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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 11

किसी विलयन में विलायक का मोल अंश 0.60 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 120 किलोपास्कल है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

A solution has solvent mole fraction 0.60 and pure solvent vapour pressure 120 kPa. Assuming non-volatile solute, what is the solution vapour pressure?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. 72 किलोपास्कल72 kPa

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय होने पर विलयन का वाष्प दाब केवल विलायक से मिलता है। / With a non-volatile solute, solution vapour pressure comes only from solvent.

Step 2

Why this answer is correct

\(120 \times 0.60 = 72\) किलोपास्कल। / \(120 \times 0.60 = 72\) kPa.

Step 3

Exam Tip

विलायक के मोल अंश को गुणन में लगाएँ, विलेय के मोल अंश को नहीं। / Multiply by solvent mole fraction, not solute mole fraction.

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किसी विलयन में विलायक का मोल अंश 0.60 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 120 किलोपास्कल है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलयन का वाष्प दाब कितना होगा? / A solution has solvent mole fraction 0.60 and pure solvent vapour pressure 120 kPa. Assuming non-volatile solute, what is the solution vapour pressure?

Correct Answer: A. 72 किलोपास्कल / 72 kPa. Explanation: चरण 1: अवाष्पशील विलेय होने पर विलयन का वाष्प दाब केवल विलायक से मिलता है। चरण 2: \(120 \times 0.60 = 72\) किलोपास्कल। चरण 3: विलायक के मोल अंश को गुणन में लगाएँ, विलेय के मोल अंश को नहीं। / Step 1: With a non-volatile solute, solution vapour pressure comes only from solvent. Step 2: \(120 \times 0.60 = 72\) kPa. Step 3: Multiply by solvent mole fraction, not solute mole fraction.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

\(120 \times 0.60 = 72\) किलोपास्कल। / \(120 \times 0.60 = 72\) kPa.

What should I remember for this Chemistry concept?

विलायक के मोल अंश को गुणन में लगाएँ, विलेय के मोल अंश को नहीं। / Multiply by solvent mole fraction, not solute mole fraction.