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यदि \(K_b = 0.52\) और \(\Delta T_b = 1.04\) हो, तो अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता क्या होगी?

If \(K_b = 0.52\) and \(\Delta T_b = 1.04\), what is the molality of the non-electrolyte solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

C. \(2.0\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b = K_bm\) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\)। / From \(\Delta T_b = K_bm\), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{1.04}{0.52} = 2.0\)। / \(\frac{1.04}{0.52} = 2.0\).

Step 3

Exam Tip

अज्ञात मोललता हो तो सूत्र को पहले व्यवस्थित करें। / Rearrange the formula first when molality is unknown.

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FAQs

Chemistry Answer, Explanation and Revision Hints

यदि \(K_b = 0.52\) और \(\Delta T_b = 1.04\) हो, तो अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता क्या होगी? / If \(K_b = 0.52\) and \(\Delta T_b = 1.04\), what is the molality of the non-electrolyte solution?

Correct Answer: C. \(2.0\). Explanation: चरण 1: \(\Delta T_b = K_bm\) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\)। चरण 2: \(\frac{1.04}{0.52} = 2.0\)। चरण 3: अज्ञात मोललता हो तो सूत्र को पहले व्यवस्थित करें। / Step 1: From \(\Delta T_b = K_bm\), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\). Step 2: \(\frac{1.04}{0.52} = 2.0\). Step 3: Rearrange the formula first when molality is unknown.

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

\(\frac{1.04}{0.52} = 2.0\)। / \(\frac{1.04}{0.52} = 2.0\).

What should I remember for this Chemistry concept?

अज्ञात मोललता हो तो सूत्र को पहले व्यवस्थित करें। / Rearrange the formula first when molality is unknown.