basic-numerical se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.
8 questions tagged with basic-numerical.
Normal profit is (₹54000) and average profit is (₹78000). What is super profit?
A. (₹24000)
सुपर लाभ (= औसत लाभ - सामान्य लाभ) होता है। (78000-54000=₹24000) है। / Super profit (= average profit - normal profit). (78000-54000=₹24000).
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If the effective number of particles in a solution becomes half, what will be the value of (i)?
A. (0.5)
(i) प्रभावी कण संख्या के अनुपात को दर्शाता है। / (i) represents the ratio of effective particle number.
आधी कण संख्या होने पर (i=0.5) होगा। / If particle number becomes half, (i=0.5).
आधी संख्या को संघटन से जोड़कर समझें। / Connect half particle number with association.
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A (0.02,mol) sample of a substance has mass (3.6) g. What is the molar mass of the substance?
C. \(180,g,mol^{-1}\)
मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{w}{n}\) से मिलता है। / Molar mass is found from \(M=\frac{w}{n}\).
\(M=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\).
मोल दिए हों तो जटिल अणुसंख्य सूत्र लगाने की जरूरत नहीं होती। / If moles are directly given, no complex colligative formula is needed.
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If molar mass of a solute is \(80,g,mol^{-1}\), how many moles are present in (4,g) of solute?
B. (0.05) मोल(0.05) mole
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
\(\frac{4}{80}=0.05\) मोल मिलेगा। / \(\frac{4}{80}=0.05\) mole.
मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यह मूल गणना बार-बार काम आती है। / This basic calculation is repeatedly used in molar mass determination.
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(3) g of a solute is (0.03) mol. What is its molar mass?
D. \(100,g,mol^{-1}\)
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.03}\) होगा। / Molar mass \(=\frac{3}{0.03}\).
गणना करने पर \(100,g,mol^{-1}\) मिलता है। / Calculation gives \(100,g,mol^{-1}\).
द्रव्यमान और मोल का अनुपात हमेशा जांचें। / Always check the ratio of mass and moles.
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A. (1.1,K)
हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / Depression in freezing point is the difference between the freezing point of pure solvent and solution.
\(\Delta T_f=273.0-271.9=1.1,K\)। / \(\Delta T_f=273.0-271.9=1.1,K\).
हमेशा बड़ा ताप छोटे ताप से घटाएं, क्योंकि अवनमन धनात्मक लिया जाता है। / Always subtract the lower solution temperature from the pure solvent temperature because depression is taken positive.
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If (0.1) mole of a non-dissociating solute is dissolved in (1) kg of solvent, what is the molality?
B. (0.1)
मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान। / Molality equals moles of solute divided by kilograms of solvent.
यहाँ \(0.1 \div 1 = 0.1\) है। / Here \(0.1 \div 1 = 0.1\).
मोललता में विलयन का आयतन नहीं, विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / Molality uses mass of solvent, not volume of solution.
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In an ideal binary solution, what is the value of \(X_A + X_B\)?
A. (1)
द्विघटकीय विलयन में केवल दो घटक होते हैं। / A binary solution has only two components.
सभी घटकों के मोल अंशों का योग हमेशा (1) होता है। / Sum of mole fractions of all components is always (1).
मोल अंश से जुड़े प्रश्नों में कुल योग (1) याद रखें। / In mole fraction questions, remember total sum is (1).
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