Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 12

यदि विलेय का मोल अंश 0.30 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 70 किलोपास्कल है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

If mole fraction of solute is 0.30 and pure solvent vapour pressure is 70 kPa, what is the vapour pressure of the solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 49 किलोपास्कल49 kPa

Step 1

Concept

Solute mole fraction is 0.30, so solvent mole fraction is 0.70.

Step 2

Why this answer is correct

Solution vapour pressure is \(70 \times 0.70 = 49\) kPa.

Step 3

Exam Tip

First find solvent mole fraction, then calculate pressure. चरण 1: विलेय का मोल अंश 0.30 है इसलिए विलायक का मोल अंश 0.70 है। चरण 2: विलयन का वाष्प दाब \(70 \times 0.70 = 49\) किलोपास्कल है। चरण 3: पहले विलायक का मोल अंश निकालें फिर दाब निकालें।

Question me issue ya doubt hai?

Answer, explanation, typing mistake ya suggestion directly hamari team ko bhejein. 📱Helpline (Call / WhatsApp): +91 7272824365

Related Chemistry Questions

Check out these related questions:

  1. एक परीक्षा में किसी छात्र ने (i<1) देखकर वियोजन लिख दिया। सही सुधार क्या होगा?
  2. किसी (1:3) विद्युत अपघट्य का (50%) वियोजन है। (i) कितना होगा?
  3. यदि किसी विलेय का परासरण दाब सामान्य से (20%) कम है, तो (i) और संभावित कारण क्या हैं?
  4. एक \(AB_3\) लवण के (25%) वियोजन पर मापा मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना भाग होगा?
  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
  7. यदि (60%) भाग सामान्य अणु रहे और (40%) भाग द्विगुणित हो जाए, तो (i) कितना होगा?
  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
  10. किसी \(AB_2\) लवण के (i=2.0) होने पर वियोजन प्रतिशत कितना होगा?

Related Chemistry Learning Links

Chemistry Subject

Level-wise subject practice

Chapter 01: Solutions Quiz

Chapter-wise MCQ practice

Search Similar MCQs

Find related questions

Daily Challenge

Fresh quiz practice
FAQs

Chemistry Answer, Explanation and Revision Hints

यदि विलेय का मोल अंश 0.30 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 70 किलोपास्कल है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा? / If mole fraction of solute is 0.30 and pure solvent vapour pressure is 70 kPa, what is the vapour pressure of the solution?

Correct Answer: A. 49 किलोपास्कल / 49 kPa. Explanation: चरण 1: विलेय का मोल अंश 0.30 है इसलिए विलायक का मोल अंश 0.70 है। चरण 2: विलयन का वाष्प दाब \(70 \times 0.70 = 49\) किलोपास्कल है। चरण 3: पहले विलायक का मोल अंश निकालें फिर दाब निकालें। / Step 1: Solute mole fraction is 0.30, so solvent mole fraction is 0.70. Step 2: Solution vapour pressure is \(70 \times 0.70 = 49\) kPa. Step 3: First find solvent mole fraction, then calculate pressure.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Solute mole fraction is 0.30, so solvent mole fraction is 0.70.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

First find solvent mole fraction, then calculate pressure. चरण 1: विलेय का मोल अंश 0.30 है इसलिए विलायक का मोल अंश 0.70 है। चरण 2: विलयन का वाष्प दाब \(70 \times 0.70 = 49\) किलोपास्कल है। चरण 3: पहले विलायक का मोल अंश निकालें फिर दाब निकालें।