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A. वाष्प दाब अवनमन विधि/Vapour pressure lowering method
Step 1
Concept
वाष्प दाब अवनमन में माना जाता है कि वाष्प दाब मुख्यतः विलायक से आता है। / Vapour pressure lowering assumes vapour pressure mainly comes from the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलेय का अवाष्पशील होना जरूरी है। / Therefore the solute should be non-volatile.
Step 3
Exam Tip
विधि और उसकी आधारभूत मान्यता को साथ याद करें। / Learn each method together with its basic assumption.
A. ताकि वाष्प दाब परिवर्तन केवल विलायक से संबंधित रहे/So that vapour pressure change is related only to the solvent
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में आसानी से नहीं जाता। / A non-volatile solute does not easily enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इससे वाष्प दाब में कमी का संबंध मुख्य रूप से विलायक अणुओं से समझा जाता है। / Thus the lowering of vapour pressure is mainly understood through solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब विधि में अवाष्पशील विलेय की शर्त याद रखें। / Remember the condition of non-volatile solute in vapour pressure method.
A. विलेय का मोल अंश बढ़ाना/Increase mole fraction of solute
Step 1
Concept
गैर-वाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करता है। / For a non-volatile solute, vapour pressure depends on solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़ने पर विलायक का मोल अंश घटता है और वाष्प दाब कम होता है। / Increasing solute mole fraction decreases solvent mole fraction and lowers vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब घटाने के लिए विलेय कणों की संख्या बढ़ाने की दिशा सोचें। / To lower vapour pressure, think of increasing solute particles.
गैर-वाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की भागीदारी कम करता है। / A non-volatile solute reduces the participation of solvent molecules at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय की मात्रा बढ़ने पर विलायक अणुओं के वाष्प में जाने की संभावना और घटती है। / Increasing solute amount further reduces the chance of solvent molecules escaping into vapour.
Step 3
Exam Tip
विलेय का मोल अंश बढ़े तो वाष्प दाब में कमी बढ़ती है। / When solute mole fraction increases, vapour pressure lowering increases.
B. क्योंकि सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घट जाती है/Because the number of solvent molecules at the surface decreases
Step 1
Concept
वाष्प दाब सतह से निकलने वाले विलायक अणुओं पर निर्भर करता है। / Vapour pressure depends on solvent molecules escaping from the surface.
Step 2
Why this answer is correct
गैर-वाष्पशील विलेय सतह पर कुछ स्थान घेरता है, इसलिए विलायक अणुओं के निकलने की संभावना घटती है। / A non-volatile solute occupies some surface positions, reducing the chance of solvent escape.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब घटने का कारण कणों का सतही प्रभाव समझें। / Link vapour pressure lowering to fewer escaping solvent molecules.
A. अवाष्पशील विलेय उपस्थित है/Non-volatile solute is present
Step 1
Concept
शुद्ध विलायक में सतह पर केवल विलायक कण होते हैं। / In pure solvent, only solvent particles are present at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्पन कम होता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / Adding non-volatile solute reduces solvent evaporation, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब देखकर विलेय की उपस्थिति सोचें। / When vapour pressure is lower, think of solute presence.
A. वाष्प दाब और घटेगा/Vapour pressure decreases further
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय की मात्रा बढ़ने पर सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता और कम होती है। / Increasing its amount further reduces availability of solvent particles at the surface.
Step 3
Exam Tip
अधिक अवाष्पशील विलेय का अर्थ अधिक वाष्प दाब अवनमन है। / More non-volatile solute means greater lowering of vapour pressure.
A. कुल मोल बढ़ते हैं और सतह पर विलायक की उपलब्धता घटती है/Total moles increase and availability of solvent at surface decreases
Step 1
Concept
विलेय मिलाने से कुल मोल बढ़ते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश घटता है। / Adding solute increases total moles, so solvent mole fraction decreases.
Step 2
Why this answer is correct
सतह पर विलायक कण कम उपलब्ध होते हैं, इसलिए वाष्प दाब भी घटता है। / Fewer solvent particles are available at the surface, so vapour pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश और सतह उपलब्धता को एक साथ समझें। / Understand mole fraction and surface availability together.
A. उसमें अवाष्पशील विलेय घुला है/A non-volatile solute is dissolved in it
Step 1
Concept
शुद्ध विलायक में वाष्प बनने की प्रवृत्ति अधिक होती है। / Pure solvent has greater tendency to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर यह प्रवृत्ति घटती है, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Adding a non-volatile solute reduces this tendency, so vapour pressure becomes lower.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब देखकर विलेय की उपस्थिति का अनुमान लगाएँ। / When vapour pressure is lower, suspect presence of solute.
अधिक अवाष्पशील विलेय का अर्थ अधिक विलेय कण है। / More non-volatile solute means more solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
ये कण विलायक के वाष्पन को और कम करते हैं, इसलिए वाष्प दाब और घटता है। / These particles further reduce evaporation of solvent, so vapour pressure decreases further.
Step 3
Exam Tip
विलेय की मात्रा बढ़े तो अवनमन बढ़ता है। / More solute means greater lowering.
विलेय मिलाने से कुल मोल की संख्या बढ़ती है। / Adding solute increases total moles.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक के मोल वही रह सकते हैं, पर कुल मोल बढ़ने से विलायक का मोल अंश घटता है। / Solvent moles may remain same, but total moles increase, so solvent mole fraction decreases.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश घटने से वाष्प दाब घटने की कड़ी समझें। / Understand the link between lower mole fraction and lower vapour pressure.
अवाष्पशील विलेय के लिए विलयन का वाष्प दाब मुख्य रूप से विलायक से आता है। / For a non-volatile solute, vapour pressure of solution mainly comes from solvent.
Step 2
Why this answer is correct
\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 3
Exam Tip
सूत्र में गुणा का संबंध पहचानें। / Identify the multiplication relation in the formula.
शुद्ध विलायक में सतह पर केवल विलायक कण होते हैं। / In a pure solvent, only solvent particles are present at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय मिलाने पर सतह पर विलायक कण कम उपलब्ध होते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम हो जाता है। / After adding solute, fewer solvent particles are available at the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय देखते ही वाष्प दाब घटने की बात सोचें। / For a non-volatile solute, think of lowered vapour pressure.
A. सतह पर विलायक कणों की संख्या कम हो जाती है/Number of solvent particles at the surface decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय आसानी से वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not easily enter vapour.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के कारण सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता कम होती है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / It reduces the availability of solvent particles at the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में सतह पर विलायक कणों की कमी को मुख्य कारण मानें। / In such questions, focus on fewer solvent particles at the surface.
A. अवाष्पशील विलेय घुला है/A non-volatile solute is dissolved
Step 1
Concept
शुद्ध विलायक का वाष्प दाब अधिक होता है क्योंकि सतह पर केवल विलायक कण होते हैं। / Pure solvent has higher vapour pressure because its surface has only solvent particles.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक कणों का वाष्पन कम होता है। / Adding a non-volatile solute reduces solvent evaporation.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब देखकर अवाष्पशील विलेय की संभावना सोचें। / If vapour pressure is lower, suspect a non-volatile solute.
A. जल के सतह कणों की संख्या कम हो जाती है/Number of water particles at the surface decreases
Step 1
Concept
चीनी अवाष्पशील विलेय है। / Sugar is a non-volatile solute.
Step 2
Why this answer is correct
वह जल की सतह पर जल कणों की उपलब्धता घटाती है, इसलिए जल का वाष्प दाब घटता है। / It reduces the availability of water particles at the surface, lowering vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
ऐसे उदाहरणों में विलेय की अवाष्पशीलता पहचानें। / In such examples, identify the non-volatile nature of the solute.
