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binary ideal solution MCQ Questions for Class 12

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2 questions tagged with binary ideal solution.

Question 1/2 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध दाब पचास किलोपास्कल और घटक ख का डेढ़ सौ किलोपास्कल है। यदि क का मोल अंश शून्य दशमलव सात है, तो कुल दाब कितना होगा?

In an ideal binary solution, pure pressure of component A is 50 kPa and that of component B is 150 kPa. If mole fraction of A is 0.7, what is total pressure?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. अस्सी किलोपास्कल80 kPa

Step 1

Concept

Partial pressure of A is \(0.7 \times 50 = 35\) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

Mole fraction of B is 0.3, so its pressure is \(0.3 \times 150 = 45\) kPa.

Step 3

Exam Tip

Total pressure is (35 + 45 = 80) kPa. चरण 1: क का आंशिक दाब \(0.7 \times 50 = 35\) किलोपास्कल है। चरण 2: ख का मोल अंश शून्य दशमलव तीन है इसलिए उसका दाब \(0.3 \times 150 = 45\) किलोपास्कल है। चरण 3: कुल दाब पैंतीस और पैंतालीस का योग यानी अस्सी किलोपास्कल है।

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Question 2/2 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब 300 किलोपास्कल और ख का 100 किलोपास्कल है। क का मोल अंश 0.25 है। कुल वाष्प दाब कितना होगा?

In an ideal binary solution, pure vapour pressure of A is 300 kPa and that of B is 100 kPa. Mole fraction of A is 0.25. What is total vapour pressure?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 150 किलोपास्कल150 kPa

Step 1

Concept

Partial pressure of A is \(0.25 \times 300 = 75\) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

Mole fraction of B is 0.75, so its pressure is \(0.75 \times 100 = 75\) kPa.

Step 3

Exam Tip

Total pressure is (75 + 75 = 150) kPa. चरण 1: क का आंशिक दाब \(0.25 \times 300 = 75\) किलोपास्कल है। चरण 2: ख का मोल अंश 0.75 है इसलिए उसका दाब \(0.75 \times 100 = 75\) किलोपास्कल है। चरण 3: कुल दाब (75 + 75 = 150) किलोपास्कल होगा।

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