Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
A. विलेय दोनों प्रयोगों में संघटित है/The solute is associated in both experiments
Step 1
Concept
अधिक प्रत्यक्ष मोलर द्रव्यमान का अर्थ (i<1) है। / Higher apparent molar mass means (i<1).
Step 2
Why this answer is correct
यदि दो अणुसंख्यक गुण समान संकेत दें तो कारण वास्तविक संघटन होने की संभावना बढ़ती है। / If two colligative properties show the same trend, real association is more likely.
Step 3
Exam Tip
एक ही निष्कर्ष अलग प्रयोगों से मिले तो वह अधिक भरोसेमंद होता है। / A conclusion supported by different experiments is more reliable.
दाढ़ द्रव्यमान को अक्सर हिमांक अवनमन, क्वथनांक उन्नयन, परासरण दाब जैसे अणुसंख्य गुणधर्मों से निकाला जाता है। / Molar mass is often calculated from depression in freezing point, elevation in boiling point, or osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
ये गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए कण बदलने पर दाढ़ द्रव्यमान असामान्य दिखता है। / These properties depend on particle number, so abnormal particle number gives abnormal molar mass.
Step 3
Exam Tip
दाढ़ द्रव्यमान और अणुसंख्य गुणधर्म को साथ पढ़ें। / Study molar mass and colligative properties together.
किसी विलेय के (3) ग्राम को (100) ग्राम विलायक में घोलने पर (0.3,K) हिमांक अवनमन होता है। उसी विलायक में (6) ग्राम विलेय (100) ग्राम विलायक में घोलने पर अवनमन कितना होगा?
विलायक और विलेय समान हैं, इसलिए अवनमन विलेय के द्रव्यमान के सीधे अनुपात में होगा। / With the same solute and solvent mass, depression is directly proportional to solute mass.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय दोगुना होने पर अवनमन भी दोगुना होकर (0.6,K) होगा। / Doubling solute mass doubles the depression to (0.6,K).
Step 3
Exam Tip
समान विलायक द्रव्यमान हो तो अनुपात विधि तेज होती है। / Use ratio method for quick exam calculations when solvent mass is unchanged.
हिमांक अवनमन मोललता पर निर्भर करता है। / Freezing point depression depends on molality.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय और विलायक दोनों दोगुने होने पर अनुपात नहीं बदलता, इसलिए मोललता वही रहती है। / Doubling both solute and solvent masses keeps the ratio unchanged, so molality remains the same.
Step 3
Exam Tip
कोलिगेटिव गुणों में सांद्रता बदल रही है या नहीं, यह पहले देखें। / First check whether concentration actually changes.
यदि (2) ग्राम विलेय को (100) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक में (0.186,K) की कमी आती है और जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
किसी विलेय के (4,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। यदि विलेय वास्तविक रूप से (50%) वियोजित (AB) प्रकार का है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
\((m_{\)eff}=\frac{0.186}{1.86}=0.1) है। \(/ (m_{\)eff\(}=\frac{0.186}{1.86}=0.1).\)
Step 2
Why this answer is correct
(AB) के (50%) वियोजन पर (i=1+0.5=1.5), इसलिए वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{1.5}\) है। / For (50%) dissociation of (AB), (i=1.5), so true molality is \(\frac{0.1}{1.5}\).
Step 3
Exam Tip
मोल \(=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{1/30}=120,g,mol^{-1}\)। / Moles \(=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}\), so molar mass \(=120,g,mol^{-1}\).
A. ताकि विलयन के ताप से अंतर निकाला जा सके/To find the difference from solution temperature
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन और हिमांक अवनमन दोनों तापांतर पर आधारित हैं। / Boiling point elevation and freezing point depression are based on temperature difference.
Step 2
Why this answer is correct
तापांतर निकालने के लिए शुद्ध विलायक का ताप और विलयन का ताप दोनों चाहिए। / To find the difference, temperatures of pure solvent and solution are both needed.
Step 3
Exam Tip
केवल विलयन का ताप पर्याप्त नहीं होता। / Temperature of solution alone is not enough.
A. हिमांक अवनमन और परासरण दाब/Freezing point depression and osmotic pressure
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुणों में वाष्प दाब में कमी, क्वथनांक उन्नयन, हिमांक अवनमन और परासरण दाब आते हैं। / Colligative properties include lowering of vapour pressure, elevation of boiling point, depression of freezing point, and osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दिए गए विकल्पों में केवल पहला युग्म इसी समूह का है। / Only the first pair belongs to this group.
Step 3
Exam Tip
चार मुख्य अणुसंख्य गुणों की सूची याद रखें। / Memorise the four main colligative properties.
किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक अवनमन से प्राप्त प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(30,g,mol^{-1}\) है। (i) का मान क्या होगा?
\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i}) होता है। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(30=\frac{60}{i}\), इसलिए (i=2)। / \(30=\frac{60}{i}\), so (i=2).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो कणों की संख्या बढ़ी है, यानी वियोजन हुआ है। / A lower observed molar mass means more particles are present, indicating dissociation.
हिमांक में कमी शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / Freezing point depression is the difference between freezing points of pure solvent and solution.
Step 2
Why this answer is correct
(0 - (-0.72)=0.72)। / (0 - (-0.72)=0.72).
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_f\) को कमी के धनात्मक मान के रूप में लिखें। / Write \(\Delta T_f\) as a positive magnitude.
\(\Delta T_f\) शुद्ध विलायक के हिमांक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / \(\Delta T_f\) is the difference between freezing points of pure solvent and solution.
Step 2
Why this answer is correct
(0 - (-0.6) = 0.6)। / (0 - (-0.6) = 0.6).
Step 3
Exam Tip
कमी का मान धनात्मक रूप में लिखा जाता है। / Depression is written as a positive magnitude.
समान मोललता में अधिक आयन देने वाला विलेय अधिक हिमांक अवनमन देता है। / At the same molality, the solute giving more ions causes greater freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
\(CaCl_2\) तीन आयन दे सकता है, जबकि ग्लूकोज, यूरिया और सुक्रोज अवियोजित रहते हैं। / \(CaCl_2\) can give three ions, while glucose, urea, and sucrose do not dissociate.
Step 3
Exam Tip
अधिक अवनमन का अर्थ है सबसे कम हिमांक। / Greater depression means the lowest freezing point.
