Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 12

यदि किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का मोल अंश 0.40 है और ख का शुद्ध वाष्प दाब 120 किलोपास्कल है, तो ख का आंशिक दाब कितना होगा?

In an ideal binary solution, mole fraction of component A is 0.40 and pure vapour pressure of B is 120 kPa. What is the partial pressure of B?

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Correct Answer

A. 72 किलोपास्कल72 kPa

Step 1

Concept

Mole fraction of B is (1 - 0.40 = 0.60).

Step 2

Why this answer is correct

Partial pressure of B is \(0.60 \times 120 = 72\) kPa.

Step 3

Exam Tip

First find mole fraction of the required component. चरण 1: घटक ख का मोल अंश (1 - 0.40 = 0.60) है। चरण 2: ख का आंशिक दाब \(0.60 \times 120 = 72\) किलोपास्कल होगा। चरण 3: जिस घटक का दाब चाहिए उसका मोल अंश पहले निकालें।

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यदि किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का मोल अंश 0.40 है और ख का शुद्ध वाष्प दाब 120 किलोपास्कल है, तो ख का आंशिक दाब कितना होगा? / In an ideal binary solution, mole fraction of component A is 0.40 and pure vapour pressure of B is 120 kPa. What is the partial pressure of B?

Correct Answer: A. 72 किलोपास्कल / 72 kPa. Explanation: चरण 1: घटक ख का मोल अंश (1 - 0.40 = 0.60) है। चरण 2: ख का आंशिक दाब \(0.60 \times 120 = 72\) किलोपास्कल होगा। चरण 3: जिस घटक का दाब चाहिए उसका मोल अंश पहले निकालें। / Step 1: Mole fraction of B is (1 - 0.40 = 0.60). Step 2: Partial pressure of B is \(0.60 \times 120 = 72\) kPa. Step 3: First find mole fraction of the required component.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Mole fraction of B is (1 - 0.40 = 0.60).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

First find mole fraction of the required component. चरण 1: घटक ख का मोल अंश (1 - 0.40 = 0.60) है। चरण 2: ख का आंशिक दाब \(0.60 \times 120 = 72\) किलोपास्कल होगा। चरण 3: जिस घटक का दाब चाहिए उसका मोल अंश पहले निकालें।