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Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Chapter 01...

Question 1/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने से वाष्प-दाब घटता है, तो इसका सबसे सही कारण क्या है?

If vapour pressure decreases after adding a non-volatile solute to a solution, what is the most correct reason?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलायक अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घट जाती हैEscaping tendency of solvent molecules decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

यह सतह पर विलायक अणुओं की संख्या और निकलने की प्रवृत्ति घटाता है। / It reduces the escaping tendency of solvent molecules from the surface.

Step 3

Exam Tip

इसलिए वाष्प-दाब में कमी को कण संख्या से जोड़कर समझें। / So vapour pressure lowering should be linked with particle number.

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Question 2/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस स्थिति में वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी अधिक होगी?

In which case will relative lowering of vapour pressure be greater?

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Correct Answer

A. विलेय का मोल अंश अधिक होने परWhen mole fraction of solute is higher

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering is related to mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश बढ़े तो वाष्प-दाब में कमी बढ़ती है। / Higher solute mole fraction gives greater lowering.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्न में रंग या बर्तन पर ध्यान न दें। / Ignore colour and container shape in such questions.

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Question 3/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलयन की मोललता दोगुनी कर दी जाए और विलेय अविद्युत अपघट्य हो, तो \(\Delta T_b\) पर क्या प्रभाव होगा?

If molality of a solution is doubled and the solute is a non-electrolyte, what happens to \(\Delta T_b\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. दोगुना हो जाएगाIt becomes double

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि \(\Delta T_b = K_b m\) से मिलती है। / Elevation in boiling point is given by \(\Delta T_b = K_b m\).

Step 2

Why this answer is correct

समान विलायक में \(K_b\) स्थिर रहता है। / For the same solvent, \(K_b\) remains constant.

Step 3

Exam Tip

इसलिए मोललता दोगुनी होने पर \(\Delta T_b\) भी दोगुना होगा। / Therefore doubling molality doubles \(\Delta T_b\).

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Question 4/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(K_b = 0.52\) और (m = 2) हो, तो अविद्युत अपघट्य विलयन के लिए \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If \(K_b = 0.52\) and (m = 2), what is \(\Delta T_b\) for a non-electrolyte solution?

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Correct Answer

B. \(1.04\)

Step 1

Concept

सूत्र \(\Delta T_b = K_b m\) है। / Use \(\Delta T_b = K_b m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.52 \times 2 = 1.04\)। / \(0.52 \times 2 = 1.04\).

Step 3

Exam Tip

अविद्युत अपघट्य के लिए (i = 1) मानकर सीधे गुणा करें। / For a non-electrolyte, take (i = 1) and multiply directly.

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Question 5/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(K_f = 1.86\) और (m = 0.25) हो, तो \(\Delta T_f\) का मान कितना होगा?

If \(K_f = 1.86\) and (m = 0.25), what is the value of \(\Delta T_f\)?

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Correct Answer

A. \(0.465\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) है। / For freezing point depression, use \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(1.86 \times 0.25 = 0.465\)। / \(1.86 \times 0.25 = 0.465\).

Step 3

Exam Tip

दशमलव वाले प्रश्न में गुणा सावधानी से करें। / In decimal calculations, multiply carefully.

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Question 6/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि शुद्ध जल का हिमांक \(0^{\circ}C\) है और विलयन के लिए \(\Delta T_f = 1.5^{\circ}C\) है, तो विलयन का हिमांक क्या होगा?

If the freezing point of pure water is \(0^{\circ}C\) and \(\Delta T_f = 1.5^{\circ}C\), what is the freezing point of the solution?

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Correct Answer

B. \(-1.5^{\circ}C\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी में ताप घटता है। / Freezing point depression means the temperature falls.

Step 2

Why this answer is correct

\(0^{\circ}C - 1.5^{\circ}C = -1.5^{\circ}C\)। / \(0^{\circ}C - 1.5^{\circ}C = -1.5^{\circ}C\).

Step 3

Exam Tip

अंतिम हिमांक निकालते समय \(\Delta T_f\) घटाएं। / Subtract \(\Delta T_f\) while finding final freezing point.

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Question 7/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(78^{\circ}C\) है और \(\Delta T_b = 0.8^{\circ}C\) है, तो विलयन का क्वथनांक क्या होगा?

If the boiling point of a pure solvent is \(78^{\circ}C\) and \(\Delta T_b = 0.8^{\circ}C\), what is the boiling point of the solution?

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Correct Answer

C. \(78.8^{\circ}C\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि में ताप जोड़ा जाता है। / Elevation in boiling point means the temperature is added.

Step 2

Why this answer is correct

\(78^{\circ}C + 0.8^{\circ}C = 78.8^{\circ}C\)। / \(78^{\circ}C + 0.8^{\circ}C = 78.8^{\circ}C\).

Step 3

Exam Tip

उबाल वाले प्रश्न में घटाने की गलती न करें। / Do not subtract in boiling point elevation questions.

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Question 8/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि दो अविद्युत अपघट्य विलयनों की मोललता समान है, पर विलायक अलग-अलग हैं, तो \(\Delta T_b\) समान होगा या नहीं?

If two non-electrolyte solutions have the same molality but different solvents, will \(\Delta T_b\) be same?

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Correct Answer

A. नहीं, क्योंकि \(K_b\) विलायक पर निर्भर करता हैNo, because \(K_b\) depends on solvent

Step 1

Concept

\(\Delta T_b = K_b m\) में (m) के साथ \(K_b\) भी जरूरी है। / In \(\Delta T_b = K_b m\), both (m) and \(K_b\) matter.

Step 2

Why this answer is correct

\(K_b\) विलायक का गुण है। / \(K_b\) is a property of the solvent.

Step 3

Exam Tip

समान मोललता पर भी विलायक बदलने से परिणाम बदल सकता है। / Even at equal molality, changing solvent can change the result.

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Question 9/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (i = 3), \(K_f = 1.8\) और (m = 0.5) हो, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If (i = 3), \(K_f = 1.8\) and (m = 0.5), what is \(\Delta T_f\)?

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Correct Answer

C. \(2.7\)

Step 1

Concept

संशोधित सूत्र \(\Delta T_f = iK_fm\) है। / The modified formula is \(\Delta T_f = iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(3 \times 1.8 \times 0.5 = 2.7\)। / \(3 \times 1.8 \times 0.5 = 2.7\).

Step 3

Exam Tip

विद्युत अपघट्य में (i) को जरूर शामिल करें। / Always include (i) for electrolytes.

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Question 10/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (i = 2), \(K_b = 0.5\) और (m = 1.5) हो, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If (i = 2), \(K_b = 0.5\) and (m = 1.5), what is \(\Delta T_b\)?

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Correct Answer

C. \(1.5\)

Step 1

Concept

आयनीकरण होने पर \(\Delta T_b = iK_bm\) लगाएं। / With ionisation, use \(\Delta T_b = iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(2 \times 0.5 \times 1.5 = 1.5\)। / \(2 \times 0.5 \times 1.5 = 1.5\).

Step 3

Exam Tip

गुणा में (i) छोड़ देने से उत्तर आधा हो जाएगा। / If (i) is missed, the answer becomes half.

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Question 11/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कम कब प्राप्त हो सकता है?

When can apparent molar mass be obtained less than the actual molar mass?

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Correct Answer

A. जब विलेय आयनों में टूटता हैWhen solute dissociates into ions

Step 1

Concept

आयनीकरण से कणों की संख्या बढ़ जाती है। / Dissociation increases the number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण अधिक सहयोगी प्रभाव देते हैं। / More particles give a larger colligative effect.

Step 3

Exam Tip

गणना में मोल अधिक प्रतीत होते हैं, इसलिए आभासी मोलर द्रव्यमान कम निकल सकता है। / Calculated moles appear higher, so apparent molar mass can be lower.

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Question 12/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक कब प्राप्त हो सकता है?

When can apparent molar mass be obtained greater than the actual molar mass?

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Correct Answer

A. जब विलेय कणों का संघटन होता हैWhen solute particles associate

Step 1

Concept

संघटन में कई कण मिलकर कम कण बनाते हैं। / In association, several particles combine to form fewer particles.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कण संख्या घटने से सहयोगी प्रभाव कम होता है। / Lower effective particle number gives smaller colligative effect.

Step 3

Exam Tip

इससे गणना में मोल कम और मोलर द्रव्यमान अधिक मिल सकता है। / Thus calculated moles are lower and apparent molar mass may be higher.

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Question 13/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलेय का (i = 0.5) मिले, तो इसका सबसे उचित अर्थ क्या है?

If a solute has (i = 0.5), what is the most suitable meaning?

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Correct Answer

A. कणों का संघटन हुआ हैParticles have associated

Step 1

Concept

(i) एक से कम हो तो प्रभावी कण संख्या घटती है। / If (i) is less than one, effective particle number decreases.

Step 2

Why this answer is correct

कण संख्या घटना संघटन की ओर संकेत करता है। / Decreased particle number indicates association.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्न में (i < 1) को संघटन से जोड़ें। / In such questions, connect (i < 1) with association.

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Question 14/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विद्युत अपघट्य का (i) आदर्श रूप से (2) है, तो एक सूत्र इकाई से कितने आयन बनने का संकेत है?

If an electrolyte ideally has (i = 2), it indicates formation of how many ions from one formula unit?

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Correct Answer

B. दोTwo

Step 1

Concept

(i) प्रभावी कण संख्या का संकेत देता है। / (i) indicates effective particle number.

Step 2

Why this answer is correct

(i = 2) का अर्थ एक कण से लगभग दो कण बनना है। / (i = 2) means one particle gives nearly two particles.

Step 3

Exam Tip

पूर्ण आयनीकरण मानते समय आयनों की संख्या गिनें। / While assuming complete dissociation, count the ions formed.

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Question 15/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस विलयन में समान मोललता पर हिमांक में कमी सबसे अधिक होगी?

Which solution will have the greatest freezing point depression at the same molality?

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Correct Answer

C. तीन आयन देने वाला विलेयSolute giving three ions

Step 1

Concept

समान मोललता पर \(\Delta T_f\) प्रभावी कण संख्या पर निर्भर करता है। / At equal molality, \(\Delta T_f\) depends on effective particle number.

Step 2

Why this answer is correct

तीन आयन देने वाला विलेय सबसे अधिक कण देगा। / A solute giving three ions produces the most particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए उसका (i) अधिक और हिमांक में कमी भी अधिक होगी। / Hence its (i) and freezing point depression are greatest.

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Question 16/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

परासरण दाब का सूत्र \(\pi = CRT\) किस प्रकार के विलयन के लिए अधिक उपयुक्त माना जाता है?

For which type of solution is \(\pi = CRT\) more suitable?

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Correct Answer

B. तनु आदर्श विलयनDilute ideal solution

Step 1

Concept

यह संबंध गैस समीकरण जैसा सरल रूप है। / This relation is a simple form similar to gas equation.

Step 2

Why this answer is correct

यह तनु आदर्श विलयनों के लिए बेहतर काम करता है। / It works best for dilute ideal solutions.

Step 3

Exam Tip

बहुत सान्द्र विलयन में व्यवहार आदर्श से हट सकता है। / Very concentrated solutions may deviate from ideal behaviour.

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Question 17/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (C = 0.1), (R = 0.082) और (T = 300) हो, तो \(\pi\) का मान कितना होगा?

If (C = 0.1), (R = 0.082) and (T = 300), what is the value of \(\pi\)?

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Correct Answer

A. \(2.46\)

Step 1

Concept

परासरण दाब के लिए \(\pi = CRT\) लगाएं। / Use \(\pi = CRT\) for osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

\(0.1 \times 0.082 \times 300 = 2.46\)। / \(0.1 \times 0.082 \times 300 = 2.46\).

Step 3

Exam Tip

ताप को केल्विन में लेकर ही गणना करें। / Use temperature in Kelvin for calculation.

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Question 18/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

समान ताप पर दो विलयनों के परासरण दाबों का अनुपात (2:3) है, तो उनकी मोलर सांद्रताओं का अनुपात क्या होगा?

At the same temperature, osmotic pressures of two solutions are in the ratio (2:3). What is the ratio of their molar concentrations?

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Correct Answer

B. \(2:3\)

Step 1

Concept

\(\pi = CRT\) में (R) और (T) समान हैं। / In \(\pi = CRT\), (R) and (T) are same.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(\pi\) सीधे (C) के समानुपाती है। / Therefore \(\pi\) is directly proportional to (C).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब का अनुपात ही सांद्रता का अनुपात होगा। / The ratio of osmotic pressures equals the ratio of concentrations.

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Question 19/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

समपरासारी विलयनों के लिए कौन-सा कथन सही है?

Which statement is correct for isotonic solutions?

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Correct Answer

B. उनका परासरण दाब समान होता हैTheir osmotic pressure is same

Step 1

Concept

समपरासारी शब्द परासरण दाब से जुड़ा है। / The term isotonic is related to osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयनों का परासरण दाब समान होता है। / Such solutions have equal osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

रंग या मोलर द्रव्यमान को इससे अनिवार्य रूप से न जोड़ें। / Do not necessarily connect it with colour or molar mass.

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Question 20/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी कोशिका को अतिपरासारी विलयन में रखा जाए, तो जल का शुद्ध प्रवाह किस ओर होगा?

If a cell is placed in a hypertonic solution, in which direction will net water flow?

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Correct Answer

B. कोशिका से बाहरOut of the cell

Step 1

Concept

अतिपरासारी विलयन कोशिका द्रव से अधिक सान्द्र होता है। / A hypertonic solution is more concentrated than the cell fluid.

Step 2

Why this answer is correct

जल कम सान्द्र पक्ष से अधिक सान्द्र पक्ष की ओर जाता है। / Water moves from the less concentrated side to the more concentrated side.

Step 3

Exam Tip

इसलिए जल कोशिका से बाहर निकलेगा। / Hence water moves out of the cell.

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Question 21/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि विलयन का परासरण दाब अधिक है, तो उसी ताप पर उसके बारे में क्या कहा जा सकता है?

If a solution has higher osmotic pressure at the same temperature, what can be said about it?

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Correct Answer

B. उसकी मोलर सांद्रता अधिक हैIts molar concentration is higher

Step 1

Concept

\(\pi = CRT\) के अनुसार समान ताप पर \(\pi\) और (C) सीधे संबंधित हैं। / According to \(\pi = CRT\), at the same temperature, \(\pi\) is directly related to (C).

Step 2

Why this answer is correct

अधिक \(\pi\) अधिक सांद्रता का संकेत देता है। / Higher \(\pi\) indicates higher concentration.

Step 3

Exam Tip

तुलना करते समय ताप समान होना जरूरी है। / Temperature must be same for comparison.

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Question 22/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलयन में विलेय के मोल (0.2) और कुल मोल (1.0) हैं, तो विलेय का मोल अंश क्या होगा?

If moles of solute are (0.2) and total moles are (1.0), what is the mole fraction of solute?

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Correct Answer

B. \(0.2\)

Step 1

Concept

मोल अंश = विलेय के मोल / कुल मोल। / Mole fraction equals moles of solute divided by total moles.

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{0.2}{1.0} = 0.2\)। / \(\frac{0.2}{1.0} = 0.2\).

Step 3

Exam Tip

वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी में यही मान उपयोगी होता है। / This value is useful in relative lowering of vapour pressure.

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Question 23/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि विलेय का मोल अंश (0.05) है, तो अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी कितनी होगी?

If mole fraction of solute is (0.05), what is the relative lowering of vapour pressure for a solution with non-volatile solute?

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Correct Answer

C. \(0.05\)

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

दिया गया मोल अंश (0.05) है। / Given mole fraction is (0.05).

Step 3

Exam Tip

इसलिए आपेक्षिक कमी भी (0.05) होगी। / Therefore relative lowering is (0.05).

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Question 24/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस कथन में राउल्ट नियम का सही उपयोग दिखता है?

Which statement shows the correct use of Raoult's law?

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Correct Answer

A. विलयन का वाष्प-दाब विलायक के मोल अंश के समानुपाती होता हैVapour pressure of solution is proportional to mole fraction of solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय की स्थिति में विलायक ही वाष्प-दाब देता है। / In the case of a non-volatile solute, only solvent contributes to vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

राउल्ट नियम में वाष्प-दाब विलायक के मोल अंश से जुड़ता है। / Raoult's law relates vapour pressure to mole fraction of solvent.

Step 3

Exam Tip

सूत्र में मोल अंश की पहचान सावधानी से करें। / Identify mole fraction carefully in the formula.

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Question 25/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि विलायक का शुद्ध वाष्प-दाब (100) है और विलायक का मोल अंश (0.8) है, तो विलयन का वाष्प-दाब क्या होगा?

If pure vapour pressure of solvent is (100) and mole fraction of solvent is (0.8), what is the vapour pressure of solution?

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Correct Answer

B. \(80\)

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार \(p = x_1p_1^0\)। / According to Raoult's law, \(p = x_1p_1^0\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.8 \times 100 = 80\)। / \(0.8 \times 100 = 80\).

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय में विलायक का मोल अंश लेना होता है। / For a non-volatile solute, use mole fraction of solvent.

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Question 26/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(p_1^0 = 120\) और (p = 108) हो, तो वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी कितनी होगी?

If \(p_1^0 = 120\) and (p = 108), what is the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. \(0.10\)

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी \(\frac{p_1^0-p}{p_1^0}\) से मिलती है। / Relative lowering is \(\frac{p_1^0-p}{p_1^0}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{120-108}{120} = \frac{12}{120} = 0.10\)। / \(\frac{120-108}{120} = \frac{12}{120} = 0.10\).

Step 3

Exam Tip

पहले अंतर निकालें, फिर शुद्ध वाष्प-दाब से भाग दें। / First find the difference, then divide by pure vapour pressure.

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Question 27/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(\Delta T_f\) का मान अपेक्षित से अधिक आता है, तो कौन-सी संभावना अधिक उचित है?

If \(\Delta T_f\) is observed greater than expected, which possibility is more suitable?

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Correct Answer

B. विलेय का आयनीकरणIonisation of solute

Step 1

Concept

अधिक \(\Delta T_f\) अधिक प्रभावी कण संख्या बताता है। / Greater \(\Delta T_f\) indicates more effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

आयनीकरण कणों की संख्या बढ़ाता है। / Ionisation increases particle number.

Step 3

Exam Tip

इसलिए अपेक्षित से अधिक कमी का कारण आयनीकरण हो सकता है। / Therefore greater depression than expected may be due to ionisation.

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Question 28/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(\Delta T_b\) का मान अपेक्षित से कम आता है, तो कौन-सी संभावना अधिक उचित है?

If \(\Delta T_b\) is observed lower than expected, which possibility is more suitable?

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Correct Answer

B. विलेय का संघटनAssociation of solute

Step 1

Concept

कम \(\Delta T_b\) कम प्रभावी कण संख्या दिखाता है। / Lower \(\Delta T_b\) indicates fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

संघटन में कण आपस में जुड़कर संख्या घटाते हैं। / In association, particles combine and reduce their number.

Step 3

Exam Tip

इसलिए अपेक्षित से कम प्रभाव संघटन का संकेत हो सकता है। / Therefore a lower effect may indicate association.

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Question 29/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस विधि से बड़े जैव अणुओं का मोलर द्रव्यमान अपेक्षाकृत आसानी से निकाला जाता है?

Which method is relatively convenient for determining molar mass of large biomolecules?

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Correct Answer

C. परासरण दाब विधिOsmotic pressure method

Step 1

Concept

बड़े अणु बहुत तनु विलयन बनाते हैं। / Large molecules form very dilute solutions.

Step 2

Why this answer is correct

तनु विलयन में परासरण दाब मापने योग्य हो सकता है। / Osmotic pressure can still be measurable in dilute solutions.

Step 3

Exam Tip

इसलिए बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि उपयोगी है। / Therefore osmotic pressure method is useful for large molecules.

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Question 30/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी अविद्युत अपघट्य विलेय के (0.1) मोल को (1) किलोग्राम विलायक में घोला जाए, तो मोललता क्या होगी?

If (0.1) mole of a non-electrolyte solute is dissolved in (1) kilogram solvent, what is the molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(0.1\)

Step 1

Concept

मोललता = विलेय के मोल / विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान। / Molality equals moles of solute divided by kilograms of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{0.1}{1} = 0.1\)। / \(\frac{0.1}{1} = 0.1\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलयन का आयतन नहीं, विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / Molality uses mass of solvent, not volume of solution.

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Question 31/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.2) मोल विलेय (500) ग्राम विलायक में घोला गया है, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.2) mole solute is dissolved in (500) gram solvent, what is the molality?

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Correct Answer

C. \(0.4\)

Step 1

Concept

(500) ग्राम = (0.5) किलोग्राम। / (500) gram equals (0.5) kilogram.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\)। / Molality \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\).

Step 3

Exam Tip

ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert gram into kilogram.

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Question 32/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि मोललता (0.4) और \(K_f = 2.0\) हो, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If molality is (0.4) and \(K_f = 2.0\), what is \(\Delta T_f\)?

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Correct Answer

B. \(0.8\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग करें। / Use \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(2.0 \times 0.4 = 0.8\)। / \(2.0 \times 0.4 = 0.8\).

Step 3

Exam Tip

पहले मोललता सही निकालें, फिर ताप में कमी निकालें। / First find molality correctly, then calculate depression.

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Question 33/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक विलयन का वास्तविक हिमांक \(-0.6^{\circ}C\) है और शुद्ध विलायक का हिमांक \(0^{\circ}C\) है, तो \(\Delta T_f\) कितना है?

A solution has freezing point \(-0.6^{\circ}C\) and pure solvent has freezing point \(0^{\circ}C\). What is \(\Delta T_f\)?

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Correct Answer

C. \(0.6^{\circ}C\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f\) शुद्ध विलायक के हिमांक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / \(\Delta T_f\) is the difference between freezing points of pure solvent and solution.

Step 2

Why this answer is correct

(0 - (-0.6) = 0.6)। / (0 - (-0.6) = 0.6).

Step 3

Exam Tip

कमी का मान धनात्मक रूप में लिखा जाता है। / Depression is written as a positive magnitude.

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Question 34/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन का वास्तविक क्वथनांक \(100.4^{\circ}C\) है और शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(100^{\circ}C\) है, तो \(\Delta T_b\) कितना है?

A solution has boiling point \(100.4^{\circ}C\) and pure solvent has boiling point \(100^{\circ}C\). What is \(\Delta T_b\)?

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Correct Answer

A. \(0.4^{\circ}C\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b\) विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / \(\Delta T_b\) is the difference between boiling points of solution and pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

(100.4 - 100 = 0.4)। / (100.4 - 100 = 0.4).

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक में वृद्धि का मान धनात्मक होता है। / Elevation in boiling point is positive.

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Question 35/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलयन में (i = 1) है, तो यह किस व्यवहार के सबसे निकट है?

If a solution has (i = 1), it is closest to which behaviour?

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Correct Answer

A. कण न आयनीकृत हो रहे हैं न संघटितParticles are neither ionising nor associating

Step 1

Concept

(i = 1) का अर्थ अपेक्षित और वास्तविक कण संख्या समान है। / (i = 1) means expected and actual particle numbers are same.

Step 2

Why this answer is correct

यह सामान्य अविद्युत अपघट्य व्यवहार जैसा होता है। / This is like normal non-electrolyte behaviour.

Step 3

Exam Tip

(i) से आयनीकरण या संघटन की दिशा पहचानें। / Use (i) to identify ionisation or association.

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Question 36/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (i) का मान (1) से अधिक है, तो सहयोगी गुणों का प्रेक्षित मान अपेक्षित मान की तुलना में कैसा होगा?

If (i) is greater than (1), how will the observed colligative property compare with the expected value?

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Correct Answer

C. अधिक होगाGreater

Step 1

Concept

(i > 1) अधिक प्रभावी कण संख्या बताता है। / (i > 1) indicates more effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

सहयोगी गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on particle number.

Step 3

Exam Tip

इसलिए प्रेक्षित मान अपेक्षित से अधिक होगा। / Therefore observed value will be greater than expected.

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Question 37/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (i) का मान (1) से कम है, तो सहयोगी गुणों का प्रेक्षित मान अपेक्षित मान की तुलना में कैसा होगा?

If (i) is less than (1), how will the observed colligative property compare with the expected value?

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Correct Answer

B. कम होगाLower

Step 1

Concept

(i < 1) कम प्रभावी कण संख्या दर्शाता है। / (i < 1) shows fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

कम कण संख्या से सहयोगी प्रभाव कम होता है। / Fewer particles give smaller colligative effect.

Step 3

Exam Tip

इसलिए यह संघटन जैसी स्थिति का संकेत देता है। / This points toward association-like behaviour.

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Question 38/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन में विलेय के मोल (0.1) और विलायक के मोल (0.9) हैं, तो विलेय का मोल अंश क्या है?

In a solution, moles of solute are (0.1) and moles of solvent are (0.9). What is the mole fraction of solute?

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Correct Answer

A. \(0.1\)

Step 1

Concept

कुल मोल (0.1 + 0.9 = 1.0)। / Total moles (= 0.1 + 0.9 = 1.0).

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश \(= \frac{0.1}{1.0} = 0.1\)। / Mole fraction of solute \(= \frac{0.1}{1.0} = 0.1\).

Step 3

Exam Tip

कुल मोल में विलेय और विलायक दोनों जोड़ें। / Add both solute and solvent moles for total moles.

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Question 39/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि अवाष्पशील विलेय के विलयन में विलायक का मोल अंश (0.75) है और शुद्ध वाष्प-दाब (200) है, तो विलयन का वाष्प-दाब क्या होगा?

If mole fraction of solvent is (0.75) and pure vapour pressure is (200) in a solution with non-volatile solute, what is vapour pressure of solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(150\)

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार \(p = x_1p_1^0\)। / According to Raoult's law, \(p = x_1p_1^0\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.75 \times 200 = 150\)। / \(0.75 \times 200 = 150\).

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय में केवल विलायक का वाष्प-दाब योगदान लें। / For non-volatile solute, consider only solvent vapour pressure contribution.

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Question 40/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी (0.2) है, तो अवाष्पशील विलेय के लिए विलेय का मोल अंश कितना होगा?

If relative lowering of vapour pressure is (0.2), what is the mole fraction of solute for a non-volatile solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(0.2\)

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

दी गई आपेक्षिक कमी (0.2) है। / Given relative lowering is (0.2).

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलेय का मोल अंश (0.2) होगा। / Hence mole fraction of solute is (0.2).

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Question 41/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (100) ग्राम जल में (0.1) मोल अविद्युत अपघट्य विलेय घोला जाए, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.1) mole non-electrolyte solute is dissolved in (100) gram water, what is the molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(1.0\)

Step 1

Concept

(100) ग्राम जल = (0.1) किलोग्राम। / (100) gram water equals (0.1) kilogram.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता \(= \frac{0.1}{0.1} = 1.0\)। / Molality \(= \frac{0.1}{0.1} = 1.0\).

Step 3

Exam Tip

ग्राम को किलोग्राम में बदलना सबसे जरूरी कदम है। / Converting gram to kilogram is the key step.

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Question 42/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(K_b = 0.52\) और \(\Delta T_b = 1.04\) हो, तो अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता क्या होगी?

If \(K_b = 0.52\) and \(\Delta T_b = 1.04\), what is the molality of the non-electrolyte solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(2.0\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b = K_bm\) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\)। / From \(\Delta T_b = K_bm\), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{1.04}{0.52} = 2.0\)। / \(\frac{1.04}{0.52} = 2.0\).

Step 3

Exam Tip

अज्ञात मोललता हो तो सूत्र को पहले व्यवस्थित करें। / Rearrange the formula first when molality is unknown.

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Question 43/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(K_f = 1.86\) और \(\Delta T_f = 0.93\) हो, तो मोललता क्या होगी?

If \(K_f = 1.86\) and \(\Delta T_f = 0.93\), what is the molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(0.5\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = K_fm\) से \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\)। / From \(\Delta T_f = K_fm\), \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{0.93}{1.86} = 0.5\)। / \(\frac{0.93}{1.86} = 0.5\).

Step 3

Exam Tip

संख्या छोटी हो तो भी अनुपात को ध्यान से निकालें। / Calculate the ratio carefully even when numbers are small.

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Question 44/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस स्थिति में क्वथनांक में वृद्धि सबसे अधिक होगी, यदि \(K_b\) समान है?

In which case will elevation in boiling point be greatest if \(K_b\) is same?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. (m = 1.0), (i = 3)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b = iK_bm\) है। / \(\Delta T_b = iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_b\) समान है, इसलिए \(i \times m\) की तुलना करें। / Since \(K_b\) is same, compare \(i \times m\).

Step 3

Exam Tip

चौथे में \(1.0 \times 3 = 3\) सबसे अधिक है। / In the fourth case, \(1.0 \times 3 = 3\), which is greatest.

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Question 45/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस स्थिति में हिमांक में कमी सबसे कम होगी, यदि \(K_f\) समान है?

In which case will depression in freezing point be the least if \(K_f\) is same?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (m = 0.5), (i = 1)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = iK_fm\) है। / \(\Delta T_f = iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_f\) समान होने पर \(i \times m\) देखें। / With same \(K_f\), compare \(i \times m\).

Step 3

Exam Tip

दूसरे में \(0.5 \times 1 = 0.5\) सबसे कम है। / In the second case, \(0.5 \times 1 = 0.5\), which is least.

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Question 46/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि दो विलयनों में समान विलेय कण संख्या है, पर एक का ताप अधिक है, तो परासरण दाब किसमें अधिक होगा?

If two solutions have the same number of solute particles but one has higher temperature, which will have higher osmotic pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. अधिक ताप वाले मेंIn the higher temperature solution

Step 1

Concept

\(\pi = CRT\) में परासरण दाब ताप के समानुपाती है। / In \(\pi = CRT\), osmotic pressure is proportional to temperature.

Step 2

Why this answer is correct

सांद्रता समान हो तो अधिक (T) पर \(\pi\) अधिक होगा। / If concentration is same, higher (T) gives higher \(\pi\).

Step 3

Exam Tip

ताप केल्विन में तुलना करें। / Compare temperature in Kelvin.

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Question 47/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन का परासरण दाब मापते समय ताप को \(^{\circ}C\) से (K) में क्यों बदलना चाहिए?

Why should temperature be converted from \(^{\circ}C\) to (K) while measuring osmotic pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि \(\pi = CRT\) में निरपेक्ष ताप चाहिएBecause \(\pi = CRT\) needs absolute temperature

Step 1

Concept

परासरण दाब का संबंध गैस समीकरण जैसा है। / Osmotic pressure relation is similar to the gas equation.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे संबंधों में ताप निरपेक्ष पैमाने पर लिया जाता है। / Such relations use absolute temperature.

Step 3

Exam Tip

इसलिए \(^{\circ}C\) में (273) जोड़कर (K) में बदलें। / Therefore convert \(^{\circ}C\) to (K) by adding (273).

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Question 48/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से बहुत कम है, तो कौन-सा निष्कर्ष सही हो सकता है?

If a solution has a much lower freezing point than the pure solvent, which conclusion may be correct?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलयन में प्रभावी विलेय कण अधिक हैंSolution has more effective solute particles

Step 1

Concept

हिमांक में कमी सहयोगी गुण है। / Freezing point depression is a colligative property.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कमी का अर्थ अधिक प्रभावी कण संख्या हो सकता है। / Greater depression may mean more effective solute particles.

Step 3

Exam Tip

परंतु सही निष्कर्ष के लिए मोललता और (i) दोनों देखें। / For a proper conclusion, check both molality and (i).

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Question 49/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस विकल्प में सहयोगी गुणों की सही जोड़ी दी गई है?

Which option gives a correct pair of colligative properties?

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Correct Answer

C. क्वथनांक में वृद्धि और परासरण दाबElevation in boiling point and osmotic pressure

Step 1

Concept

सहयोगी गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on particle number.

Step 2

Why this answer is correct

क्वथनांक में वृद्धि और परासरण दाब दोनों इसी आधार पर समझे जाते हैं। / Elevation in boiling point and osmotic pressure are understood on this basis.

Step 3

Exam Tip

रंग, गंध और चमक को सहयोगी गुण न मानें। / Do not count colour, smell or shine as colligative properties.

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Question 50/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

सहयोगी गुणों के संख्यात्मक प्रश्नों में सबसे पहले क्या जांचना चाहिए?

What should be checked first in numerical questions on colligative properties?

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Correct Answer

B. कौन-सा गुण और कौन-सा सूत्र लागू हैWhich property and which formula apply

Step 1

Concept

पहले पहचानें कि प्रश्न वाष्प-दाब, क्वथनांक, हिमांक या परासरण दाब से जुड़ा है। / First identify whether the question is about vapour pressure, boiling point, freezing point or osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

फिर उसी के अनुसार सूत्र चुनें और (i) की जरूरत देखें। / Then choose the formula and check whether (i) is needed.

Step 3

Exam Tip

अंत में मात्रक बदलकर गणना करें। / Finally convert units and calculate.

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Question 51/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी अवाष्पशील विलेय को जल में घोला जाए, तो वाष्प दाब अवनमन का मुख्य कारण क्या होता है?

If a non-volatile solute is dissolved in water, what is the main reason for lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलायक अणुओं की सतह पर संख्या घटनाDecrease in number of solvent molecules at the surface

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

उसके कण सतह पर कुछ स्थान घेरते हैं, जिससे विलायक अणु कम निकल पाते हैं। / Its particles occupy some surface area, so fewer solvent molecules escape.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में वाष्प दाब अवनमन को सतह पर उपलब्ध विलायक अणुओं से जोड़कर समझें। / In exams, connect vapour pressure lowering with fewer solvent molecules at the surface.

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Question 52/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में विलेय का मोल अंश (0.08) है। आदर्श तनु विलयन के लिए सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन कितना होगा?

The mole fraction of solute in a solution is (0.08). What will be the relative lowering of vapour pressure for an ideal dilute solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.08)

Step 1

Concept

आदर्श तनु विलयन में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। / For an ideal dilute solution, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ विलेय का मोल अंश (0.08) दिया है। / The solute mole fraction is (0.08).

Step 3

Exam Tip

इसलिए सीधा मान (0.08) होगा। / Therefore, the value is (0.08).

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Question 53/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि \(K_f = 1.86\) और मोललता (0.5) हो, तो अवियोजित विलेय के लिए हिमांक अवनमन कितना होगा?

If \(K_f = 1.86\) and molality is (0.5), what is the depression in freezing point for a non-dissociating solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.93)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए \( \Delta T_f = K_f m \) लगाएँ। / For a non-dissociating solute, use \( \Delta T_f = K_f m \).

Step 2

Why this answer is correct

\(1.86 \times 0.5 = 0.93\) मिलता है। / \(1.86 \times 0.5 = 0.93\).

Step 3

Exam Tip

गणना में (i) तभी लगाएँ जब वियोजन या सहयोजन दिया हो। / Use (i) only when dissociation or association is mentioned.

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Question 54/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि \(K_b = 0.52\) और मोललता (2) हो, तो अवियोजित विलेय के लिए क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?

If \(K_b = 0.52\) and molality is (2), what is the elevation in boiling point for a non-dissociating solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (1.04)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन के लिए \( \Delta T_b = K_b m \) प्रयोग करें। / Use \( \Delta T_b = K_b m \) for boiling point elevation.

Step 2

Why this answer is correct

\(0.52 \times 2 = 1.04\) आता है। / \(0.52 \times 2 = 1.04\).

Step 3

Exam Tip

ऐसे सरल प्रश्नों में इकाई से अधिक संबंध पहचानना जरूरी है। / In such simple questions, identifying the correct relation is the main step.

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Question 55/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान मोललता वाले (NaCl) और ग्लूकोज विलयनों में किसका हिमांक अवनमन अधिक होगा, यदि (NaCl) का वियोजन पूर्ण माना जाए?

Between equal molal solutions of (NaCl) and glucose, which will have greater freezing point depression if (NaCl) is assumed to dissociate completely?

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Correct Answer

B. (NaCl) विलयन(NaCl) solution

Step 1

Concept

ग्लूकोज अवियोजित रहता है, इसलिए (i) लगभग (1) होता है। / Glucose remains undissociated, so (i) is about (1).

Step 2

Why this answer is correct

(NaCl) दो आयनों में टूटता है, इसलिए प्रभावी कण अधिक होते हैं। / (NaCl) gives two ions, so it produces more effective particles.

Step 3

Exam Tip

अधिक कणों से हिमांक अवनमन अधिक होता है। / More particles cause greater freezing point depression.

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Question 56/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

परासरण दाब \( \pi = CRT \) में (C) किसे दर्शाता है?

In the osmotic pressure relation \( \pi = CRT \), what does (C) represent?

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Correct Answer

A. विलेय की मोलर सांद्रताMolar concentration of solute

Step 1

Concept

तनु विलयन के लिए \( \pi = CRT \) उपयोग होता है। / For a dilute solution, \( \pi = CRT \) is used.

Step 2

Why this answer is correct

इसमें (C) विलेय की मोलर सांद्रता बताता है। / Here (C) represents the molar concentration of solute.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में मोलर सांद्रता और ताप दोनों महत्वपूर्ण होते हैं। / Osmotic pressure depends on concentration and temperature.

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Question 57/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन की मोलर सांद्रता दोगुनी कर दी जाए और ताप समान रहे, तो परासरण दाब पर क्या प्रभाव होगा?

If the molar concentration of a solution is doubled while temperature remains constant, what happens to its osmotic pressure?

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Correct Answer

B. दोगुना हो जाएगाIt becomes double

Step 1

Concept

\( \pi = CRT \) के अनुसार परासरण दाब सांद्रता के समानुपाती है। / According to \( \pi = CRT \), osmotic pressure is directly proportional to concentration.

Step 2

Why this answer is correct

ताप समान हो और (C) दोगुना हो, तो \( \pi \) भी दोगुना होगा। / If temperature is constant and (C) doubles, \( \pi \) also doubles.

Step 3

Exam Tip

समानुपात वाले प्रश्नों में सीधे सूत्र से निष्कर्ष निकालें। / Use direct proportionality for such questions.

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Question 58/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किस स्थिति में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से कम आ सकता है?

In which case can the observed molar mass be less than the actual molar mass?

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Correct Answer

A. विलेय के वियोजन मेंDuring dissociation of solute

Step 1

Concept

वियोजन से प्रभावी कणों की संख्या बढ़ती है। / Dissociation increases the number of effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुण अधिक मिलता है, इसलिए गणना से मोलर द्रव्यमान कम निकल सकता है। / The colligative effect becomes larger, so calculated molar mass may come out lower.

Step 3

Exam Tip

(i>1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अक्सर कम समझें। / When (i>1), observed molar mass is often lower.

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Question 59/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किस स्थिति में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से अधिक आ सकता है?

In which case can the observed molar mass be greater than the actual molar mass?

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Correct Answer

B. सहयोजनAssociation

Step 1

Concept

सहयोजन में कई विलेय कण मिलकर कम प्रभावी कण बनाते हैं। / In association, several solute particles combine and form fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुण कम दिखता है, इसलिए मोलर द्रव्यमान अधिक निकल सकता है। / The colligative effect becomes smaller, so calculated molar mass may be higher.

Step 3

Exam Tip

(i<1) को सहयोजन और अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान से जोड़ें। / Link (i<1) with association and higher observed molar mass.

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Question 60/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन के लिए \( \Delta T_f = 3.72\) और \(K_f = 1.86\) है। अवियोजित विलेय की मोललता क्या होगी?

For a solution, \( \Delta T_f = 3.72\) and \(K_f = 1.86\). What is the molality of the non-dissociating solute?

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Correct Answer

C. (2.0)

Step 1

Concept

\( \Delta T_f = K_f m \) को \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\) के रूप में लिखें। / Rearrange \( \Delta T_f = K_f m \) as \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m = \frac{3.72}{1.86} = 2.0\) मिलेगा। / \(m = \frac{3.72}{1.86} = 2.0\).

Step 3

Exam Tip

सूत्र को उल्टा करने में सावधानी रखें। / Be careful while rearranging the formula.

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Question 61/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन में \( \Delta T_b = 0.78\) और \(K_b = 0.52\) है। अवियोजित विलेय की मोललता क्या होगी?

In a solution, \( \Delta T_b = 0.78\) and \(K_b = 0.52\). What is the molality of the non-dissociating solute?

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Correct Answer

B. (1.5)

Step 1

Concept

\( \Delta T_b = K_b m \) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\) होगा। / From \( \Delta T_b = K_b m \), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m = \frac{0.78}{0.52} = 1.5\) मिलता है। / \(m = \frac{0.78}{0.52} = 1.5\).

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन में \(K_b\) ही प्रयोग करें, \(K_f\) नहीं। / Use \(K_b\) for boiling point elevation, not \(K_f\).

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Question 62/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि \(CaCl_2\) पूर्ण वियोजित हो, तो उसके लिए आदर्श (i) मान क्या होगा?

If \(CaCl_2\) dissociates completely, what will be its ideal (i) value?

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Correct Answer

C. (3)

Step 1

Concept

\(CaCl_2\) से एक \(Ca^{2+}\) और दो (Cl^-) आयन मिलते हैं। / \(CaCl_2\) gives one \(Ca^{2+}\) ion and two (Cl^-) ions.

Step 2

Why this answer is correct

कुल प्रभावी आयन (3) होते हैं। / Total effective ions are (3).

Step 3

Exam Tip

पूर्ण वियोजन में (i) को बने आयनों की संख्या के बराबर लेते हैं। / For complete dissociation, (i) equals the number of ions formed.

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Question 63/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान मोललता और समान विलायक में किसका क्वथनांक सबसे अधिक होगा, यदि वियोजन पूर्ण माना जाए?

For equal molality and the same solvent, which solution will have the highest boiling point if dissociation is complete?

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Correct Answer

C. \(CaCl_2\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन (i) और मोललता पर निर्भर करता है। / Boiling point elevation depends on (i) and molality.

Step 2

Why this answer is correct

\(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है, इसलिए उसका (i) सबसे अधिक है। / \(CaCl_2\) gives three ions on complete dissociation, so its (i) is the highest here.

Step 3

Exam Tip

अधिक (i) का अर्थ है अधिक क्वथनांक उन्नयन। / Higher (i) means greater boiling point elevation.

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Question 64/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन का हिमांक शुद्ध जल से कम होने का कारण क्या है?

What is the reason that the freezing point of a solution is lower than that of pure water?

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Correct Answer

A. विलेय कण ठोस संरचना बनने में बाधा डालते हैंSolute particles hinder formation of solid structure

Step 1

Concept

जमने के लिए विलायक अणुओं को व्यवस्थित ठोस संरचना बनानी होती है। / For freezing, solvent molecules must form an ordered solid structure.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय कण इस व्यवस्था में बाधा डालते हैं। / Solute particles disturb this arrangement.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलयन को जमाने के लिए अधिक कम ताप चाहिए। / Therefore, the solution needs a lower temperature to freeze.

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Question 65/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि दो विलयन समपरासारी हैं, तो अर्धपारगम्य झिल्ली के आर-पार शुद्ध विलायक प्रवाह कैसा होगा?

If two solutions are isotonic, what will be the net solvent flow across a semipermeable membrane?

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Correct Answer

A. शून्य होगाIt will be zero

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

समान परासरण दाब के कारण विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / Because of equal osmotic pressure, there is no net solvent flow.

Step 3

Exam Tip

समपरासारी शब्द को शुद्ध परासरण न होने से जोड़ें। / Connect isotonic solutions with no net osmosis.

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Question 66/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन का परासरण दाब दूसरे से अधिक है। उसे दूसरे विलयन की तुलना में क्या कहा जाएगा?

A solution has higher osmotic pressure than another solution. What is it called in comparison with the other solution?

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Correct Answer

C. अतिपरासारीHypertonic

Step 1

Concept

अधिक परासरण दाब वाला विलयन अधिक सांद्र प्रभाव दिखाता है। / A solution with higher osmotic pressure behaves as the more concentrated one.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयन को दूसरे की तुलना में अतिपरासारी कहते हैं। / It is called hypertonic relative to the other solution.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब की तुलना से शब्द का चुनाव करें। / Choose the term by comparing osmotic pressure.

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Question 67/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.1) मोल अवियोजित विलेय को (1) किलोग्राम विलायक में घोला जाए, तो मोललता क्या होगी?

If (0.1) mole of a non-dissociating solute is dissolved in (1) kg of solvent, what is the molality?

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Correct Answer

B. (0.1)

Step 1

Concept

मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान। / Molality equals moles of solute divided by kilograms of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(0.1 \div 1 = 0.1\) है। / Here \(0.1 \div 1 = 0.1\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलयन का आयतन नहीं, विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / Molality uses mass of solvent, not volume of solution.

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Question 68/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.2) मोल विलेय (500) ग्राम विलायक में घोला जाए, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.2) mole of solute is dissolved in (500) g of solvent, what will be the molality?

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Correct Answer

C. (0.4)

Step 1

Concept

(500) ग्राम विलायक (0.5) किलोग्राम होता है। / (500) g of solvent is (0.5) kg.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\) होगी। / Molality \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\).

Step 3

Exam Tip

ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert grams into kilograms.

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Question 69/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

विलयन के अणुसंख्य गुणों में मोललता को मोलरता से अधिक क्यों पसंद किया जाता है?

Why is molality often preferred over molarity in colligative property calculations?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह ताप से आयतन परिवर्तन पर निर्भर नहीं करतीBecause it does not depend on volume change with temperature

Step 1

Concept

मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान ताप से सामान्यतः नहीं बदलता, जबकि आयतन बदल सकता है। / Mass does not usually change with temperature, while volume can change.

Step 3

Exam Tip

इसलिए ताप से जुड़े अणुसंख्य गुणों में मोललता उपयोगी रहती है। / So molality is useful in colligative property calculations involving temperature.

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Question 70/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलेय का (i = 2) है, तो \( \Delta T_f = iK_fm \) में अवनमन अवियोजित स्थिति की तुलना में कैसा होगा?

If a solute has (i = 2), how will \( \Delta T_f = iK_fm \) compare with the non-dissociated case?

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Correct Answer

B. दोगुनाDouble

Step 1

Concept

अवियोजित स्थिति में (i = 1) माना जाता है। / For a non-dissociated solute, (i = 1).

Step 2

Why this answer is correct

(i = 2) होने पर \( \Delta T_f \) दो गुना हो जाएगा। / If (i = 2), \( \Delta T_f \) becomes double.

Step 3

Exam Tip

(i) को सीधे गुणन कारक की तरह उपयोग करें। / Use (i) as a direct multiplying factor.

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Question 71/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन में (i = 3), \(K_b = 0.5\) और (m = 0.2) है। क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?

A solution has (i = 3), \(K_b = 0.5\), and (m = 0.2). What will be the elevation in boiling point?

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Correct Answer

C. (0.3)

Step 1

Concept

वियोजन सहित सूत्र \( \Delta T_b = iK_bm \) है। / With dissociation, use \( \Delta T_b = iK_bm \).

Step 2

Why this answer is correct

\(3 \times 0.5 \times 0.2 = 0.3\) मिलता है। / \(3 \times 0.5 \times 0.2 = 0.3\).

Step 3

Exam Tip

पहले गुणांक (i) लगाएँ, फिर बाकी मान गुणा करें। / Include (i) before multiplying the remaining values.

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Question 72/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (i = 0.5) है, तो यह किस प्रकार के व्यवहार को दर्शाता है?

If (i = 0.5), what type of behaviour does it indicate?

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Correct Answer

B. सहयोजनAssociation

Step 1

Concept

(i) का (1) से कम होना प्रभावी कणों की संख्या कम होने को दिखाता है। / (i) less than (1) shows fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

कणों के आपस में जुड़ने से ऐसा होता है। / This happens when particles associate with each other.

Step 3

Exam Tip

इसलिए (i<1) सहयोजन का संकेत है। / Therefore, (i<1) indicates association.

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Question 73/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में (i = 1) पाया गया। इस सरल संदर्भ में विलेय के बारे में क्या अनुमान लगाया जा सकता है?

A solution has (i = 1). In this simple context, what can be inferred about the solute?

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Correct Answer

A. वह न वियोजित हो रहा है न सहयोजितIt is neither dissociating nor associating

Step 1

Concept

(i = 1) का अर्थ है कि प्रभावी कणों की संख्या सामान्य अपेक्षा जैसी है। / (i = 1) means the effective number of particles is as expected.

Step 2

Why this answer is correct

इसका मतलब है कि न वियोजन का बड़ा प्रभाव है न सहयोजन का। / It shows no major dissociation or association effect.

Step 3

Exam Tip

ऐसे विलेय को सरल गणना में अवियोजित माना जाता है। / Such a solute is treated as non-dissociating in simple calculations.

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Question 74/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

विलयन का क्वथनांक उन्नयन (0.6) है और शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373) है। विलयन का क्वथनांक कितना होगा?

The boiling point elevation of a solution is (0.6) and the boiling point of the pure solvent is (373). What is the boiling point of the solution?

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Correct Answer

C. (373.6)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन का अर्थ है विलयन का क्वथनांक बढ़ना। / Boiling point elevation means the boiling point of the solution increases.

Step 2

Why this answer is correct

नया क्वथनांक (373 + 0.6 = 373.6) होगा। / New boiling point (= 373 + 0.6 = 373.6).

Step 3

Exam Tip

उन्नयन में जोड़ना है, घटाना नहीं। / For elevation, add the change; do not subtract.

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Question 75/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

शुद्ध विलायक का हिमांक (273) है और विलयन का हिमांक (271.5) है। हिमांक अवनमन कितना होगा?

The freezing point of a pure solvent is (273) and that of the solution is (271.5). What is the depression in freezing point?

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Correct Answer

A. (1.5)

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन = शुद्ध विलायक का हिमांक - विलयन का हिमांक। / Depression in freezing point equals freezing point of pure solvent minus freezing point of solution.

Step 2

Why this answer is correct

(273 - 271.5 = 1.5) मिलता है। / (273 - 271.5 = 1.5).

Step 3

Exam Tip

अवनमन में हमेशा अंतर निकालें, कुल ताप नहीं। / For depression, calculate the difference, not the total temperature.

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Question 76/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से (2) कम है और \(K_f = 4\) है, तो अवियोजित विलेय की मोललता क्या होगी?

If the freezing point of a solution is (2) lower than the pure solvent and \(K_f = 4\), what is the molality of the non-dissociating solute?

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Correct Answer

B. (0.5)

Step 1

Concept

यहाँ \( \Delta T_f = 2\) है। / Here \( \Delta T_f = 2\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m = \frac{\Delta T_f}{K_f} = \frac{2}{4} = 0.5\) होगा। / \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f} = \frac{2}{4} = 0.5\).

Step 3

Exam Tip

पहले दिए गए अंतर को \( \Delta T_f \) मानें। / First identify the given difference as \( \Delta T_f \).

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Question 77/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक अवाष्पशील विलेय के लिए राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का आंशिक वाष्प दाब किसके समानुपाती होता है?

According to Raoult's law for a non-volatile solute, the partial vapour pressure of the solvent is proportional to what?

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Correct Answer

A. विलायक के मोल अंश केMole fraction of solvent

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। / According to Raoult's law, vapour pressure of the solvent depends on its mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश घटने पर वाष्प दाब भी घटता है। / When solvent mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब प्रश्नों में मोल अंश पहचानना जरूरी है। / In vapour pressure questions, identify the mole fraction carefully.

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Question 78/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि विलायक का मोल अंश (0.9) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) है, तो विलयन में विलायक का वाष्प दाब कितना होगा?

If the mole fraction of solvent is (0.9) and vapour pressure of pure solvent is (100), what will be the vapour pressure of solvent in solution?

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Correct Answer

A. (90)

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार \(p = p^0x\) होता है। / According to Raoult's law, \(p = p^0x\).

Step 2

Why this answer is correct

\(p = 100 \times 0.9 = 90\) मिलेगा। / \(p = 100 \times 0.9 = 90\).

Step 3

Exam Tip

विलायक का मोल अंश सीधे शुद्ध वाष्प दाब से गुणा करें। / Multiply pure vapour pressure by mole fraction of solvent.

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Question 79/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश बढ़ाया जाए, तो अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?

If the mole fraction of solute is increased, what happens to vapour pressure lowering for a non-volatile solute?

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Correct Answer

A. अवनमन बढ़ेगाLowering increases

Step 1

Concept

सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश से संबंधित होता है। / Relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश बढ़ने पर अवनमन बढ़ता है। / As solute mole fraction increases, lowering increases.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय जितना अधिक, वाष्प दाब उतना कम। / More non-volatile solute means lower vapour pressure.

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Question 80/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान निकालने की विधि बड़े अणुओं के लिए अधिक उपयुक्त क्यों होती है?

Why is the osmotic pressure method more suitable for determining molar mass of large molecules?

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Correct Answer

A. क्योंकि बहुत तनु विलयन में भी परासरण दाब मापने योग्य होता हैBecause osmotic pressure is measurable even in very dilute solutions

Step 1

Concept

बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं ताकि वे सुरक्षित और स्थिर रहें। / Solutions of large molecules are made very dilute to keep them stable.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब ऐसे तनु विलयनों में भी उपयोगी माप देता है। / Osmotic pressure still gives a useful measurable value in dilute solutions.

Step 3

Exam Tip

इसलिए बहुलक और जैव अणुओं के लिए यह विधि अच्छी मानी जाती है। / Hence it is suitable for polymers and biomolecules.

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Question 81/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि \( \pi V = nRT \) में (V) और (T) स्थिर हैं, तो परासरण दाब किसके समानुपाती होगा?

If (V) and (T) are constant in \( \pi V = nRT \), osmotic pressure will be proportional to what?

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Correct Answer

A. विलेय के मोल (n) केMoles of solute (n)

Step 1

Concept

\( \pi V = nRT \) में (V), (R), और (T) स्थिर हों तो \( \pi \) का संबंध (n) से रहेगा। / In \( \pi V = nRT \), if (V), (R), and (T) are constant, \( \pi \) depends on (n).

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के मोल बढ़ने पर कण बढ़ेंगे। / More moles of solute mean more particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए परासरण दाब भी बढ़ेगा। / Therefore, osmotic pressure increases.

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Question 82/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

दो समान आयतन वाले विलयनों में एक की सांद्रता (0.1) और दूसरे की (0.2) है। समान ताप पर किसका परासरण दाब अधिक होगा?

Two solutions of equal volume have concentrations (0.1) and (0.2). At the same temperature, which has higher osmotic pressure?

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Correct Answer

B. (0.2) सांद्रता वालाThe one with concentration (0.2)

Step 1

Concept

समान ताप पर परासरण दाब सांद्रता के समानुपाती है। / At the same temperature, osmotic pressure is directly proportional to concentration.

Step 2

Why this answer is correct

(0.2) सांद्रता (0.1) से अधिक है। / Concentration (0.2) is greater than (0.1).

Step 3

Exam Tip

इसलिए (0.2) सांद्रता वाले विलयन का परासरण दाब अधिक होगा। / Therefore, the (0.2) solution has higher osmotic pressure.

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Question 83/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में वाष्प दाब अवनमन, हिमांक अवनमन, क्वथनांक उन्नयन और परासरण दाब में समान आधार क्या है?

What is the common basis of vapour pressure lowering, freezing point depression, boiling point elevation, and osmotic pressure in a solution?

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Correct Answer

A. प्रभावी विलेय कणों की संख्याNumber of effective solute particles

Step 1

Concept

ये सभी अणुसंख्य गुण हैं। / All these are colligative properties.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुणों में विलेय की प्रकृति से अधिक उसके प्रभावी कणों की संख्या महत्वपूर्ण होती है। / In colligative properties, the number of effective solute particles matters more than their nature.

Step 3

Exam Tip

किसी भी अणुसंख्य प्रश्न में पहले कणों की संख्या देखें। / Always check particle number first in such questions.

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Question 84/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलेय के सहयोजन से हिमांक अवनमन का प्रेक्षित मान क्यों घटता है?

Why does association of a solute decrease the observed depression in freezing point?

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Correct Answer

A. क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या घट जाती हैBecause the number of effective particles decreases

Step 1

Concept

सहयोजन में दो या अधिक कण मिलकर एक बड़ा कण बना सकते हैं। / In association, two or more particles can combine to form a larger particle.

Step 2

Why this answer is correct

इससे विलयन में प्रभावी कणों की संख्या घट जाती है। / This reduces the number of effective particles in solution.

Step 3

Exam Tip

कम कणों के कारण अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है। / Fewer particles give a smaller colligative effect.

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Question 85/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (AB) पूर्ण वियोजित होकर (A^+) और (B^-) देता है, तो समान मोललता पर उसका अणुसंख्य प्रभाव अवियोजित विलेय की तुलना में कैसा होगा?

If (AB) completely dissociates into (A^+) and (B^-), how will its colligative effect compare with a non-dissociating solute at the same molality?

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Correct Answer

B. लगभग दोगुनाNearly double

Step 1

Concept

(AB) से दो आयन बनते हैं। / (AB) forms two ions.

Step 2

Why this answer is correct

पूर्ण वियोजन में प्रभावी कणों की संख्या लगभग दोगुनी हो जाती है। / In complete dissociation, the number of effective particles is nearly doubled.

Step 3

Exam Tip

इसलिए समान मोललता पर अणुसंख्य प्रभाव लगभग दोगुना होगा। / So the colligative effect is nearly double at the same molality.

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Question 86/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

विलेय के मोल अंश और विलायक के मोल अंश का योग द्विघटकीय विलयन में कितना होता है?

What is the sum of mole fraction of solute and mole fraction of solvent in a binary solution?

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Correct Answer

C. (1)

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में दो घटक होते हैं। / A binary solution has two components.

Step 2

Why this answer is correct

सभी घटकों के मोल अंशों का योग हमेशा (1) होता है। / The sum of mole fractions of all components is always (1).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश आधारित वाष्प दाब प्रश्नों में यह तथ्य उपयोगी है। / This fact is useful in vapour pressure questions.

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Question 87/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि विलेय का मोल अंश (0.15) है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If the mole fraction of solute is (0.15), what will be the mole fraction of solvent?

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Correct Answer

B. (0.85)

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग (1) होता है। / In a binary solution, the two mole fractions add up to (1).

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश (1 - 0.15 = 0.85) होगा। / Mole fraction of solvent (= 1 - 0.15 = 0.85).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश हमेशा अनुपात होता है, इसलिए उसकी इकाई नहीं होती। / Mole fraction is a ratio, so it has no unit.

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Question 88/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (80) है और विलयन में विलायक का वाष्प दाब (72) है, तो सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन कितना होगा?

If the vapour pressure of pure solvent is (80) and the vapour pressure of solvent in solution is (72), what is the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. (0.1)

Step 1

Concept

सापेक्ष अवनमन \(= \frac{p^0-p}{p^0}\) होता है। / Relative lowering \(= \frac{p^0-p}{p^0}\).

Step 2

Why this answer is correct

\( \frac{80-72}{80} = \frac{8}{80} = 0.1\) मिलेगा। / \( \frac{80-72}{80} = \frac{8}{80} = 0.1\).

Step 3

Exam Tip

पहले अवनमन निकालें, फिर शुद्ध वाष्प दाब से भाग दें। / First find the lowering, then divide by pure vapour pressure.

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Question 89/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन की गणना में कौन सी सांद्रता इकाई अधिक सीधे प्रयोग होती है?

Which concentration unit is more directly used in calculating freezing point depression and boiling point elevation?

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Correct Answer

A. मोललताMolality

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन के सूत्रों में (m) आता है। / The formulas for freezing point depression and boiling point elevation contain (m).

Step 2

Why this answer is correct

(m) मोललता को दर्शाता है। / (m) represents molality.

Step 3

Exam Tip

\(K_f\) और \(K_b\) वाले प्रश्नों में मोललता देखें। / In questions involving \(K_f\) and \(K_b\), look for molality.

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Question 90/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन का परासरण दाब (2) है। यदि समान ताप पर सांद्रता तीन गुना कर दी जाए, तो नया परासरण दाब कितना होगा?

The osmotic pressure of a solution is (2). If its concentration is tripled at the same temperature, what will be the new osmotic pressure?

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Correct Answer

D. (6)

Step 1

Concept

समान ताप पर परासरण दाब सांद्रता के समानुपाती होता है। / At the same temperature, osmotic pressure is directly proportional to concentration.

Step 2

Why this answer is correct

सांद्रता तीन गुना होने पर दाब भी तीन गुना होगा। / If concentration becomes three times, pressure also becomes three times.

Step 3

Exam Tip

\(2 \times 3 = 6\) नया मान होगा। / \(2 \times 3 = 6\) is the new value.

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Question 91/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विद्यार्थी ने \( \Delta T_b \) निकालते समय \(K_f\) लगा दिया। उसकी गलती क्या है?

A student used \(K_f\) while calculating \( \Delta T_b \). What is the mistake?

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Correct Answer

A. क्वथनांक उन्नयन के लिए \(K_b\) लगना चाहिए\(K_b\) should be used for boiling point elevation

Step 1

Concept

\( \Delta T_b \) क्वथनांक उन्नयन को दर्शाता है। / \( \Delta T_b \) represents elevation in boiling point.

Step 2

Why this answer is correct

क्वथनांक उन्नयन में \(K_b\) प्रयोग होता है, \(K_f\) नहीं। / Boiling point elevation uses \(K_b\), not \(K_f\).

Step 3

Exam Tip

नीचे सूचक अक्षर को गुण से मिलाकर पढ़ें। / Match the subscript letter with the property.

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Question 92/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि विलेय वाष्पशील हो, तो अवाष्पशील विलेय के लिए बने सरल वाष्प दाब अवनमन संबंध का प्रयोग क्यों सावधानी से करना चाहिए?

If the solute is volatile, why should the simple vapour pressure lowering relation for a non-volatile solute be used carefully?

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Correct Answer

A. क्योंकि विलेय भी वाष्प दाब में योगदान दे सकता हैBecause the solute can also contribute to vapour pressure

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब मुख्यतः विलायक से आता है। / For a non-volatile solute, vapour pressure mainly comes from the solvent.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्पशील विलेय स्वयं भी वाष्प में जा सकता है। / A volatile solute can also enter the vapour phase.

Step 3

Exam Tip

इसलिए सरल अवाष्पशील विलेय वाला संबंध सीधे न लगाएँ। / Therefore, the simple relation for non-volatile solute should not be applied blindly.

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Question 93/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन में \( \Delta T_f = 1.86\), \(K_f = 1.86\), और (m = 0.5) है। (i) का मान क्या होगा?

A solution has \( \Delta T_f = 1.86\), \(K_f = 1.86\), and (m = 0.5). What is the value of (i)?

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Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

वियोजन सहित सूत्र \( \Delta T_f = iK_fm \) है। / With dissociation, \( \Delta T_f = iK_fm \).

Step 2

Why this answer is correct

\(i = \frac{1.86}{1.86 \times 0.5} = 2\) मिलेगा। / \(i = \frac{1.86}{1.86 \times 0.5} = 2\).

Step 3

Exam Tip

(i) निकालते समय हर में \(K_fm\) दोनों रखें। / While finding (i), keep both \(K_f\) and (m) in the denominator.

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Question 94/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान ताप पर दो विलयनों के परासरण दाब समान हैं। यदि दोनों में विलेय अवियोजित हैं, तो उनकी मोलर सांद्रताओं के बारे में क्या कहा जा सकता है?

Two solutions have equal osmotic pressure at the same temperature. If their solutes are non-dissociating, what can be said about their molar concentrations?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वे समान होंगीThey will be equal

Step 1

Concept

\( \pi = CRT \) में समान ताप पर \( \pi \) सांद्रता पर निर्भर करता है। / In \( \pi = CRT \), at the same temperature \( \pi \) depends on concentration.

Step 2

Why this answer is correct

दोनों का परासरण दाब समान है, इसलिए (C) भी समान होगी। / Since osmotic pressures are equal, (C) values are also equal.

Step 3

Exam Tip

यह निष्कर्ष अवियोजित विलेयों के लिए सीधा है। / This conclusion is direct for non-dissociating solutes.

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Question 95/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

निम्न में से कौन सा कथन सही है?

Which of the following statements is correct?

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Correct Answer

A. अणुसंख्य गुण विलेय के प्रभावी कणों की संख्या पर निर्भर करते हैंColligative properties depend on effective number of solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुणों की मूल पहचान कण संख्या है। / The basic identity of colligative properties is particle number.

Step 2

Why this answer is correct

सांद्रता बढ़ने पर प्रभावी कणों की संख्या बढ़ती है और प्रभाव बदलता है। / When concentration increases, effective particle number increases and the effect changes.

Step 3

Exam Tip

रंग या नाम जैसे संकेतों से भ्रमित न हों। / Do not get confused by colour or names.

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Question 96/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.1) मोल (NaCl) पूर्ण वियोजित होकर (0.2) मोल प्रभावी कण देता है, तो (i) कितना होगा?

If (0.1) mole of (NaCl) completely dissociates to give (0.2) mole of effective particles, what is (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

(i) = प्रेक्षित प्रभावी कणों के मोल ÷ प्रारंभिक विलेय के मोल। / (i) equals moles of effective particles divided by initial moles of solute.

Step 2

Why this answer is correct

\(i = \frac{0.2}{0.1} = 2\) होगा। / \(i = \frac{0.2}{0.1} = 2\).

Step 3

Exam Tip

पूर्ण वियोजन वाले (NaCl) के लिए (i) लगभग (2) याद रखें। / For completely dissociated (NaCl), (i) is about (2).

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Question 97/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि दो कण सहयोजित होकर एक कण बनाते हैं, तो आदर्श रूप से (i) का मान क्या होगा?

If two particles associate to form one particle, what will be the ideal value of (i)?

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Correct Answer

C. (0.5)

Step 1

Concept

दो प्रारंभिक कण मिलकर एक प्रभावी कण बना रहे हैं। / Two initial particles combine to form one effective particle.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कणों की संख्या आधी हो जाती है। / The number of effective particles becomes half.

Step 3

Exam Tip

इसलिए आदर्श रूप में (i = 0.5) होगा। / Therefore, ideally (i = 0.5).

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Question 98/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान मोललता वाले \(AlCl_3\), \(CaCl_2\), (NaCl), और ग्लूकोज विलयनों में पूर्ण वियोजन मानने पर सबसे अधिक हिमांक अवनमन किसमें होगा?

Among equal molal solutions of \(AlCl_3\), \(CaCl_2\), (NaCl), and glucose, which will show the greatest freezing point depression assuming complete dissociation?

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Correct Answer

D. \(AlCl_3\)

Step 1

Concept

समान मोललता में अधिक आयन देने वाला विलेय अधिक अवनमन देगा। / At equal molality, the solute giving more ions causes greater depression.

Step 2

Why this answer is correct

\(AlCl_3\) से चार आयन बन सकते हैं, इसलिए (i) सबसे अधिक है। / \(AlCl_3\) can form four ions, so its (i) is highest.

Step 3

Exam Tip

अधिक (i) का अर्थ है अधिक \( \Delta T_f \)। / Higher (i) means greater \( \Delta T_f \).

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Question 99/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन के लिए \( \Delta T_b \) अधिक है। समान विलायक और समान \(K_b\) में इसका सबसे उचित अर्थ क्या है?

For a solution, \( \Delta T_b \) is larger. With the same solvent and same \(K_b\), what is the most suitable meaning?

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Correct Answer

A. प्रभावी विलेय कण अधिक हैंMore effective solute particles are present

Step 1

Concept

\( \Delta T_b = iK_bm \) से उन्नयन प्रभावी कणों से जुड़ा है। / From \( \Delta T_b = iK_bm \), elevation is linked with effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

समान विलायक में \(K_b\) समान रहेगा। / For the same solvent, \(K_b\) remains the same.

Step 3

Exam Tip

अधिक \( \Delta T_b \) सामान्यतः अधिक प्रभावी विलेय कणों का संकेत है। / Larger \( \Delta T_b \) usually indicates more effective solute particles.

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Question 100/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक परीक्षा प्रश्न में विलेय को अवियोजित और अवाष्पशील बताया गया है। अणुसंख्य गुण हल करते समय सबसे सुरक्षित प्रारंभिक मान कौन सा लेना चाहिए?

In an exam question, the solute is described as non-dissociating and non-volatile. What is the safest initial value to use while solving colligative property questions?

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Correct Answer

A. (i = 1)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय आयनों में नहीं टूटता। / A non-dissociating solute does not split into ions.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए एक विलेय कण एक प्रभावी कण की तरह काम करता है। / One solute particle acts as one effective particle.

Step 3

Exam Tip

जब वियोजन या सहयोजन न हो, तो (i = 1) से शुरुआत करें। / When no dissociation or association is mentioned, start with (i = 1).

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Question 101/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी किस राशि के बराबर होती है?

In a solution containing a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure is equal to which quantity?

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Correct Answer

B. विलेय का मोल अंशMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प-दाब नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

राउल्ट नियम से वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / From Raoult's law, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में विलेय और विलायक के मोल अलग-अलग पहचानें। / In such questions, identify moles of solute and solvent separately.

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Question 102/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब (80) है और विलायक का मोल अंश (0.75) है, तो विलयन का वाष्प-दाब कितना होगा?

If the vapour pressure of pure solvent is (80) and mole fraction of solvent is (0.75), what will be the vapour pressure of the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(60\)

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए \(p = x_1p_1^0\) लगाते हैं। / For a non-volatile solute, use \(p = x_1p_1^0\).

Step 2

Why this answer is correct

\(p = 0.75 \times 80 = 60\)। / \(p = 0.75 \times 80 = 60\).

Step 3

Exam Tip

वाष्प-दाब निकालते समय विलायक का मोल अंश लें, विलेय का नहीं। / While calculating vapour pressure, use mole fraction of solvent, not solute.

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Question 103/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(p_1^0 = 50\) और (p = 45) है, तो वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी कितनी है?

If \(p_1^0 = 50\) and (p = 45), what is the relative lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(0.10\)

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी \(\frac{p_1^0-p}{p_1^0}\) से मिलती है। / Relative lowering is \(\frac{p_1^0-p}{p_1^0}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{50-45}{50}=\frac{5}{50}=0.10\)। / \(\frac{50-45}{50}=\frac{5}{50}=0.10\).

Step 3

Exam Tip

पहले वाष्प-दाब का अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प-दाब से भाग दें। / First find the pressure difference, then divide by pure solvent vapour pressure.

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Question 104/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि विलेय के मोल (0.25) और विलायक के मोल (0.75) हैं, तो विलेय का मोल अंश कितना होगा?

If moles of solute are (0.25) and moles of solvent are (0.75), what is the mole fraction of solute?

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Correct Answer

A. \(0.25\)

Step 1

Concept

कुल मोल (0.25+0.75=1.00) होंगे। / Total moles are (0.25+0.75=1.00).

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश \(\frac{0.25}{1.00}=0.25\) होगा। / Mole fraction of solute is \(\frac{0.25}{1.00}=0.25\).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश में हर बार कुल मोल का प्रयोग करें। / Always use total moles in the denominator for mole fraction.

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Question 105/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (0.3) मोल विलेय (600) ग्राम विलायक में घुला है, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.3) mole solute is dissolved in (600) gram solvent, what will be the molality?

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Correct Answer

B. \(0.5\)

Step 1

Concept

(600) ग्राम विलायक (0.6) किलोग्राम के बराबर है। / (600) gram solvent equals (0.6) kilogram.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता \(=\frac{0.3}{0.6}=0.5\) होगी। / Molality \(=\frac{0.3}{0.6}=0.5\).

Step 3

Exam Tip

मोललता निकालते समय ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert gram into kilogram while finding molality.

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Question 106/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (i = 2), \(K_b = 0.52\) और (m = 1) है, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If (i = 2), \(K_b = 0.52\) and (m = 1), what will be \(\Delta T_b\)?

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Correct Answer

B. \(1.04\)

Step 1

Concept

विद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_b = iK_bm\) लगाते हैं। / For an electrolyte, use \(\Delta T_b = iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(2 \times 0.52 \times 1 = 1.04\)। / \(2 \times 0.52 \times 1 = 1.04\).

Step 3

Exam Tip

आयनीकरण वाले प्रश्नों में (i) को छोड़ने से उत्तर गलत हो जाता है। / In ionisation based questions, missing (i) gives a wrong answer.

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Question 107/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (i = 3), \(K_f = 1.86\) और (m = 0.2) है, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If (i = 3), \(K_f = 1.86\) and (m = 0.2), what will be \(\Delta T_f\)?

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Correct Answer

B. \(1.116\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = iK_fm\) प्रयोग करें। / For freezing point depression, use \(\Delta T_f = iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(3 \times 1.86 \times 0.2 = 1.116\)। / \(3 \times 1.86 \times 0.2 = 1.116\).

Step 3

Exam Tip

(i) अधिक हो तो कण संख्या अधिक मानी जाती है और कमी बढ़ती है। / Higher (i) means more effective particles and greater depression.

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Question 108/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(90^{\circ}C\) है और \(\Delta T_b = 1.8^{\circ}C\) है, तो विलयन का क्वथनांक क्या होगा?

If the boiling point of pure solvent is \(90^{\circ}C\) and \(\Delta T_b = 1.8^{\circ}C\), what will be the boiling point of the solution?

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Correct Answer

C. \(91.8^{\circ}C\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि में ताप बढ़ता है। / Elevation in boiling point means temperature increases.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का क्वथनांक \(90^{\circ}C + 1.8^{\circ}C = 91.8^{\circ}C\) होगा। / Boiling point of solution \(=90^{\circ}C + 1.8^{\circ}C = 91.8^{\circ}C\).

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक वाले प्रश्न में \(\Delta T_b\) को जोड़ें। / Add \(\Delta T_b\) in boiling point questions.

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Question 109/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि शुद्ध विलायक का हिमांक \(4^{\circ}C\) है और \(\Delta T_f = 2.5^{\circ}C\) है, तो विलयन का हिमांक क्या होगा?

If the freezing point of pure solvent is \(4^{\circ}C\) and \(\Delta T_f = 2.5^{\circ}C\), what will be the freezing point of the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(1.5^{\circ}C\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी में ताप घटता है। / Depression in freezing point means temperature decreases.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का हिमांक \(4^{\circ}C - 2.5^{\circ}C = 1.5^{\circ}C\) होगा। / Freezing point of solution \(=4^{\circ}C - 2.5^{\circ}C = 1.5^{\circ}C\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक वाले प्रश्न में \(\Delta T_f\) घटाना याद रखें। / Remember to subtract \(\Delta T_f\) in freezing point questions.

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Question 110/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समान मोललता वाले निम्न विलयनों में सबसे अधिक हिमांक में कमी किसमें होगी?

Among the following solutions of equal molality, which will show the greatest freezing point depression?

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Correct Answer

C. कैल्सियम क्लोराइड विलयनCalcium chloride solution

Step 1

Concept

समान मोललता पर प्रभावी कण संख्या (i) से तय होती है। / At equal molality, effective particle number depends on (i).

Step 2

Why this answer is correct

कैल्सियम क्लोराइड आदर्श रूप से तीन आयन दे सकता है, इसलिए प्रभाव अधिक होगा। / Calcium chloride can ideally give three ions, so its effect is greater.

Step 3

Exam Tip

तुलना में अधिक आयन देने वाले विलेय को पहचानें। / In comparison questions, identify the solute giving more ions.

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Question 111/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलेय का आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से कम मिलता है, तो इसका संभावित कारण क्या है?

If the apparent molar mass of a solute is found less than its actual molar mass, what is the possible reason?

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Correct Answer

A. विलेय का आयनीकरणIonisation of solute

Step 1

Concept

आयनीकरण से विलेय के प्रभावी कण बढ़ जाते हैं। / Ionisation increases the effective number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक सहयोगी प्रभाव से गणना में मोल अधिक प्रतीत होते हैं। / Larger colligative effect makes calculated moles appear higher.

Step 3

Exam Tip

इसी कारण आभासी मोलर द्रव्यमान कम मिल सकता है। / Therefore apparent molar mass can be less than actual molar mass.

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Question 112/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलेय के लिए (i < 1) मिलता है, तो कौन-सी घटना सबसे अधिक संभव है?

If (i < 1) is found for a solute, which phenomenon is most likely?

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Correct Answer

B. संघटनAssociation

Step 1

Concept

(i < 1) का अर्थ प्रभावी कण संख्या अपेक्षित से कम है। / (i < 1) means effective particle number is less than expected.

Step 2

Why this answer is correct

संघटन में कई कण मिलकर कम कण बनाते हैं। / In association, several particles combine to form fewer particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए (i < 1) को संघटन से जोड़ना चाहिए। / Therefore (i < 1) should be linked with association.

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Question 113/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समपरासारी विलयनों में कौन-सी बात समान होती है?

What is same in isotonic solutions?

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Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

समपरासारी शब्द परासरण दाब से जुड़ा है। / The term isotonic is related to osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

जिन विलयनों का परासरण दाब समान होता है, वे समपरासारी कहलाते हैं। / Solutions having equal osmotic pressure are called isotonic.

Step 3

Exam Tip

इसे रंग या मोलर द्रव्यमान से न जोड़ें। / Do not connect it with colour or molar mass.

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Question 114/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(\pi = 4.92\), (R = 0.082) और (T = 300) हैं, तो (C) का मान कितना होगा?

If \(\pi = 4.92\), (R = 0.082) and (T = 300), what is the value of (C)?

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Correct Answer

B. \(0.2\)

Step 1

Concept

परासरण दाब के लिए \(\pi = CRT\) है। / For osmotic pressure, \(\pi = CRT\).

Step 2

Why this answer is correct

\(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{4.92}{0.082 \times 300}=0.2\)। / \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{4.92}{0.082 \times 300}=0.2\).

Step 3

Exam Tip

(C) निकालते समय ताप केल्विन में होना चाहिए। / Temperature must be in Kelvin while finding (C).

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Question 115/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (C = 0.05), (R = 0.082) और (T = 300) हैं, तो परासरण दाब कितना होगा?

If (C = 0.05), (R = 0.082) and (T = 300), what will be the osmotic pressure?

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Correct Answer

B. \(1.23\)

Step 1

Concept

सूत्र \(\pi = CRT\) लगाएं। / Use \(\pi = CRT\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi = 0.05 \times 0.082 \times 300 = 1.23\)। / \(\pi = 0.05 \times 0.082 \times 300 = 1.23\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में मोलर सांद्रता और केल्विन ताप का प्रयोग करें। / Use molar concentration and Kelvin temperature in osmotic pressure.

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Question 116/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समान ताप पर दो विलयनों के परासरण दाब (1:4) के अनुपात में हैं, तो उनकी मोलर सांद्रताओं का अनुपात क्या होगा?

At the same temperature, osmotic pressures of two solutions are in the ratio (1:4). What will be the ratio of their molar concentrations?

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Correct Answer

C. \(1:4\)

Step 1

Concept

\(\pi = CRT\) में समान ताप पर (R) और (T) समान रहते हैं। / In \(\pi = CRT\), at the same temperature, (R) and (T) are constant.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(\pi\) सीधे (C) के समानुपाती है। / Therefore \(\pi\) is directly proportional to (C).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब का अनुपात ही सांद्रता का अनुपात होगा। / The ratio of osmotic pressures equals the ratio of concentrations.

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Question 117/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन का परासरण दाब समान ताप पर दूसरे विलयन से अधिक है, तो पहला विलयन कैसा होगा?

If a solution has higher osmotic pressure than another solution at the same temperature, how will the first solution be?

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Correct Answer

B. अधिक सान्द्रMore concentrated

Step 1

Concept

समान ताप पर परासरण दाब मोलर सांद्रता के समानुपाती होता है। / At the same temperature, osmotic pressure is proportional to molar concentration.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक परासरण दाब अधिक घुले कणों का संकेत देता है। / Higher osmotic pressure indicates more dissolved particles.

Step 3

Exam Tip

तुलना में ताप समान होना जरूरी है। / Temperature must be same for a fair comparison.

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Question 118/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस स्थिति में विलेय का आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिल सकता है?

In which situation can the apparent molar mass of solute be greater than the actual value?

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Correct Answer

B. जब संघटन होWhen association occurs

Step 1

Concept

संघटन से कई विलेय कण मिलकर कम कण बनाते हैं। / Association makes several solute particles combine into fewer particles.

Step 2

Why this answer is correct

कम कणों से सहयोगी प्रभाव कम हो जाता है। / Fewer particles give a smaller colligative effect.

Step 3

Exam Tip

कम प्रभाव के कारण गणना में आभासी मोलर द्रव्यमान अधिक मिल सकता है। / Due to smaller effect, apparent molar mass may be greater.

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Question 119/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (i = 1) है, तो विलेय के व्यवहार के बारे में कौन-सा कथन सही है?

If (i = 1), which statement about solute behaviour is correct?

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Correct Answer

A. विलेय न आयनीकृत हो रहा है न संघटितSolute is neither ionising nor associating

Step 1

Concept

(i = 1) का अर्थ वास्तविक कण संख्या अपेक्षित कण संख्या के बराबर है। / (i = 1) means actual particle number equals expected particle number.

Step 2

Why this answer is correct

यह अविद्युत अपघट्य जैसा सामान्य व्यवहार दिखाता है। / This shows normal non-electrolyte-like behaviour.

Step 3

Exam Tip

(i) देखकर आयनीकरण या संघटन की दिशा पहचानें। / Use (i) to identify ionisation or association.

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Question 120/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (i = 2.5) है, तो सहयोगी गुण का प्रेक्षित मान सामान्य अविद्युत अपघट्य की तुलना में कैसा होगा?

If (i = 2.5), how will the observed colligative property compare with that of a normal non-electrolyte?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. लगभग (2.5) गुनाNearly (2.5) times

Step 1

Concept

वान्ट हॉफ गुणांक प्रभावी कण संख्या का गुणक है। / The van't Hoff factor is a multiplier for effective particle number.

Step 2

Why this answer is correct

(i = 2.5) का अर्थ सहयोगी प्रभाव लगभग (2.5) गुना है। / (i = 2.5) means the colligative effect is nearly (2.5) times.

Step 3

Exam Tip

(i) को सीधे प्रभाव के गुणक की तरह समझें। / Treat (i) as a multiplier of effect.

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Question 121/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_f\) समान है, तो किस विकल्प में हिमांक में कमी सबसे अधिक होगी?

If \(K_f\) is same, in which option will freezing point depression be greatest?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(i=3, m=1\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = iK_fm\) है। / \(\Delta T_f = iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_f\) समान है, इसलिए \(i \times m\) की तुलना करें। / Since \(K_f\) is same, compare \(i \times m\).

Step 3

Exam Tip

तीसरे विकल्प में \(3 \times 1 = 3\) सबसे अधिक है। / In the third option, \(3 \times 1 = 3\), which is greatest.

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Question 122/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_b\) समान है, तो किस विकल्प में क्वथनांक में वृद्धि सबसे कम होगी?

If \(K_b\) is same, in which option will elevation in boiling point be least?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(i=1, m=0.2\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b = iK_bm\) है। / \(\Delta T_b = iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_b\) समान होने पर \(i \times m\) देखें। / With same \(K_b\), compare \(i \times m\).

Step 3

Exam Tip

पहले विकल्प में \(1 \times 0.2 = 0.2\) सबसे कम है। / In the first option, \(1 \times 0.2 = 0.2\), which is least.

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Question 123/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन में (0.2) मोल विलेय और (0.8) मोल विलायक है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If a solution has (0.2) mole solute and (0.8) mole solvent, what is the mole fraction of solvent?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(0.8\)

Step 1

Concept

कुल मोल (0.2+0.8=1.0) हैं। / Total moles are (0.2+0.8=1.0).

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश \(\frac{0.8}{1.0}=0.8\) होगा। / Mole fraction of solvent is \(\frac{0.8}{1.0}=0.8\).

Step 3

Exam Tip

राउल्ट नियम में विलयन का वाष्प-दाब निकालने के लिए विलायक का मोल अंश लें। / Use mole fraction of solvent to calculate solution vapour pressure by Raoult's law.

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Question 124/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि विलेय का मोल अंश (0.12) है, तो वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी कितनी होगी?

If mole fraction of solute is (0.12), what will be the relative lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(0.12\)

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

दिया गया मोल अंश (0.12) है। / Given mole fraction is (0.12).

Step 3

Exam Tip

इसलिए आपेक्षिक कमी भी (0.12) होगी। / Therefore relative lowering is also (0.12).

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Question 125/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(p_1^0 = 200\) और वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी (0.15) है, तो विलयन का वाष्प-दाब कितना होगा?

If \(p_1^0 = 200\) and relative lowering of vapour pressure is (0.15), what will be the vapour pressure of the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(170\)

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी \(\frac{p_1^0-p}{p_1^0}=0.15\) है। / Relative lowering is \(\frac{p_1^0-p}{p_1^0}=0.15\).

Step 2

Why this answer is correct

कमी \(0.15 \times 200 = 30\) होगी, इसलिए (p = 200-30=170)। / Lowering \(=0.15 \times 200=30\), so (p=200-30=170).

Step 3

Exam Tip

पहले कमी का वास्तविक मान निकालें, फिर शुद्ध वाष्प-दाब से घटाएं। / First find actual lowering, then subtract it from pure vapour pressure.

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Question 126/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (0.5) मोल विलेय (250) ग्राम विलायक में घुलता है, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.5) mole solute dissolves in (250) gram solvent, what will be the molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(2.0\)

Step 1

Concept

(250) ग्राम (0.25) किलोग्राम के बराबर है। / (250) gram equals (0.25) kilogram.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता \(=\frac{0.5}{0.25}=2.0\) होगी। / Molality \(=\frac{0.5}{0.25}=2.0\).

Step 3

Exam Tip

विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेकर ही मोललता निकालें। / Use mass of solvent in kilogram while finding molality.

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Question 127/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_b = 0.60\) और \(\Delta T_b = 1.20\) है, तो अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता कितनी होगी?

If \(K_b = 0.60\) and \(\Delta T_b = 1.20\), what is the molality of the non-electrolyte solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(2.0\)

Step 1

Concept

अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_b = K_bm\) है। / For a non-electrolyte, \(\Delta T_b = K_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{1.20}{0.60}=2.0\)। / \(m=\frac{1.20}{0.60}=2.0\).

Step 3

Exam Tip

मोललता निकालने के लिए ताप वृद्धि को \(K_b\) से भाग दें। / To find molality, divide elevation by \(K_b\).

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Question 128/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_f = 2.0\) और \(\Delta T_f = 0.8\) है, तो मोललता कितनी होगी?

If \(K_f = 2.0\) and \(\Delta T_f = 0.8\), what is the molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(0.4\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = K_fm\) से \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) होगा। / From \(\Delta T_f = K_fm\), \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.8}{2.0}=0.4\)। / \(m=\frac{0.8}{2.0}=0.4\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक में कमी में \(K_f\) का प्रयोग करें, \(K_b\) का नहीं। / Use \(K_f\), not \(K_b\), for freezing point depression.

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Question 129/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि शुद्ध विलायक का हिमांक \(0^{\circ}C\) है और विलयन का हिमांक \(-0.72^{\circ}C\) है, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If freezing point of pure solvent is \(0^{\circ}C\) and freezing point of solution is \(-0.72^{\circ}C\), what is \(\Delta T_f\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(0.72^{\circ}C\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / Freezing point depression is the difference between freezing points of pure solvent and solution.

Step 2

Why this answer is correct

(0 - (-0.72)=0.72)। / (0 - (-0.72)=0.72).

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_f\) को कमी के धनात्मक मान के रूप में लिखें। / Write \(\Delta T_f\) as a positive magnitude.

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Question 130/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(100^{\circ}C\) है और विलयन का क्वथनांक \(100.26^{\circ}C\) है, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If boiling point of pure solvent is \(100^{\circ}C\) and boiling point of solution is \(100.26^{\circ}C\), what is \(\Delta T_b\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(0.26^{\circ}C\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / Elevation in boiling point is the difference between boiling points of solution and pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

(100.26 - 100 = 0.26)। / (100.26 - 100 = 0.26).

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_b\) को अंतिम क्वथनांक समझने की गलती न करें। / Do not confuse \(\Delta T_b\) with the final boiling point.

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Question 131/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि विलयन में आयनीकरण के कारण \(\Delta T_f\) अपेक्षित से अधिक है, तो (i) का मान कैसा होगा?

If \(\Delta T_f\) is greater than expected due to ionisation in a solution, how will the value of (i) be?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. एक से अधिकGreater than one

Step 1

Concept

आयनीकरण से कण संख्या बढ़ती है। / Ionisation increases particle number.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कणों से हिमांक में कमी अधिक होती है। / More particles cause greater freezing point depression.

Step 3

Exam Tip

इसलिए ऐसी स्थिति में (i) का मान एक से अधिक होगा। / Therefore (i) will be greater than one in this case.

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Question 132/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(\Delta T_b\) अपेक्षित से कम प्राप्त होता है, तो किस कारण की संभावना अधिक है?

If \(\Delta T_b\) is obtained less than expected, which reason is more likely?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. संघटनAssociation

Step 1

Concept

\(\Delta T_b\) कम होना प्रभावी कण संख्या कम होने का संकेत देता है। / Lower \(\Delta T_b\) indicates fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

संघटन में कण आपस में जुड़कर संख्या घटाते हैं। / In association, particles combine and reduce the number.

Step 3

Exam Tip

इसलिए अपेक्षित से कम उन्नयन संघटन की ओर संकेत कर सकता है। / Hence lower than expected elevation can indicate association.

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Question 133/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस विलयन में समान मोललता पर क्वथनांक में वृद्धि अधिक होगी?

Which solution will show greater elevation in boiling point at the same molality?

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Correct Answer

B. दो आयन देने वाला विलेयSolute giving two ions

Step 1

Concept

समान मोललता पर \(\Delta T_b\) प्रभावी कण संख्या पर निर्भर करता है। / At the same molality, \(\Delta T_b\) depends on effective particle number.

Step 2

Why this answer is correct

दो आयन देने वाला विलेय अविद्युत अपघट्य से अधिक कण देता है। / A solute giving two ions produces more particles than a non-electrolyte.

Step 3

Exam Tip

इसलिए उसका क्वथनांक उन्नयन अधिक होगा। / Therefore its boiling point elevation will be greater.

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Question 134/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

परासरण दाब विधि बड़े अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए उपयोगी क्यों है?

Why is osmotic pressure method useful for molar mass of large molecules?

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Correct Answer

A. क्योंकि बहुत तनु विलयन में भी दाब मापा जा सकता हैBecause pressure can be measured even in very dilute solutions

Step 1

Concept

बड़े अणुओं के विलयन प्रायः बहुत तनु रखे जाते हैं। / Solutions of large molecules are often kept very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयनों में परासरण दाब फिर भी मापने योग्य हो सकता है। / Osmotic pressure can still be measurable in such solutions.

Step 3

Exam Tip

इसलिए यह विधि जैव अणुओं जैसे बड़े विलेयों के लिए उपयोगी है। / Hence this method is useful for large solutes like biomolecules.

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Question 135/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी कोशिका को अतिपरासारी विलयन में रखा जाए, तो जल का शुद्ध प्रवाह किस दिशा में होगा?

If a cell is placed in a hypertonic solution, in which direction will net water flow?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. कोशिका से बाहरOut of the cell

Step 1

Concept

अतिपरासारी विलयन कोशिका के अंदर की तुलना में अधिक सान्द्र होता है। / A hypertonic solution is more concentrated than the inside of the cell.

Step 2

Why this answer is correct

जल कम सान्द्र भाग से अधिक सान्द्र भाग की ओर जाता है। / Water moves from the less concentrated side to the more concentrated side.

Step 3

Exam Tip

इसलिए जल कोशिका से बाहर निकलेगा। / Hence water will move out of the cell.

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Question 136/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि दो विलयनों के बीच अर्धपारगम्य झिल्ली है और दोनों का परासरण दाब समान है, तो क्या होगा?

If two solutions are separated by a semipermeable membrane and both have equal osmotic pressure, what will happen?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होगाThere will be no net flow of solvent

Step 1

Concept

समान परासरण दाब वाले विलयन समपरासारी होते हैं। / Solutions with equal osmotic pressure are isotonic.

Step 2

Why this answer is correct

समपरासारी विलयनों के बीच विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / Between isotonic solutions, there is no net solvent flow.

Step 3

Exam Tip

झिल्ली वाले प्रश्न में परासरण दाब की तुलना करें। / In membrane questions, compare osmotic pressures.

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Question 137/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि ताप बढ़ाया जाए और सांद्रता समान रहे, तो परासरण दाब पर क्या प्रभाव होगा?

If temperature is increased while concentration remains same, what happens to osmotic pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. बढ़ेगाIt increases

Step 1

Concept

\(\pi = CRT\) के अनुसार परासरण दाब ताप के समानुपाती है। / According to \(\pi = CRT\), osmotic pressure is proportional to temperature.

Step 2

Why this answer is correct

सांद्रता समान हो तो ताप बढ़ने पर \(\pi\) बढ़ेगा। / If concentration is same, increasing temperature increases \(\pi\).

Step 3

Exam Tip

ताप को हमेशा केल्विन पैमाने पर समझें। / Always consider temperature on Kelvin scale.

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Question 138/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

परासरण दाब के सूत्र में ताप को केल्विन में क्यों लिया जाता है?

Why is temperature taken in Kelvin in the osmotic pressure formula?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि यह निरपेक्ष ताप पर आधारित संबंध हैBecause the relation is based on absolute temperature

Step 1

Concept

\(\pi = CRT\) गैस समीकरण जैसा संबंध है। / \(\pi = CRT\) is similar to the gas equation.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे संबंधों में ताप निरपेक्ष पैमाने पर लिया जाता है। / Such relations use absolute temperature.

Step 3

Exam Tip

इसलिए सेल्सियस ताप में (273) जोड़कर केल्विन में बदलें। / Therefore convert Celsius to Kelvin by adding (273).

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Question 139/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन में विलेय कणों की प्रभावी संख्या अधिक हो जाए, तो वाष्प-दाब में कमी पर क्या प्रभाव होगा?

If the effective number of solute particles in a solution increases, what happens to lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. कमी बढ़ेगीLowering increases

Step 1

Concept

वाष्प-दाब में कमी सहयोगी गुण है। / Lowering of vapour pressure is a colligative property.

Step 2

Why this answer is correct

यह प्रभावी विलेय कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ती है। / It increases when effective solute particle number increases.

Step 3

Exam Tip

आयनीकरण होने पर इस प्रभाव में वृद्धि हो सकती है। / Ionisation can increase this effect.

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Question 140/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि अवाष्पशील विलेय मिलाया जाए, तो विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक क्यों हो जाता है?

Why does the boiling point of a solution become higher than that of pure solvent when a non-volatile solute is added?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि विलयन का वाष्प-दाब घट जाता हैBecause vapour pressure of solution decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प-दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of the solvent.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब के बराबर वाष्प-दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Higher temperature is needed to make vapour pressure equal to external pressure.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है। / Therefore boiling point of solution increases.

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Question 141/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

एक विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक की तुलना में कम क्यों होता है?

Why is the freezing point of a solution lower than that of the pure solvent?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि विलेय जमने की प्रक्रिया को कठिन बनाता हैBecause solute makes freezing process more difficult

Step 1

Concept

विलेय की उपस्थिति से विलायक अणुओं का व्यवस्थित होकर ठोस बनना कठिन होता है। / Presence of solute makes it harder for solvent molecules to arrange into solid form.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन कम ताप पर जमता है। / Therefore the solution freezes at a lower temperature.

Step 3

Exam Tip

इसे हिमांक में कमी के रूप में याद रखें। / Remember this as freezing point depression.

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Question 142/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता (0.5) है और \(K_b = 0.52\), तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If molality of a non-electrolyte solution is (0.5) and \(K_b = 0.52\), what will be \(\Delta T_b\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(0.26\)

Step 1

Concept

अविद्युत अपघट्य के लिए (i=1) है। / For a non-electrolyte, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b = K_bm = 0.52 \times 0.5 = 0.26\)। / \(\Delta T_b = K_bm = 0.52 \times 0.5 = 0.26\).

Step 3

Exam Tip

छोटी मोललता में ताप वृद्धि भी अनुपात में कम होगी। / Smaller molality gives proportionally smaller elevation.

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Question 143/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन के लिए (i=0.5), \(K_f=2\) और (m=1), तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If for a solution (i=0.5), \(K_f=2\) and (m=1), what will be \(\Delta T_f\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(1.0\)

Step 1

Concept

संशोधित सूत्र \(\Delta T_f=iK_fm\) है। / The modified formula is \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.5 \times 2 \times 1 = 1.0\)। / \(0.5 \times 2 \times 1 = 1.0\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर प्रभाव सामान्य से कम हो जाता है। / When (i<1), the effect becomes smaller than normal.

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Question 144/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (0.1) मोल विलेय (200) ग्राम विलायक में घुलता है और \(K_f=1.8\), तो अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If (0.1) mole solute dissolves in (200) gram solvent and \(K_f=1.8\), what is \(\Delta T_f\) for a non-electrolyte?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(0.90\)

Step 1

Concept

(200) ग्राम (0.2) किलोग्राम है, इसलिए \(m=\frac{0.1}{0.2}=0.5\)। / (200) gram is (0.2) kilogram, so \(m=\frac{0.1}{0.2}=0.5\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=K_fm=1.8 \times 0.5=0.90\)। / \(\Delta T_f=K_fm=1.8 \times 0.5=0.90\).

Step 3

Exam Tip

पहले मोललता निकालें, फिर ताप में कमी निकालें। / First calculate molality, then freezing point depression.

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Question 145/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (0.2) मोल विलेय (400) ग्राम विलायक में घुलता है और \(K_b=0.5\), तो अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If (0.2) mole solute dissolves in (400) gram solvent and \(K_b=0.5\), what is \(\Delta T_b\) for a non-electrolyte?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(0.25\)

Step 1

Concept

(400) ग्राम (0.4) किलोग्राम है, इसलिए \(m=\frac{0.2}{0.4}=0.5\)। / (400) gram is (0.4) kilogram, so \(m=\frac{0.2}{0.4}=0.5\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=K_bm=0.5 \times 0.5=0.25\)। / \(\Delta T_b=K_bm=0.5 \times 0.5=0.25\).

Step 3

Exam Tip

इकाई परिवर्तन सही होने पर संख्यात्मक प्रश्न आसान हो जाता है। / Correct unit conversion makes the numerical simple.

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Question 146/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस कथन में सहयोगी गुणों की सही समझ दी गई है?

Which statement gives the correct understanding of colligative properties?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. ये केवल विलेय कणों की प्रभावी संख्या पर निर्भर करते हैंThey depend only on effective number of solute particles

Step 1

Concept

सहयोगी गुणों में विलेय का रंग या नाम मुख्य नहीं होता। / In colligative properties, colour or name of solute is not the main factor.

Step 2

Why this answer is correct

मुख्य बात घुले हुए कणों की प्रभावी संख्या है। / The key factor is effective number of dissolved particles.

Step 3

Exam Tip

आयनीकरण और संघटन इसी संख्या को बदलते हैं। / Ionisation and association change this number.

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Question 147/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन में विलेय पूर्णतः तीन आयनों में टूटता है, तो आदर्श (i) कितना होगा?

If a solute completely dissociates into three ions in solution, what will be the ideal (i)?

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Correct Answer

C. \(3\)

Step 1

Concept

आदर्श पूर्ण आयनीकरण में (i) लगभग बने हुए आयनों की संख्या के बराबर होता है। / In ideal complete dissociation, (i) is nearly equal to the number of ions formed.

Step 2

Why this answer is correct

तीन आयन बनने पर प्रभावी कण संख्या तीन गुना होती है। / Three ions mean three times effective particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए आदर्श (i = 3) होगा। / Hence ideal (i = 3).

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Question 148/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि दो अविद्युत अपघट्य विलयनों की मोललता समान है और विलायक भी समान है, तो उनका \(\Delta T_f\) कैसा होगा?

If two non-electrolyte solutions have the same molality and the same solvent, how will their \(\Delta T_f\) compare?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. समान होगाSame

Step 1

Concept

अविद्युत अपघट्य के लिए (i=1) माना जाता है। / For non-electrolytes, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

समान विलायक में \(K_f\) समान और मोललता भी समान है। / In the same solvent, \(K_f\) is same and molality is also same.

Step 3

Exam Tip

इसलिए \(\Delta T_f\) समान होगा। / Therefore \(\Delta T_f\) will be same.

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Question 149/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि दो विलयनों की मोललता समान है लेकिन एक में विलेय आयनीकृत होता है, तो किसका सहयोगी प्रभाव अधिक होगा?

If two solutions have the same molality but solute ionises in one of them, which will have greater colligative effect?

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Correct Answer

A. जिसमें आयनीकरण होता हैThe one in which ionisation occurs

Step 1

Concept

आयनीकरण से एक कण कई आयनों में टूट सकता है। / Ionisation can split one particle into several ions.

Step 2

Why this answer is correct

इससे प्रभावी कण संख्या बढ़ती है। / This increases effective particle number.

Step 3

Exam Tip

समान मोललता पर आयनीकृत विलयन का सहयोगी प्रभाव अधिक होगा। / At the same molality, the ionised solution shows greater colligative effect.

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Question 150/150 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

सहयोगी गुणों के संख्यात्मक प्रश्न में सही उत्तर पाने के लिए सबसे पहले क्या करना चाहिए?

In a numerical question on colligative properties, what should be done first to get the correct answer?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. प्रश्न में लागू गुण और सूत्र पहचाननाIdentify the applicable property and formula

Step 1

Concept

पहले तय करें कि प्रश्न वाष्प-दाब, क्वथनांक, हिमांक या परासरण दाब से जुड़ा है। / First decide whether the question is about vapour pressure, boiling point, freezing point or osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

फिर (i), मोललता, मोल अंश या सांद्रता की जरूरत देखें। / Then check whether (i), molality, mole fraction or concentration is needed.

Step 3

Exam Tip

अंत में मात्रक बदलकर गणना करें। / Finally convert units and calculate.

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Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 5: Colligative Properties Medium Quiz

यदि किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने से वाष्प-दाब घटता है, तो इसका सबसे सही कारण क्या है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस स्थिति में वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी अधिक होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलयन की मोललता दोगुनी कर दी जाए और विलेय अविद्युत अपघट्य हो, तो \(\Delta T_b\) पर क्या प्रभाव होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि \(K_b = 0.52\) और (m = 2) हो, तो अविद्युत अपघट्य विलयन के लिए \(\Delta T_b\) कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि \(K_f = 1.86\) और (m = 0.25) हो, तो \(\Delta T_f\) का मान कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि शुद्ध जल का हिमांक \(0^{\circ}C\) है और विलयन के लिए \(\Delta T_f = 1.5^{\circ}C\) है, तो विलयन का हिमांक क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(78^{\circ}C\) है और \(\Delta T_b = 0.8^{\circ}C\) है, तो विलयन का क्वथनांक क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि दो अविद्युत अपघट्य विलयनों की मोललता समान है, पर विलायक अलग-अलग हैं, तो \(\Delta T_b\) समान होगा या नहीं?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (i = 3), \(K_f = 1.8\) और (m = 0.5) हो, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (i = 2), \(K_b = 0.5\) और (m = 1.5) हो, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कम कब प्राप्त हो सकता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक कब प्राप्त हो सकता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलेय का (i = 0.5) मिले, तो इसका सबसे उचित अर्थ क्या है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विद्युत अपघट्य का (i) आदर्श रूप से (2) है, तो एक सूत्र इकाई से कितने आयन बनने का संकेत है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस विलयन में समान मोललता पर हिमांक में कमी सबसे अधिक होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

परासरण दाब का सूत्र \(\pi = CRT\) किस प्रकार के विलयन के लिए अधिक उपयुक्त माना जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (C = 0.1), (R = 0.082) और (T = 300) हो, तो \(\pi\) का मान कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

समान ताप पर दो विलयनों के परासरण दाबों का अनुपात (2:3) है, तो उनकी मोलर सांद्रताओं का अनुपात क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

समपरासारी विलयनों के लिए कौन-सा कथन सही है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी कोशिका को अतिपरासारी विलयन में रखा जाए, तो जल का शुद्ध प्रवाह किस ओर होगा?

Concept

Why this answer is correct