अणुसंख्य गुणों द्वारा मोलर द्रव्यमान निकालते समय किस बात पर सबसे अधिक ध्यान दिया जाता है?
What is most important while determining molar mass using colligative properties?
#molar mass determination
#colligative properties
#solutions
#class 12
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलेय कणों की प्रभावी संख्या / Effective number of solute particles
B विलेय का रंग / Colour of solute
C पात्र का आकार / Shape of container
D विलयन की गंध / Smell of solution
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Correct Answer
A. विलेय कणों की प्रभावी संख्या / Effective number of solute particles
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण घुले कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on the number of dissolved particles.
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान निकालने में विलेय के मोल इसी संख्या से जुड़े होते हैं। / Moles of solute are connected with this number while finding molar mass.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में रंग या गंध जैसे गुणों को अणुसंख्य गुणों से न जोड़ें। / In exams, do not connect colour or smell with colligative properties.
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हिमांक अवनमन विधि में विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए कौन-सा माप जरूरी होता है?
Which measurement is needed to determine molar mass by the freezing point depression method?
#molar mass
#freezing point depression
#delta tf
#easy
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलयन और शुद्ध विलायक के हिमांक का अंतर / Difference between freezing points of solution and pure solvent
B विलयन का रंग / Colour of solution
C विलायक की गंध / Smell of solvent
D पात्र की ऊंचाई / Height of container
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलयन और शुद्ध विलायक के हिमांक का अंतर / Difference between freezing points of solution and pure solvent
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / Freezing point depression is the difference between the freezing point of pure solvent and solution.
Step 2
Why this answer is correct
इसी \(\Delta T_f\) से मोललता और फिर मोलर द्रव्यमान निकाला जाता है। / This \(\Delta T_f\) helps calculate molality and then molar mass.
Step 3
Exam Tip
पहले ताप का सही अंतर निकालना सबसे जरूरी है। / First find the temperature difference correctly.
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क्वथनांक उन्नयन विधि में \(\Delta T_b\) का सही अर्थ क्या है?
What is the correct meaning of \(\Delta T_b\) in the boiling point elevation method?
#boiling point elevation
#molar mass determination
#delta tb
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलयन का क्वथनांक घटना / Decrease in boiling point of solution
B विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर / Difference between boiling points of solution and pure solvent
C विलायक का द्रव्यमान / Mass of solvent
D विलेय का आयतन / Volume of solute
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Correct Answer
B. विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर / Difference between boiling points of solution and pure solvent
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय मिलाने से क्वथनांक बढ़ता है। / Adding a non-volatile solute raises the boiling point.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b\) विलयन के क्वथनांक और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / \(\Delta T_b\) is the difference between the boiling point of solution and pure solvent.
Step 3
Exam Tip
उन्नयन को हमेशा धनात्मक अंतर के रूप में लें। / Take elevation as a positive temperature difference.
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परासरण दाब विधि बड़े मोलर द्रव्यमान वाले पदार्थों के लिए अधिक उपयोगी क्यों होती है?
Why is the osmotic pressure method more useful for substances with high molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#polymers
#colligative properties
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि यह कमरे के ताप पर भी छोटी मात्रा में मापी जा सकती है / Because it can be measured at room temperature even for small amounts
B क्योंकि इसमें विलायक की जरूरत नहीं होती / Because solvent is not needed
C क्योंकि इसमें केवल रंग देखा जाता है / Because only colour is observed
D क्योंकि यह केवल गैसों पर लागू होती है / Because it applies only to gases
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Correct Answer
A. क्योंकि यह कमरे के ताप पर भी छोटी मात्रा में मापी जा सकती है / Because it can be measured at room temperature even for small amounts
Step 1
Concept
बड़े मोलर द्रव्यमान वाले पदार्थों के विलयन बहुत पतले बनाए जाते हैं। / Solutions of high molar mass substances are usually very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब छोटी सांद्रता पर भी मापने योग्य होता है। / Osmotic pressure can still be measured for small concentrations.
Step 3
Exam Tip
बहुलक जैसे पदार्थों के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / Remember osmotic pressure method for polymers and large molecules.
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यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान अधिक है, तो समान द्रव्यमान घोलने पर उसके मोल कैसे होंगे?
If the actual molar mass of a solute is high, how will its moles be for the same dissolved mass?
#moles
#molar mass
#basic concept
#solutions
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A कम / Less
B अधिक / More
C शून्य / Zero
D समान ही रहेंगे / Always same
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Correct Answer
A. कम / Less
Step 1
Concept
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान अधिक होने पर समान द्रव्यमान के मोल कम होंगे। / For the same mass, a higher molar mass gives fewer moles.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान और मोलों का उल्टा संबंध याद रखें। / Remember the inverse relation between molar mass and moles.
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हिमांक अवनमन विधि में मोललता निकालने का सही संबंध कौन-सा है?
Which relation is correct for finding molality in the freezing point depression method?
#freezing point depression
#molality
#molar mass formula
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\)
B \(m=\Delta T_fK_f\)
C \(m=\frac{K_f}{\Delta T_f^2}\)
D \(m=K_f+\Delta T_f\)
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Correct Answer
A. \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\)
Step 1
Concept
अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) होता है। / For a nonelectrolyte, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) मिलेगा। / Therefore, \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 3
Exam Tip
सूत्र बदलते समय गुणा और भाग को सावधानी से करें। / Be careful while rearranging multiplication and division.
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क्वथनांक उन्नयन विधि में अविद्युत् विलेय के लिए कौन-सा संबंध सही है?
Which relation is correct for a nonelectrolyte in the boiling point elevation method?
#boiling point elevation
#kb
#molality
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(\Delta T_b=K_bm\)
B \(\Delta T_b=\frac{m}{K_b}\)
C \(\Delta T_b=K_b+m\)
D \(\Delta T_b=K_b-m\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(\Delta T_b=K_bm\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन मोललता के सीधे समानुपाती होता है। / Boiling point elevation is directly proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
अविद्युत् विलेय के लिए संबंध \(\Delta T_b=K_bm\) है। / For a nonelectrolyte, the relation is \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 3
Exam Tip
\(K_b\) विलायक का स्थिरांक होता है, विलेय का नहीं। / \(K_b\) is a solvent constant, not a solute constant.
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यदि (18,g) ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, तो ग्लूकोज के मोल कितने होंगे?
If (18,g) of glucose has molar mass \(180,g,mol^{-1}\), how many moles of glucose are present?
#moles
#glucose
#molar mass calculation
#easy
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.1,mol)
B (1.0,mol)
C (10,mol)
D (180,mol)
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Correct Answer
A. (0.1,mol)
Step 1
Concept
मोल निकालने के लिए द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग दें। / To find moles, divide mass by molar mass.
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{18}{180}=0.1,mol\)। / \(\frac{18}{180}=0.1,mol\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यह पहला सरल कदम होता है। / This is the first simple step in molar mass calculations.
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यदि (0.1,mol) विलेय (1,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता क्या होगी?
If (0.1,mol) solute is dissolved in (1,kg) solvent, what will be the molality?
#molality
#molar mass determination
#solutions
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.01,m)
B (0.1,m)
C (1.0,m)
D (10,m)
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Correct Answer
B. (0.1,m)
Step 1
Concept
\(मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में}) है। \(/ Molality (=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{0.1}{1}=0.1,m\)। / \(\frac{0.1}{1}=0.1,m\).
Step 3
Exam Tip
विलायक का द्रव्यमान हमेशा किलोग्राम में लें। / Always take solvent mass in kilograms.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलेय संघ बनाता है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा मिलता है?
If a solute associates during molar mass determination, how is the observed molar mass generally found?
#abnormal molar mass
#association
#colligative properties
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A सामान्य से अधिक / Greater than normal
B सामान्य से कम / Less than normal
C शून्य / Zero
D हमेशा समान / Always equal
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Correct Answer
A. सामान्य से अधिक / Greater than normal
Step 1
Concept
संघ में कई अणु मिलकर कम कण बनाते हैं। / In association, several molecules combine to form fewer particles.
Step 2
Why this answer is correct
कणों की संख्या कम दिखने से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / Fewer particles make the observed molar mass appear higher.
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान दिखे तो संघ की संभावना सोचें। / If observed molar mass is higher, think of association.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलेय वियोजित होता है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा मिलता है?
If a solute dissociates during molar mass determination, how is the observed molar mass generally found?
#abnormal molar mass
#dissociation
#van't hoff factor
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A सामान्य से कम / Less than normal
B सामान्य से अधिक / Greater than normal
C अनंत / Infinite
D बिल्कुल शून्य / Exactly zero
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Correct Answer
A. सामान्य से कम / Less than normal
Step 1
Concept
वियोजन में एक कण कई कणों में टूटता है। / In dissociation, one particle breaks into several particles.
Step 2
Why this answer is correct
कणों की संख्या अधिक दिखने से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम आता है। / More particles make the observed molar mass appear lower.
Step 3
Exam Tip
कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान दिखे तो वियोजन को याद करें। / If observed molar mass is lower, remember dissociation.
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वान्ट हॉफ गुणक (i) और मोलर द्रव्यमान के बीच सही संबंध कौन-सा है?
Which relation is correct between van't Hoff factor (i) and molar mass?
#van't hoff factor
#abnormal molar mass
#molar mass determination
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+10 Time+ 10 sec extra
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A \((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}})
B \((i=M_{\)normal\(}+M_{\)observed})
C \((i=M_{\)normal\(}M_{\)observed})
D \((i=\frac{M_{\)observed\(}}{M_{\)normal\(}^2})\)
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Correct Answer
A. \((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}})
Step 1
Concept
वान्ट हॉफ गुणक असामान्य मोलर द्रव्यमान को समझने में काम आता है। / The van't Hoff factor helps explain abnormal molar mass.
Step 2
Why this answer is correct
\(सही संबंध (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। \(/ The correct relation is (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 3
Exam Tip
(i>1) वियोजन और (i<1) संघ की ओर संकेत करता है। / (i>1) suggests dissociation and (i<1) suggests association.
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यदि (i=2) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान की तुलना में कैसा होगा?
If (i=2), how will the observed molar mass compare with the normal molar mass?
#van't hoff factor
#observed molar mass
#dissociation
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+10 Time+ 10 sec extra
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A आधा / Half
B दोगुना / Double
C समान / Equal
D चार गुना / Four times
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Correct Answer
A. आधा / Half
Step 1
Concept
\(संबंध (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) है। \(/ The relation is (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
(i=2) रखने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान आधा होगा। / For (i=2), the observed molar mass becomes half.
Step 3
Exam Tip
(i) जितना अधिक होगा, प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान उतना कम दिखेगा। / The larger the (i), the smaller the observed molar mass appears.
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यदि (i=0.5) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान की तुलना में कैसा होगा?
If (i=0.5), how will the observed molar mass compare with the normal molar mass?
#association
#observed molar mass
#van't hoff factor
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A आधा / Half
B समान / Equal
C दोगुना / Double
D चार गुना / Four times
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Correct Answer
C. दोगुना / Double
Step 1
Concept
\((M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) लगाएं। \(/ Use (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((i=0.5) होने पर प्रेक्षित मान (2M_{\)normal}) होगा। \(/ When (i=0.5), the observed value becomes (2M_{\)normal}).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / If (i<1), observed molar mass becomes higher.
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रास्ट विधि मुख्यतः किस उद्देश्य से जुड़ी है?
The Rast method is mainly related to which purpose?
#rast method
#freezing point depression
#molar mass determination
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? Hint Small clue
A हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालना / Determining molar mass from freezing point depression
B धातु की कठोरता नापना / Measuring hardness of metal
C गैस का रंग पहचानना / Identifying colour of gas
D जल की विद्युत चालकता घटाना / Reducing electrical conductivity of water
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Correct Answer
A. हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालना / Determining molar mass from freezing point depression
Step 1
Concept
रास्ट विधि में उपयुक्त विलायक का हिमांक अवनमन देखा जाता है। / In the Rast method, freezing point depression of a suitable solvent is observed.
Step 2
Why this answer is correct
इससे विलेय का मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। / It can be used to calculate molar mass of the solute.
Step 3
Exam Tip
इस विधि को हिमांक अवनमन से जोड़कर याद रखें। / Remember this method with freezing point depression.
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मोलर द्रव्यमान निकालने में \(\Delta T_f\) बहुत छोटा हो तो प्रयोग में मुख्य समस्या क्या होगी?
If \(\Delta T_f\) is very small while finding molar mass, what is the main experimental problem?
#experimental error
#freezing point depression
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A माप में त्रुटि अधिक हो सकती है / Measurement error may be large
B विलेय हमेशा जल जाता है / Solute always burns
C विलायक ठोस नहीं बनता / Solvent never solidifies
D मोलर द्रव्यमान हमेशा शून्य आता है / Molar mass always becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. माप में त्रुटि अधिक हो सकती है / Measurement error may be large
Step 1
Concept
बहुत छोटा ताप अंतर सटीकता से मापना कठिन होता है। / A very small temperature difference is difficult to measure accurately.
Step 2
Why this answer is correct
छोटी माप में थोड़ी गलती भी अंतिम मोलर द्रव्यमान को प्रभावित कर सकती है। / Even a small error can affect the final molar mass.
Step 3
Exam Tip
छोटे \(\Delta T_f\) वाले प्रश्नों में सावधानी और सटीक माप को याद रखें। / For small \(\Delta T_f\), remember the need for careful measurement.
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यदि \(K_f\) और \(\Delta T_f\) दिए हों, तो पहले कौन-सी मात्रा निकाली जा सकती है?
If \(K_f\) and \(\Delta T_f\) are given, which quantity can be found first?
#kf
#delta tf
#molality
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A मोललता / Molality
B रंग / Colour
C गंध / Odour
D दाब का नाम / Name of pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन का संबंध \(\Delta T_f=K_fm\) है। / Freezing point depression follows \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) से मोललता मिलती है। / So molality is found from \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता मिलने के बाद विलेय के मोल और मोलर द्रव्यमान निकाले जाते हैं। / After molality, moles and molar mass can be calculated.
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यदि \(K_b\) और \(\Delta T_b\) दिए हों, तो अविद्युत् विलेय के लिए मोललता कैसे निकाली जाएगी?
If \(K_b\) and \(\Delta T_b\) are given, how is molality found for a nonelectrolyte?
#kb
#delta tb
#molality
#molar mass determination
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\)
B \(m=K_b\Delta T_b\)
C \(m=K_b-\Delta T_b\)
D \(m=\frac{K_b}{\Delta T_b^2}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) होता है। / For boiling point elevation, \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
इसे बदलने पर \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\) मिलता है। / Rearranging gives \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में सीधे सूत्र से शुरुआत करें। / In such questions, start directly from the formula.
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यदि (2,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है, तो मोलर द्रव्यमान वाले सूत्र में \(w_1\) किसे दर्शाता है?
If (2,g) solute is dissolved in (100,g) solvent, what does \(w_1\) represent in the molar mass formula?
#w1
#w2
#molar mass formula
#freezing point
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलायक का द्रव्यमान / Mass of solvent
B विलेय का द्रव्यमान / Mass of solute
C विलयन का रंग / Colour of solution
D तापमान का अंतर / Temperature difference
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक का द्रव्यमान / Mass of solvent
Step 1
Concept
सामान्य सूत्रों में \(w_1\) विलायक के द्रव्यमान को दर्शाता है। / In common formulas, \(w_1\) represents the mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
यहां (100,g) विलायक का द्रव्यमान है। / Here (100,g) is the mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
\(w_1\) और \(w_2\) को उलटने से उत्तर गलत हो सकता है। / Interchanging \(w_1\) and \(w_2\) can give a wrong answer.
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यदि (2,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है, तो मोलर द्रव्यमान वाले सूत्र में \(w_2\) किसे दर्शाता है?
If (2,g) solute is dissolved in (100,g) solvent, what does \(w_2\) represent in the molar mass formula?
#w2
#solute mass
#molar mass determination
#basic
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलेय का द्रव्यमान / Mass of solute
B विलायक का द्रव्यमान / Mass of solvent
C विलयन का कुल आयतन / Total volume of solution
D विलायक का क्वथनांक / Boiling point of solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय का द्रव्यमान / Mass of solute
Step 1
Concept
\(w_2\) सामान्यतः विलेय के द्रव्यमान को दर्शाता है। / \(w_2\) usually represents the mass of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इस उदाहरण में (2,g) विलेय का द्रव्यमान है। / In this example, (2,g) is the mass of solute.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न पढ़ते समय विलेय और विलायक को अलग-अलग पहचानें। / Identify solute and solvent separately while reading the question.
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हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालने का सही सूत्र कौन-सा है, जब \(w_1\) ग्राम में विलायक और \(w_2\) ग्राम में विलेय है?
Which is the correct formula for molar mass from freezing point depression when \(w_1\) is solvent in grams and \(w_2\) is solute in grams?
#freezing point depression
#molar mass formula
#kf
#solutions
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\)
B \(M=\frac{\Delta T_fw_1}{K_fw_2\times1000}\)
C \(M=K_f+\Delta T_f+w_1\)
D \(M=\frac{w_1w_2}{K_f+\Delta T_f}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\)
Step 1
Concept
पहले \(\Delta T_f=K_fm\) से संबंध बनता है। / The relation starts from \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
ग्राम में द्रव्यमान होने पर \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) मिलता है। / When masses are in grams, \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
Step 3
Exam Tip
(1000) इसलिए आता है क्योंकि विलायक का द्रव्यमान ग्राम से किलोग्राम में बदलना होता है। / The factor (1000) appears because solvent mass is converted from grams to kilograms.
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क्वथनांक उन्नयन से मोलर द्रव्यमान निकालने का सही सूत्र कौन-सा है, जब द्रव्यमान ग्राम में दिए हों?
Which is the correct formula for molar mass from boiling point elevation when masses are given in grams?
#boiling point elevation
#molar mass formula
#kb
#solutions
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\)
B \(M=\frac{\Delta T_bw_1}{K_bw_2\times1000}\)
C \(M=K_b-\Delta T_b\)
D \(M=\frac{w_2}{w_1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन में \(\Delta T_b=K_bm\) प्रयोग करते हैं। / In boiling point elevation, use \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
ग्राम में द्रव्यमान के लिए \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) सही है। / For masses in grams, \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) is correct.
Step 3
Exam Tip
\(w_1\) विलायक और \(w_2\) विलेय याद रखें। / Remember \(w_1\) for solvent and \(w_2\) for solute.
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परासरण दाब विधि में कौन-सा संबंध मोलर द्रव्यमान निकालने में मदद करता है?
Which relation helps determine molar mass by the osmotic pressure method?
#osmotic pressure
#molar mass formula
#pi v nrt
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(\pi V=\frac{w}{M}RT\)
B \(\pi=K_fm\)
C \(\Delta T_f=RT\)
D \(p=K_bm\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(\pi V=\frac{w}{M}RT\)
Step 1
Concept
परासरण दाब विलयन में विलेय के मोलों से जुड़ा होता है। / Osmotic pressure is related to moles of solute in solution.
Step 2
Why this answer is correct
संबंध \(\pi V=\frac{w}{M}RT\) से (M) निकाला जा सकता है। / The relation \(\pi V=\frac{w}{M}RT\) can be used to find (M).
Step 3
Exam Tip
आयतन और दाब की इकाइयों को सही रखना जरूरी है। / Keep pressure and volume units consistent.
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यदि परासरण दाब विधि में (w), (R), (T), \(\pi\) और (V) दिए हों, तो (M) कैसे निकलेगा?
If (w), (R), (T), \(\pi\), and (V) are given in osmotic pressure method, how is (M) calculated?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical formula
#solutions
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(M=\frac{wRT}{\pi V}\)
B \(M=\frac{\pi V}{wRT}\)
C \(M=w+\pi+V\)
D \(M=\frac{RT}{w+\pi}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(M=\frac{wRT}{\pi V}\)
Step 1
Concept
\(\pi V=\frac{w}{M}RT\) से शुरुआत करें। / Start with \(\pi V=\frac{w}{M}RT\).
Step 2
Why this answer is correct
(M) को अलग करने पर \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) मिलता है। / Rearranging for (M) gives \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 3
Exam Tip
सूत्र में (T) हमेशा परम ताप में रखें। / Always use (T) as absolute temperature.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में ताप को \(^{\circ}C\) से (K) में क्यों बदला जाता है?
Why is temperature converted from \(^{\circ}C\) to (K) in molar mass determination?
#temperature
#kelvin
#osmotic pressure
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि गैस स्थिरांक वाले संबंध में परम ताप चाहिए / Because absolute temperature is required in gas constant relations
B क्योंकि सेल्सियस ताप हमेशा गलत होता है / Because Celsius temperature is always wrong
C क्योंकि ताप का कोई उपयोग नहीं होता / Because temperature is not used
D क्योंकि केल्विन केवल ठोसों के लिए है / Because kelvin is only for solids
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Correct Answer
A. क्योंकि गैस स्थिरांक वाले संबंध में परम ताप चाहिए / Because absolute temperature is required in gas constant relations
Step 1
Concept
परासरण दाब का संबंध \(\pi V=nRT\) जैसा होता है। / Osmotic pressure follows a relation like \(\pi V=nRT\).
Step 2
Why this answer is correct
इस संबंध में (T) परम ताप में लिया जाता है। / In this relation, (T) must be in absolute temperature.
Step 3
Exam Tip
\(^{\circ}C\) को (K) में बदलने के लिए (273) जोड़ें। / Convert \(^{\circ}C\) to (K) by adding (273).
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यदि \(27^{\circ}C\) ताप दिया है, तो केल्विन में ताप लगभग कितना होगा?
If the temperature is \(27^{\circ}C\), what is the approximate temperature in kelvin?
#temperature conversion
#kelvin
#osmotic pressure
#easy
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (27,K)
B (246,K)
C (300,K)
D (327,K)
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Correct Answer
C. (300,K)
Step 1
Concept
केल्विन ताप निकालने के लिए सेल्सियस ताप में (273) जोड़ते हैं। / To convert Celsius into kelvin, add (273).
Step 2
Why this answer is correct
(27+273=300,K)। / (27+273=300,K).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब के संख्यात्मक प्रश्नों में ताप बदलना न भूलें। / Do not forget this conversion in osmotic pressure numerical problems.
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यदि किसी पदार्थ का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?
If the observed molar mass of a substance is \(60,g,mol^{-1}\) and the normal molar mass is \(120,g,mol^{-1}\), what is (i)?
#van't hoff factor
#abnormal molar mass
#numerical
#easy
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (4)
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Step 1
Concept
\((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) लगाएं। \(/ Use (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{120}{60}=2\)। / \(i=\frac{120}{60}=2\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) होने पर वियोजन की संभावना बनती है। / If (i>1), dissociation is possible.
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यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?
If the normal molar mass is \(60,g,mol^{-1}\) and the observed molar mass is \(120,g,mol^{-1}\), what is (i)?
#association
#van't hoff factor
#abnormal molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
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Step 1
Concept
\(संबंध (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। \(/ The relation is (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{60}{120}=0.5\)। / \(i=\frac{60}{120}=0.5\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर संघ की संभावना होती है। / If (i<1), association is possible.
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मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा विलेय सामान्य अणुसंख्य व्यवहार दिखाएगा?
Which solute will show normal colligative behaviour during molar mass determination?
#normal molar mass
#glucose
#colligative properties
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+10 Time+ 10 sec extra
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A ग्लूकोज / Glucose
B सोडियम क्लोराइड / Sodium chloride
C ऐसीटिक अम्ल बेंजीन में / Acetic acid in benzene
D कैल्शियम क्लोराइड / Calcium chloride
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Correct Answer
A. ग्लूकोज / Glucose
Step 1
Concept
सामान्य अणुसंख्य व्यवहार में विलेय न वियोजित होता है न संघित। / Normal colligative behaviour means the solute neither dissociates nor associates.
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज सामान्यतः अविद्युत् विलेय की तरह व्यवहार करता है। / Glucose generally behaves as a nonelectrolyte.
Step 3
Exam Tip
लवणों में वियोजन और कुछ अम्लों में संघ का ध्यान रखें। / Remember dissociation in salts and association in some acids.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में (NaCl) का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम क्यों मिल सकता है?
Why may the observed molar mass of (NaCl) be lower in molar mass determination?
#sodium chloride
#dissociation
#abnormal molar mass
#electrolyte
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि यह आयनों में वियोजित होता है / Because it dissociates into ions
B क्योंकि यह हमेशा संघ बनाता है / Because it always associates
C क्योंकि इसका रंग बदलता है / Because its colour changes
D क्योंकि यह विलायक नहीं है / Because it is not a solvent
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Correct Answer
A. क्योंकि यह आयनों में वियोजित होता है / Because it dissociates into ions
Step 1
Concept
(NaCl) विलयन में (Na^+) और (Cl^-) आयन दे सकता है। / (NaCl) can give (Na^+) and (Cl^-) ions in solution.
Step 2
Why this answer is correct
इससे कणों की संख्या बढ़ती है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। / This increases the number of particles and lowers the observed molar mass.
Step 3
Exam Tip
विद्युत् अपघट्यों में वियोजन को जरूर देखें। / Always check dissociation for electrolytes.
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बेंजीन में ऐसीटिक अम्ल का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक क्यों मिल सकता है?
Why may acetic acid show higher observed molar mass in benzene?
#acetic acid
#benzene
#association
#abnormal molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि अणु संघ बना सकते हैं / Because molecules may associate
B क्योंकि यह पूर्ण वियोजित होता है / Because it completely dissociates
C क्योंकि बेंजीन ठोस है / Because benzene is solid
D क्योंकि दाब शून्य है / Because pressure is zero
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Correct Answer
A. क्योंकि अणु संघ बना सकते हैं / Because molecules may associate
Step 1
Concept
बेंजीन जैसे विलायक में कुछ अम्लों के अणु आपस में जुड़ सकते हैं। / In a solvent like benzene, some acid molecules may join together.
Step 2
Why this answer is correct
संघ से प्रभावी कणों की संख्या कम होती है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / Association reduces effective particles and increases observed molar mass.
Step 3
Exam Tip
संघ को (i<1) से जोड़कर याद रखें। / Connect association with (i<1).
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यदि (1,g) विलेय (100,g) विलायक में घुलकर (0.1,m) विलयन बनाता है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (1,g) solute dissolved in (100,g) solvent makes a (0.1,m) solution, what is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass
#numerical
#easy
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(10,g,mol^{-1}\)
C \(1,g,mol^{-1}\)
D \(1000,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(100,g) विलायक (0.1,kg) है। / (100,g) solvent is (0.1,kg).
Step 2
Why this answer is correct
मोललता (0.1,m) है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.1=0.01,mol\) हैं। / Molality is (0.1,m), so moles of solute \(=0.1\times0.1=0.01,mol\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{1}{0.01}=100,g,mol^{-1}\) होगा। / Molar mass \(=\frac{1}{0.01}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि (2,g) विलेय के (0.02,mol) हैं, तो उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (2,g) solute contains (0.02,mol), what will be its molar mass?
#molar mass
#moles
#numerical
#basic
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(20,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोल दिए हों तो सीधा भाग देकर उत्तर निकालें। / If moles are given, divide mass by moles directly.
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एक अविद्युत् विलेय का \(\Delta T_f=0.186,K\) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?
A nonelectrolyte has \(\Delta T_f=0.186,K\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molality?
#freezing point depression
#molality
#numerical
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.01,m)
B (0.10,m)
C (1.00,m)
D (10.0,m)
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Correct Answer
B. (0.10,m)
Step 1
Concept
\(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) लगाएं। / Use \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.10,m\)। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.10,m\).
Step 3
Exam Tip
दशमलव को ध्यान से रखें, वरना उत्तर दस गुना बदल सकता है। / Handle decimals carefully because one place can change the answer ten times.
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एक अविद्युत् विलेय का \(\Delta T_b=0.052,K\) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?
A nonelectrolyte has \(\Delta T_b=0.052,K\) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). What is the molality?
#boiling point elevation
#molality
#kb
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.01,m)
B (0.10,m)
C (1.00,m)
D (5.20,m)
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Correct Answer
B. (0.10,m)
Step 1
Concept
\(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\) का उपयोग करें। / Use \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10,m\)। / \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10,m\).
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन में भी पहले मोललता निकालना आसान रहता है। / In boiling point elevation, first finding molality is convenient.
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किसी विलयन में (0.5,g) विलेय के (0.005,mol) हैं। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
In a solution, (0.5,g) solute contains (0.005,mol). What is the molar mass of the solute?
#molar mass
#moles
#numerical
#solutions
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(10,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(500,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
छोटे दशमलव वाले प्रश्नों में भाग को धीरे-धीरे करें। / For small decimals, divide carefully.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(K_f\) किसका गुण है?
In molar mass determination, \(K_f\) is a property of which substance?
#kf
#solvent constant
#freezing point
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलायक / Solvent
B विलेय / Solute
C पात्र / Container
D थर्मामीटर / Thermometer
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक / Solvent
Step 1
Concept
\(K_f\) हिमांक अवनमन स्थिरांक है। / \(K_f\) is the freezing point depression constant.
Step 2
Why this answer is correct
यह विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है, विलेय की प्रकृति पर नहीं। / It depends on the nature of the solvent, not the solute.
Step 3
Exam Tip
\(K_f\) और \(K_b\) को हमेशा विलायक के स्थिरांक मानें। / Always treat \(K_f\) and \(K_b\) as solvent constants.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(K_b\) किसका गुण है?
In molar mass determination, \(K_b\) is a property of which substance?
#kb
#solvent constant
#boiling point
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलायक / Solvent
B विलेय / Solute
C विलयन का रंग / Colour of solution
D बाहरी हवा / Outside air
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक / Solvent
Step 1
Concept
\(K_b\) क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक है। / \(K_b\) is the boiling point elevation constant.
Step 2
Why this answer is correct
यह चुने गए विलायक पर निर्भर करता है। / It depends on the selected solvent.
Step 3
Exam Tip
अलग-अलग विलायकों के \(K_b\) अलग हो सकते हैं। / Different solvents can have different \(K_b\) values.
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यदि विलायक का द्रव्यमान ग्राम में दिया हो, तो मोललता निकालने से पहले उसे किस इकाई में बदलना चाहिए?
If the mass of solvent is given in grams, into which unit should it be converted before finding molality?
#molality
#unit conversion
#molar mass
#solutions
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A किलोग्राम / Kilogram
B मिलीलीटर / Millilitre
C सेंटीमीटर / Centimetre
D पास्कल / Pascal
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. किलोग्राम / Kilogram
Step 1
Concept
मोललता में हर हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होता है। / In molality, the denominator is mass of solvent in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए ग्राम को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / So grams must be converted into kilograms.
Step 3
Exam Tip
(1000,g=1,kg) याद रखें। / Remember (1000,g=1,kg).
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में द्रव्यमान से मोल निकालने का संबंध कौन-सा है?
Which relation gives moles from mass in molar mass determination?
#moles
#mass
#molar mass formula
#basic
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(n=\frac{w}{M}\)
B (n=wM)
C (n=w+M)
D \(n=\frac{M}{w^2}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(n=\frac{w}{M}\)
Step 1
Concept
मोल किसी पदार्थ की मात्रा को दर्शाते हैं। / Moles represent the amount of a substance.
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(n=\frac{w}{M}\) से निकाले जाते हैं। / Moles are calculated by \(n=\frac{w}{M}\).
Step 3
Exam Tip
यही संबंध परासरण दाब वाले सूत्र में भी प्रयोग होता है। / The same relation is used in osmotic pressure formulas.
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यदि (0.2,g) पदार्थ (100,mL) विलयन में घुला है, तो परासरण दाब विधि में आयतन (V) को लीटर में कितना लेंगे?
If (0.2,g) substance is dissolved in (100,mL) solution, what volume (V) in litres is used in osmotic pressure method?
#osmotic pressure
#volume conversion
#molar mass
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.01,L)
B (0.10,L)
C (1.00,L)
D (100,L)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.10,L)
Step 1
Concept
(1000,mL=1,L) होता है। / (1000,mL=1,L).
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए (100,mL=0.10,L) होगा। / Therefore, (100,mL=0.10,L).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में (R) की इकाई के अनुसार आयतन की इकाई सही रखें। / In osmotic pressure, keep volume consistent with the unit of (R).
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यदि कोई विलयन समपरासरी है, तो दोनों विलयनों के बारे में कौन-सा कथन सही है?
If two solutions are isotonic, which statement is correct about them?
#isotonic solution
#osmotic pressure
#molar mass
#concept
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? Hint Small clue
A उनका परासरण दाब समान है / Their osmotic pressure is equal
B उनका रंग समान है / Their colour is equal
C उनका द्रव्यमान हमेशा समान है / Their mass is always equal
D उनका क्वथनांक हमेशा शून्य है / Their boiling point is always zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. उनका परासरण दाब समान है / Their osmotic pressure is equal
Step 1
Concept
समपरासरी विलयन वे होते हैं जिनका परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे विलयनों के बीच अर्धपारगम्य झिल्ली से विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / There is no net solvent flow between them through a semipermeable membrane.
Step 3
Exam Tip
समपरासरी शब्द को परासरण दाब से जोड़कर याद रखें। / Connect the word isotonic with osmotic pressure.
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मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन-सा अणुसंख्य गुण कमरे के ताप पर मापा जा सकता है?
Which colligative property can be measured at room temperature for molar mass determination?
#osmotic pressure
#room temperature
#molar mass determination
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A परासरण दाब / Osmotic pressure
B हिमांक अवनमन / Freezing point depression
C क्वथनांक उन्नयन / Boiling point elevation
D दहन ताप / Heat of combustion
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. परासरण दाब / Osmotic pressure
Step 1
Concept
परासरण दाब को कमरे के ताप पर मापना संभव है। / Osmotic pressure can be measured at room temperature.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए यह संवेदनशील और उपयोगी विधि मानी जाती है। / Therefore, it is considered a sensitive and useful method.
Step 3
Exam Tip
बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि खास तौर पर याद रखें। / Remember osmotic pressure method especially for large molecules.
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यदि विलयन में विलेय अवाष्पशील है, तो वाष्प दाब अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा नियम उपयोगी है?
If the solute is non-volatile, which law is useful for determining molar mass from vapour pressure lowering?
#raoult law
#vapour pressure lowering
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A राउल्ट नियम / Raoult's law
B न्यूटन गति नियम / Newton's law of motion
C ओम नियम / Ohm's law
D हुक नियम / Hooke's law
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. राउल्ट नियम / Raoult's law
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
राउल्ट नियम इस अवनमन को मोल अंश से जोड़ता है। / Raoult's law connects this lowering with mole fraction.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब वाले प्रश्नों में राउल्ट नियम को आधार बनाएं। / Use Raoult's law as the base for vapour pressure questions.
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वाष्प दाब अवनमन विधि में पतले विलयन के लिए सापेक्ष अवनमन किसके लगभग बराबर होता है?
In vapour pressure lowering method, relative lowering for a dilute solution is approximately equal to what?
#relative lowering
#vapour pressure
#mole fraction
#molar mass
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A विलेय के मोल अंश / Mole fraction of solute
B विलायक के द्रव्यमान / Mass of solvent
C विलयन के रंग / Colour of solution
D बाहरी दाब के वर्ग / Square of external pressure
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Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश / Mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए राउल्ट नियम लागू होता है। / Raoult's law applies to a non-volatile solute.
Step 2
Why this answer is correct
पतले विलयन में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर माना जाता है। / For a dilute solution, relative lowering of vapour pressure is taken equal to mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
यहां मोल अंश का विचार मोलर द्रव्यमान निकालने में मदद करता है। / Mole fraction helps in calculating molar mass.
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यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=1,g\), \(w_1=100,g\) और \(\Delta T_f=0.186,K\) है, तो (M) क्या होगा?
If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=1,g\), \(w_1=100,g\), and \(\Delta T_f=0.186,K\), what is (M)?
#freezing point depression
#molar mass
#numerical
#kf
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? Hint Small clue
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(10,g,mol^{-1}\)
C \(1.86,g,mol^{-1}\)
D \(186,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लगाएं। / Use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times1\times1000}{0.186\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times1\times1000}{0.186\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(1000) का गुणक लगाना न भूलें। / Do not forget the factor (1000).
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यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=2,g\), \(w_1=100,g\) और \(\Delta T_b=0.104,K\) है, तो (M) क्या होगा?
If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=2,g\), \(w_1=100,g\), and \(\Delta T_b=0.104,K\), what is (M)?
#boiling point elevation
#molar mass
#numerical
#kb
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? Hint Small clue
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(520,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) लें। / Take \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक विधि में भी विलायक का द्रव्यमान ग्राम में हो तो (1000) प्रयोग करें। / In boiling point method also, use (1000) when solvent mass is in grams.
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यदि (0.3,g) विलेय (300,K) पर (0.1,L) विलयन में (0.246,atm) परासरण दाब देता है और \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), तो (M) लगभग कितना होगा?
If (0.3,g) solute gives osmotic pressure (0.246,atm) in (0.1,L) solution at (300,K), and \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate (M)?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical
#rt
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? Hint Small clue
A \(30,g,mol^{-1}\)
B \(300,g,mol^{-1}\)
C \(3,g,mol^{-1}\)
D \(246,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएं। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.3\times0.082\times300}{0.246\times0.1}=300,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.3\times0.082\times300}{0.246\times0.1}=300,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में आयतन लीटर और ताप केल्विन में रखें। / In osmotic pressure, keep volume in litres and temperature in kelvin.
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किस स्थिति में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान को सामान्य मोलर द्रव्यमान मानना सबसे सुरक्षित है?
In which case is it safest to treat observed molar mass as normal molar mass?
#normal molar mass
#nonelectrolyte
#van't hoff factor
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? Hint Small clue
A जब विलेय न वियोजित हो और न संघित हो / When solute neither dissociates nor associates
B जब विलेय पूरा वियोजित हो / When solute fully dissociates
C जब विलेय पूरा संघित हो / When solute fully associates
D जब विलयन रंगीन हो / When solution is coloured
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Correct Answer
A. जब विलेय न वियोजित हो और न संघित हो / When solute neither dissociates nor associates
Step 1
Concept
असामान्य मोलर द्रव्यमान वियोजन या संघ के कारण आता है। / Abnormal molar mass arises due to dissociation or association.
Step 2
Why this answer is correct
यदि दोनों नहीं होते, तो (i=1) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य के बराबर माना जा सकता है। / If neither occurs, (i=1) and observed molar mass can be treated as normal.
Step 3
Exam Tip
अविद्युत् और स्थिर विलेय सामान्य व्यवहार के लिए अच्छे उदाहरण हैं। / Nonelectrolytes that remain stable are good examples of normal behaviour.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण के संख्यात्मक प्रश्न में सबसे पहले क्या करना चाहिए?
What should be done first in a numerical question on molar mass determination?
#molar mass determination
#units
#numerical tips
#solutions
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? Hint Small clue
A दिए गए द्रव्यमान, ताप, आयतन और स्थिरांक की इकाइयां जांचनी चाहिए / Check units of given mass, temperature, volume, and constants
B सीधे विकल्प याद करने चाहिए / Memorise options directly
C सभी संख्याओं को जोड़ देना चाहिए / Add all numbers
D उत्तर को हमेशा दोगुना करना चाहिए / Always double the answer
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Correct Answer
A. दिए गए द्रव्यमान, ताप, आयतन और स्थिरांक की इकाइयां जांचनी चाहिए / Check units of given mass, temperature, volume, and constants
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान के प्रश्नों में इकाइयों की गलती सबसे सामान्य होती है। / Unit mistakes are very common in molar mass questions.
Step 2
Why this answer is correct
ग्राम, किलोग्राम, लीटर और केल्विन को सही करके ही सूत्र लगाना चाहिए। / Correct grams, kilograms, litres, and kelvin before applying the formula.
Step 3
Exam Tip
पहले इकाई जांचें, फिर गणना करें। / Check units first, then calculate.
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