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solution-vapour-pressure MCQ Questions for Class 12

solution-vapour-pressure se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.

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Practice Questions

8 questions tagged with solution-vapour-pressure.

Question 1/8 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव शून्य पाँच है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब साठ किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

In a solution, solute mole fraction is 0.05 and pure solvent vapour pressure is 60 kPa. What is the vapour pressure of the solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. सत्तावन किलोपास्कल57 kPa

Step 1

Concept

विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव शून्य पाँच है, इसलिए विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव नौ पाँच होगा। / Solute mole fraction is 0.05, so solvent mole fraction is 0.95.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का दाब साठ का शून्य दशमलव नौ पाँच भाग है। / Solution pressure is \(60 \times 0.95\).

Step 3

Exam Tip

परिणाम सत्तावन किलोपास्कल मिलेगा। / The result is 57 kPa.

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Question 2/8 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

एक आदर्श विलयन में शुद्ध विलायक का वाष्प दाब अस्सी किलोपास्कल है और विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव सात पाँच है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

In an ideal solution, the vapour pressure of pure solvent is 80 kPa and the mole fraction of solvent is 0.75. What is the vapour pressure of the solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. साठ किलोपास्कल60 kPa

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाले आदर्श विलयन में विलयन का वाष्प दाब विलायक के मोल अंश के अनुपात में घटता है। / For an ideal solution with a non-volatile solute, solution vapour pressure decreases according to solvent mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

अस्सी का शून्य दशमलव सात पाँच भाग साठ होता है। / \(80 \times 0.75 = 60\) kPa.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में पहले यह पहचानें कि दिया गया मोल अंश विलायक का है या विलेय का। / First check whether the given mole fraction belongs to solvent or solute.

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Question 3/8 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि विलेय का मोल अंश 0.30 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 70 किलोपास्कल है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

If mole fraction of solute is 0.30 and pure solvent vapour pressure is 70 kPa, what is the vapour pressure of the solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 49 किलोपास्कल49 kPa

Step 1

Concept

विलेय का मोल अंश 0.30 है इसलिए विलायक का मोल अंश 0.70 है। / Solute mole fraction is 0.30, so solvent mole fraction is 0.70.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का वाष्प दाब \(70 \times 0.70 = 49\) किलोपास्कल है। / Solution vapour pressure is \(70 \times 0.70 = 49\) kPa.

Step 3

Exam Tip

पहले विलायक का मोल अंश निकालें फिर दाब निकालें। / First find solvent mole fraction, then calculate pressure.

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Question 4/8 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि दो समान विलयनों में केवल तापमान अलग है, तो अधिक ताप वाले विलयन का वाष्प दाब कैसा होगा?

If two identical solutions differ only in temperature, how will the vapour pressure of the solution at higher temperature compare?

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Correct Answer

A. अधिक होगाit will be higher

Step 1

Concept

ताप बढ़ने से अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती है। / Higher temperature increases molecular kinetic energy.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक अणु वाष्प में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। / More molecules enter vapour phase, so vapour pressure increases.

Step 3

Exam Tip

समान संरचना होने पर तापमान का प्रभाव स्पष्ट रूप से देखें। / When composition is same, focus on temperature effect.

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Question 5/8 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किसी विलयन में विलायक का मोल अंश 0.60 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 120 किलोपास्कल है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

A solution has solvent mole fraction 0.60 and pure solvent vapour pressure 120 kPa. Assuming non-volatile solute, what is the solution vapour pressure?

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Correct Answer

A. 72 किलोपास्कल72 kPa

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय होने पर विलयन का वाष्प दाब केवल विलायक से मिलता है। / With a non-volatile solute, solution vapour pressure comes only from solvent.

Step 2

Why this answer is correct

\(120 \times 0.60 = 72\) किलोपास्कल। / \(120 \times 0.60 = 72\) kPa.

Step 3

Exam Tip

विलायक के मोल अंश को गुणन में लगाएँ, विलेय के मोल अंश को नहीं। / Multiply by solvent mole fraction, not solute mole fraction.

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Question 6/8 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छः है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब दो सौ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

If mole fraction of solvent is (0.6) and vapour pressure of pure solvent is (200), what will be the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. (120)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(P = 0.6 \times 200 = 120\) होगा। / \(P = 0.6 \times 200 = 120\).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश को सीधे शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें। / Multiply mole fraction directly by vapour pressure of pure solvent.

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Question 7/8 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब दो सौ है और विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव पचहत्तर है, तो विलयन का वाष्प दाब क्या होगा?

If vapour pressure of pure solvent is (200) and mole fraction of solvent is (0.75), what will be vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. (150)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम (P = X_{\)solvent}P^\circ) देता है। \(/ Raoult's law gives (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(P = 0.75 \times 200 = 150\) होगा। / \(P = 0.75 \times 200 = 150\).

Step 3

Exam Tip

सीधे गुणा करें और शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भ्रमित न हों। / Multiply directly and do not confuse it with pure solvent vapour pressure.

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Question 8/8 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम है। सबसे संभव निष्कर्ष क्या है?

A solution has lower vapour pressure than pure solvent. What is the most likely conclusion?

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Correct Answer

A. उसमें अवाष्पशील विलेय घुला हैA non-volatile solute is dissolved in it

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में वाष्प बनने की प्रवृत्ति अधिक होती है। / Pure solvent has greater tendency to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर यह प्रवृत्ति घटती है, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Adding a non-volatile solute reduces this tendency, so vapour pressure becomes lower.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब देखकर विलेय की उपस्थिति का अनुमान लगाएँ। / When vapour pressure is lower, suspect presence of solute.

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