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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 1-10 of 600 questions.

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Question 1/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

कौन-सा गुण केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है, उनके स्वभाव पर नहीं?

Which property depends only on the number of solute particles and not on their nature?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. सहयोगी गुणColligative property

Step 1

Concept

Colligative properties depend on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

They do not mainly depend on the chemical nature of the solute.

Step 3

Exam Tip

Remember vapour pressure lowering, boiling point elevation, freezing point depression and osmotic pressure as key examples. चरण 1: सहयोगी गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। चरण 2: विलेय का स्वभाव बदलने पर भी यदि कणों की संख्या समान हो तो प्रभाव समान रहता है। चरण 3: परीक्षा में ऐसे गुणों में वाष्प-दाब में कमी, क्वथनांक में वृद्धि, हिमांक में कमी और परासरण दाब याद रखें।

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Question 2/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

वाष्पशील विलायक में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलयन का वाष्प-दाब सामान्यतः क्या होता है?

What generally happens to the vapour pressure of a volatile solvent when a non-volatile solute is added?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. घटता हैIt decreases

Step 1

Concept

A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.

Step 2

Why this answer is correct

Fewer solvent molecules enter the vapour phase, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

This idea is used in relative lowering of vapour pressure. चरण 1: अवाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घटा देता है। चरण 2: कम विलायक अणु वाष्प में जा पाते हैं, इसलिए वाष्प-दाब घटता है। चरण 3: यह वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी का मूल विचार है।

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Question 3/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

क्वथनांक में वृद्धि किस प्रकार का गुण है?

Elevation in boiling point is what type of property?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. सहयोगी गुणColligative property

Step 1

Concept

Elevation in boiling point depends on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

It is not based on colour, smell or chemical identity of the solute.

Step 3

Exam Tip

Hence it is a colligative property. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है। चरण 2: यह विलेय के रंग या गंध पर निर्भर नहीं करती। चरण 3: इसलिए इसे सहयोगी गुणों में गिना जाता है।

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Question 4/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

हिमांक में कमी का अर्थ क्या है?

What is meant by depression in freezing point?

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Correct Answer

A. विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से कम होनाFreezing point of solution is lower than pure solvent

Step 1

Concept

Adding a non-volatile solute makes freezing harder.

Step 2

Why this answer is correct

The solution freezes at a lower temperature than the pure solvent.

Step 3

Exam Tip

The difference is called depression in freezing point. चरण 1: अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलायक का जमना कठिन हो जाता है। चरण 2: इसलिए विलयन कम ताप पर जमता है। चरण 3: शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर ही हिमांक में कमी कहलाता है।

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Question 5/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

परासरण दाब किससे संबंधित सहयोगी गुण है?

Osmotic pressure is a colligative property related to which process?

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Correct Answer

A. अर्धपारगम्य झिल्ली से विलायक का प्रवाहFlow of solvent through a semipermeable membrane

Step 1

Concept

Osmosis involves solvent movement through a semipermeable membrane.

Step 2

Why this answer is correct

The pressure needed to stop this flow is osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

It depends on molar concentration and temperature. चरण 1: परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से तनु विलयन की ओर से सान्द्र विलयन की ओर जाता है। चरण 2: इस प्रवाह को रोकने के लिए लगाया गया दाब परासरण दाब है। चरण 3: यह मोलर सांद्रता और ताप पर निर्भर करता है।

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Question 6/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

तनु आदर्श विलयन के लिए परासरण दाब का सरल संबंध कौन-सा है?

Which simple relation is used for osmotic pressure of a dilute ideal solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \(\pi = CRT\)

Step 1

Concept

Osmotic pressure of a dilute solution depends on concentration and temperature.

Step 2

Why this answer is correct

The relation is \(\pi = CRT\).

Step 3

Exam Tip

Use molarity for (C), not molality. चरण 1: तनु विलयन में परासरण दाब सांद्रता और ताप से जुड़ता है। चरण 2: संबंध \(\pi = CRT\) प्रयोग किया जाता है। चरण 3: यहाँ (C) मोलर सांद्रता है, इसलिए मात्रक ध्यान से लगाएं।

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Question 7/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

क्वथनांक में वृद्धि के लिए सही संबंध कौन-सा है?

Which relation is correct for elevation in boiling point?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \(\Delta T_b = K_b m\)

Step 1

Concept

Elevation in boiling point is proportional to molality.

Step 2

Why this answer is correct

The formula is \(\Delta T_b = K_b m\).

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) is a solvent constant, not a solute constant. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि मोललता के समानुपाती होती है। चरण 2: इसका संबंध \(\Delta T_b = K_b m\) है। चरण 3: यहाँ \(K_b\) विलायक का स्थिरांक है, विलेय का नहीं।

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Question 8/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

हिमांक में कमी के लिए सही संबंध कौन-सा है?

Which relation is correct for depression in freezing point?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \(\Delta T_f = K_f m\)

Step 1

Concept

Depression in freezing point is proportional to molality.

Step 2

Why this answer is correct

The relation is \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 3

Exam Tip

For freezing point questions, use \(K_f\), not \(K_b\). चरण 1: हिमांक में कमी मोललता के समानुपाती होती है। चरण 2: संबंध \(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग होता है। चरण 3: प्रश्न में हिमांक दिया हो तो \(K_f\) चुनें, \(K_b\) नहीं।

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Question 9/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

मोललता का प्रयोग क्वथनांक और हिमांक वाले सूत्रों में क्यों किया जाता है?

Why is molality used in boiling point and freezing point formulas?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह ताप बदलने पर आयतन पर निर्भर नहीं होतीBecause it does not depend on volume change with temperature

Step 1

Concept

Molality is based on mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

Mass does not change with temperature, unlike volume.

Step 3

Exam Tip

Therefore molality is preferred in boiling and freezing point calculations. चरण 1: मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। चरण 2: द्रव्यमान ताप से नहीं बदलता, इसलिए गणना अधिक भरोसेमंद रहती है। चरण 3: क्वथनांक और हिमांक में ताप बदलता है, इसलिए मोललता उपयोगी है।

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Question 10/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलयन की मोललता बढ़ा दी जाए, तो क्वथनांक में वृद्धि पर क्या प्रभाव होगा?

If the molality of a solution is increased, what happens to elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. वृद्धि बढ़ेगीElevation increases

Step 1

Concept

According to \(\Delta T_b = K_b m\), elevation is proportional to molality.

Step 2

Why this answer is correct

Higher molality means more solute particles per mass of solvent.

Step 3

Exam Tip

So elevation in boiling point increases. चरण 1: \(\Delta T_b = K_b m\) के अनुसार \(\Delta T_b\) मोललता के समानुपाती है। चरण 2: मोललता बढ़ाने पर विलेय कणों की संख्या प्रति विलायक द्रव्यमान बढ़ती है। चरण 3: इसलिए क्वथनांक में वृद्धि भी बढ़ती है।

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