, इसलिए सापेक्ष कमी 0.20 होगी। चरण 3: सापेक्ष कमी की कोई दाब इकाई नहीं होती।
A. सभी सांद्रताओं पर राउल्ट का नियम मानता है/obeys Raoult's law at all concentrations
Step 1
Concept
The key feature of an ideal solution is obeying Raoult's law at all concentrations.
Step 2
Why this answer is correct
Heat and volume changes on mixing are nearly zero.
Step 3
Exam Tip
In definition questions, notice the phrase at all concentrations. चरण 1: आदर्श विलयन की मुख्य पहचान राउल्ट के नियम का सभी सांद्रताओं पर पालन है। चरण 2: ऐसे विलयन में मिश्रण की ऊष्मा और आयतन परिवर्तन लगभग शून्य होते हैं। चरण 3: परिभाषा आधारित प्रश्नों में सभी सांद्रताओं वाला भाग जरूर देखें।
Compare actual pressure with Raoult's law pressure.
Step 2
Why this answer is correct
If actual pressure is lower, molecules escape less easily, giving negative deviation.
Step 3
Exam Tip
Lower pressure means negative deviation and higher pressure means positive deviation. चरण 1: तुलना वास्तविक दाब और राउल्ट के नियम वाले दाब के बीच करें। चरण 2: वास्तविक दाब कम हो तो अणु कम आसानी से वाष्प बनाते हैं, यह ऋणात्मक विचलन है। चरण 3: कम दाब को ऋणात्मक और अधिक दाब को धनात्मक याद रखें।
Lowering of vapour pressure is (120 - 90 = 30) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
Relative lowering is \(\frac{30}{120} = 0.25\).
Step 3
Exam Tip
First find the decrease, then divide by pure solvent pressure. चरण 1: वाष्प दाब में कमी 120 से 90 घटाकर 30 किलोपास्कल है। चरण 2: सापेक्ष कमी 30 को 120 से भाग देने पर 0.25 मिलती है। चरण 3: पहले कमी निकालें, फिर शुद्ध दाब से भाग दें।
In dilute solutions, lowering is approximately proportional to solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
In numerical problems, finding mole fraction first is often useful. चरण 1: तनु विलयन में अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब को कम करता है। चरण 2: कमी विलेय के मोल अंश के लगभग समानुपाती होती है। चरण 3: संख्या आधारित प्रश्नों में पहले मोल अंश निकालना उपयोगी रहता है।
A. एसीटोन में अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कम होता है/acetone has comparatively weaker intermolecular attraction
Step 1
Concept
Vapour pressure depends on the tendency of molecules to escape.
Step 2
Why this answer is correct
Liquids with weaker intermolecular forces vaporise more easily.
Step 3
Exam Tip
Higher vapour pressure means higher volatility. चरण 1: वाष्प दाब अणुओं की बाहर निकलने की प्रवृत्ति से जुड़ा है। चरण 2: कमजोर अंतराअणुक आकर्षण वाले द्रव के अणु आसानी से वाष्प बनाते हैं। चरण 3: अधिक वाष्प दाब का अर्थ अधिक वाष्पशीलता है।
A. अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती है/kinetic energy of molecules increases
Step 1
Concept
Higher temperature increases molecular kinetic energy.
Step 2
Why this answer is correct
More molecules escape from the liquid surface, increasing vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Remember that vapour pressure generally rises with temperature. चरण 1: ताप बढ़ने पर अणुओं की गति तेज होती है। चरण 2: अधिक अणु सतह से निकलकर वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। चरण 3: तापमान और वाष्प दाब का सीधा संबंध याद रखें।
A. वह संतुलन पर अपरिवर्तित रहेगा/it remains unchanged at equilibrium
Step 1
Concept
Increasing surface area may increase the initial rate of evaporation.
Step 2
Why this answer is correct
But equilibrium vapour pressure at fixed temperature depends on the nature of liquid.
Step 3
Exam Tip
Distinguish rate of evaporation from equilibrium pressure. चरण 1: सतह क्षेत्र बढ़ने से वाष्प बनने की गति शुरू में बढ़ सकती है। चरण 2: पर संतुलन वाष्प दाब निश्चित ताप पर द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है। चरण 3: दर और संतुलन मान को अलग-अलग समझें।
In an ideal solution, partial pressure of each component changes linearly with mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
The sum of partial pressures also varies linearly with composition.
Step 3
Exam Tip
Remember pressure-composition plot of ideal solutions as linear. चरण 1: आदर्श विलयन में प्रत्येक घटक का आंशिक दाब उसके मोल अंश के साथ रैखिक बदलता है। चरण 2: दोनों आंशिक दाबों का योग भी संरचना के साथ सीधी रेखा देता है। चरण 3: आदर्श विलयन के दाब-संरचना ग्राफ को रैखिक याद रखें।
A. कुल वाष्प दाब बढ़ेगा/total vapour pressure increases
Step 1
Concept
The more volatile component has higher pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Increasing its mole fraction increases its contribution to total vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
More volatile component in greater amount pushes total pressure upward. चरण 1: अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। चरण 2: उसका मोल अंश बढ़ने पर उसके योगदान में वृद्धि होती है। चरण 3: अधिक वाष्पशील घटक बढ़े तो कुल वाष्प दाब बढ़ने की दिशा में जाएगा।
A. उसके आंशिक दाब और कुल दाब से/its partial pressure and total pressure
Step 1
Concept
In vapour phase, mole fraction of a component is linked to its partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
It equals partial pressure divided by total pressure.
Step 3
Exam Tip
In vapour composition problems, calculate partial pressures first. चरण 1: वाष्प अवस्था में किसी घटक का मोल अंश उसके आंशिक दाब से जुड़ा होता है। चरण 2: यह आंशिक दाब को कुल दाब से भाग देने पर मिलता है। चरण 3: वाष्प संरचना के प्रश्नों में आंशिक दाब पहले निकालें।
Partial pressure of A is \(0.40 \times 200 = 80\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction of B is 0.60, so its pressure is \(0.60 \times 100 = 60\) kPa.
Step 3
Exam Tip
Total pressure is (80 + 60 = 140) kPa. चरण 1: घटक क का आंशिक दाब 200 का 0.40 भाग यानी 80 किलोपास्कल है। चरण 2: घटक ख का मोल अंश 0.60 है, इसलिए उसका दाब 60 किलोपास्कल है। चरण 3: कुल दाब 80 और 60 का योग 140 किलोपास्कल है।
With a non-volatile solute, only solvent contributes to vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Solution pressure is \(0.90 \times 50\).
Step 3
Exam Tip
Thus the pressure is 45 kPa. चरण 1: अवाष्पशील विलेय होने पर केवल विलायक वाष्प दाब देता है। चरण 2: विलयन का दाब 50 का 0.90 भाग है। चरण 3: इसलिए दाब 45 किलोपास्कल होगा।
A. एक ही विलायक में अधिक अवाष्पशील विलेय कणों वाला विलयन/solution with more non-volatile solute particles in the same solvent
Step 1
Concept
Lowering of vapour pressure depends on number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
More non-volatile particles reduce solvent escaping tendency more.
Step 3
Exam Tip
In the same solvent, higher solute mole fraction gives greater lowering. चरण 1: वाष्प दाब में कमी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है। चरण 2: अधिक अवाष्पशील कण सतह पर विलायक की उपलब्धता को अधिक घटाते हैं। चरण 3: समान विलायक में अधिक मोल अंश वाले विलेय से अधिक कमी होगी।
A. जब वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो जाए तो द्रव उबलता है/liquid boils when vapour pressure equals external pressure
Step 1
Concept
Boiling starts when vapour pressure of liquid equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore boiling point changes when external pressure changes.
Step 3
Exam Tip
Study vapour pressure and boiling point together. चरण 1: उबलना तब शुरू होता है जब द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर होता है। चरण 2: इसी कारण बाहरी दाब बदलने पर क्वथनांक बदलता है। चरण 3: वाष्प दाब और क्वथनांक को साथ में पढ़ें।
A. बाह्य दाब कम होता है/external pressure is lower
Step 1
Concept
Atmospheric pressure is lower at higher altitudes.
Step 2
Why this answer is correct
Water reaches that lower external pressure at a lower temperature.
Step 3
Exam Tip
Lower external pressure means lower boiling point. चरण 1: ऊँचाई पर वायुमंडलीय दाब कम होता है। चरण 2: जल कम ताप पर ही उस बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब बना लेता है। चरण 3: कम बाह्य दाब का अर्थ कम क्वथनांक है।
In an ideal solution, like-like and unlike attractions are nearly similar.
Step 2
Why this answer is correct
Hence heat of mixing and volume change are approximately zero.
Step 3
Exam Tip
This is a common identification point for ideal solutions. चरण 1: आदर्श विलयन में समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग समान होते हैं। चरण 2: इसलिए मिश्रण पर न तो विशेष ऊष्मा निकलती है न अवशोषित होती है और आयतन भी लगभग नहीं बदलता। चरण 3: आदर्श विलयन की यह पहचान अक्सर पूछी जाती है।
A. वह विलायक के वाष्प दाब को घटाता है/it lowers the solvent vapour pressure
Step 1
Concept
A non-volatile solute does not enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
It reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
Many colligative properties are understood from this lowering. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। चरण 2: यह विलायक अणुओं की वाष्प में जाने की प्रवृत्ति को घटाता है। चरण 3: वाष्प दाब में कमी से जुड़े सभी गुण इसी आधार पर समझें।
A. विलयन में पर्याप्त मात्रा में अवाष्पशील विलेय है/solution contains appreciable non-volatile solute
Step 1
Concept
Lower vapour pressure than pure solvent shows reduced escaping tendency.
Step 2
Why this answer is correct
A non-volatile solute causes this reduction.
Step 3
Exam Tip
Comparing pure solvent and solution pressures can indicate solute presence. चरण 1: शुद्ध विलायक की तुलना में कम वाष्प दाब विलायक की कम वाष्पन प्रवृत्ति दिखाता है। चरण 2: अवाष्पशील विलेय इस प्रवृत्ति को घटाता है। चरण 3: शुद्ध और विलयन के दाब की तुलना से विलेय की उपस्थिति समझी जा सकती है।
Vapour pressure measures escaping tendency into vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Higher vapour pressure means molecules vaporise more easily.
Step 3
Exam Tip
More volatile liquids generally have lower boiling points. चरण 1: वाष्प दाब अणुओं के वाष्प अवस्था में जाने की प्रवृत्ति बताता है। चरण 2: अधिक वाष्प दाब का अर्थ अणु आसानी से वाष्प बनाते हैं। चरण 3: अधिक वाष्पशील द्रव सामान्यतः कम क्वथनांक रखते हैं।
Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
A non-volatile solute lowers vapour pressure, so higher temperature is needed.
Step 3
Exam Tip
Connect lowering of vapour pressure with elevation of boiling point. चरण 1: उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब के बराबर होना चाहिए। चरण 2: अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है, इसलिए बराबरी के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: वाष्प दाब की कमी को क्वथनांक वृद्धि से जोड़ें।
A. समान आकार और समान आकर्षण वाले द्रवों का विलयन/solution of liquids with similar size and similar attractions
Step 1
Concept
Raoult's law is linked with ideal behaviour.
Step 2
Why this answer is correct
Liquids with similar molecular size and similar attractions behave nearly ideally.
Step 3
Exam Tip
Greater similarity usually means smaller deviation. चरण 1: राउल्ट का नियम आदर्श व्यवहार से जुड़ा है। चरण 2: समान आकार और समान आकर्षण वाले अणु मिलकर लगभग आदर्श विलयन बनाते हैं। चरण 3: समानता जितनी अधिक होगी, विचलन उतना कम होगा।
Actual lowering equals 0.05 of pure solvent pressure.
Step 3
Exam Tip
\(0.05 \times 200 = 10\) kPa. चरण 1: वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश 0.05 के बराबर है। चरण 2: वास्तविक कमी शुद्ध दाब का 0.05 भाग होगी। चरण 3: 200 का 0.05 भाग 10 किलोपास्कल है।
In a closed vessel, evaporation and condensation can reach equilibrium.
Step 3
Exam Tip
Vapour pressure should be understood as an equilibrium property. चरण 1: खुले पात्र में वाष्प बाहर निकलते रहते हैं। चरण 2: बंद पात्र में वाष्पीकरण और संघनन के बीच संतुलन बन सकता है। चरण 3: वाष्प दाब हमेशा संतुलन अवस्था के संदर्भ में समझें।
If liquid remains, vapour and liquid stay in equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
At constant temperature, equilibrium vapour pressure is independent of vessel volume.
Step 3
Exam Tip
Remember the condition that some liquid must be present. चरण 1: जब द्रव उपस्थित रहता है तो वाष्प और द्रव संतुलन में रहते हैं। चरण 2: निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब आयतन से स्वतंत्र रहता है। चरण 3: शर्त याद रखें कि पात्र में द्रव बचा होना चाहिए।
Raoult's law says partial pressure is proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
If mole fraction decreases, partial pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
Use liquid composition to estimate vapour contribution. चरण 1: राउल्ट के नियम में आंशिक दाब मोल अंश के समानुपाती है। चरण 2: मोल अंश घटेगा तो आंशिक दाब भी घटेगा। चरण 3: घटक की तरल संरचना से उसका वाष्प योगदान समझें।
A. धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण/mixture showing positive deviation
Step 1
Concept
Positive deviation gives higher vapour pressure than expected.
Step 2
Why this answer is correct
Higher vapour pressure can make the mixture boil at a lower temperature.
Step 3
Exam Tip
Link minimum boiling azeotrope with positive deviation. चरण 1: धनात्मक विचलन में वाष्प दाब सामान्य से अधिक होता है। चरण 2: अधिक वाष्प दाब के कारण उबाल अपेक्षाकृत कम ताप पर आ सकता है। चरण 3: न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप को धनात्मक विचलन से जोड़ें।
A. ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण/mixture showing negative deviation
Step 1
Concept
Negative deviation gives lower vapour pressure than expected.
Step 2
Why this answer is correct
Lower vapour pressure requires higher temperature for boiling.
Step 3
Exam Tip
Link maximum boiling azeotrope with negative deviation. चरण 1: ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। चरण 2: कम वाष्प दाब होने से उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें।
Negative deviation occurs when unlike molecules attract more strongly.
Step 2
Why this answer is correct
Acetone and chloroform show specific attraction, lowering vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Remember examples together with the reason. चरण 1: ऋणात्मक विचलन में भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण मजबूत होता है। चरण 2: एसीटोन और क्लोरोफॉर्म में विशेष आकर्षण बनने से वाष्प दाब घटता है। चरण 3: उदाहरण याद करते समय कारण भी साथ याद रखें।
Ideal behaviour is expected when components have similar nature and attractions.
Step 2
Why this answer is correct
Benzene and toluene have relatively similar size and intermolecular forces.
Step 3
Exam Tip
Structurally similar liquids often form nearly ideal solutions. चरण 1: आदर्श व्यवहार तब मिलता है जब घटकों की प्रकृति और आकर्षण समान हों। चरण 2: बेंजीन और टोलुईन के आकार और आकर्षण में समानता अधिक है। चरण 3: समान संरचना वाले द्रव अक्सर लगभग आदर्श विलयन देते हैं।
A. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है/because it depends on number of solute particles
Step 1
Concept
Colligative properties depend on number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Relative lowering of vapour pressure is linked to mole fraction of non-volatile solute.
Step 3
Exam Tip
For such properties, focus more on particle number than chemical identity. चरण 1: अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 2: वाष्प दाब की सापेक्ष कमी अवाष्पशील विलेय के मोल अंश से जुड़ी है। चरण 3: ऐसे गुणों में विलेय की प्रकृति से अधिक कणों की संख्या देखें।
Lowering of vapour pressure is a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
With the same solvent and same number of solute particles, the effect is nearly the same.
Step 3
Exam Tip
Do not be confused by names of solutes, check particle count. चरण 1: वाष्प दाब में कमी अणुसंख्य गुण है। चरण 2: समान विलायक और समान कण संख्या होने पर प्रभाव लगभग समान होगा। चरण 3: अलग पदार्थों के नाम से भ्रमित न हों, कण संख्या देखें।
A. क्योंकि विलेय आयनों में टूटकर कणों की संख्या बढ़ा देता है/because solute dissociates into ions and increases particle number
Step 1
Concept
An electrolyte may dissociate into ions in solution.
Step 2
Why this answer is correct
Increased particle number increases colligative effects.
Step 3
Exam Tip
In electrolyte problems, focus on actual number of particles formed. चरण 1: विद्युत अपघट्य जल में आयनों में टूट सकता है। चरण 2: कणों की संख्या बढ़ने से अणुसंख्य प्रभाव बढ़ता है। चरण 3: विद्युत अपघट्य प्रश्नों में वास्तविक कण संख्या पर ध्यान दें।
A. क्योंकि कई कण मिलकर कम कण बना देते हैं/because several particles combine to form fewer particles
Step 1
Concept
In association, solute particles combine with one another.
Step 2
Why this answer is correct
The actual number of particles decreases, reducing colligative effect.
Step 3
Exam Tip
Relate vapour pressure lowering to actual particle number. चरण 1: संयोजन में विलेय कण आपस में मिलते हैं। चरण 2: वास्तविक कण संख्या घटने से अणुसंख्य प्रभाव घटता है। चरण 3: वाष्प दाब की कमी को वास्तविक कण संख्या से जोड़कर हल करें।
Vapour phase mole fraction of A is \(\frac{30}{100} = 0.30\).
Step 3
Exam Tip
For vapour composition, use partial pressure ratio, not liquid mole fraction directly. चरण 1: कुल दाब 30 और 70 का योग 100 किलोपास्कल है। चरण 2: वाष्प में घटक क का मोल अंश 30 को 100 से भाग देने पर 0.30 है। चरण 3: वाष्प संरचना में द्रव मोल अंश नहीं, आंशिक दाब का अनुपात लें।
A. क्योंकि उसका आंशिक वाष्प दाब अधिक योगदान देता है/because its partial vapour pressure contributes more
Step 1
Concept
The more volatile component has higher pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Under similar conditions it contributes more to vapour.
Step 3
Exam Tip
In distillation questions, vapour is richer in the more volatile component. चरण 1: अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। चरण 2: इसलिए समान परिस्थितियों में वह वाष्प में अधिक अनुपात देता है। चरण 3: आसवन के प्रश्नों में वाष्प को अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध मानें।
Low vapour pressure means molecules do not escape easily.
Step 2
Why this answer is correct
This usually indicates stronger intermolecular attractions.
Step 3
Exam Tip
Vapour pressure can help compare strength of intermolecular forces. चरण 1: कम वाष्प दाब का अर्थ है कि अणु आसानी से वाष्प नहीं बनते। चरण 2: ऐसा तब होता है जब अंतराअणुक आकर्षण मजबूत हो। चरण 3: वाष्प दाब से बलों की शक्ति का अनुमान लगाया जा सकता है।
With non-volatile solute, solution pressure comes from solvent contribution.
Step 2
Why this answer is correct
\(75 \times 0.88 = 66\) kPa.
Step 3
Exam Tip
Use mole fraction in decimal form while multiplying. चरण 1: अवाष्पशील विलेय होने पर विलयन का दाब विलायक के योगदान से मिलता है। चरण 2: 75 का 0.88 भाग 66 है। चरण 3: गुणन करते समय मोल अंश को दशमलव रूप में ही रखें।
A. लगभग दोगुनी हो जाएगी/it becomes approximately double
Step 1
Concept
For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
If solute mole fraction doubles, relative lowering approximately doubles.
Step 3
Exam Tip
Remember direct proportionality under similar conditions. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 2: मोल अंश दोगुना होने पर सापेक्ष कमी भी लगभग दोगुनी होगी। चरण 3: समान परिस्थितियों में सीधा समानुपात याद रखें।
Pressure can be expressed in pascal or kilopascal.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction is unitless, so do not use it as pressure unit. चरण 1: वाष्प दाब एक दाब है। चरण 2: दाब की इकाई पास्कल या किलोपास्कल जैसी होती है। चरण 3: मोल अंश मात्रक रहित होता है, उसे दाब की इकाई न लिखें।
Convert percentage lowering into decimal, so 12 percent is 0.12.
Step 2
Why this answer is correct
For non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
Do not write percent directly as mole fraction without conversion. चरण 1: प्रतिशत कमी को दशमलव में बदलें, 12 प्रतिशत का अर्थ 0.12 है। चरण 2: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। चरण 3: प्रतिशत को सीधे मोल अंश न मानें, पहले दशमलव बनाएं।
A. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण कमजोर है/unlike molecular attraction is weak
Step 1
Concept
Higher pressure than Raoult's law indicates positive deviation.
Step 2
Why this answer is correct
This occurs when attractions between unlike molecules are relatively weaker.
Step 3
Exam Tip
Link higher pressure with weaker attraction and easier vaporisation. चरण 1: राउल्ट के नियम से अधिक दाब धनात्मक विचलन बताता है। चरण 2: यह तब होता है जब भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर हो। चरण 3: अधिक दाब को कमजोर आकर्षण और आसान वाष्पन से जोड़ें।
A. वाष्प दाब संतुलन गुण है और वाष्पीकरण की दर सतह तथा वायु पर भी निर्भर कर सकती है/vapour pressure is an equilibrium property while evaporation rate can also depend on surface and air
Step 1
Concept
Vapour pressure is an equilibrium property in a closed vessel.
Step 2
Why this answer is correct
Rate of evaporation in open conditions can depend on surface area, air movement and temperature.
Step 3
Exam Tip
In exams, keep equilibrium pressure separate from rate. चरण 1: वाष्प दाब बंद पात्र में संतुलन अवस्था का गुण है। चरण 2: वाष्पीकरण की दर खुली परिस्थिति में सतह क्षेत्र, वायु और ताप से प्रभावित हो सकती है। चरण 3: परीक्षा में संतुलन दाब और दर को अलग रखें।
