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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 18

यदि वाष्प दाब अवनमन से (0.2,mol) विलेय मिले और विलेय का द्रव्यमान (18) ग्राम हो, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If vapour pressure lowering calculation gives (0.2,mol) of solute and the solute mass is (18) g, what is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. \(90,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{w}{n}\) होता है। / Molar mass is \(M=\frac{w}{n}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{18}{0.2}=90,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{18}{0.2}=90,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब विधि में पहले मोल निकालें, फिर द्रव्यमान से (M) निकालें। / In vapour pressure method, first find moles, then calculate (M) from mass.

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यदि वाष्प दाब अवनमन से (0.2,mol) विलेय मिले और विलेय का द्रव्यमान (18) ग्राम हो, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / If vapour pressure lowering calculation gives (0.2,mol) of solute and the solute mass is (18) g, what is the molar mass?

Correct Answer: B. \(90,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{w}{n}\) होता है। चरण 2: \(M=\frac{18}{0.2}=90,g,mol^{-1}\)। चरण 3: वाष्प दाब विधि में पहले मोल निकालें, फिर द्रव्यमान से (M) निकालें। / Step 1: Molar mass is \(M=\frac{w}{n}\). Step 2: \(M=\frac{18}{0.2}=90,g,mol^{-1}\). Step 3: In vapour pressure method, first find moles, then calculate (M) from mass.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

\(M=\frac{18}{0.2}=90,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{18}{0.2}=90,g,mol^{-1}\).

What should I remember for this Chemistry concept?

वाष्प दाब विधि में पहले मोल निकालें, फिर द्रव्यमान से (M) निकालें। / In vapour pressure method, first find moles, then calculate (M) from mass.