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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 12

यदि विलेय का मोल अंश 0.30 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 70 किलोपास्कल है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

If mole fraction of solute is 0.30 and pure solvent vapour pressure is 70 kPa, what is the vapour pressure of the solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

A. 49 किलोपास्कल49 kPa

Step 1

Concept

विलेय का मोल अंश 0.30 है इसलिए विलायक का मोल अंश 0.70 है। / Solute mole fraction is 0.30, so solvent mole fraction is 0.70.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का वाष्प दाब \(70 \times 0.70 = 49\) किलोपास्कल है। / Solution vapour pressure is \(70 \times 0.70 = 49\) kPa.

Step 3

Exam Tip

पहले विलायक का मोल अंश निकालें फिर दाब निकालें। / First find solvent mole fraction, then calculate pressure.

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यदि विलेय का मोल अंश 0.30 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 70 किलोपास्कल है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा? / If mole fraction of solute is 0.30 and pure solvent vapour pressure is 70 kPa, what is the vapour pressure of the solution?

Correct Answer: A. 49 किलोपास्कल / 49 kPa. Explanation: चरण 1: विलेय का मोल अंश 0.30 है इसलिए विलायक का मोल अंश 0.70 है। चरण 2: विलयन का वाष्प दाब \(70 \times 0.70 = 49\) किलोपास्कल है। चरण 3: पहले विलायक का मोल अंश निकालें फिर दाब निकालें। / Step 1: Solute mole fraction is 0.30, so solvent mole fraction is 0.70. Step 2: Solution vapour pressure is \(70 \times 0.70 = 49\) kPa. Step 3: First find solvent mole fraction, then calculate pressure.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

विलयन का वाष्प दाब \(70 \times 0.70 = 49\) किलोपास्कल है। / Solution vapour pressure is \(70 \times 0.70 = 49\) kPa.

What should I remember for this Chemistry concept?

पहले विलायक का मोल अंश निकालें फिर दाब निकालें। / First find solvent mole fraction, then calculate pressure.