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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 18

यदि (0.3,g) विलेय (300,K) पर (0.1,L) विलयन में (0.246,atm) परासरण दाब देता है और \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), तो (M) लगभग कितना होगा?

If (0.3,g) solute gives osmotic pressure (0.246,atm) in (0.1,L) solution at (300,K), and \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate (M)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(300,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{0.3\times0.082\times300}{0.246\times0.1}=300,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

In osmotic pressure, keep volume in litres and temperature in kelvin. चरण 1: \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएं। चरण 2: \(M=\frac{0.3\times0.082\times300}{0.246\times0.1}=300,g,mol^{-1}\)। चरण 3: परासरण दाब में आयतन लीटर और ताप केल्विन में रखें।

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यदि (0.3,g) विलेय (300,K) पर (0.1,L) विलयन में (0.246,atm) परासरण दाब देता है और \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), तो (M) लगभग कितना होगा? / If (0.3,g) solute gives osmotic pressure (0.246,atm) in (0.1,L) solution at (300,K), and \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate (M)?

Correct Answer: B. \(300,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएं। चरण 2: \(M=\frac{0.3\times0.082\times300}{0.246\times0.1}=300,g,mol^{-1}\)। चरण 3: परासरण दाब में आयतन लीटर और ताप केल्विन में रखें। / Step 1: Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\). Step 2: \(M=\frac{0.3\times0.082\times300}{0.246\times0.1}=300,g,mol^{-1}\). Step 3: In osmotic pressure, keep volume in litres and temperature in kelvin.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

In osmotic pressure, keep volume in litres and temperature in kelvin. चरण 1: \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएं। चरण 2: \(M=\frac{0.3\times0.082\times300}{0.246\times0.1}=300,g,mol^{-1}\)। चरण 3: परासरण दाब में आयतन लीटर और ताप केल्विन में रखें।