Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 12

विलयन में वाष्प दाब की सापेक्ष कमी को मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने में क्यों उपयोगी माना जाता है?

Why is relative lowering of vapour pressure useful in finding molar mass of a solute?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह विलेय के मोल अंश और कण संख्या से जुड़ी होती हैbecause it is related to solute mole fraction and particle number

Step 1

Concept

Relative lowering is related to solute mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

Mole fraction contains moles of solute, which can help find molar mass.

Step 3

Exam Tip

This relation is important in dilute solution numericals. चरण 1: सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से संबंधित है। चरण 2: मोल अंश में विलेय के मोल शामिल होते हैं, जिनसे मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। चरण 3: तनु विलयन के संख्यात्मक प्रश्नों में यह संबंध महत्वपूर्ण है।

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विलयन में वाष्प दाब की सापेक्ष कमी को मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने में क्यों उपयोगी माना जाता है? / Why is relative lowering of vapour pressure useful in finding molar mass of a solute?

Correct Answer: A. क्योंकि यह विलेय के मोल अंश और कण संख्या से जुड़ी होती है / because it is related to solute mole fraction and particle number. Explanation: चरण 1: सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से संबंधित है। चरण 2: मोल अंश में विलेय के मोल शामिल होते हैं, जिनसे मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। चरण 3: तनु विलयन के संख्यात्मक प्रश्नों में यह संबंध महत्वपूर्ण है। / Step 1: Relative lowering is related to solute mole fraction. Step 2: Mole fraction contains moles of solute, which can help find molar mass. Step 3: This relation is important in dilute solution numericals.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Relative lowering is related to solute mole fraction.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

This relation is important in dilute solution numericals. चरण 1: सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से संबंधित है। चरण 2: मोल अंश में विलेय के मोल शामिल होते हैं, जिनसे मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। चरण 3: तनु विलयन के संख्यात्मक प्रश्नों में यह संबंध महत्वपूर्ण है।