Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 12

किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब 300 किलोपास्कल और ख का 100 किलोपास्कल है। क का मोल अंश 0.25 है। कुल वाष्प दाब कितना होगा?

In an ideal binary solution, pure vapour pressure of A is 300 kPa and that of B is 100 kPa. Mole fraction of A is 0.25. What is total vapour pressure?

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Correct Answer

A. 150 किलोपास्कल150 kPa

Step 1

Concept

Partial pressure of A is \(0.25 \times 300 = 75\) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

Mole fraction of B is 0.75, so its pressure is \(0.75 \times 100 = 75\) kPa.

Step 3

Exam Tip

Total pressure is (75 + 75 = 150) kPa. चरण 1: क का आंशिक दाब \(0.25 \times 300 = 75\) किलोपास्कल है। चरण 2: ख का मोल अंश 0.75 है इसलिए उसका दाब \(0.75 \times 100 = 75\) किलोपास्कल है। चरण 3: कुल दाब (75 + 75 = 150) किलोपास्कल होगा।

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किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब 300 किलोपास्कल और ख का 100 किलोपास्कल है। क का मोल अंश 0.25 है। कुल वाष्प दाब कितना होगा? / In an ideal binary solution, pure vapour pressure of A is 300 kPa and that of B is 100 kPa. Mole fraction of A is 0.25. What is total vapour pressure?

Correct Answer: A. 150 किलोपास्कल / 150 kPa. Explanation: चरण 1: क का आंशिक दाब \(0.25 \times 300 = 75\) किलोपास्कल है। चरण 2: ख का मोल अंश 0.75 है इसलिए उसका दाब \(0.75 \times 100 = 75\) किलोपास्कल है। चरण 3: कुल दाब (75 + 75 = 150) किलोपास्कल होगा। / Step 1: Partial pressure of A is \(0.25 \times 300 = 75\) kPa. Step 2: Mole fraction of B is 0.75, so its pressure is \(0.75 \times 100 = 75\) kPa. Step 3: Total pressure is (75 + 75 = 150) kPa.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Partial pressure of A is \(0.25 \times 300 = 75\) kPa.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Total pressure is (75 + 75 = 150) kPa. चरण 1: क का आंशिक दाब \(0.25 \times 300 = 75\) किलोपास्कल है। चरण 2: ख का मोल अंश 0.75 है इसलिए उसका दाब \(0.75 \times 100 = 75\) किलोपास्कल है। चरण 3: कुल दाब (75 + 75 = 150) किलोपास्कल होगा।