Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 10

आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब 200 किलोपास्कल और घटक ख का 100 किलोपास्कल है। यदि क का मोल अंश 0.40 है तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?

In an ideal solution, pure vapour pressure of component A is 200 kPa and that of component B is 100 kPa. If mole fraction of A is 0.40, what is total vapour pressure?

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Correct Answer

B. 140 किलोपास्कल140 kPa

Step 1

Concept

Partial pressure of A is \(0.40 \times 200 = 80\) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

Mole fraction of B is 0.60, so its pressure is \(0.60 \times 100 = 60\) kPa.

Step 3

Exam Tip

Total pressure is (80 + 60 = 140) kPa. चरण 1: घटक क का आंशिक दाब 200 का 0.40 भाग यानी 80 किलोपास्कल है। चरण 2: घटक ख का मोल अंश 0.60 है, इसलिए उसका दाब 60 किलोपास्कल है। चरण 3: कुल दाब 80 और 60 का योग 140 किलोपास्कल है।

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आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब 200 किलोपास्कल और घटक ख का 100 किलोपास्कल है। यदि क का मोल अंश 0.40 है तो कुल वाष्प दाब कितना होगा? / In an ideal solution, pure vapour pressure of component A is 200 kPa and that of component B is 100 kPa. If mole fraction of A is 0.40, what is total vapour pressure?

Correct Answer: B. 140 किलोपास्कल / 140 kPa. Explanation: चरण 1: घटक क का आंशिक दाब 200 का 0.40 भाग यानी 80 किलोपास्कल है। चरण 2: घटक ख का मोल अंश 0.60 है, इसलिए उसका दाब 60 किलोपास्कल है। चरण 3: कुल दाब 80 और 60 का योग 140 किलोपास्कल है। / Step 1: Partial pressure of A is \(0.40 \times 200 = 80\) kPa. Step 2: Mole fraction of B is 0.60, so its pressure is \(0.60 \times 100 = 60\) kPa. Step 3: Total pressure is (80 + 60 = 140) kPa.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Partial pressure of A is \(0.40 \times 200 = 80\) kPa.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Total pressure is (80 + 60 = 140) kPa. चरण 1: घटक क का आंशिक दाब 200 का 0.40 भाग यानी 80 किलोपास्कल है। चरण 2: घटक ख का मोल अंश 0.60 है, इसलिए उसका दाब 60 किलोपास्कल है। चरण 3: कुल दाब 80 और 60 का योग 140 किलोपास्कल है।