किसी अविद्युत् विलेय के (2.0,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर विलयन का क्वथनांक (373.104,K) है। शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373.000,K) और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2.0,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (100,g) solvent, the boiling point of solution is (373.104,K). The boiling point of pure solvent is (373.000,K) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass?
#boiling point elevation
#temperature difference
#molar mass
#hard numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=373.104-373.000=0.104,K\) है। / \(\Delta T_b=373.104-373.000=0.104,K\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन में बढ़ा हुआ ताप नहीं, केवल वृद्धि का मान लेना है। / In boiling point elevation, use only the rise in temperature, not the final boiling point itself.
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किसी अविद्युत् विलेय के (1.2,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर विलयन का हिमांक (272.814,K) है। शुद्ध विलायक का हिमांक (273.000,K) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (1.2,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (100,g) solvent, the freezing point of solution is (272.814,K). The freezing point of pure solvent is (273.000,K) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass?
#freezing point depression
#temperature difference
#molar mass
#hard
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
पहले \(\Delta T_f=273.000-272.814=0.186,K\) निकालें। / First find \(\Delta T_f=273.000-272.814=0.186,K\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times1.2\times1000}{0.186\times100}=120,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times1.2\times1000}{0.186\times100}=120,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
सीधे हिमांक को सूत्र में रखने के बजाय हमेशा ताप का अंतर लें। / Always use the temperature difference, not the absolute freezing point.
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यदि किसी विलयन का हिमांक (272.44,K) और शुद्ध विलायक का हिमांक (273.00,K) है, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If the freezing point of a solution is (272.44,K) and the freezing point of the pure solvent is (273.00,K), what is \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#temperature difference
#molar mass
#solutions
A (0.28,K)
B (0.56,K)
C (272.44,K)
D (545.44,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.56,K)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक के हिमांक से विलयन का हिमांक घटाने पर मिलता है। / Freezing point depression is obtained by subtracting solution freezing point from pure solvent freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=273.00-272.44=0.56,K\)। / \(\Delta T_f=273.00-272.44=0.56,K\).
Step 3
Exam Tip
अवनमन को धनात्मक मान के रूप में लिखें। / Write depression as a positive value.
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यदि किसी विलयन का क्वथनांक (373.26,K) और शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373.00,K) है, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?
If the boiling point of a solution is (373.26,K) and the boiling point of the pure solvent is (373.00,K), what is \(\Delta T_b\)?
#boiling point elevation
#temperature difference
#molar mass
#basic calculation
A (0.13,K)
B (0.26,K)
C (373.26,K)
D (746.26,K)
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Correct Answer
B. (0.26,K)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / Boiling point elevation is the difference between the boiling point of solution and pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=373.26-373.00=0.26,K\)। / \(\Delta T_b=373.26-373.00=0.26,K\).
Step 3
Exam Tip
कुल क्वथनांक को सीधे सूत्र में न रखें, पहले अंतर निकालें। / Do not put total boiling point directly in the formula; first find the difference.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में छोटी तापांतर त्रुटि से बड़ा अंतर क्यों आ सकता है?
Why can a small error in temperature difference cause a large difference in molar mass determination?
#experimental error
#temperature difference
#molar mass
A क्योंकि तापांतर कई सूत्रों में हर में आता है / Because temperature difference appears in the denominator in many formulas
B क्योंकि तापांतर का कोई उपयोग नहीं होता / Because temperature difference has no use
C क्योंकि तापांतर हमेशा शून्य होता है / Because temperature difference is always zero
D क्योंकि तापांतर केवल रंग बताता है / Because temperature difference only shows colour
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Correct Answer
A. क्योंकि तापांतर कई सूत्रों में हर में आता है / Because temperature difference appears in the denominator in many formulas
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन और हिमांक अवनमन के सूत्रों में तापांतर हर में आता है। / In boiling point elevation and freezing point depression formulas, temperature difference appears in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
हर में छोटी गलती भी अंतिम मोलर द्रव्यमान को बदल देती है। / A small denominator error can change the final molar mass.
Step 3
Exam Tip
प्रयोगात्मक प्रश्नों में ताप मापन की शुद्धता को महत्व दें। / In experimental questions, give importance to accurate temperature measurement.
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किसी विलयन का हिमांक \(-0.4^\circ C\) और शुद्ध जल का हिमांक \(0^\circ C\) है। \(\Delta T_f\) कितना होगा?
A solution freezes at \(-0.4^\circ C\), and pure water freezes at \(0^\circ C\). What is \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#temperature difference
#easy numerical
A (0.4,K)
B (-0.4,K)
C (4.0,K)
D (273,K)
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Correct Answer
A. (0.4,K)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक के हिमांक से विलयन के हिमांक को घटाकर मिलता है। / Freezing point depression is obtained by subtracting solution freezing point from pure solvent freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
(0-(-0.4)=0.4,K) है। / (0-(-0.4)=0.4,K).
Step 3
Exam Tip
अवनमन को ऋणात्मक नहीं, धनात्मक अंतर के रूप में लिखें। / Write depression as a positive difference, not negative.
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किसी प्रयोग में शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(100.0^\circ C\) और विलयन का क्वथनांक \(100.2^\circ C\) है। \(\Delta T_b\) कितना होगा?
In an experiment, boiling point of pure solvent is \(100.0^\circ C\) and boiling point of solution is \(100.2^\circ C\). What is \(\Delta T_b\)?
#boiling point elevation
#temperature difference
#easy calculation
A (0.2,K)
B (100.2,K)
C (200.2,K)
D (0,K)
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Correct Answer
A. (0.2,K)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b\) तापों का अंतर है। / \(\Delta T_b\) is the difference of temperatures.
Step 2
Why this answer is correct
(100.2-100.0=0.2,K) होगा। / (100.2-100.0=0.2,K).
Step 3
Exam Tip
ताप के अंतर में सेल्सियस और केल्विन का संख्यात्मक मान समान होता है। / For temperature difference, Celsius and kelvin have the same numerical value.
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हिमांक अवनमन विधि में विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए मुख्य रूप से कौन सा मान मापा जाता है?
In the freezing point depression method, which value is mainly measured to determine molar mass of solute?
#freezing point depression
#molar mass determination
#temperature difference
A हिमांक में कमी / Decrease in freezing point
B विलयन का रंग / Colour of solution
C विलेय की गंध / Smell of solute
D पात्र की ऊँचाई / Height of container
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Correct Answer
A. हिमांक में कमी / Decrease in freezing point
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन विधि अणुसंख्य गुण पर आधारित है। / Freezing point depression method is based on a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर मापा जाता है। / It measures the difference between freezing point of pure solvent and solution.
Step 3
Exam Tip
अंतर जितना सही मापा जाएगा, मोलर द्रव्यमान उतना सही निकलेगा। / More accurate temperature difference gives more accurate molar mass.
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यदि किसी विलयन का हिमांक (271.9,K) है और शुद्ध विलायक का हिमांक (273.0,K) है, तो हिमांक अवनमन कितना है?
If the freezing point of a solution is (271.9,K) and that of the pure solvent is (273.0,K), what is the depression in freezing point?
#colligative properties
#freezing point depression
#temperature difference
#basic numerical
A (1.1,K)
B (271.9,K)
C (273.0,K)
D (544.9,K)
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Correct Answer
A. (1.1,K)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / Depression in freezing point is the difference between the freezing point of pure solvent and solution.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=273.0-271.9=1.1,K\)। / \(\Delta T_f=273.0-271.9=1.1,K\).
Step 3
Exam Tip
हमेशा बड़ा ताप छोटे ताप से घटाएं, क्योंकि अवनमन धनात्मक लिया जाता है। / Always subtract the lower solution temperature from the pure solvent temperature because depression is taken positive.
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यदि विलयन का क्वथनांक \(100.78^\circ C\) और शुद्ध जल का क्वथनांक \(100.00^\circ C\) है, तो क्वथनांक उन्नयन कितना है?
If the boiling point of a solution is \(100.78^\circ C\) and that of pure water is \(100.00^\circ C\), what is the elevation in boiling point?
#boiling point elevation
#temperature difference
#numerical
A (0.78,K)
B (100.78,K)
C (200.78,K)
D (-0.78,K)
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Correct Answer
A. (0.78,K)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / Elevation in boiling point is the difference between boiling point of solution and pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=100.78-100.00=0.78,K\) होगा। / \(\Delta T_b=100.78-100.00=0.78,K\).
Step 3
Exam Tip
तापांतर के लिए सेल्सियस और केल्विन में संख्यात्मक अंतर समान रहता है। / For temperature difference, Celsius and kelvin have the same numerical value.
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किसी विलयन का हिमांक \(-0.93^\circ C\) है और शुद्ध जल का हिमांक \(0^\circ C\) है। हिमांक अवनमन कितना है?
A solution freezes at \(-0.93^\circ C\), and pure water freezes at \(0^\circ C\). What is the freezing point depression?
#freezing point depression
#temperature difference
#numerical
A (-0.93,K)
B (0,K)
C (0.93,K)
D (1.86,K)
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Correct Answer
C. (0.93,K)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक के हिमांक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / Freezing point depression is the difference between freezing point of pure solvent and solution.
Step 2
Why this answer is correct
(\Delta T_f=0-(-0.93)=0.93,K) होगा। / (\Delta T_f=0-(-0.93)=0.93,K).
Step 3
Exam Tip
अवनमन का मान धनात्मक अंतर के रूप में लिखें। / Write depression as a positive difference.
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शुद्ध विलायक का हिमांक (273) है और विलयन का हिमांक (271.5) है। हिमांक अवनमन कितना होगा?
The freezing point of a pure solvent is (273) and that of the solution is (271.5). What is the depression in freezing point?
#freezing point depression
#temperature difference
#numerical
A (1.5)
B (271.5)
C (273)
D (544.5)
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Step 1
Concept
हिमांक अवनमन = शुद्ध विलायक का हिमांक - विलयन का हिमांक। / Depression in freezing point equals freezing point of pure solvent minus freezing point of solution.
Step 2
Why this answer is correct
(273 - 271.5 = 1.5) मिलता है। / (273 - 271.5 = 1.5).
Step 3
Exam Tip
अवनमन में हमेशा अंतर निकालें, कुल ताप नहीं। / For depression, calculate the difference, not the total temperature.
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