Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 10

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 80 किलोपास्कल है और विलायक का मोल अंश 0.75 है तो आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब कितना होगा?

If the vapour pressure of pure solvent is 80 kPa and the mole fraction of solvent is 0.75, what is the partial vapour pressure of solvent in an ideal solution?

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Correct Answer

B. 60 किलोपास्कल60 kPa

Step 1

Concept

For an ideal solution, partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

\(80 \times 0.75 = 60\).

Step 3

Exam Tip

Keep the pressure unit the same as given. चरण 1: आदर्श विलयन में आंशिक वाष्प दाब शुद्ध दाब और मोल अंश के गुणन से मिलता है। चरण 2: 80 का 0.75 भाग 60 होता है। चरण 3: इकाई वही रहती है जो दिए गए दाब की है।

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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 80 किलोपास्कल है और विलायक का मोल अंश 0.75 है तो आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब कितना होगा? / If the vapour pressure of pure solvent is 80 kPa and the mole fraction of solvent is 0.75, what is the partial vapour pressure of solvent in an ideal solution?

Correct Answer: B. 60 किलोपास्कल / 60 kPa. Explanation: चरण 1: आदर्श विलयन में आंशिक वाष्प दाब शुद्ध दाब और मोल अंश के गुणन से मिलता है। चरण 2: 80 का 0.75 भाग 60 होता है। चरण 3: इकाई वही रहती है जो दिए गए दाब की है। / Step 1: For an ideal solution, partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by mole fraction. Step 2: \(80 \times 0.75 = 60\). Step 3: Keep the pressure unit the same as given.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

For an ideal solution, partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by mole fraction.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Keep the pressure unit the same as given. चरण 1: आदर्श विलयन में आंशिक वाष्प दाब शुद्ध दाब और मोल अंश के गुणन से मिलता है। चरण 2: 80 का 0.75 भाग 60 होता है। चरण 3: इकाई वही रहती है जो दिए गए दाब की है।