किसी (0.40,m\() विलयन में (K_b=0.50\),K kg mol\(^{-1}) और देखा गया उबालांक उन्नयन (0.30\),K) है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है तो वियोजन की मात्रा क्या होगी?
In a (0.40,m\() solution, (K_b=0.50\),K kg mol\(^{-1}) and observed boiling point elevation is (0.30\),K). If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?
#boiling point elevation
#dissociation
#Kb
#degree calculation
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(सामान्य उन्नयन (K_bm=0.50\times0.40=0.20\),K)। \(/ Normal elevation is (K_bm=0.50\times0.40=0.20\),K).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.30}{0.20}=1.50\)। दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.50\)। / \(i=\frac{0.30}{0.20}=1.50\). For two ions \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=0.50\).
Step 3
Exam Tip
अणुसंख्यक गुण का अनुपात (i) देता है। / The ratio of colligative property gives (i).
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
\(यदि (K_b=0.60\),K kg mol\(^{-1}), (m=0.20\),mol kg\(^{-1}) और देखा गया उबालांक उन्नयन (0.18\),K) है तो (i) क्या होगा?
\(If (K_b=0.60\),K kg mol\(^{-1}), (m=0.20\),mol kg\(^{-1}), and observed boiling point elevation is (0.18\),K), what will be (i)?
#boiling point elevation
#Kb
#vanthoff factor
#numerical
A (0.67)
B (1.00)
C (1.50)
D (2.00)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(सामान्य उन्नयन (K_bm=0.60\times0.20=0.12\),K) होगा। \(/ Normal elevation is (K_bm=0.60\times0.20=0.12\),K).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.18}{0.12}=1.50\)। / \(i=\frac{0.18}{0.12}=1.50\).
Step 3
Exam Tip
देखा गया मान सामान्य से अधिक हो तो वियोजन की संभावना होती है। / If observed value is higher than normal, dissociation is likely.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
किसी (0.30,m\() विलयन में (K_b=0.50\),K kg mol\(^{-1}) और देखा गया उबालांक उन्नयन (0.225\),K) है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है तो वियोजन की मात्रा क्या होगी?
In a (0.30,m\() solution, (K_b=0.50\),K kg mol\(^{-1}) and observed boiling point elevation is (0.225\),K). If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?
#boiling point elevation
#dissociation
#Kb
#degree calculation
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(सामान्य उन्नयन (K_bm=0.50\times0.30=0.150\),K)। \(/ Normal elevation is (K_bm=0.50\times0.30=0.150\),K).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.225}{0.150}=1.50\)। दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\) इसलिए \(\alpha=0.50\)। / \(i=\frac{0.225}{0.150}=1.50\). For two ions \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=0.50\).
Step 3
Exam Tip
डेटा अधिक हो तो भी हल का क्रम वही रहता है। / Even with more data, the solving order remains the same.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
\(यदि (K_b=0.80\),K kg mol\(^{-1}), (m=0.25\),mol kg\(^{-1}) और (\Delta T_b=0.10\),K) है तो (i) क्या है और यह क्या बताता है?
\(If (K_b=0.80\),K kg mol\(^{-1}), (m=0.25\),mol kg\(^{-1}), and (\Delta T_b=0.10\),K), what is (i) and what does it indicate?
#boiling point elevation
#Kb
#association
#vanthoff factor
A (i=0.5), संघटन / (i=0.5), association
B (i=1.0), सामान्य व्यवहार / (i=1.0), normal behaviour
C (i=2.0), वियोजन / (i=2.0), dissociation
D (i=4.0), पूर्ण वियोजन / (i=4.0), complete dissociation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (i=0.5), संघटन / (i=0.5), association
Step 1
Concept
\(सामान्य उन्नयन (K_bm=0.80\times0.25=0.20\),K) होगा। \(/ Normal elevation is (K_bm=0.80\times0.25=0.20\),K).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.10}{0.20}=0.5\)। / \(i=\frac{0.10}{0.20}=0.5\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने से प्रभावी कण कम हैं इसलिए संघटन का संकेत मिलता है। / Since (i<1), effective particles are fewer, indicating association.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
\(यदि (K_b=0.52\),K kg mol\(^{-1}), (m=0.50\),mol kg\(^{-1}) और देखा गया उबालांक उन्नयन (0.39\),K) है तो (i) का मान क्या होगा?
\(If (K_b=0.52\),K kg mol\(^{-1}), (m=0.50\),mol kg\(^{-1}), and the observed boiling point elevation is (0.39\),K), what is the value of (i)?
#boiling point elevation
#Kb
#vanthoff factor
#calculation
A (0.75)
B (1.00)
C (1.50)
D (2.00)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(सामान्य उन्नयन (\Delta T_b=K_bm=0.52\times0.50=0.26\),K) है। \(/ Normal elevation is (\Delta T_b=K_bm=0.52\times0.50=0.26\),K).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.39}{0.26}=1.50\)। / \(i=\frac{0.39}{0.26}=1.50\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) हो तो कणों की संख्या बढ़ी है। / If (i>1), the number of particles has increased.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि \(K_b\) का मान गलत रूप से दोगुना ले लिया जाए, तो क्वथनांक उन्नयन सूत्र से निकला मोलर द्रव्यमान कैसे बदलेगा?
If the value of \(K_b\) is mistakenly taken as double, how will the molar mass calculated from boiling point elevation change?
#solutions
#molar-mass
#kb
#error-analysis
A दोगुना हो जाएगा / It will become double
B आधा हो जाएगा / It will become half
C वही रहेगा / It will remain same
D चार गुना कम होगा / It will become one-fourth
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दोगुना हो जाएगा / It will become double
Step 1
Concept
\(M=\frac{K_b w_2 1000}{\Delta T_b w_1}\) में \(K_b\) अंश में है। / In \(M=\frac{K_b w_2 1000}{\Delta T_b w_1}\), \(K_b\) is in the numerator.
Step 2
Why this answer is correct
\(K_b\) दोगुना लेने पर (M) भी दोगुना निकलेगा। / Taking \(K_b\) double makes calculated (M) double.
Step 3
Exam Tip
स्थिरांक की गलत इकाई या गलत मान बड़े उत्तर बदल देता है। / Wrong constants or units can strongly affect final answers.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
किसी पदार्थ के मोलर द्रव्यमान को हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन दोनों से निकाला गया। यदि दोनों में समान विलायक नहीं है, तो किस बात का ध्यान रखना चाहिए?
The molar mass of a substance is determined by both freezing point depression and boiling point elevation. If the solvent is not the same in both methods, what should be kept in mind?
#solvent constant
#kf
#kb
#molar mass determination
A हर विधि में उसी विलायक का \(K_f\) या \(K_b\) लेना चाहिए / Use the \(K_f\) or \(K_b\) of the solvent used in that method
B दोनों में हमेशा \(K_f\) ही लेना चाहिए / Always use only \(K_f\) in both
C दोनों में हमेशा \(K_b\) ही लेना चाहिए / Always use only \(K_b\) in both
D स्थिरांक की कोई जरूरत नहीं होती / No constant is needed
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. हर विधि में उसी विलायक का \(K_f\) या \(K_b\) लेना चाहिए / Use the \(K_f\) or \(K_b\) of the solvent used in that method
Step 1
Concept
\(K_f\) और \(K_b\) विलायक पर निर्भर करते हैं। / \(K_f\) and \(K_b\) depend on the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
अलग विलायक होने पर स्थिरांक भी अलग हो सकते हैं। / If the solvent is different, the constants may also be different.
Step 3
Exam Tip
सूत्र लगाने से पहले विलायक और उसका सही स्थिरांक पहचानें। / Before applying the formula, identify the solvent and its correct constant.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
क्वथनांक उन्नयन से मोलर द्रव्यमान निकालते समय \(K_b\) का मान गलत विलायक का ले लिया जाए, तो क्या होगा?
If the \(K_b\) value of a wrong solvent is used while calculating molar mass from boiling point elevation, what will happen?
#Kb
#solvent constant
#error analysis
A मोलर द्रव्यमान गलत निकलेगा / Molar mass will be wrong
B मोलर द्रव्यमान हमेशा सही रहेगा / Molar mass will always remain correct
C विलेय का द्रव्यमान शून्य हो जाएगा / Mass of solute becomes zero
D तापांतर की जरूरत नहीं रहेगी / Temperature difference will not be needed
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोलर द्रव्यमान गलत निकलेगा / Molar mass will be wrong
Step 1
Concept
\(K_b\) विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है। / \(K_b\) depends on the nature of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
गलत विलायक का \(K_b\) लगाने से सूत्र में गलत स्थिरांक जाएगा। / Using \(K_b\) of a wrong solvent puts a wrong constant in the formula.
Step 3
Exam Tip
हमेशा उसी विलायक का स्थिरांक चुनें जो प्रश्न में दिया हो। / Always choose the constant for the solvent given in the question.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
किसी अवियोजित विलेय के लिए \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और मोललता \(0.5,mol,kg^{-1}\) है। क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?
For a non-dissociating solute, \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and molality is \(0.5,mol,kg^{-1}\). What is the elevation in boiling point?
#boiling point elevation
#Kb
#molality
A (0.13,K)
B (0.26,K)
C (0.52,K)
D (1.04,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.26,K)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) होता है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=0.52\times0.5=0.26,K\) मिलेगा। / \(\Delta T_b=0.52\times0.5=0.26,K\).
Step 3
Exam Tip
यदि विलेय अवियोजित हो तो (i=1) माना जाता है। / For a non-dissociating solute, (i=1).
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=2,g\), \(w_1=100,g\) और \(\Delta T_b=0.104,K\) है, तो (M) क्या होगा?
If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=2,g\), \(w_1=100,g\), and \(\Delta T_b=0.104,K\), what is (M)?
#boiling point elevation
#molar mass
#numerical
#kb
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(520,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) लें। / Take \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक विधि में भी विलायक का द्रव्यमान ग्राम में हो तो (1000) प्रयोग करें। / In boiling point method also, use (1000) when solvent mass is in grams.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(K_b\) किसका गुण है?
In molar mass determination, \(K_b\) is a property of which substance?
#kb
#solvent constant
#boiling point
#molar mass
A विलायक / Solvent
B विलेय / Solute
C विलयन का रंग / Colour of solution
D बाहरी हवा / Outside air
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक / Solvent
Step 1
Concept
\(K_b\) क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक है। / \(K_b\) is the boiling point elevation constant.
Step 2
Why this answer is correct
यह चुने गए विलायक पर निर्भर करता है। / It depends on the selected solvent.
Step 3
Exam Tip
अलग-अलग विलायकों के \(K_b\) अलग हो सकते हैं। / Different solvents can have different \(K_b\) values.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
एक अविद्युत् विलेय का \(\Delta T_b=0.052,K\) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?
A nonelectrolyte has \(\Delta T_b=0.052,K\) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). What is the molality?
#boiling point elevation
#molality
#kb
#molar mass
A (0.01,m)
B (0.10,m)
C (1.00,m)
D (5.20,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.10,m)
Step 1
Concept
\(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\) का उपयोग करें। / Use \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10,m\)। / \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10,m\).
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन में भी पहले मोललता निकालना आसान रहता है। / In boiling point elevation, first finding molality is convenient.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
क्वथनांक उन्नयन से मोलर द्रव्यमान निकालने का सही सूत्र कौन-सा है, जब द्रव्यमान ग्राम में दिए हों?
Which is the correct formula for molar mass from boiling point elevation when masses are given in grams?
#boiling point elevation
#molar mass formula
#kb
#solutions
A \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\)
B \(M=\frac{\Delta T_bw_1}{K_bw_2\times1000}\)
C \(M=K_b-\Delta T_b\)
D \(M=\frac{w_2}{w_1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन में \(\Delta T_b=K_bm\) प्रयोग करते हैं। / In boiling point elevation, use \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
ग्राम में द्रव्यमान के लिए \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) सही है। / For masses in grams, \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) is correct.
Step 3
Exam Tip
\(w_1\) विलायक और \(w_2\) विलेय याद रखें। / Remember \(w_1\) for solvent and \(w_2\) for solute.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि \(K_b\) और \(\Delta T_b\) दिए हों, तो अविद्युत् विलेय के लिए मोललता कैसे निकाली जाएगी?
If \(K_b\) and \(\Delta T_b\) are given, how is molality found for a nonelectrolyte?
#kb
#delta tb
#molality
#molar mass determination
A \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\)
B \(m=K_b\Delta T_b\)
C \(m=K_b-\Delta T_b\)
D \(m=\frac{K_b}{\Delta T_b^2}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) होता है। / For boiling point elevation, \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
इसे बदलने पर \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\) मिलता है। / Rearranging gives \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में सीधे सूत्र से शुरुआत करें। / In such questions, start directly from the formula.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
क्वथनांक उन्नयन विधि में अविद्युत् विलेय के लिए कौन-सा संबंध सही है?
Which relation is correct for a nonelectrolyte in the boiling point elevation method?
#boiling point elevation
#kb
#molality
#molar mass
A \(\Delta T_b=K_bm\)
B \(\Delta T_b=\frac{m}{K_b}\)
C \(\Delta T_b=K_b+m\)
D \(\Delta T_b=K_b-m\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(\Delta T_b=K_bm\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन मोललता के सीधे समानुपाती होता है। / Boiling point elevation is directly proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
अविद्युत् विलेय के लिए संबंध \(\Delta T_b=K_bm\) है। / For a nonelectrolyte, the relation is \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 3
Exam Tip
\(K_b\) विलायक का स्थिरांक होता है, विलेय का नहीं। / \(K_b\) is a solvent constant, not a solute constant.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए क्वथनांक उन्नयन विधि में \(K_b\) का दूसरा नाम क्या है?
In boiling point elevation method for molar mass determination, what is another name of \(K_b\)?
#Kb
#molal elevation constant
#boiling point elevation
A मोलल उन्नयन स्थिरांक / Molal elevation constant
B मोलल अवनमन स्थिरांक / Molal depression constant
C परासरण स्थिरांक / Osmotic constant
D रंग स्थिरांक / Colour constant
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोलल उन्नयन स्थिरांक / Molal elevation constant
Step 1
Concept
\(K_b\) क्वथनांक उन्नयन से संबंधित स्थिरांक है। / \(K_b\) is the constant related to boiling point elevation.
Step 2
Why this answer is correct
इसे मोलल उन्नयन स्थिरांक कहते हैं। / It is called molal elevation constant.
Step 3
Exam Tip
\(K_b\) को उन्नयन और \(K_f\) को अवनमन से जोड़कर याद रखें। / Remember \(K_b\) with elevation and \(K_f\) with depression.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
क्वथनांक उन्नयन की विधि में कौन-सा स्थिरांक उपयोग होता है?
Which constant is used in the boiling point elevation method?
#boiling point elevation
#Kb
#molar mass
A \(K_f\)
B \(K_b\)
C (R)
D \(p^0\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(K_b\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन का संबंध \(\Delta T_b\) से है। / Boiling point elevation is related to \(\Delta T_b\).
Step 2
Why this answer is correct
इसके लिए मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक \(K_b\) उपयोग होता है। / It uses the molal elevation constant \(K_b\).
Step 3
Exam Tip
\(K_b\) को क्वथनांक और \(K_f\) को हिमांक से जोड़कर याद रखें। / Remember \(K_b\) for boiling point and \(K_f\) for freezing point.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक \(K_b\) और हिमांक अवनमन स्थिरांक \(K_f\) के बारे में सही कथन कौन सा है?
Which statement about boiling point elevation constant \(K_b\) and freezing point depression constant \(K_f\) is correct?
#Kb
#Kf
#solvent constants
A दोनों केवल विलेय की प्रकृति पर निर्भर करते हैं / Both depend only on the nature of solute
B दोनों विलायक की प्रकृति पर निर्भर करते हैं / Both depend on the nature of solvent
C दोनों हमेशा हर विलायक के लिए समान होते हैं / Both are always same for every solvent
D दोनों का अणुसंख्य गुणों से संबंध नहीं है / Both are not related to colligative properties
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. दोनों विलायक की प्रकृति पर निर्भर करते हैं / Both depend on the nature of solvent
Step 1
Concept
\(K_b\) और \(K_f\) मोलल स्थिरांक हैं। / \(K_b\) and \(K_f\) are molal constants.
Step 2
Why this answer is correct
इनके मान विलायक की प्रकृति पर निर्भर करते हैं, विलेय की पहचान पर नहीं। / Their values depend on the nature of solvent, not on the identity of solute.
Step 3
Exam Tip
सूत्र लगाते समय सही विलायक का स्थिरांक चुनें। / While applying formulas, choose the constant for the correct solvent.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
एक विलयन का क्वथनांक उन्नयन (0.52,K) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। यदि विलेय अवियोजित है, तो मोललता कितनी होगी?
A solution has boiling point elevation (0.52,K) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). If the solute is non-dissociating, what is the molality?
#boiling point elevation
#Kb
#molality calculation
A \(0.25,mol,kg^{-1}\)
B \(0.50,mol,kg^{-1}\)
C \(1.00,mol,kg^{-1}\)
D \(2.00,mol,kg^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(1.00,mol,kg^{-1}\)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.52}{0.52}=1.00,mol,kg^{-1}\) मिलेगा। / \(m=\frac{0.52}{0.52}=1.00,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
यदि (i) नहीं दिया है और विलेय अवियोजित है, तो (i=1) लें। / If (i) is not needed and solute is non-dissociating, take (i=1).
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि किसी विलायक का \(K_b=2.5,K,kg,mol^{-1}\) है, तो (0.2,m) अवियोजित विलयन का क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?
If a solvent has \(K_b=2.5,K,kg,mol^{-1}\), what will be the boiling point elevation of a (0.2,m) non-dissociated solution?
#boiling point elevation
#Kb
#numerical
A (0.25,K)
B (0.50,K)
C (1.25,K)
D (2.50,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.50,K)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए (i=1) है। / For a non-dissociated solute, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=iK_bm=1\times2.5\times0.2=0.50,K\)। / \(\Delta T_b=iK_bm=1\times2.5\times0.2=0.50,K\).
Step 3
Exam Tip
\(K_b\) बड़ा हो तो समान मोललता पर उन्नयन भी अधिक होता है। / Larger \(K_b\) gives larger elevation at the same molality.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि \(K_b\) अधिक है, तो समान मोललता और समान (i) पर क्वथनांक उन्नयन कैसा होगा?
If \(K_b\) is larger, how will boiling point elevation behave for the same molality and same (i)?
#Kb
#boiling point elevation
#proportionality
A अधिक होगा / It will be larger
B कम होगा / It will be smaller
C शून्य होगा / It will be zero
D मोललता से स्वतंत्र होगा / It will be independent of molality
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अधिक होगा / It will be larger
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=iK_bm\) है। / \(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
समान (i) और (m) पर \(\Delta T_b\), \(K_b\) के सीधे समानुपाती है। / For the same (i) and (m), \(\Delta T_b\) is directly proportional to \(K_b\).
Step 3
Exam Tip
अलग-अलग विलायकों की तुलना में स्थिरांक पर ध्यान दें। / In comparing different solvents, pay attention to the constant.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि \(K_b\) बड़ा है, तो समान मोललता पर क्वथनांक उन्नयन पर क्या प्रभाव होगा?
If \(K_b\) is larger, what will be the effect on boiling point elevation at the same molality?
#Kb
#boiling point elevation
#formula based question
A क्वथनांक उन्नयन अधिक होगा / Boiling point elevation will be greater
B क्वथनांक उन्नयन कम होगा / Boiling point elevation will be smaller
C कोई उन्नयन नहीं होगा / There will be no elevation
D हिमांक बढ़ जाएगा / Freezing point will increase
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्वथनांक उन्नयन अधिक होगा / Boiling point elevation will be greater
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=iK_bm\) होता है। / \(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
समान (i) और (m) पर \(K_b\) बढ़ने से \(\Delta T_b\) बढ़ेगा। / At the same (i) and (m), larger \(K_b\) gives larger \(\Delta T_b\).
Step 3
Exam Tip
सूत्र आधारित तुलना में स्थिरांक को अनदेखा न करें। / Do not ignore the constant in formula-based comparison.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
क्वथनांक उन्नयन में प्रयुक्त स्थिरांक \(K_b\) किस पर निर्भर करता है?
The constant \(K_b\) used in boiling point elevation depends on what?
#boiling point elevation
#Kb
#solvent constant
A विलायक की प्रकृति पर / Nature of the solvent
B विलेय की प्रकृति पर / Nature of the solute
C विलेय के रंग पर / Colour of solute
D विलयन के पात्र पर / Container of solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक की प्रकृति पर / Nature of the solvent
Step 1
Concept
\(K_b\) को मोलल उन्नयन स्थिरांक कहते हैं। / \(K_b\) is called the molal elevation constant.
Step 2
Why this answer is correct
इसका मान विलायक की प्रकृति से तय होता है, विलेय की पहचान से नहीं। / Its value is fixed by the nature of the solvent, not by the identity of solute.
Step 3
Exam Tip
\(K_b\) और \(K_f\) को विलायक आधारित स्थिरांक समझें। / Treat \(K_b\) and \(K_f\) as solvent-based constants.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि (0.5,m) अवियोजित विलेय का \(\Delta T_b\) (0.26,K) है, तो \(K_b\) क्या होगा?
If a (0.5,m) non-dissociated solute gives \(\Delta T_b=0.26,K\), what is \(K_b\)?
#boiling point elevation
#Kb
#numerical
A \(0.13,K,kg,mol^{-1}\)
B \(0.26,K,kg,mol^{-1}\)
C \(0.52,K,kg,mol^{-1}\)
D \(1.04,K,kg,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(0.52,K,kg,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होगा। / For a non-dissociated solute, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=K_bm\), इसलिए \(K_b=\frac{0.26}{0.5}=0.52\)। / \(\Delta T_b=K_bm\), so \(K_b=\frac{0.26}{0.5}=0.52\).
Step 3
Exam Tip
स्थिरांक निकालते समय सही इकाई लिखना भी जरूरी है। / When finding a constant, write the correct unit also.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि \(K_b = 0.60\) और \(\Delta T_b = 1.20\) है, तो अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता कितनी होगी?
If \(K_b = 0.60\) and \(\Delta T_b = 1.20\), what is the molality of the non-electrolyte solution?
#boiling point elevation
#molality
#Kb
A \(0.5\)
B \(1.0\)
C \(2.0\)
D \(3.0\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(2.0\)
Step 1
Concept
अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_b = K_bm\) है। / For a non-electrolyte, \(\Delta T_b = K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{1.20}{0.60}=2.0\)। / \(m=\frac{1.20}{0.60}=2.0\).
Step 3
Exam Tip
मोललता निकालने के लिए ताप वृद्धि को \(K_b\) से भाग दें। / To find molality, divide elevation by \(K_b\).
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
एक विद्यार्थी ने \( \Delta T_b \) निकालते समय \(K_f\) लगा दिया। उसकी गलती क्या है?
A student used \(K_f\) while calculating \( \Delta T_b \). What is the mistake?
#Kb
#Kf
#formula error
A क्वथनांक उन्नयन के लिए \(K_b\) लगना चाहिए / \(K_b\) should be used for boiling point elevation
B हिमांक अवनमन के लिए \(K_b\) लगना चाहिए / \(K_b\) should be used for freezing point depression
C किसी स्थिरांक की जरूरत नहीं होती / No constant is needed
D \(K_f\) और \(K_b\) हमेशा समान होते हैं / \(K_f\) and \(K_b\) are always same
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्वथनांक उन्नयन के लिए \(K_b\) लगना चाहिए / \(K_b\) should be used for boiling point elevation
Step 1
Concept
\( \Delta T_b \) क्वथनांक उन्नयन को दर्शाता है। / \( \Delta T_b \) represents elevation in boiling point.
Step 2
Why this answer is correct
क्वथनांक उन्नयन में \(K_b\) प्रयोग होता है, \(K_f\) नहीं। / Boiling point elevation uses \(K_b\), not \(K_f\).
Step 3
Exam Tip
नीचे सूचक अक्षर को गुण से मिलाकर पढ़ें। / Match the subscript letter with the property.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन की गणना में कौन सी सांद्रता इकाई अधिक सीधे प्रयोग होती है?
Which concentration unit is more directly used in calculating freezing point depression and boiling point elevation?
#molality
#Kf
#Kb
A मोललता / Molality
B मोल अंश / Mole fraction
C द्रव्यमान प्रतिशत / Mass percentage
D आयतन प्रतिशत / Volume percentage
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन के सूत्रों में (m) आता है। / The formulas for freezing point depression and boiling point elevation contain (m).
Step 2
Why this answer is correct
(m) मोललता को दर्शाता है। / (m) represents molality.
Step 3
Exam Tip
\(K_f\) और \(K_b\) वाले प्रश्नों में मोललता देखें। / In questions involving \(K_f\) and \(K_b\), look for molality.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि \(K_b = 0.52\) और मोललता (2) हो, तो अवियोजित विलेय के लिए क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?
If \(K_b = 0.52\) and molality is (2), what is the elevation in boiling point for a non-dissociating solute?
#boiling point elevation
#numerical
#Kb
A (0.26)
B (0.52)
C (1.04)
D (2.52)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन के लिए \( \Delta T_b = K_b m \) प्रयोग करें। / Use \( \Delta T_b = K_b m \) for boiling point elevation.
Step 2
Why this answer is correct
\(0.52 \times 2 = 1.04\) आता है। / \(0.52 \times 2 = 1.04\).
Step 3
Exam Tip
ऐसे सरल प्रश्नों में इकाई से अधिक संबंध पहचानना जरूरी है। / In such simple questions, identifying the correct relation is the main step.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि \(K_b = 0.52\) और \(\Delta T_b = 1.04\) हो, तो अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता क्या होगी?
If \(K_b = 0.52\) and \(\Delta T_b = 1.04\), what is the molality of the non-electrolyte solution?
#boiling point elevation
#molality calculation
#Kb
A \(0.5\)
B \(1.0\)
C \(2.0\)
D \(4.0\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(2.0\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b = K_bm\) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\)। / From \(\Delta T_b = K_bm\), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{1.04}{0.52} = 2.0\)। / \(\frac{1.04}{0.52} = 2.0\).
Step 3
Exam Tip
अज्ञात मोललता हो तो सूत्र को पहले व्यवस्थित करें। / Rearrange the formula first when molality is unknown.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि दो अविद्युत अपघट्य विलयनों की मोललता समान है, पर विलायक अलग-अलग हैं, तो \(\Delta T_b\) समान होगा या नहीं?
If two non-electrolyte solutions have the same molality but different solvents, will \(\Delta T_b\) be same?
#Kb
#solvent constant
#boiling point elevation
A नहीं, क्योंकि \(K_b\) विलायक पर निर्भर करता है / No, because \(K_b\) depends on solvent
B हाँ, क्योंकि मोललता समान है / Yes, because molality is same
C हाँ, क्योंकि विलेय अविद्युत अपघट्य है / Yes, because solute is non-electrolyte
D नहीं, क्योंकि मोललता का कोई प्रभाव नहीं / No, because molality has no effect
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. नहीं, क्योंकि \(K_b\) विलायक पर निर्भर करता है / No, because \(K_b\) depends on solvent
Step 1
Concept
\(\Delta T_b = K_b m\) में (m) के साथ \(K_b\) भी जरूरी है। / In \(\Delta T_b = K_b m\), both (m) and \(K_b\) matter.
Step 2
Why this answer is correct
\(K_b\) विलायक का गुण है। / \(K_b\) is a property of the solvent.
Step 3
Exam Tip
समान मोललता पर भी विलायक बदलने से परिणाम बदल सकता है। / Even at equal molality, changing solvent can change the result.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
