Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 12

आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब 180 किलोपास्कल और द्रव मोल अंश 0.20 है। घटक क का आंशिक दाब कितना होगा?

In an ideal solution, pure vapour pressure of component A is 180 kPa and its liquid mole fraction is 0.20. What is the partial pressure of component A?

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Correct Answer

A. 36 किलोपास्कल36 kPa

Step 1

Concept

Partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by liquid mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

\(180 \times 0.20 = 36\) kPa.

Step 3

Exam Tip

Use liquid phase mole fraction in Raoult's law. चरण 1: आंशिक दाब शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश के गुणन से मिलता है। चरण 2: \(180 \times 0.20 = 36\) किलोपास्कल। चरण 3: राउल्ट के नियम में द्रव अवस्था का मोल अंश लगाएँ।

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आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब 180 किलोपास्कल और द्रव मोल अंश 0.20 है। घटक क का आंशिक दाब कितना होगा? / In an ideal solution, pure vapour pressure of component A is 180 kPa and its liquid mole fraction is 0.20. What is the partial pressure of component A?

Correct Answer: A. 36 किलोपास्कल / 36 kPa. Explanation: चरण 1: आंशिक दाब शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश के गुणन से मिलता है। चरण 2: \(180 \times 0.20 = 36\) किलोपास्कल। चरण 3: राउल्ट के नियम में द्रव अवस्था का मोल अंश लगाएँ। / Step 1: Partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by liquid mole fraction. Step 2: \(180 \times 0.20 = 36\) kPa. Step 3: Use liquid phase mole fraction in Raoult's law.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by liquid mole fraction.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Use liquid phase mole fraction in Raoult's law. चरण 1: आंशिक दाब शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश के गुणन से मिलता है। चरण 2: \(180 \times 0.20 = 36\) किलोपास्कल। चरण 3: राउल्ट के नियम में द्रव अवस्था का मोल अंश लगाएँ।