Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 10

किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.05 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 200 किलोपास्कल है। अवाष्पशील विलेय मानकर वाष्प दाब में कमी कितनी होगी?

A solution has solute mole fraction 0.05. Pure solvent vapour pressure is 200 kPa. Assuming non-volatile solute, what is the lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

B. 10 किलोपास्कल10 kPa

Step 1

Concept

Relative lowering equals solute mole fraction 0.05.

Step 2

Why this answer is correct

Actual lowering equals 0.05 of pure solvent pressure.

Step 3

Exam Tip

\(0.05 \times 200 = 10\) kPa. चरण 1: वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश 0.05 के बराबर है। चरण 2: वास्तविक कमी शुद्ध दाब का 0.05 भाग होगी। चरण 3: 200 का 0.05 भाग 10 किलोपास्कल है।

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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.05 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 200 किलोपास्कल है। अवाष्पशील विलेय मानकर वाष्प दाब में कमी कितनी होगी? / A solution has solute mole fraction 0.05. Pure solvent vapour pressure is 200 kPa. Assuming non-volatile solute, what is the lowering of vapour pressure?

Correct Answer: B. 10 किलोपास्कल / 10 kPa. Explanation: चरण 1: वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश 0.05 के बराबर है। चरण 2: वास्तविक कमी शुद्ध दाब का 0.05 भाग होगी। चरण 3: 200 का 0.05 भाग 10 किलोपास्कल है। / Step 1: Relative lowering equals solute mole fraction 0.05. Step 2: Actual lowering equals 0.05 of pure solvent pressure. Step 3: \(0.05 \times 200 = 10\) kPa.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Relative lowering equals solute mole fraction 0.05.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

\(0.05 \times 200 = 10\) kPa. चरण 1: वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश 0.05 के बराबर है। चरण 2: वास्तविक कमी शुद्ध दाब का 0.05 भाग होगी। चरण 3: 200 का 0.05 भाग 10 किलोपास्कल है।