Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 12

शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 64 किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब 48 किलोपास्कल है। विलेय का मोल अंश कितना होगा यदि विलेय अवाष्पशील है?

The vapour pressure of pure solvent is 64 kPa and that of solution is 48 kPa. What is the mole fraction of solute if the solute is non-volatile?

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Correct Answer

A. 0.25

Step 1

Concept

Lowering of vapour pressure is (64 - 48 = 16) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

Relative lowering is (16/64 = 0.25).

Step 3

Exam Tip

For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction. चरण 1: वाष्प दाब में कमी (64 - 48 = 16) किलोपास्कल है। चरण 2: सापेक्ष कमी (16/64 = 0.25) होगी। चरण 3: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है।

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शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 64 किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब 48 किलोपास्कल है। विलेय का मोल अंश कितना होगा यदि विलेय अवाष्पशील है? / The vapour pressure of pure solvent is 64 kPa and that of solution is 48 kPa. What is the mole fraction of solute if the solute is non-volatile?

Correct Answer: A. 0.25. Explanation: चरण 1: वाष्प दाब में कमी (64 - 48 = 16) किलोपास्कल है। चरण 2: सापेक्ष कमी (16/64 = 0.25) होगी। चरण 3: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / Step 1: Lowering of vapour pressure is (64 - 48 = 16) kPa. Step 2: Relative lowering is (16/64 = 0.25). Step 3: For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Lowering of vapour pressure is (64 - 48 = 16) kPa.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction. चरण 1: वाष्प दाब में कमी (64 - 48 = 16) किलोपास्कल है। चरण 2: सापेक्ष कमी (16/64 = 0.25) होगी। चरण 3: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है।