Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 12

किसी आदर्श विलयन में घटक क का द्रव मोल अंश 0.60 है। शुद्ध दाब क का 50 किलोपास्कल और ख का 100 किलोपास्कल है। कुल दाब कितना होगा?

In an ideal solution, liquid mole fraction of A is 0.60. Pure pressure of A is 50 kPa and of B is 100 kPa. What is the total pressure?

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Correct Answer

A. 70 किलोपास्कल70 kPa

Step 1

Concept

Partial pressure of A is \(0.60 \times 50 = 30\) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

Mole fraction of B is 0.40, so its pressure is \(0.40 \times 100 = 40\) kPa.

Step 3

Exam Tip

Total pressure is (30 + 40 = 70) kPa. चरण 1: क का आंशिक दाब \(0.60 \times 50 = 30\) किलोपास्कल है। चरण 2: ख का मोल अंश 0.40 है इसलिए उसका दाब \(0.40 \times 100 = 40\) किलोपास्कल है। चरण 3: कुल दाब (30 + 40 = 70) किलोपास्कल है।

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किसी आदर्श विलयन में घटक क का द्रव मोल अंश 0.60 है। शुद्ध दाब क का 50 किलोपास्कल और ख का 100 किलोपास्कल है। कुल दाब कितना होगा? / In an ideal solution, liquid mole fraction of A is 0.60. Pure pressure of A is 50 kPa and of B is 100 kPa. What is the total pressure?

Correct Answer: A. 70 किलोपास्कल / 70 kPa. Explanation: चरण 1: क का आंशिक दाब \(0.60 \times 50 = 30\) किलोपास्कल है। चरण 2: ख का मोल अंश 0.40 है इसलिए उसका दाब \(0.40 \times 100 = 40\) किलोपास्कल है। चरण 3: कुल दाब (30 + 40 = 70) किलोपास्कल है। / Step 1: Partial pressure of A is \(0.60 \times 50 = 30\) kPa. Step 2: Mole fraction of B is 0.40, so its pressure is \(0.40 \times 100 = 40\) kPa. Step 3: Total pressure is (30 + 40 = 70) kPa.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Partial pressure of A is \(0.60 \times 50 = 30\) kPa.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Total pressure is (30 + 40 = 70) kPa. चरण 1: क का आंशिक दाब \(0.60 \times 50 = 30\) किलोपास्कल है। चरण 2: ख का मोल अंश 0.40 है इसलिए उसका दाब \(0.40 \times 100 = 40\) किलोपास्कल है। चरण 3: कुल दाब (30 + 40 = 70) किलोपास्कल है।