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Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Chapter 01...

Question 1/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी किस राशि के बराबर होती है?

In a solution containing a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure is equal to which quantity?

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Correct Answer

B. विलेय का मोल अंशMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प-दाब नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

राउल्ट नियम से वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / From Raoult's law, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में विलेय और विलायक के मोल अलग-अलग पहचानें। / In such questions, identify moles of solute and solvent separately.

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Question 2/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब (80) है और विलायक का मोल अंश (0.75) है, तो विलयन का वाष्प-दाब कितना होगा?

If the vapour pressure of pure solvent is (80) and mole fraction of solvent is (0.75), what will be the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. \(60\)

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए \(p = x_1p_1^0\) लगाते हैं। / For a non-volatile solute, use \(p = x_1p_1^0\).

Step 2

Why this answer is correct

\(p = 0.75 \times 80 = 60\)। / \(p = 0.75 \times 80 = 60\).

Step 3

Exam Tip

वाष्प-दाब निकालते समय विलायक का मोल अंश लें, विलेय का नहीं। / While calculating vapour pressure, use mole fraction of solvent, not solute.

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Question 3/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(p_1^0 = 50\) और (p = 45) है, तो वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी कितनी है?

If \(p_1^0 = 50\) and (p = 45), what is the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

B. \(0.10\)

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी \(\frac{p_1^0-p}{p_1^0}\) से मिलती है। / Relative lowering is \(\frac{p_1^0-p}{p_1^0}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{50-45}{50}=\frac{5}{50}=0.10\)। / \(\frac{50-45}{50}=\frac{5}{50}=0.10\).

Step 3

Exam Tip

पहले वाष्प-दाब का अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प-दाब से भाग दें। / First find the pressure difference, then divide by pure solvent vapour pressure.

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Question 4/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि विलेय के मोल (0.25) और विलायक के मोल (0.75) हैं, तो विलेय का मोल अंश कितना होगा?

If moles of solute are (0.25) and moles of solvent are (0.75), what is the mole fraction of solute?

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Correct Answer

A. \(0.25\)

Step 1

Concept

कुल मोल (0.25+0.75=1.00) होंगे। / Total moles are (0.25+0.75=1.00).

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश \(\frac{0.25}{1.00}=0.25\) होगा। / Mole fraction of solute is \(\frac{0.25}{1.00}=0.25\).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश में हर बार कुल मोल का प्रयोग करें। / Always use total moles in the denominator for mole fraction.

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Question 5/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (0.3) मोल विलेय (600) ग्राम विलायक में घुला है, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.3) mole solute is dissolved in (600) gram solvent, what will be the molality?

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Correct Answer

B. \(0.5\)

Step 1

Concept

(600) ग्राम विलायक (0.6) किलोग्राम के बराबर है। / (600) gram solvent equals (0.6) kilogram.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता \(=\frac{0.3}{0.6}=0.5\) होगी। / Molality \(=\frac{0.3}{0.6}=0.5\).

Step 3

Exam Tip

मोललता निकालते समय ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert gram into kilogram while finding molality.

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Question 6/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (i = 2), \(K_b = 0.52\) और (m = 1) है, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If (i = 2), \(K_b = 0.52\) and (m = 1), what will be \(\Delta T_b\)?

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Correct Answer

B. \(1.04\)

Step 1

Concept

विद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_b = iK_bm\) लगाते हैं। / For an electrolyte, use \(\Delta T_b = iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(2 \times 0.52 \times 1 = 1.04\)। / \(2 \times 0.52 \times 1 = 1.04\).

Step 3

Exam Tip

आयनीकरण वाले प्रश्नों में (i) को छोड़ने से उत्तर गलत हो जाता है। / In ionisation based questions, missing (i) gives a wrong answer.

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Question 7/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (i = 3), \(K_f = 1.86\) और (m = 0.2) है, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If (i = 3), \(K_f = 1.86\) and (m = 0.2), what will be \(\Delta T_f\)?

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Correct Answer

B. \(1.116\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = iK_fm\) प्रयोग करें। / For freezing point depression, use \(\Delta T_f = iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(3 \times 1.86 \times 0.2 = 1.116\)। / \(3 \times 1.86 \times 0.2 = 1.116\).

Step 3

Exam Tip

(i) अधिक हो तो कण संख्या अधिक मानी जाती है और कमी बढ़ती है। / Higher (i) means more effective particles and greater depression.

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Question 8/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(90^{\circ}C\) है और \(\Delta T_b = 1.8^{\circ}C\) है, तो विलयन का क्वथनांक क्या होगा?

If the boiling point of pure solvent is \(90^{\circ}C\) and \(\Delta T_b = 1.8^{\circ}C\), what will be the boiling point of the solution?

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Correct Answer

C. \(91.8^{\circ}C\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि में ताप बढ़ता है। / Elevation in boiling point means temperature increases.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का क्वथनांक \(90^{\circ}C + 1.8^{\circ}C = 91.8^{\circ}C\) होगा। / Boiling point of solution \(=90^{\circ}C + 1.8^{\circ}C = 91.8^{\circ}C\).

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक वाले प्रश्न में \(\Delta T_b\) को जोड़ें। / Add \(\Delta T_b\) in boiling point questions.

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Question 9/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि शुद्ध विलायक का हिमांक \(4^{\circ}C\) है और \(\Delta T_f = 2.5^{\circ}C\) है, तो विलयन का हिमांक क्या होगा?

If the freezing point of pure solvent is \(4^{\circ}C\) and \(\Delta T_f = 2.5^{\circ}C\), what will be the freezing point of the solution?

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Correct Answer

A. \(1.5^{\circ}C\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी में ताप घटता है। / Depression in freezing point means temperature decreases.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का हिमांक \(4^{\circ}C - 2.5^{\circ}C = 1.5^{\circ}C\) होगा। / Freezing point of solution \(=4^{\circ}C - 2.5^{\circ}C = 1.5^{\circ}C\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक वाले प्रश्न में \(\Delta T_f\) घटाना याद रखें। / Remember to subtract \(\Delta T_f\) in freezing point questions.

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Question 10/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समान मोललता वाले निम्न विलयनों में सबसे अधिक हिमांक में कमी किसमें होगी?

Among the following solutions of equal molality, which will show the greatest freezing point depression?

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Correct Answer

C. कैल्सियम क्लोराइड विलयनCalcium chloride solution

Step 1

Concept

समान मोललता पर प्रभावी कण संख्या (i) से तय होती है। / At equal molality, effective particle number depends on (i).

Step 2

Why this answer is correct

कैल्सियम क्लोराइड आदर्श रूप से तीन आयन दे सकता है, इसलिए प्रभाव अधिक होगा। / Calcium chloride can ideally give three ions, so its effect is greater.

Step 3

Exam Tip

तुलना में अधिक आयन देने वाले विलेय को पहचानें। / In comparison questions, identify the solute giving more ions.

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Question 11/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलेय का आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से कम मिलता है, तो इसका संभावित कारण क्या है?

If the apparent molar mass of a solute is found less than its actual molar mass, what is the possible reason?

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Correct Answer

A. विलेय का आयनीकरणIonisation of solute

Step 1

Concept

आयनीकरण से विलेय के प्रभावी कण बढ़ जाते हैं। / Ionisation increases the effective number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक सहयोगी प्रभाव से गणना में मोल अधिक प्रतीत होते हैं। / Larger colligative effect makes calculated moles appear higher.

Step 3

Exam Tip

इसी कारण आभासी मोलर द्रव्यमान कम मिल सकता है। / Therefore apparent molar mass can be less than actual molar mass.

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Question 12/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलेय के लिए (i < 1) मिलता है, तो कौन-सी घटना सबसे अधिक संभव है?

If (i < 1) is found for a solute, which phenomenon is most likely?

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Correct Answer

B. संघटनAssociation

Step 1

Concept

(i < 1) का अर्थ प्रभावी कण संख्या अपेक्षित से कम है। / (i < 1) means effective particle number is less than expected.

Step 2

Why this answer is correct

संघटन में कई कण मिलकर कम कण बनाते हैं। / In association, several particles combine to form fewer particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए (i < 1) को संघटन से जोड़ना चाहिए। / Therefore (i < 1) should be linked with association.

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Question 13/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समपरासारी विलयनों में कौन-सी बात समान होती है?

What is same in isotonic solutions?

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Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

समपरासारी शब्द परासरण दाब से जुड़ा है। / The term isotonic is related to osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

जिन विलयनों का परासरण दाब समान होता है, वे समपरासारी कहलाते हैं। / Solutions having equal osmotic pressure are called isotonic.

Step 3

Exam Tip

इसे रंग या मोलर द्रव्यमान से न जोड़ें। / Do not connect it with colour or molar mass.

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Question 14/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(\pi = 4.92\), (R = 0.082) और (T = 300) हैं, तो (C) का मान कितना होगा?

If \(\pi = 4.92\), (R = 0.082) and (T = 300), what is the value of (C)?

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Correct Answer

B. \(0.2\)

Step 1

Concept

परासरण दाब के लिए \(\pi = CRT\) है। / For osmotic pressure, \(\pi = CRT\).

Step 2

Why this answer is correct

\(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{4.92}{0.082 \times 300}=0.2\)। / \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{4.92}{0.082 \times 300}=0.2\).

Step 3

Exam Tip

(C) निकालते समय ताप केल्विन में होना चाहिए। / Temperature must be in Kelvin while finding (C).

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Question 15/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (C = 0.05), (R = 0.082) और (T = 300) हैं, तो परासरण दाब कितना होगा?

If (C = 0.05), (R = 0.082) and (T = 300), what will be the osmotic pressure?

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Correct Answer

B. \(1.23\)

Step 1

Concept

सूत्र \(\pi = CRT\) लगाएं। / Use \(\pi = CRT\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi = 0.05 \times 0.082 \times 300 = 1.23\)। / \(\pi = 0.05 \times 0.082 \times 300 = 1.23\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में मोलर सांद्रता और केल्विन ताप का प्रयोग करें। / Use molar concentration and Kelvin temperature in osmotic pressure.

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Question 16/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समान ताप पर दो विलयनों के परासरण दाब (1:4) के अनुपात में हैं, तो उनकी मोलर सांद्रताओं का अनुपात क्या होगा?

At the same temperature, osmotic pressures of two solutions are in the ratio (1:4). What will be the ratio of their molar concentrations?

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Correct Answer

C. \(1:4\)

Step 1

Concept

\(\pi = CRT\) में समान ताप पर (R) और (T) समान रहते हैं। / In \(\pi = CRT\), at the same temperature, (R) and (T) are constant.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(\pi\) सीधे (C) के समानुपाती है। / Therefore \(\pi\) is directly proportional to (C).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब का अनुपात ही सांद्रता का अनुपात होगा। / The ratio of osmotic pressures equals the ratio of concentrations.

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Question 17/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन का परासरण दाब समान ताप पर दूसरे विलयन से अधिक है, तो पहला विलयन कैसा होगा?

If a solution has higher osmotic pressure than another solution at the same temperature, how will the first solution be?

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Correct Answer

B. अधिक सान्द्रMore concentrated

Step 1

Concept

समान ताप पर परासरण दाब मोलर सांद्रता के समानुपाती होता है। / At the same temperature, osmotic pressure is proportional to molar concentration.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक परासरण दाब अधिक घुले कणों का संकेत देता है। / Higher osmotic pressure indicates more dissolved particles.

Step 3

Exam Tip

तुलना में ताप समान होना जरूरी है। / Temperature must be same for a fair comparison.

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Question 18/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस स्थिति में विलेय का आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिल सकता है?

In which situation can the apparent molar mass of solute be greater than the actual value?

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Correct Answer

B. जब संघटन होWhen association occurs

Step 1

Concept

संघटन से कई विलेय कण मिलकर कम कण बनाते हैं। / Association makes several solute particles combine into fewer particles.

Step 2

Why this answer is correct

कम कणों से सहयोगी प्रभाव कम हो जाता है। / Fewer particles give a smaller colligative effect.

Step 3

Exam Tip

कम प्रभाव के कारण गणना में आभासी मोलर द्रव्यमान अधिक मिल सकता है। / Due to smaller effect, apparent molar mass may be greater.

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Question 19/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (i = 1) है, तो विलेय के व्यवहार के बारे में कौन-सा कथन सही है?

If (i = 1), which statement about solute behaviour is correct?

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Correct Answer

A. विलेय न आयनीकृत हो रहा है न संघटितSolute is neither ionising nor associating

Step 1

Concept

(i = 1) का अर्थ वास्तविक कण संख्या अपेक्षित कण संख्या के बराबर है। / (i = 1) means actual particle number equals expected particle number.

Step 2

Why this answer is correct

यह अविद्युत अपघट्य जैसा सामान्य व्यवहार दिखाता है। / This shows normal non-electrolyte-like behaviour.

Step 3

Exam Tip

(i) देखकर आयनीकरण या संघटन की दिशा पहचानें। / Use (i) to identify ionisation or association.

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Question 20/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (i = 2.5) है, तो सहयोगी गुण का प्रेक्षित मान सामान्य अविद्युत अपघट्य की तुलना में कैसा होगा?

If (i = 2.5), how will the observed colligative property compare with that of a normal non-electrolyte?

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Correct Answer

A. लगभग (2.5) गुनाNearly (2.5) times

Step 1

Concept

वान्ट हॉफ गुणांक प्रभावी कण संख्या का गुणक है। / The van't Hoff factor is a multiplier for effective particle number.

Step 2

Why this answer is correct

(i = 2.5) का अर्थ सहयोगी प्रभाव लगभग (2.5) गुना है। / (i = 2.5) means the colligative effect is nearly (2.5) times.

Step 3

Exam Tip

(i) को सीधे प्रभाव के गुणक की तरह समझें। / Treat (i) as a multiplier of effect.

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Question 21/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_f\) समान है, तो किस विकल्प में हिमांक में कमी सबसे अधिक होगी?

If \(K_f\) is same, in which option will freezing point depression be greatest?

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Correct Answer

C. \(i=3, m=1\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = iK_fm\) है। / \(\Delta T_f = iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_f\) समान है, इसलिए \(i \times m\) की तुलना करें। / Since \(K_f\) is same, compare \(i \times m\).

Step 3

Exam Tip

तीसरे विकल्प में \(3 \times 1 = 3\) सबसे अधिक है। / In the third option, \(3 \times 1 = 3\), which is greatest.

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Question 22/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_b\) समान है, तो किस विकल्प में क्वथनांक में वृद्धि सबसे कम होगी?

If \(K_b\) is same, in which option will elevation in boiling point be least?

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Correct Answer

A. \(i=1, m=0.2\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b = iK_bm\) है। / \(\Delta T_b = iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_b\) समान होने पर \(i \times m\) देखें। / With same \(K_b\), compare \(i \times m\).

Step 3

Exam Tip

पहले विकल्प में \(1 \times 0.2 = 0.2\) सबसे कम है। / In the first option, \(1 \times 0.2 = 0.2\), which is least.

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Question 23/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन में (0.2) मोल विलेय और (0.8) मोल विलायक है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If a solution has (0.2) mole solute and (0.8) mole solvent, what is the mole fraction of solvent?

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Correct Answer

C. \(0.8\)

Step 1

Concept

कुल मोल (0.2+0.8=1.0) हैं। / Total moles are (0.2+0.8=1.0).

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश \(\frac{0.8}{1.0}=0.8\) होगा। / Mole fraction of solvent is \(\frac{0.8}{1.0}=0.8\).

Step 3

Exam Tip

राउल्ट नियम में विलयन का वाष्प-दाब निकालने के लिए विलायक का मोल अंश लें। / Use mole fraction of solvent to calculate solution vapour pressure by Raoult's law.

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Question 24/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि विलेय का मोल अंश (0.12) है, तो वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी कितनी होगी?

If mole fraction of solute is (0.12), what will be the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. \(0.12\)

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

दिया गया मोल अंश (0.12) है। / Given mole fraction is (0.12).

Step 3

Exam Tip

इसलिए आपेक्षिक कमी भी (0.12) होगी। / Therefore relative lowering is also (0.12).

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Question 25/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(p_1^0 = 200\) और वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी (0.15) है, तो विलयन का वाष्प-दाब कितना होगा?

If \(p_1^0 = 200\) and relative lowering of vapour pressure is (0.15), what will be the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

C. \(170\)

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी \(\frac{p_1^0-p}{p_1^0}=0.15\) है। / Relative lowering is \(\frac{p_1^0-p}{p_1^0}=0.15\).

Step 2

Why this answer is correct

कमी \(0.15 \times 200 = 30\) होगी, इसलिए (p = 200-30=170)। / Lowering \(=0.15 \times 200=30\), so (p=200-30=170).

Step 3

Exam Tip

पहले कमी का वास्तविक मान निकालें, फिर शुद्ध वाष्प-दाब से घटाएं। / First find actual lowering, then subtract it from pure vapour pressure.

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Question 26/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (0.5) मोल विलेय (250) ग्राम विलायक में घुलता है, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.5) mole solute dissolves in (250) gram solvent, what will be the molality?

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Correct Answer

C. \(2.0\)

Step 1

Concept

(250) ग्राम (0.25) किलोग्राम के बराबर है। / (250) gram equals (0.25) kilogram.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता \(=\frac{0.5}{0.25}=2.0\) होगी। / Molality \(=\frac{0.5}{0.25}=2.0\).

Step 3

Exam Tip

विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेकर ही मोललता निकालें। / Use mass of solvent in kilogram while finding molality.

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Question 27/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_b = 0.60\) और \(\Delta T_b = 1.20\) है, तो अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता कितनी होगी?

If \(K_b = 0.60\) and \(\Delta T_b = 1.20\), what is the molality of the non-electrolyte solution?

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Correct Answer

C. \(2.0\)

Step 1

Concept

अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_b = K_bm\) है। / For a non-electrolyte, \(\Delta T_b = K_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{1.20}{0.60}=2.0\)। / \(m=\frac{1.20}{0.60}=2.0\).

Step 3

Exam Tip

मोललता निकालने के लिए ताप वृद्धि को \(K_b\) से भाग दें। / To find molality, divide elevation by \(K_b\).

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Question 28/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_f = 2.0\) और \(\Delta T_f = 0.8\) है, तो मोललता कितनी होगी?

If \(K_f = 2.0\) and \(\Delta T_f = 0.8\), what is the molality?

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Correct Answer

B. \(0.4\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = K_fm\) से \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) होगा। / From \(\Delta T_f = K_fm\), \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.8}{2.0}=0.4\)। / \(m=\frac{0.8}{2.0}=0.4\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक में कमी में \(K_f\) का प्रयोग करें, \(K_b\) का नहीं। / Use \(K_f\), not \(K_b\), for freezing point depression.

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Question 29/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि शुद्ध विलायक का हिमांक \(0^{\circ}C\) है और विलयन का हिमांक \(-0.72^{\circ}C\) है, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If freezing point of pure solvent is \(0^{\circ}C\) and freezing point of solution is \(-0.72^{\circ}C\), what is \(\Delta T_f\)?

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Correct Answer

C. \(0.72^{\circ}C\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / Freezing point depression is the difference between freezing points of pure solvent and solution.

Step 2

Why this answer is correct

(0 - (-0.72)=0.72)। / (0 - (-0.72)=0.72).

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_f\) को कमी के धनात्मक मान के रूप में लिखें। / Write \(\Delta T_f\) as a positive magnitude.

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Question 30/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(100^{\circ}C\) है और विलयन का क्वथनांक \(100.26^{\circ}C\) है, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If boiling point of pure solvent is \(100^{\circ}C\) and boiling point of solution is \(100.26^{\circ}C\), what is \(\Delta T_b\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(0.26^{\circ}C\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / Elevation in boiling point is the difference between boiling points of solution and pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

(100.26 - 100 = 0.26)। / (100.26 - 100 = 0.26).

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_b\) को अंतिम क्वथनांक समझने की गलती न करें। / Do not confuse \(\Delta T_b\) with the final boiling point.

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Question 31/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि विलयन में आयनीकरण के कारण \(\Delta T_f\) अपेक्षित से अधिक है, तो (i) का मान कैसा होगा?

If \(\Delta T_f\) is greater than expected due to ionisation in a solution, how will the value of (i) be?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. एक से अधिकGreater than one

Step 1

Concept

आयनीकरण से कण संख्या बढ़ती है। / Ionisation increases particle number.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कणों से हिमांक में कमी अधिक होती है। / More particles cause greater freezing point depression.

Step 3

Exam Tip

इसलिए ऐसी स्थिति में (i) का मान एक से अधिक होगा। / Therefore (i) will be greater than one in this case.

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Question 32/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(\Delta T_b\) अपेक्षित से कम प्राप्त होता है, तो किस कारण की संभावना अधिक है?

If \(\Delta T_b\) is obtained less than expected, which reason is more likely?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. संघटनAssociation

Step 1

Concept

\(\Delta T_b\) कम होना प्रभावी कण संख्या कम होने का संकेत देता है। / Lower \(\Delta T_b\) indicates fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

संघटन में कण आपस में जुड़कर संख्या घटाते हैं। / In association, particles combine and reduce the number.

Step 3

Exam Tip

इसलिए अपेक्षित से कम उन्नयन संघटन की ओर संकेत कर सकता है। / Hence lower than expected elevation can indicate association.

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Question 33/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस विलयन में समान मोललता पर क्वथनांक में वृद्धि अधिक होगी?

Which solution will show greater elevation in boiling point at the same molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. दो आयन देने वाला विलेयSolute giving two ions

Step 1

Concept

समान मोललता पर \(\Delta T_b\) प्रभावी कण संख्या पर निर्भर करता है। / At the same molality, \(\Delta T_b\) depends on effective particle number.

Step 2

Why this answer is correct

दो आयन देने वाला विलेय अविद्युत अपघट्य से अधिक कण देता है। / A solute giving two ions produces more particles than a non-electrolyte.

Step 3

Exam Tip

इसलिए उसका क्वथनांक उन्नयन अधिक होगा। / Therefore its boiling point elevation will be greater.

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Question 34/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

परासरण दाब विधि बड़े अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए उपयोगी क्यों है?

Why is osmotic pressure method useful for molar mass of large molecules?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि बहुत तनु विलयन में भी दाब मापा जा सकता हैBecause pressure can be measured even in very dilute solutions

Step 1

Concept

बड़े अणुओं के विलयन प्रायः बहुत तनु रखे जाते हैं। / Solutions of large molecules are often kept very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयनों में परासरण दाब फिर भी मापने योग्य हो सकता है। / Osmotic pressure can still be measurable in such solutions.

Step 3

Exam Tip

इसलिए यह विधि जैव अणुओं जैसे बड़े विलेयों के लिए उपयोगी है। / Hence this method is useful for large solutes like biomolecules.

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Question 35/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी कोशिका को अतिपरासारी विलयन में रखा जाए, तो जल का शुद्ध प्रवाह किस दिशा में होगा?

If a cell is placed in a hypertonic solution, in which direction will net water flow?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. कोशिका से बाहरOut of the cell

Step 1

Concept

अतिपरासारी विलयन कोशिका के अंदर की तुलना में अधिक सान्द्र होता है। / A hypertonic solution is more concentrated than the inside of the cell.

Step 2

Why this answer is correct

जल कम सान्द्र भाग से अधिक सान्द्र भाग की ओर जाता है। / Water moves from the less concentrated side to the more concentrated side.

Step 3

Exam Tip

इसलिए जल कोशिका से बाहर निकलेगा। / Hence water will move out of the cell.

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Question 36/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि दो विलयनों के बीच अर्धपारगम्य झिल्ली है और दोनों का परासरण दाब समान है, तो क्या होगा?

If two solutions are separated by a semipermeable membrane and both have equal osmotic pressure, what will happen?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होगाThere will be no net flow of solvent

Step 1

Concept

समान परासरण दाब वाले विलयन समपरासारी होते हैं। / Solutions with equal osmotic pressure are isotonic.

Step 2

Why this answer is correct

समपरासारी विलयनों के बीच विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / Between isotonic solutions, there is no net solvent flow.

Step 3

Exam Tip

झिल्ली वाले प्रश्न में परासरण दाब की तुलना करें। / In membrane questions, compare osmotic pressures.

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Question 37/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि ताप बढ़ाया जाए और सांद्रता समान रहे, तो परासरण दाब पर क्या प्रभाव होगा?

If temperature is increased while concentration remains same, what happens to osmotic pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. बढ़ेगाIt increases

Step 1

Concept

\(\pi = CRT\) के अनुसार परासरण दाब ताप के समानुपाती है। / According to \(\pi = CRT\), osmotic pressure is proportional to temperature.

Step 2

Why this answer is correct

सांद्रता समान हो तो ताप बढ़ने पर \(\pi\) बढ़ेगा। / If concentration is same, increasing temperature increases \(\pi\).

Step 3

Exam Tip

ताप को हमेशा केल्विन पैमाने पर समझें। / Always consider temperature on Kelvin scale.

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Question 38/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

परासरण दाब के सूत्र में ताप को केल्विन में क्यों लिया जाता है?

Why is temperature taken in Kelvin in the osmotic pressure formula?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि यह निरपेक्ष ताप पर आधारित संबंध हैBecause the relation is based on absolute temperature

Step 1

Concept

\(\pi = CRT\) गैस समीकरण जैसा संबंध है। / \(\pi = CRT\) is similar to the gas equation.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे संबंधों में ताप निरपेक्ष पैमाने पर लिया जाता है। / Such relations use absolute temperature.

Step 3

Exam Tip

इसलिए सेल्सियस ताप में (273) जोड़कर केल्विन में बदलें। / Therefore convert Celsius to Kelvin by adding (273).

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Question 39/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन में विलेय कणों की प्रभावी संख्या अधिक हो जाए, तो वाष्प-दाब में कमी पर क्या प्रभाव होगा?

If the effective number of solute particles in a solution increases, what happens to lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. कमी बढ़ेगीLowering increases

Step 1

Concept

वाष्प-दाब में कमी सहयोगी गुण है। / Lowering of vapour pressure is a colligative property.

Step 2

Why this answer is correct

यह प्रभावी विलेय कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ती है। / It increases when effective solute particle number increases.

Step 3

Exam Tip

आयनीकरण होने पर इस प्रभाव में वृद्धि हो सकती है। / Ionisation can increase this effect.

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Question 40/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि अवाष्पशील विलेय मिलाया जाए, तो विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक क्यों हो जाता है?

Why does the boiling point of a solution become higher than that of pure solvent when a non-volatile solute is added?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि विलयन का वाष्प-दाब घट जाता हैBecause vapour pressure of solution decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प-दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of the solvent.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब के बराबर वाष्प-दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Higher temperature is needed to make vapour pressure equal to external pressure.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है। / Therefore boiling point of solution increases.

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Question 41/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

एक विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक की तुलना में कम क्यों होता है?

Why is the freezing point of a solution lower than that of the pure solvent?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि विलेय जमने की प्रक्रिया को कठिन बनाता हैBecause solute makes freezing process more difficult

Step 1

Concept

विलेय की उपस्थिति से विलायक अणुओं का व्यवस्थित होकर ठोस बनना कठिन होता है। / Presence of solute makes it harder for solvent molecules to arrange into solid form.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन कम ताप पर जमता है। / Therefore the solution freezes at a lower temperature.

Step 3

Exam Tip

इसे हिमांक में कमी के रूप में याद रखें। / Remember this as freezing point depression.

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Question 42/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता (0.5) है और \(K_b = 0.52\), तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If molality of a non-electrolyte solution is (0.5) and \(K_b = 0.52\), what will be \(\Delta T_b\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(0.26\)

Step 1

Concept

अविद्युत अपघट्य के लिए (i=1) है। / For a non-electrolyte, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b = K_bm = 0.52 \times 0.5 = 0.26\)। / \(\Delta T_b = K_bm = 0.52 \times 0.5 = 0.26\).

Step 3

Exam Tip

छोटी मोललता में ताप वृद्धि भी अनुपात में कम होगी। / Smaller molality gives proportionally smaller elevation.

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Question 43/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन के लिए (i=0.5), \(K_f=2\) और (m=1), तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If for a solution (i=0.5), \(K_f=2\) and (m=1), what will be \(\Delta T_f\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(1.0\)

Step 1

Concept

संशोधित सूत्र \(\Delta T_f=iK_fm\) है। / The modified formula is \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.5 \times 2 \times 1 = 1.0\)। / \(0.5 \times 2 \times 1 = 1.0\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर प्रभाव सामान्य से कम हो जाता है। / When (i<1), the effect becomes smaller than normal.

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Question 44/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (0.1) मोल विलेय (200) ग्राम विलायक में घुलता है और \(K_f=1.8\), तो अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If (0.1) mole solute dissolves in (200) gram solvent and \(K_f=1.8\), what is \(\Delta T_f\) for a non-electrolyte?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(0.90\)

Step 1

Concept

(200) ग्राम (0.2) किलोग्राम है, इसलिए \(m=\frac{0.1}{0.2}=0.5\)। / (200) gram is (0.2) kilogram, so \(m=\frac{0.1}{0.2}=0.5\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=K_fm=1.8 \times 0.5=0.90\)। / \(\Delta T_f=K_fm=1.8 \times 0.5=0.90\).

Step 3

Exam Tip

पहले मोललता निकालें, फिर ताप में कमी निकालें। / First calculate molality, then freezing point depression.

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Question 45/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (0.2) मोल विलेय (400) ग्राम विलायक में घुलता है और \(K_b=0.5\), तो अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If (0.2) mole solute dissolves in (400) gram solvent and \(K_b=0.5\), what is \(\Delta T_b\) for a non-electrolyte?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(0.25\)

Step 1

Concept

(400) ग्राम (0.4) किलोग्राम है, इसलिए \(m=\frac{0.2}{0.4}=0.5\)। / (400) gram is (0.4) kilogram, so \(m=\frac{0.2}{0.4}=0.5\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=K_bm=0.5 \times 0.5=0.25\)। / \(\Delta T_b=K_bm=0.5 \times 0.5=0.25\).

Step 3

Exam Tip

इकाई परिवर्तन सही होने पर संख्यात्मक प्रश्न आसान हो जाता है। / Correct unit conversion makes the numerical simple.

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Question 46/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस कथन में सहयोगी गुणों की सही समझ दी गई है?

Which statement gives the correct understanding of colligative properties?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. ये केवल विलेय कणों की प्रभावी संख्या पर निर्भर करते हैंThey depend only on effective number of solute particles

Step 1

Concept

सहयोगी गुणों में विलेय का रंग या नाम मुख्य नहीं होता। / In colligative properties, colour or name of solute is not the main factor.

Step 2

Why this answer is correct

मुख्य बात घुले हुए कणों की प्रभावी संख्या है। / The key factor is effective number of dissolved particles.

Step 3

Exam Tip

आयनीकरण और संघटन इसी संख्या को बदलते हैं। / Ionisation and association change this number.

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Question 47/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन में विलेय पूर्णतः तीन आयनों में टूटता है, तो आदर्श (i) कितना होगा?

If a solute completely dissociates into three ions in solution, what will be the ideal (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(3\)

Step 1

Concept

आदर्श पूर्ण आयनीकरण में (i) लगभग बने हुए आयनों की संख्या के बराबर होता है। / In ideal complete dissociation, (i) is nearly equal to the number of ions formed.

Step 2

Why this answer is correct

तीन आयन बनने पर प्रभावी कण संख्या तीन गुना होती है। / Three ions mean three times effective particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए आदर्श (i = 3) होगा। / Hence ideal (i = 3).

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Question 48/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि दो अविद्युत अपघट्य विलयनों की मोललता समान है और विलायक भी समान है, तो उनका \(\Delta T_f\) कैसा होगा?

If two non-electrolyte solutions have the same molality and the same solvent, how will their \(\Delta T_f\) compare?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. समान होगाSame

Step 1

Concept

अविद्युत अपघट्य के लिए (i=1) माना जाता है। / For non-electrolytes, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

समान विलायक में \(K_f\) समान और मोललता भी समान है। / In the same solvent, \(K_f\) is same and molality is also same.

Step 3

Exam Tip

इसलिए \(\Delta T_f\) समान होगा। / Therefore \(\Delta T_f\) will be same.

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Question 49/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि दो विलयनों की मोललता समान है लेकिन एक में विलेय आयनीकृत होता है, तो किसका सहयोगी प्रभाव अधिक होगा?

If two solutions have the same molality but solute ionises in one of them, which will have greater colligative effect?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. जिसमें आयनीकरण होता हैThe one in which ionisation occurs

Step 1

Concept

आयनीकरण से एक कण कई आयनों में टूट सकता है। / Ionisation can split one particle into several ions.

Step 2

Why this answer is correct

इससे प्रभावी कण संख्या बढ़ती है। / This increases effective particle number.

Step 3

Exam Tip

समान मोललता पर आयनीकृत विलयन का सहयोगी प्रभाव अधिक होगा। / At the same molality, the ionised solution shows greater colligative effect.

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Question 50/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

सहयोगी गुणों के संख्यात्मक प्रश्न में सही उत्तर पाने के लिए सबसे पहले क्या करना चाहिए?

In a numerical question on colligative properties, what should be done first to get the correct answer?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. प्रश्न में लागू गुण और सूत्र पहचाननाIdentify the applicable property and formula

Step 1

Concept

पहले तय करें कि प्रश्न वाष्प-दाब, क्वथनांक, हिमांक या परासरण दाब से जुड़ा है। / First decide whether the question is about vapour pressure, boiling point, freezing point or osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

फिर (i), मोललता, मोल अंश या सांद्रता की जरूरत देखें। / Then check whether (i), molality, mole fraction or concentration is needed.

Step 3

Exam Tip

अंत में मात्रक बदलकर गणना करें। / Finally convert units and calculate.

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Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 5: Colligative Properties Medium Quiz

अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी किस राशि के बराबर होती है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब (80) है और विलायक का मोल अंश (0.75) है, तो विलयन का वाष्प-दाब कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि \(p_1^0 = 50\) और (p = 45) है, तो वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी कितनी है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि विलेय के मोल (0.25) और विलायक के मोल (0.75) हैं, तो विलेय का मोल अंश कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (0.3) मोल विलेय (600) ग्राम विलायक में घुला है, तो मोललता कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (i = 2), \(K_b = 0.52\) और (m = 1) है, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (i = 3), \(K_f = 1.86\) और (m = 0.2) है, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(90^{\circ}C\) है और \(\Delta T_b = 1.8^{\circ}C\) है, तो विलयन का क्वथनांक क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि शुद्ध विलायक का हिमांक \(4^{\circ}C\) है और \(\Delta T_f = 2.5^{\circ}C\) है, तो विलयन का हिमांक क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

समान मोललता वाले निम्न विलयनों में सबसे अधिक हिमांक में कमी किसमें होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलेय का आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से कम मिलता है, तो इसका संभावित कारण क्या है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलेय के लिए (i < 1) मिलता है, तो कौन-सी घटना सबसे अधिक संभव है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

समपरासारी विलयनों में कौन-सी बात समान होती है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि \(\pi = 4.92\), (R = 0.082) और (T = 300) हैं, तो (C) का मान कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (C = 0.05), (R = 0.082) और (T = 300) हैं, तो परासरण दाब कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

समान ताप पर दो विलयनों के परासरण दाब (1:4) के अनुपात में हैं, तो उनकी मोलर सांद्रताओं का अनुपात क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलयन का परासरण दाब समान ताप पर दूसरे विलयन से अधिक है, तो पहला विलयन कैसा होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस स्थिति में विलेय का आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिल सकता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (i = 1) है, तो विलेय के व्यवहार के बारे में कौन-सा कथन सही है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (i = 2.5) है, तो सहयोगी गुण का प्रेक्षित मान सामान्य अविद्युत अपघट्य की तुलना में कैसा होगा?

Concept

Why this answer is correct