Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 12

किसी विलयन में विलायक का मोल अंश 0.92 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 75 किलोपास्कल है। वाष्प दाब में कमी कितनी होगी?

A solution has solvent mole fraction 0.92. The vapour pressure of pure solvent is 75 kPa. What is the lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. 6 किलोपास्कल6 kPa

Step 1

Concept

Solute mole fraction is (1 - 0.92 = 0.08).

Step 2

Why this answer is correct

Lowering of vapour pressure is \(0.08 \times 75 = 6\) kPa.

Step 3

Exam Tip

Use solute mole fraction to find the lowering. चरण 1: विलेय का मोल अंश (1 - 0.92 = 0.08) है। चरण 2: वाष्प दाब में कमी \(0.08 \times 75 = 6\) किलोपास्कल है। चरण 3: कमी निकालने के लिए विलेय का मोल अंश उपयोगी है।

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किसी विलयन में विलायक का मोल अंश 0.92 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 75 किलोपास्कल है। वाष्प दाब में कमी कितनी होगी? / A solution has solvent mole fraction 0.92. The vapour pressure of pure solvent is 75 kPa. What is the lowering of vapour pressure?

Correct Answer: A. 6 किलोपास्कल / 6 kPa. Explanation: चरण 1: विलेय का मोल अंश (1 - 0.92 = 0.08) है। चरण 2: वाष्प दाब में कमी \(0.08 \times 75 = 6\) किलोपास्कल है। चरण 3: कमी निकालने के लिए विलेय का मोल अंश उपयोगी है। / Step 1: Solute mole fraction is (1 - 0.92 = 0.08). Step 2: Lowering of vapour pressure is \(0.08 \times 75 = 6\) kPa. Step 3: Use solute mole fraction to find the lowering.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Solute mole fraction is (1 - 0.92 = 0.08).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Use solute mole fraction to find the lowering. चरण 1: विलेय का मोल अंश (1 - 0.92 = 0.08) है। चरण 2: वाष्प दाब में कमी \(0.08 \times 75 = 6\) किलोपास्कल है। चरण 3: कमी निकालने के लिए विलेय का मोल अंश उपयोगी है।