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किसी अविद्युत् विलेय के (1.5) ग्राम को (100) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.279,K) मिला। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When solvent mass is in grams, do not forget the factor (1000). चरण 1: हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान के लिए \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लगाएं। चरण 2: \(M=\frac{1.86\times1.5\times1000}{0.279\times100}=100,g,mol^{-1}\)। चरण 3: विलायक का द्रव्यमान ग्राम में हो तो (1000) का गुणक लगाना न भूलें।
किसी अविद्युत् विलेय के (2) ग्राम को (200) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.052,K) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
Treat \(\Delta T_b\) only as the temperature difference, not the total temperature. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन के लिए \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) प्रयोग करें। चरण 2: \(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.052\times200}=100,g,mol^{-1}\)। चरण 3: \(\Delta T_b\) को केवल ताप का अंतर मानें, कुल ताप नहीं।
किसी पदार्थ के (0.6) ग्राम को (300,K) पर (0.2,L) विलयन में घोलने से परासरण दाब (0.246,atm) मिलता है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
In osmotic pressure questions, keep volume in litres and temperature in kelvin. चरण 1: परासरण दाब विधि में \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएं। चरण 2: \(M=\frac{0.6\times0.082\times300}{0.246\times0.2}=300,g,mol^{-1}\)। चरण 3: परासरण दाब के प्रश्नों में आयतन लीटर और ताप केल्विन में रखें।
किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, लेकिन अणुसंख्य गुणों से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(30,g,mol^{-1}\) मिला। वान्ट हॉफ गुणक कितना है?
\(The relation is (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{60}{30}=2\), so the effective particle number is doubled.
Step 3
Exam Tip
\(When (i>1), remember the possibility of dissociation. चरण 1: संबंध (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। चरण 2: \(i=\frac{60}{30}=2\), इसलिए कणों की प्रभावी संख्या दोगुनी है। \(चरण 3: (i>1) मिलने पर वियोजन की संभावना याद रखें\)।
किसी कार्बनिक अम्ल का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है। बेंजीन में उसका प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(240,g,mol^{-1}\) मिला। यह परिणाम किस कारण से समझाया जाएगा?
The observed molar mass is double the normal value, so (i=0.5).
Step 2
Why this answer is correct
(i<1) means the number of particles has decreased due to association.
Step 3
Exam Tip
In benzene, association of acids increases the observed molar mass. चरण 1: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से दोगुना है, इसलिए (i=0.5)। चरण 2: (i<1) बताता है कि कणों की संख्या घट गई है, जो संघ के कारण होता है। चरण 3: बेंजीन में अम्लों के संघ से जुड़े प्रश्नों में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बढ़ता है।
C. सामान्य का एक-तिहाई/One-third of the normal value
Step 1
Concept
In complete dissociation, (i) equals the total number of ions.
Step 2
Why this answer is correct
\(Here (i=3), so (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{3}).
Step 3
Exam Tip
In dissociation, observed molar mass is lower. चरण 1: पूर्ण वियोजन में (i) कुल आयनों की संख्या के बराबर होता है। \(चरण 2: यहां (i=3), इसलिए (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{3})। चरण 3: वियोजन में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिलता है।
Molar mass \(M=\frac{1.8}{0.01}=180,g,mol^{-1}\). चरण 1: (200) ग्राम जल (0.2,kg) है। चरण 2: विलेय के मोल \(0.05\times0.2=0.01,mol\) होंगे। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{1.8}{0.01}=180,g,mol^{-1}\) है।
किसी अविद्युत् विलेय के (3) ग्राम को (500) ग्राम जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिला। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या है?
The solvent is (500) g, so do not accidentally use (100) g. चरण 1: \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) का उपयोग करें। चरण 2: \(M=\frac{1.86\times3\times1000}{0.186\times500}=60,g,mol^{-1}\)। चरण 3: विलायक (500) ग्राम है, इसे गलती से (100) ग्राम न मानें।
किसी पदार्थ के (1) ग्राम को (100) ग्राम विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.052,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो पदार्थ का मोलर द्रव्यमान कितना है?
\(K_b\) is a solvent constant, so use it only in the boiling point method. चरण 1: \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) लगाएं। चरण 2: \(M=\frac{0.52\times1\times1000}{0.052\times100}=100,g,mol^{-1}\)। चरण 3: \(K_b\) विलायक का स्थिरांक है, इसलिए उसे सही विधि में ही प्रयोग करें।
Osmotic pressure is related by \(\pi=\frac{nRT}{V}\).
Step 2
Why this answer is correct
If (n) and (T) remain the same, halving (V) doubles \(\pi\).
Step 3
Exam Tip
Remember the inverse relation between osmotic pressure and volume. चरण 1: परासरण दाब \(\pi=\frac{nRT}{V}\) से जुड़ा है। चरण 2: (n) और (T) समान रहने पर (V) आधा होगा तो \(\pi\) दोगुना होगा। चरण 3: परासरण दाब और आयतन का उल्टा संबंध याद रखें।
In osmotic pressure method, volume must be converted into litres. चरण 1: (100,mL=0.1,L) होता है। चरण 2: मोलरता \(=\frac{0.01}{0.1}=0.10,M\)। चरण 3: परासरण दाब विधि में आयतन को लीटर में बदलना जरूरी है।
(i=1) indicates normal nonelectrolyte behaviour. चरण 1: संबंध \(\pi=iCRT\) है। चरण 2: \(i=\frac{2.46}{0.1\times0.082\times300}=1\)। चरण 3: (i=1) सामान्य अविद्युत् व्यवहार को दिखाता है।
\(When (i>1), observed molar mass is lower than normal. चरण 1: (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) होता है। चरण 2: \(\frac{58.5}{1.8}=32.5,g,mol^{-1}\) लगभग मिलता है। \(चरण 3: (i>1) में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से कम आता है\)।
In partial association, find (i) first and then molar mass. चरण 1: आधे अणु अकेले और आधे द्वि-अणुक संघ में हैं, इसलिए \(i=0.5+\frac{0.5}{2}=0.75\)। \(चरण 2: (M_{\)observed}=\frac{90}{0.75}=120,g,mol^{-1})। चरण 3: आंशिक संघ में पहले (i) निकालें, फिर मोलर द्रव्यमान।
Convert percentage dissociation into decimal form first. चरण 1: (AB) दो आयन देता है, इसलिए (i=1+\alpha(n-1))। \(चरण 2: (i=1+0.6(2-1)=1.6), अतः (M_{\)observed}=\frac{100}{1.6}=62.5,g,mol^{-1})। चरण 3: प्रतिशत वियोजन को पहले दशमलव में बदलें।
किसी अविद्युत् विलेय के (4.5) ग्राम को (250) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.372,K) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
Do not interchange \(w_1\) and \(w_2\) in numerical problems. चरण 1: सूत्र \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) है। चरण 2: \(M=\frac{1.86\times4.5\times1000}{0.372\times250}=90,g,mol^{-1}\)। चरण 3: संख्यात्मक प्रश्न में \(w_1\) और \(w_2\) को उलटना नहीं है।
किसी पदार्थ के (2.4) ग्राम को (200) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक (0.104,K) बढ़ता है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When the temperature difference is small, handle decimals carefully. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन विधि का सूत्र \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) है। चरण 2: \(M=\frac{0.52\times2.4\times1000}{0.104\times200}=60,g,mol^{-1}\)। चरण 3: ताप का अंतर छोटा हो तो दशमलव पर खास ध्यान दें।
यदि (0.9) ग्राम पदार्थ (300,K) पर (0.3,L) विलयन में (0.246,atm) परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In osmotic pressure method, (V) is the volume of solution, not solvent. चरण 1: \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लें। चरण 2: \(M=\frac{0.9\times0.082\times300}{0.246\times0.3}=300,g,mol^{-1}\)। चरण 3: परासरण दाब विधि में (V) विलयन का आयतन होता है, विलायक का नहीं।
If moles are directly given, no complex colligative formula is needed. चरण 1: मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{w}{n}\) से मिलता है। चरण 2: \(M=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\)। चरण 3: मोल दिए हों तो जटिल अणुसंख्य सूत्र लगाने की जरूरत नहीं होती।
B. विलेय के कणों का वियोजन हुआ/Solute particles dissociated
Step 1
Concept
Lower observed molar mass means the effective number of particles has increased.
Step 2
Why this answer is correct
In dissociation, one particle breaks into several particles, so (i>1).
Step 3
Exam Tip
In such questions, first think about the direction of (i). चरण 1: कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान का अर्थ है कि कणों की प्रभावी संख्या बढ़ी है। चरण 2: वियोजन में एक कण कई कणों में टूटता है, इसलिए (i>1) होता है। चरण 3: ऐसे प्रश्न में पहले (i) की दिशा सोचें।
Higher observed molar mass shows that effective particle number has decreased.
Step 2
Why this answer is correct
In association, several molecules combine to form bigger particles, so (i<1).
Step 3
Exam Tip
Connect higher observed molar mass with association. चरण 1: अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बताता है कि प्रभावी कणों की संख्या कम हो गई। चरण 2: संघ में कई अणु मिलकर बड़े कण बनाते हैं, इसलिए (i<1) होता है। चरण 3: अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान को संघ से जोड़ें।
\(Divide by (i), do not multiply by it. चरण 1: (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) प्रयोग करें। \(चरण 2: (M_{\)observed}=\frac{75}{1.5}=50,g,mol^{-1})। चरण 3: (i) से भाग देने की आदत बनाएं, गुणा करने की नहीं।
For polymers, volume conversion is very important in osmotic pressure method. चरण 1: (250,mL=0.25,L) करें। चरण 2: \(M=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.082\times0.25}=600,g,mol^{-1}\)। चरण 3: बहुलकों के लिए परासरण दाब विधि में आयतन रूपांतरण बहुत महत्वपूर्ण है।
हिमांक अवनमन विधि में यदि विलेय का द्रव्यमान दोगुना कर दिया जाए और विलायक का द्रव्यमान समान रहे, तो अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f\) पर क्या प्रभाव होगा?
With the same molar mass and solvent, doubling solute mass doubles molality.
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_f\) is directly proportional to molality. चरण 1: अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। चरण 2: समान मोलर द्रव्यमान और समान विलायक पर विलेय का द्रव्यमान दोगुना करने से मोललता दोगुनी हो जाएगी। चरण 3: \(\Delta T_f\) मोललता के सीधे समानुपाती है।
Solvent (100) g is (0.1,kg), so \(m=\frac{0.02}{0.1}=0.2,m\).
Step 3
Exam Tip
In molality, keep solvent mass in kilograms. चरण 1: विलेय के मोल \(=\frac{2}{100}=0.02,mol\) हैं। चरण 2: विलायक (100) ग्राम (0.1,kg) है, इसलिए \(m=\frac{0.02}{0.1}=0.2,m\)। चरण 3: मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में रखें।
This value can further be used for molar mass determination. चरण 1: अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। चरण 2: \(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\)। चरण 3: यह मान आगे मोलर द्रव्यमान निकालने में प्रयोग किया जा सकता है।
A. विलेय अवाष्पशील होना चाहिए/Solute should be non-volatile
Step 1
Concept
Vapour pressure lowering method is based on Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
In simple form, it applies to a non-volatile solute.
Step 3
Exam Tip
First check whether the solute is volatile or non-volatile. चरण 1: वाष्प दाब अवनमन विधि राउल्ट नियम पर आधारित है। चरण 2: सामान्य रूप से यह अवाष्पशील विलेय के लिए सरल रूप में लागू होती है। चरण 3: प्रश्न में पहले देखें कि विलेय वाष्पशील है या अवाष्पशील।
For a dilute solution, relative lowering is approximately \(\frac{n_2}{n_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.02=\frac{n_2}{9.8}\), so \(n_2\approx0.196\), close to (0.2).
Step 3
Exam Tip
In dilute solutions, the simple ratio gives a quick estimate. चरण 1: पतले विलयन में सापेक्ष अवनमन लगभग \(\frac{n_2}{n_1}\) माना जा सकता है। चरण 2: \(0.02=\frac{n_2}{9.8}\), इसलिए \(n_2\approx0.196\), जो (0.2) के करीब है। चरण 3: पतले विलयन में सरल अनुपात से तेज गणना हो जाती है।
In vapour pressure method, first find moles, then calculate (M) from mass. चरण 1: मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{w}{n}\) होता है। चरण 2: \(M=\frac{18}{0.2}=90,g,mol^{-1}\)। चरण 3: वाष्प दाब विधि में पहले मोल निकालें, फिर द्रव्यमान से (M) निकालें।
This value shows that the solute effectively forms two particles. चरण 1: \(i=\frac{\pi}{CRT}\) लिखें। चरण 2: \(i=\frac{4.92}{0.1\times0.082\times300}=2\)। चरण 3: यह मान बताता है कि विलेय प्रभावी रूप से दो कण बना रहा है।
Taking total ions as (i) solves such questions quickly. चरण 1: \(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है, इसलिए (i=3)। \(चरण 2: (M_{\)observed}=\frac{111}{3}=37,g,mol^{-1})। चरण 3: कुल आयन संख्या को (i) मानने से ऐसे प्रश्न जल्दी हल होते हैं।
\(If (i) and observed value are given, multiply them to get the normal value. चरण 1: (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। \(चरण 2: (M_{\)normal\(}=i\times M_{\)observed}=0.8\times80=64,g,mol^{-1})। चरण 3: यदि (i) और प्रेक्षित मान दिए हों तो सामान्य मान गुणा करके निकालें।
(75%) molecules remain single and (25%) form dimers.
Step 2
Why this answer is correct
\(i=0.75+\frac{0.25}{2}=0.875\).
Step 3
Exam Tip
Divide the associated fraction by the association number. चरण 1: (75%) अणु अकेले रहेंगे और (25%) अणु द्वि-अणुक कण बनाएंगे। चरण 2: \(i=0.75+\frac{0.25}{2}=0.875\)। चरण 3: संघित भाग को संघ की संख्या से भाग देना याद रखें।
\(If (i<1), observed molar mass will be greater than normal. चरण 1: (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) लगाएं। \(चरण 2: (M_{\)observed}=\frac{70}{0.875}=80,g,mol^{-1})। \(चरण 3: (i<1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक होगा\)।
Boiling point elevation is the difference between the boiling point of solution and pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=373.26-373.00=0.26,K\).
Step 3
Exam Tip
Do not put total boiling point directly in the formula; first find the difference. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। चरण 2: \(\Delta T_b=373.26-373.00=0.26,K\)। चरण 3: कुल क्वथनांक को सीधे सूत्र में न रखें, पहले अंतर निकालें।
Freezing point depression is obtained by subtracting solution freezing point from pure solvent freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=273.00-272.44=0.56,K\).
Step 3
Exam Tip
Write depression as a positive value. चरण 1: हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक के हिमांक से विलयन का हिमांक घटाने पर मिलता है। चरण 2: \(\Delta T_f=273.00-272.44=0.56,K\)। चरण 3: अवनमन को धनात्मक मान के रूप में लिखें।
In approximate value questions, choose the nearest option. चरण 1: \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) का प्रयोग करें। चरण 2: \(m=\frac{0.56}{1.86}\approx0.30,m\)। चरण 3: लगभग मान वाले प्रश्नों में निकटतम विकल्प चुनें।
किसी अज्ञात विलेय के (0.25) ग्राम को (100,mL) विलयन में घोलने पर (300,K) पर परासरण दाब (0.205,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
In osmotic pressure method, check units first when small numbers are used. चरण 1: (100,mL=0.1,L) बदलें। चरण 2: \(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.205\times0.1}\approx300,g,mol^{-1}\)। चरण 3: परासरण दाब विधि में छोटी संख्याओं के साथ इकाइयों की जांच पहले करें।
\(AB_2\) gives a total of (3) ions on dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(n-1)=1+0.5(3-1)=2.0).
Step 3
Exam Tip
For \(AB_2\), take (n=3), not (2). चरण 1: \(AB_2\) वियोजित होकर कुल (3) आयन देता है। चरण 2: (i=1+\alpha(n-1)=1+0.5(3-1)=2.0)। चरण 3: \(AB_2\) में (n=3) लेना है, (2) नहीं।
\(In partial dissociation, finding (i) correctly is essential. चरण 1: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) है। \(चरण 2: (M_{\)observed}=\frac{120}{2}=60,g,mol^{-1})। चरण 3: आंशिक वियोजन में पहले (i) सही निकालना जरूरी है।
A. क्योंकि विलयन लगभग आदर्श व्यवहार करता है/Because the solution behaves nearly ideally
Step 1
Concept
In very dilute solutions, interactions between solute particles have less effect.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, simple relations like \(\pi=CRT\) apply better.
Step 3
Exam Tip
Ideal behaviour makes molar mass experiments easier. चरण 1: बहुत पतले विलयन में विलेय कणों के बीच आकर्षण कम प्रभाव डालता है। चरण 2: इसलिए \(\pi=CRT\) जैसे सरल संबंध बेहतर लागू होते हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान के प्रयोगों में आदर्श व्यवहार मानना आसान बनाता है।
When (i=1), the solution behaves like a normal nonelectrolyte. चरण 1: परासरण दाब के लिए \(\pi=iCRT\) प्रयोग करें। चरण 2: \(\pi=1\times0.05\times0.082\times300=1.23,atm\)। चरण 3: (i=1) होने पर विलयन सामान्य अविद्युत् जैसा व्यवहार करता है।
\((i=3) indicates formation of three effective particles. चरण 1: (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) संबंध लगाएं। \(चरण 2: (M_{\)observed}=\frac{180}{3}=60,g,mol^{-1})। \(चरण 3: (i=3) प्रभावी रूप से तीन कण बनने की ओर संकेत करता है\)।
\(When (i<1), check the possibility of association. चरण 1: (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) का प्रयोग करें। चरण 2: \(i=\frac{100}{150}=0.67\) लगभग है। \(चरण 3: (i<1) मिलने पर संघ की संभावना देखें\)।
A semipermeable membrane allows solvent to pass but stops solute.
Step 2
Why this answer is correct
Osmotic pressure is measured because of this membrane.
Step 3
Exam Tip
If a membrane is mentioned, choose osmotic pressure method. चरण 1: अर्धपारगम्य झिल्ली विलायक को गुजरने देती है लेकिन विलेय को रोकती है। चरण 2: परासरण दाब इसी झिल्ली के कारण मापा जाता है। चरण 3: झिल्ली का संकेत मिले तो परासरण दाब विधि चुनें।
किसी पदार्थ के मोलर द्रव्यमान को हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन दोनों से निकाला गया। यदि दोनों में समान विलायक नहीं है, तो किस बात का ध्यान रखना चाहिए?
A. हर विधि में उसी विलायक का \(K_f\) या \(K_b\) लेना चाहिए/Use the \(K_f\) or \(K_b\) of the solvent used in that method
Step 1
Concept
\(K_f\) and \(K_b\) depend on the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
If the solvent is different, the constants may also be different.
Step 3
Exam Tip
Before applying the formula, identify the solvent and its correct constant. चरण 1: \(K_f\) और \(K_b\) विलायक पर निर्भर करते हैं। चरण 2: अलग विलायक होने पर स्थिरांक भी अलग हो सकते हैं। चरण 3: सूत्र लगाने से पहले विलायक और उसका सही स्थिरांक पहचानें।
Solvent (500) g is (0.5,kg), so \(m=\frac{0.05}{0.5}=0.10,m\).
Step 3
Exam Tip
First convert mass into moles and kilograms. चरण 1: विलेय के मोल \(=\frac{2.5}{50}=0.05,mol\)। चरण 2: विलायक (500) ग्राम (0.5,kg) है, इसलिए \(m=\frac{0.05}{0.5}=0.10,m\)। चरण 3: द्रव्यमान को पहले मोल और किलोग्राम में बदलें।
A. विलायक के ग्राम को किलोग्राम में न बदलना/Not converting solvent grams into kilograms
Step 1
Concept
In molality, solvent mass must be in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
If grams are used directly, the calculation can change by a factor of (1000).
Step 3
Exam Tip
Make unit checking the first step in every numerical problem. चरण 1: मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होना चाहिए। चरण 2: यदि ग्राम को सीधे रख दिया जाए तो गणना (1000) गुना तक प्रभावित हो सकती है। चरण 3: हर संख्यात्मक प्रश्न में इकाई जांच को पहला कदम बनाएं।
