यदि (0.01) मोल विद्युत अपघट्य जल में घुलकर (0.024) मोल प्रभावी कण देता है, तो (i) कितना होगा?
If (0.01) mol of an electrolyte gives (0.024) mol of effective particles in water, what is (i)?
#effective particles
#van t hoff factor
#moles
A (0.24)
B (1.4)
C (2.4)
D (24)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
(i) प्रभावी कणों के मोल और प्रारंभिक विलेय मोल का अनुपात है। / (i) is the ratio of effective moles of particles to initial moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.024}{0.01}=2.4\)। / \(i=\frac{0.024}{0.01}=2.4\).
Step 3
Exam Tip
कणों के अनुपात से (i) सीधे निकाला जा सकता है। / You can calculate (i) directly from particle ratio.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि (0.10) मोल विलेय का द्रव्यमान (9.0,g) है और अणुसंख्य गुण से वही मोल प्राप्त होते हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (0.10) mole solute has mass (9.0,g) and the same moles are obtained from colligative property, what is the molar mass?
#moles
#molar mass
#colligative property
A \(45,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(90,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(90,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (M=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (M=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{9.0}{0.10}=90,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M=\frac{9.0}{0.10}=90,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
अणुसंख्य गुण अंत में विलेय के मोल तक पहुँचाते हैं। / Colligative properties finally help us reach moles of solute.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि वाष्प दाब अवनमन से (0.2,mol) विलेय मिले और विलेय का द्रव्यमान (18) ग्राम हो, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If vapour pressure lowering calculation gives (0.2,mol) of solute and the solute mass is (18) g, what is the molar mass?
#vapour pressure lowering
#molar mass
#moles
#numerical
A \(45,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(90,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{w}{n}\) होता है। / Molar mass is \(M=\frac{w}{n}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{18}{0.2}=90,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{18}{0.2}=90,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब विधि में पहले मोल निकालें, फिर द्रव्यमान से (M) निकालें। / In vapour pressure method, first find moles, then calculate (M) from mass.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि विलयन का सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन (0.02) है और विलायक के मोल (9.8) हैं, तो पतले विलयन में विलेय के मोल लगभग कितने होंगे?
If the relative lowering of vapour pressure is (0.02) and moles of solvent are (9.8), approximately how many moles of solute are present in a dilute solution?
#relative lowering
#vapour pressure
#moles
#molar mass determination
A (0.1)
B (0.2)
C (0.5)
D (1.0)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
पतले विलयन में सापेक्ष अवनमन लगभग \(\frac{n_2}{n_1}\) माना जा सकता है। / For a dilute solution, relative lowering is approximately \(\frac{n_2}{n_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.02=\frac{n_2}{9.8}\), इसलिए \(n_2\approx0.196\), जो (0.2) के करीब है। / \(0.02=\frac{n_2}{9.8}\), so \(n_2\approx0.196\), close to (0.2).
Step 3
Exam Tip
पतले विलयन में सरल अनुपात से तेज गणना हो जाती है। / In dilute solutions, the simple ratio gives a quick estimate.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
किसी पदार्थ के (0.02,mol) का द्रव्यमान (3.6) ग्राम है। उसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (0.02,mol) sample of a substance has mass (3.6) g. What is the molar mass of the substance?
#moles
#molar mass
#basic numerical
#solutions
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{w}{n}\) से मिलता है। / Molar mass is found from \(M=\frac{w}{n}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोल दिए हों तो जटिल अणुसंख्य सूत्र लगाने की जरूरत नहीं होती। / If moles are directly given, no complex colligative formula is needed.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि (0.2) मोल विलेय का द्रव्यमान (12,g) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (0.2) mole solute has mass (12,g), what is the molar mass?
#molar mass
#moles
#numerical
A \(24,g,mol^{-1}\)
B \(48,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) होता है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{12}{0.2}=60,g,mol^{-1}\) मिलेगा। / \(M=\frac{12}{0.2}=60,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
दशमलव से भाग करते समय जल्दबाजी न करें। / Do not hurry while dividing by decimals.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि विलेय का मोल अंश (0.1) और कुल मोल (2) हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If mole fraction of solute is (0.1) and total moles are (2), how many moles of solute are present?
#mole fraction
#moles
#vapour pressure method
A (0.1) मोल / (0.1) mole
B (0.2) मोल / (0.2) mole
C (1.0) मोल / (1.0) mole
D (2.0) मोल / (2.0) mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.2) मोल / (0.2) mole
Step 1
Concept
\(मोल अंश (=\frac{\)विलेय के मोल}{कुल मोल}) होता है। \(/ Mole fraction (=\frac{\)moles of solute}{total moles}).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.1\times2=0.2\) होंगे। / Moles of solute \(=0.1\times2=0.2\).
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब विधि में मोल अंश से मोल निकालना जरूरी होता है। / In vapour pressure method, extracting moles from mole fraction is important.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि (2,g) विलेय (1,L) विलयन में है और परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) आता है, तो विलेय के मोल कितने माने जाएँगे?
If (2,g) solute in (1,L) solution gives molar mass \(100,g,mol^{-1}\) by osmotic pressure, how many moles of solute are considered?
#moles
#osmotic pressure
#molar mass
A (0.01) मोल / (0.01) mole
B (0.02) मोल / (0.02) mole
C (0.10) मोल / (0.10) mole
D (2.00) मोल / (2.00) mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.02) मोल / (0.02) mole
Step 1
Concept
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{2}{100}=0.02\) मोल मिलते हैं। / \(\frac{2}{100}=0.02\) mole.
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में मोल और आयतन से सांद्रता जुड़ती है। / In osmotic pressure method, moles and volume connect to concentration.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि (0.125) मोल विलेय का द्रव्यमान (5,g) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (0.125) mole solute has mass (5,g), what is the molar mass?
#molar mass
#moles
#numerical
A \(20,g,mol^{-1}\)
B \(40,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(80,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(40,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{5}{0.125}=40,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M=\frac{5}{0.125}=40,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
दशमलव मोलों के साथ भाग ध्यान से करें। / Divide carefully when moles are in decimal form.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि \(0.5,mol,kg^{-1}\) विलयन में (250,g) विलायक है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a \(0.5,mol,kg^{-1}\) solution contains (250,g) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#solvent mass
A (0.025) मोल / (0.025) mole
B (0.125) मोल / (0.125) mole
C (0.250) मोल / (0.250) mole
D (0.500) मोल / (0.500) mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.125) मोल / (0.125) mole
Step 1
Concept
(250,g=0.25,kg) विलायक है। / (250,g=0.25,kg) solvent.
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=m\times kg=0.5\times0.25=0.125\) होंगे। / Moles \(=m\times kg=0.5\times0.25=0.125\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में किलोग्राम विलायक से गुणा करके मोल निकालें। / In molality, multiply by kilograms of solvent to find moles.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो (4,g) विलेय में कितने मोल होंगे?
If molar mass of a solute is \(80,g,mol^{-1}\), how many moles are present in (4,g) of solute?
#moles
#molar mass
#basic numerical
A (0.02) मोल / (0.02) mole
B (0.05) मोल / (0.05) mole
C (0.20) मोल / (0.20) mole
D (5.00) मोल / (5.00) mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.05) मोल / (0.05) mole
Step 1
Concept
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{4}{80}=0.05\) मोल मिलेगा। / \(\frac{4}{80}=0.05\) mole.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यह मूल गणना बार-बार काम आती है। / This basic calculation is repeatedly used in molar mass determination.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि किसी अज्ञात विलेय का द्रव्यमान (2.4,g) है और परासरण दाब विधि से उसके मोल (0.012) मिलते हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If the mass of an unknown solute is (2.4,g) and osmotic pressure method gives its moles as (0.012), what is the molar mass?
#osmotic pressure method
#moles
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि से मोल मिल चुके हैं। / Moles have already been obtained from osmotic pressure method.
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
अंतिम चरण में केवल द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है। / In the final step, divide mass by moles.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि किसी विलयन के लिए \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और विलायक (0.25,kg) है, तो विलेय के मोल कितने हैं?
If for a solution \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), and solvent mass is (0.25,kg), how many moles of solute are present?
#boiling point elevation
#moles
#calculation
A (0.05) मोल / (0.05) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (0.40) मोल / (0.40) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.10) मोल / (0.10) mol
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\) है। / \(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.4\times0.25=0.10\) हैं। / Moles of solute \(=0.4\times0.25=0.10\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए इसी मोल संख्या का उपयोग करें। / Use this mole number to calculate molar mass.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
एक विलयन में (7.2,g) विलेय (0.04) मोल के बराबर है। इसका मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
In a solution, (7.2,g) solute corresponds to (0.04) mole. What will be its molar mass?
#direct molar mass
#moles
#numerical
A \(120,g,mol^{-1}\)
B \(160,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{7.2}{0.04}\)। / Molar mass \(=\frac{7.2}{0.04}\).
Step 2
Why this answer is correct
गणना करने पर \(180,g,mol^{-1}\) मिलता है। / Calculation gives \(180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
अंतिम इकाई लिखना उत्तर को पूरा बनाता है। / Writing the final unit completes the answer.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि (0.01,M) विलयन के (2,L) में (3.6,g) विलेय है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (2,L) of a (0.01,M) solution contains (3.6,g) solute, what is the molar mass of the solute?
#molarity
#moles
#molar mass
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोल \(=0.01\times2=0.02\) हैं। / Moles \(=0.01\times2=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोलरता से मोल निकालते समय आयतन लीटर में होना चाहिए। / Volume must be in litres when finding moles from molarity.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
एक विलयन में (2,g) विलेय है और (0.01) मोल विलेय उपस्थित है। यदि विलेय अवियोजित है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A solution contains (2,g) solute and (0.01) mole solute. If the solute is non-dissociated, what is the molar mass?
#molar mass
#moles
#direct numerical
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{2}{0.01}=200,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{2}{0.01}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
जब मोल सीधे दिए हों, तो अणुसंख्य सूत्र लगाने की जरूरत नहीं होती। / When moles are directly given, colligative formula is not needed.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि किसी विलयन के लिए \(\Delta T_f=0.465,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और विलायक (0.2,kg) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If for a solution \(\Delta T_f=0.465,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), and solvent mass is (0.2,kg), how many moles of solute are present?
#freezing point depression
#moles
#molar mass step
A (0.025) मोल / (0.025) mol
B (0.050) मोल / (0.050) mol
C (0.075) मोल / (0.075) mol
D (0.100) मोल / (0.100) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.050) मोल / (0.050) mol
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\) है। / \(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\).
Step 2
Why this answer is correct
\(विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.25\times0.2=0.05)। \(/ Moles of solute (=m\times\)kg of solvent\(=0.25\times0.2=0.05).\)
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान के लिए अगला कदम द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है। / For molar mass, the next step is dividing mass by moles.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
किसी विलयन में (6,g) अवियोजित विलेय (0.12,m) मोललता देता है। विलायक का द्रव्यमान (0.5,kg) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
In a solution, (6,g) of a non-dissociated solute gives molality (0.12,m). The mass of solvent is (0.5,kg). What is the molar mass of the solute?
#molality
#moles
#molar mass determination
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.12\times0.5=0.06\) हैं। / Moles of solute \(=0.12\times0.5=0.06\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{6}{0.06}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{6}{0.06}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल निकालना इस प्रकार के प्रश्न की पहली सीढ़ी है। / Finding moles from molality is the first step in this type of question.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
मोलर द्रव्यमान निर्धारण में द्रव्यमान से मोल निकालने का संबंध कौन-सा है?
Which relation gives moles from mass in molar mass determination?
#moles
#mass
#molar mass formula
#basic
A \(n=\frac{w}{M}\)
B (n=wM)
C (n=w+M)
D \(n=\frac{M}{w^2}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(n=\frac{w}{M}\)
Step 1
Concept
मोल किसी पदार्थ की मात्रा को दर्शाते हैं। / Moles represent the amount of a substance.
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(n=\frac{w}{M}\) से निकाले जाते हैं। / Moles are calculated by \(n=\frac{w}{M}\).
Step 3
Exam Tip
यही संबंध परासरण दाब वाले सूत्र में भी प्रयोग होता है। / The same relation is used in osmotic pressure formulas.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
किसी विलयन में (0.5,g) विलेय के (0.005,mol) हैं। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
In a solution, (0.5,g) solute contains (0.005,mol). What is the molar mass of the solute?
#molar mass
#moles
#numerical
#solutions
A \(10,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(500,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
छोटे दशमलव वाले प्रश्नों में भाग को धीरे-धीरे करें। / For small decimals, divide carefully.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि (2,g) विलेय के (0.02,mol) हैं, तो उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (2,g) solute contains (0.02,mol), what will be its molar mass?
#molar mass
#moles
#numerical
#basic
A \(20,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोल दिए हों तो सीधा भाग देकर उत्तर निकालें। / If moles are given, divide mass by moles directly.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि (18,g) ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, तो ग्लूकोज के मोल कितने होंगे?
If (18,g) of glucose has molar mass \(180,g,mol^{-1}\), how many moles of glucose are present?
#moles
#glucose
#molar mass calculation
#easy
A (0.1,mol)
B (1.0,mol)
C (10,mol)
D (180,mol)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (0.1,mol)
Step 1
Concept
मोल निकालने के लिए द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग दें। / To find moles, divide mass by molar mass.
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{18}{180}=0.1,mol\)। / \(\frac{18}{180}=0.1,mol\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यह पहला सरल कदम होता है। / This is the first simple step in molar mass calculations.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान अधिक है, तो समान द्रव्यमान घोलने पर उसके मोल कैसे होंगे?
If the actual molar mass of a solute is high, how will its moles be for the same dissolved mass?
#moles
#molar mass
#basic concept
#solutions
A कम / Less
B अधिक / More
C शून्य / Zero
D समान ही रहेंगे / Always same
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कम / Less
Step 1
Concept
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान अधिक होने पर समान द्रव्यमान के मोल कम होंगे। / For the same mass, a higher molar mass gives fewer moles.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान और मोलों का उल्टा संबंध याद रखें। / Remember the inverse relation between molar mass and moles.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि किसी विलेय का मोलर द्रव्यमान अधिक है, तो समान द्रव्यमान में उसके मोल कैसे होंगे?
If a solute has higher molar mass, how will its moles be for the same mass?
#moles
#molar mass
#inverse relation
A कम / Fewer
B अधिक / More
C समान हमेशा / Always same
D शून्य / Zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कम / Fewer
Step 1
Concept
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
समान द्रव्यमान पर मोलर द्रव्यमान बढ़ने से मोल घटते हैं। / At same mass, higher molar mass gives fewer moles.
Step 3
Exam Tip
समान द्रव्यमान वाले प्रश्नों में मोलर द्रव्यमान का उल्टा प्रभाव याद रखें। / In equal mass questions, remember the inverse effect of molar mass.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि (0.1) मोल विलेय (0.5,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.1) mole solute is dissolved in (0.5,kg) solvent, what is the molality?
#molality
#moles
#solvent mass
A \(0.2,mol,kg^{-1}\)
B \(0.05,mol,kg^{-1}\)
C \(5,mol,kg^{-1}\)
D \(0.1,mol,kg^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(0.2,mol,kg^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोललता (m=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान}) है। \(/ Molality is (m=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2,mol,kg^{-1}\) होगा। / \(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलयन का नहीं, विलायक का द्रव्यमान लें। / Use mass of solvent, not mass of solution, in molality.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि (0.5) मोल विलेय का द्रव्यमान (30,g) है, तो उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (0.5) mole of a solute has mass (30,g), what is its molar mass?
#molar mass
#moles
#easy numerical
A \(15,g,mol^{-1}\)
B \(30,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(90,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) होता है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ \(M=\frac{30}{0.5}=60,g,mol^{-1}\) है। / Here \(M=\frac{30}{0.5}=60,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोल कम हो तो मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान से बड़ा हो सकता है। / When moles are less than one, molar mass can be greater than given mass.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि (2,g) विलेय के मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) हो, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If (2,g) of solute has molar mass \(100,g,mol^{-1}\), how many moles of solute are present?
#moles
#molar mass
#basic calculation
A (0.02) मोल / (0.02) mole
B (0.20) मोल / (0.20) mole
C (2.00) मोल / (2.00) mole
D (50.00) मोल / (50.00) mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (0.02) मोल / (0.02) mole
Step 1
Concept
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ मोल \(=\frac{2}{100}=0.02\) हैं। / Here moles \(=\frac{2}{100}=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान के प्रश्नों में पहले मोल निकालना उपयोगी होता है। / In molar mass problems, finding moles first is often useful.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि (20,g) विलेय (0.2) मोल है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (20,g) solute is (0.2) mol, what is the molar mass?
#molar mass
#easy numerical
#moles
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{20}{0.2}\)। / Molar mass \(=\frac{20}{0.2}\).
Step 2
Why this answer is correct
इसका मान \(100,g,mol^{-1}\) है। / Its value is \(100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
सरल संख्याओं में भी इकाई लिखना न छोड़ें। / Even with simple numbers, do not skip the unit.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि (0.2,m) विलयन (1,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.2,m) solution is prepared in (1,kg) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#solvent
A (0.02) मोल / (0.02) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (2.00) मोल / (2.00) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.20) मोल / (0.20) mol
Step 1
Concept
(1,kg) विलायक में मोललता का संख्यात्मक मान ही विलेय के मोल देता है। / In (1,kg) solvent, the numerical value of molality gives moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मोल \(=0.2\times1=0.2\)। / Therefore moles \(=0.2\times1=0.2\).
Step 3
Exam Tip
एक किलोग्राम विलायक वाले प्रश्न बहुत सीधे होते हैं। / Questions with one kilogram solvent are very direct.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि मोललता (0.2,m) है और विलायक (0.25,kg) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If molality is (0.2,m) and solvent mass is (0.25,kg), how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#numerical
A (0.025) मोल / (0.025) mol
B (0.050) मोल / (0.050) mol
C (0.100) मोल / (0.100) mol
D (0.200) मोल / (0.200) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.050) मोल / (0.050) mol
Step 1
Concept
\(विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान)। \(/ Moles of solute (=m\times\)kg of solvent).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.2\times0.25=0.050\) मोल। / \(0.2\times0.25=0.050\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोललता को किलोग्राम द्रव्यमान से गुणा करें। / Multiply molality by solvent mass in kg.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
