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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 21-30 of 600 questions.

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समपरासारी विलयनों में क्या समान होता है?

What is same in isotonic solutions?

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Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

There is no net solvent flow between them through a semipermeable membrane.

Step 3

Exam Tip

This term is important in biology-related solution questions. चरण 1: समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। चरण 2: इनके बीच अर्धपारगम्य झिल्ली से शुद्ध विलायक प्रवाह नहीं होता। चरण 3: इस शब्द को जैविक विलयनों और कोशिकाओं से जुड़े प्रश्नों में ध्यान रखें।

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यदि दो विलयनों के परासरण दाब अलग-अलग हों, तो अर्धपारगम्य झिल्ली के पार विलायक किस ओर जाएगा?

If two solutions have different osmotic pressures, in which direction will solvent move through a semipermeable membrane?

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Correct Answer

A. कम सांद्रता से अधिक सांद्रता की ओरFrom lower concentration to higher concentration

Step 1

Concept

In osmosis, solvent moves from dilute solution to concentrated solution.

Step 2

Why this answer is correct

The concentrated solution has higher osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

Remember that solvent moves to dilute the concentrated side. चरण 1: परासरण में विलायक तनु भाग से सान्द्र भाग की ओर जाता है। चरण 2: सान्द्र विलयन का परासरण दाब अधिक होता है। चरण 3: दिशा याद रखने के लिए सोचें कि विलायक सान्द्रता को कम करने जाता है।

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वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी किसके बराबर मानी जाती है, जब विलेय अवाष्पशील हो?

For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure is equal to what?

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Correct Answer

A. विलेय का मोल अंशMole fraction of solute

Step 1

Concept

For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

This follows from Raoult's law.

Step 3

Exam Tip

While finding mole fraction, include moles of both solute and solvent. चरण 1: राउल्ट के नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 2: यह कणों की संख्या से जुड़ा सरल संबंध है। चरण 3: मोल अंश निकालते समय विलेय और विलायक दोनों के मोल जोड़ें।

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किस स्थिरांक को उबाल स्थिरांक भी कहा जाता है?

Which constant is also called the ebullioscopic constant?

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Correct Answer

A. \(K_b\)

Step 1

Concept

\(K_b\) is linked with elevation in boiling point.

Step 2

Why this answer is correct

It is called the ebullioscopic constant.

Step 3

Exam Tip

Identify \(K_b\) with boiling and \(K_f\) with freezing. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि से जुड़ा स्थिरांक \(K_b\) है। चरण 2: इसे उबाल स्थिरांक या मोलल उन्नयन स्थिरांक कहा जाता है। चरण 3: \(K_b\) और \(K_f\) को उनके ताप परिवर्तन से पहचानें।

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किस स्थिरांक को हिमांक स्थिरांक कहा जाता है?

Which constant is called the cryoscopic constant?

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Correct Answer

A. \(K_f\)

Step 1

Concept

\(K_f\) is related to depression in freezing point.

Step 2

Why this answer is correct

It is called the cryoscopic constant.

Step 3

Exam Tip

Remember it through \(\Delta T_f = K_f m\). चरण 1: हिमांक में कमी से जुड़ा स्थिरांक \(K_f\) है। चरण 2: इसे हिमांक स्थिरांक या मोलल अवनमन स्थिरांक भी कहा जाता है। चरण 3: सूत्र \(\Delta T_f = K_f m\) को सीधे याद रखें।

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यदि \(K_b\) और मोललता दोनों ज्ञात हों, तो कौन-सी राशि निकाली जा सकती है?

If \(K_b\) and molality are known, which quantity can be calculated?

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Correct Answer

A. क्वथनांक में वृद्धिElevation in boiling point

Step 1

Concept

\(K_b\) is the constant for boiling point elevation.

Step 2

Why this answer is correct

Use \(\Delta T_b = K_b m\) to find \(\Delta T_b\).

Step 3

Exam Tip

Whenever \(K_b\) is given, think of boiling point. चरण 1: \(K_b\) क्वथनांक में वृद्धि से जुड़ा स्थिरांक है। चरण 2: \(\Delta T_b = K_b m\) से \(\Delta T_b\) निकाला जाता है। चरण 3: \(K_b\) देखकर तुरंत उबाल वाला सूत्र लगाएं।

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यदि \(K_f\) और मोललता ज्ञात हों, तो क्या निकाला जा सकता है?

If \(K_f\) and molality are known, what can be calculated?

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Correct Answer

A. हिमांक में कमीDepression in freezing point

Step 1

Concept

\(K_f\) is the constant for freezing point depression.

Step 2

Why this answer is correct

Use \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 3

Exam Tip

Do not confuse \(K_f\) with \(K_b\) in exams. चरण 1: \(K_f\) हिमांक में कमी का स्थिरांक है। चरण 2: \(\Delta T_f = K_f m\) से ताप में कमी निकाली जाती है। चरण 3: परीक्षा में \(K_f\) को \(K_b\) से न मिलाएं।

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एक अवाष्पशील विलेय मिलाने पर जल का क्वथनांक क्या होगा?

What happens to the boiling point of water when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. बढ़ जाएगाIt will increase

Step 1

Concept

A non-volatile solute lowers the vapour pressure of water.

Step 2

Why this answer is correct

More temperature is required for boiling.

Step 3

Exam Tip

Thus the boiling point of water increases. चरण 1: अवाष्पशील विलेय जल के वाष्प-दाब को घटाता है। चरण 2: उबाल आने के लिए अधिक ताप की जरूरत होती है। चरण 3: इसलिए जल का क्वथनांक बढ़ता है।

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एक अवाष्पशील विलेय मिलाने पर जल का हिमांक क्या होगा?

What happens to the freezing point of water when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. घट जाएगाIt will decrease

Step 1

Concept

The solute reduces the tendency of water to freeze.

Step 2

Why this answer is correct

The solution freezes at a lower temperature than pure water.

Step 3

Exam Tip

Hence the freezing point decreases. चरण 1: विलेय जल के जमने की प्रवृत्ति कम करता है। चरण 2: विलयन शुद्ध जल की तुलना में कम ताप पर जमता है। चरण 3: इसलिए जल का हिमांक घटता है।

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मोलर द्रव्यमान अधिक होने पर समान द्रव्यमान के विलेय से कणों की संख्या कैसी होगी?

For the same mass of solute, how does a higher molar mass affect the number of particles?

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Correct Answer

A. कम होगीIt will be lower

Step 1

Concept

Number of moles equals mass divided by molar mass.

Step 2

Why this answer is correct

Higher molar mass gives fewer moles for the same mass.

Step 3

Exam Tip

Fewer particles give a smaller colligative effect. चरण 1: मोलों की संख्या द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देकर मिलती है। चरण 2: मोलर द्रव्यमान अधिक हो तो मोल कम होंगे। चरण 3: कम कण होने से सहयोगी प्रभाव भी कम होगा।

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