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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Medium Level 12

यदि विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छः है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब दो सौ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

If mole fraction of solvent is (0.6) and vapour pressure of pure solvent is (200), what will be the vapour pressure of the solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. (120)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(P = 0.6 \times 200 = 120\) होगा। / \(P = 0.6 \times 200 = 120\).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश को सीधे शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें। / Multiply mole fraction directly by vapour pressure of pure solvent.

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यदि विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छः है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब दो सौ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा? / If mole fraction of solvent is (0.6) and vapour pressure of pure solvent is (200), what will be the vapour pressure of the solution?

\(Correct Answer: A. (120). Explanation: चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) है। चरण 2: \(P = 0.6 \times 200 = 120\) होगा। चरण 3: मोल अंश को सीधे शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें। \(/ Step 1: According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ). Step 2: (P = 0.6 \times 200 = 120). Step 3: Multiply mole fraction directly by vapour pressure of pure solvent.\)

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

\(P = 0.6 \times 200 = 120\) होगा। / \(P = 0.6 \times 200 = 120\).

What should I remember for this Chemistry concept?

मोल अंश को सीधे शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें। / Multiply mole fraction directly by vapour pressure of pure solvent.