Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 10

अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में विलायक का मोल अंश 0.88 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 75 किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

In a solution containing non-volatile solute, solvent mole fraction is 0.88. Pure solvent vapour pressure is 75 kPa. What is the vapour pressure of solution?

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Correct Answer

B. 66 किलोपास्कल66 kPa

Step 1

Concept

With non-volatile solute, solution pressure comes from solvent contribution.

Step 2

Why this answer is correct

\(75 \times 0.88 = 66\) kPa.

Step 3

Exam Tip

Use mole fraction in decimal form while multiplying. चरण 1: अवाष्पशील विलेय होने पर विलयन का दाब विलायक के योगदान से मिलता है। चरण 2: 75 का 0.88 भाग 66 है। चरण 3: गुणन करते समय मोल अंश को दशमलव रूप में ही रखें।

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अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में विलायक का मोल अंश 0.88 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 75 किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा? / In a solution containing non-volatile solute, solvent mole fraction is 0.88. Pure solvent vapour pressure is 75 kPa. What is the vapour pressure of solution?

Correct Answer: B. 66 किलोपास्कल / 66 kPa. Explanation: चरण 1: अवाष्पशील विलेय होने पर विलयन का दाब विलायक के योगदान से मिलता है। चरण 2: 75 का 0.88 भाग 66 है। चरण 3: गुणन करते समय मोल अंश को दशमलव रूप में ही रखें। / Step 1: With non-volatile solute, solution pressure comes from solvent contribution. Step 2: \(75 \times 0.88 = 66\) kPa. Step 3: Use mole fraction in decimal form while multiplying.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

With non-volatile solute, solution pressure comes from solvent contribution.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Use mole fraction in decimal form while multiplying. चरण 1: अवाष्पशील विलेय होने पर विलयन का दाब विलायक के योगदान से मिलता है। चरण 2: 75 का 0.88 भाग 66 है। चरण 3: गुणन करते समय मोल अंश को दशमलव रूप में ही रखें।