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A. विलेय कणों की प्रभावी संख्या/Effective number of solute particles
Step 1
Concept
Colligative properties depend on the number of dissolved particles.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of solute are connected with this number while finding molar mass.
Step 3
Exam Tip
In exams, do not connect colour or smell with colligative properties. चरण 1: अणुसंख्य गुण घुले कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 2: मोलर द्रव्यमान निकालने में विलेय के मोल इसी संख्या से जुड़े होते हैं। चरण 3: परीक्षा में रंग या गंध जैसे गुणों को अणुसंख्य गुणों से न जोड़ें।
A. विलयन और शुद्ध विलायक के हिमांक का अंतर/Difference between freezing points of solution and pure solvent
Step 1
Concept
Freezing point depression is the difference between the freezing point of pure solvent and solution.
Step 2
Why this answer is correct
This \(\Delta T_f\) helps calculate molality and then molar mass.
Step 3
Exam Tip
First find the temperature difference correctly. चरण 1: हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर है। चरण 2: इसी \(\Delta T_f\) से मोललता और फिर मोलर द्रव्यमान निकाला जाता है। चरण 3: पहले ताप का सही अंतर निकालना सबसे जरूरी है।
B. विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर/Difference between boiling points of solution and pure solvent
Step 1
Concept
Adding a non-volatile solute raises the boiling point.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b\) is the difference between the boiling point of solution and pure solvent.
Step 3
Exam Tip
Take elevation as a positive temperature difference. चरण 1: अवाष्पशील विलेय मिलाने से क्वथनांक बढ़ता है। चरण 2: \(\Delta T_b\) विलयन के क्वथनांक और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। चरण 3: उन्नयन को हमेशा धनात्मक अंतर के रूप में लें।
A. क्योंकि यह कमरे के ताप पर भी छोटी मात्रा में मापी जा सकती है/Because it can be measured at room temperature even for small amounts
Step 1
Concept
Solutions of high molar mass substances are usually very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
Osmotic pressure can still be measured for small concentrations.
Step 3
Exam Tip
Remember osmotic pressure method for polymers and large molecules. चरण 1: बड़े मोलर द्रव्यमान वाले पदार्थों के विलयन बहुत पतले बनाए जाते हैं। चरण 2: परासरण दाब छोटी सांद्रता पर भी मापने योग्य होता है। चरण 3: बहुलक जैसे पदार्थों के लिए परासरण दाब विधि याद रखें।
For the same mass, a higher molar mass gives fewer moles.
Step 3
Exam Tip
\(Remember the inverse relation between molar mass and moles. चरण 1: मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। चरण 2: मोलर द्रव्यमान अधिक होने पर समान द्रव्यमान के मोल कम होंगे। चरण 3: मोलर द्रव्यमान और मोलों का उल्टा संबंध याद रखें।
Be careful while rearranging multiplication and division. चरण 1: अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) होता है। चरण 2: इसलिए \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) मिलेगा। चरण 3: सूत्र बदलते समय गुणा और भाग को सावधानी से करें।
Boiling point elevation is directly proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
For a nonelectrolyte, the relation is \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 3
Exam Tip
\(K_b\) is a solvent constant, not a solute constant. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन मोललता के सीधे समानुपाती होता है। चरण 2: अविद्युत् विलेय के लिए संबंध \(\Delta T_b=K_bm\) है। चरण 3: \(K_b\) विलायक का स्थिरांक होता है, विलेय का नहीं।
This is the first simple step in molar mass calculations. चरण 1: मोल निकालने के लिए द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग दें। चरण 2: \(\frac{18}{180}=0.1,mol\)। चरण 3: मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यह पहला सरल कदम होता है।
\(Molality (=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{0.1}{1}=0.1,m\).
Step 3
Exam Tip
\(Always take solvent mass in kilograms. चरण 1: मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में}) है। चरण 2: \(\frac{0.1}{1}=0.1,m\)। चरण 3: विलायक का द्रव्यमान हमेशा किलोग्राम में लें।
In association, several molecules combine to form fewer particles.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer particles make the observed molar mass appear higher.
Step 3
Exam Tip
If observed molar mass is higher, think of association. चरण 1: संघ में कई अणु मिलकर कम कण बनाते हैं। चरण 2: कणों की संख्या कम दिखने से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। चरण 3: अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान दिखे तो संघ की संभावना सोचें।
In dissociation, one particle breaks into several particles.
Step 2
Why this answer is correct
More particles make the observed molar mass appear lower.
Step 3
Exam Tip
If observed molar mass is lower, remember dissociation. चरण 1: वियोजन में एक कण कई कणों में टूटता है। चरण 2: कणों की संख्या अधिक दिखने से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम आता है। चरण 3: कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान दिखे तो वियोजन को याद करें।
The van't Hoff factor helps explain abnormal molar mass.
Step 2
Why this answer is correct
\(The correct relation is (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 3
Exam Tip
(i>1) suggests dissociation and (i<1) suggests association. चरण 1: वान्ट हॉफ गुणक असामान्य मोलर द्रव्यमान को समझने में काम आता है। \(चरण 2: सही संबंध (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। \(चरण 3: (i>1) वियोजन और (i<1) संघ की ओर संकेत करता है\)।
\(The relation is (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
For (i=2), the observed molar mass becomes half.
Step 3
Exam Tip
\(The larger the (i), the smaller the observed molar mass appears. चरण 1: संबंध (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) है। चरण 2: (i=2) रखने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान आधा होगा। चरण 3: (i) जितना अधिक होगा, प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान उतना कम दिखेगा।
\(When (i=0.5), the observed value becomes (2M_{\)normal}).
Step 3
Exam Tip
\(If (i<1), observed molar mass becomes higher. चरण 1: (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) लगाएं। \(चरण 2: (i=0.5) होने पर प्रेक्षित मान (2M_{\)normal}) होगा। \(चरण 3: (i<1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है\)।
A. हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालना/Determining molar mass from freezing point depression
Step 1
Concept
In the Rast method, freezing point depression of a suitable solvent is observed.
Step 2
Why this answer is correct
It can be used to calculate molar mass of the solute.
Step 3
Exam Tip
Remember this method with freezing point depression. चरण 1: रास्ट विधि में उपयुक्त विलायक का हिमांक अवनमन देखा जाता है। चरण 2: इससे विलेय का मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। चरण 3: इस विधि को हिमांक अवनमन से जोड़कर याद रखें।
A. माप में त्रुटि अधिक हो सकती है/Measurement error may be large
Step 1
Concept
A very small temperature difference is difficult to measure accurately.
Step 2
Why this answer is correct
Even a small error can affect the final molar mass.
Step 3
Exam Tip
For small \(\Delta T_f\), remember the need for careful measurement. चरण 1: बहुत छोटा ताप अंतर सटीकता से मापना कठिन होता है। चरण 2: छोटी माप में थोड़ी गलती भी अंतिम मोलर द्रव्यमान को प्रभावित कर सकती है। चरण 3: छोटे \(\Delta T_f\) वाले प्रश्नों में सावधानी और सटीक माप को याद रखें।
Freezing point depression follows \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
So molality is found from \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 3
Exam Tip
After molality, moles and molar mass can be calculated. चरण 1: हिमांक अवनमन का संबंध \(\Delta T_f=K_fm\) है। चरण 2: इसलिए \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) से मोललता मिलती है। चरण 3: मोललता मिलने के बाद विलेय के मोल और मोलर द्रव्यमान निकाले जाते हैं।
In such questions, start directly from the formula. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) होता है। चरण 2: इसे बदलने पर \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\) मिलता है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में सीधे सूत्र से शुरुआत करें।
In common formulas, \(w_1\) represents the mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Here (100,g) is the mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
Interchanging \(w_1\) and \(w_2\) can give a wrong answer. चरण 1: सामान्य सूत्रों में \(w_1\) विलायक के द्रव्यमान को दर्शाता है। चरण 2: यहां (100,g) विलायक का द्रव्यमान है। चरण 3: \(w_1\) और \(w_2\) को उलटने से उत्तर गलत हो सकता है।
Identify solute and solvent separately while reading the question. चरण 1: \(w_2\) सामान्यतः विलेय के द्रव्यमान को दर्शाता है। चरण 2: इस उदाहरण में (2,g) विलेय का द्रव्यमान है। चरण 3: प्रश्न पढ़ते समय विलेय और विलायक को अलग-अलग पहचानें।
When masses are in grams, \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
Step 3
Exam Tip
The factor (1000) appears because solvent mass is converted from grams to kilograms. चरण 1: पहले \(\Delta T_f=K_fm\) से संबंध बनता है। चरण 2: ग्राम में द्रव्यमान होने पर \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) मिलता है। चरण 3: (1000) इसलिए आता है क्योंकि विलायक का द्रव्यमान ग्राम से किलोग्राम में बदलना होता है।
In boiling point elevation, use \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
For masses in grams, \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) is correct.
Step 3
Exam Tip
Remember \(w_1\) for solvent and \(w_2\) for solute. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन में \(\Delta T_b=K_bm\) प्रयोग करते हैं। चरण 2: ग्राम में द्रव्यमान के लिए \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) सही है। चरण 3: \(w_1\) विलायक और \(w_2\) विलेय याद रखें।
Osmotic pressure is related to moles of solute in solution.
Step 2
Why this answer is correct
The relation \(\pi V=\frac{w}{M}RT\) can be used to find (M).
Step 3
Exam Tip
Keep pressure and volume units consistent. चरण 1: परासरण दाब विलयन में विलेय के मोलों से जुड़ा होता है। चरण 2: संबंध \(\pi V=\frac{w}{M}RT\) से (M) निकाला जा सकता है। चरण 3: आयतन और दाब की इकाइयों को सही रखना जरूरी है।
Rearranging for (M) gives \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 3
Exam Tip
Always use (T) as absolute temperature. चरण 1: \(\pi V=\frac{w}{M}RT\) से शुरुआत करें। चरण 2: (M) को अलग करने पर \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) मिलता है। चरण 3: सूत्र में (T) हमेशा परम ताप में रखें।
A. क्योंकि गैस स्थिरांक वाले संबंध में परम ताप चाहिए/Because absolute temperature is required in gas constant relations
Step 1
Concept
Osmotic pressure follows a relation like \(\pi V=nRT\).
Step 2
Why this answer is correct
In this relation, (T) must be in absolute temperature.
Step 3
Exam Tip
Convert \(^{\circ}C\) to (K) by adding (273). चरण 1: परासरण दाब का संबंध \(\pi V=nRT\) जैसा होता है। चरण 2: इस संबंध में (T) परम ताप में लिया जाता है। चरण 3: \(^{\circ}C\) को (K) में बदलने के लिए (273) जोड़ें।
Do not forget this conversion in osmotic pressure numerical problems. चरण 1: केल्विन ताप निकालने के लिए सेल्सियस ताप में (273) जोड़ते हैं। चरण 2: (27+273=300,K)। चरण 3: परासरण दाब के संख्यात्मक प्रश्नों में ताप बदलना न भूलें।
\(The relation is (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{60}{120}=0.5\).
Step 3
Exam Tip
\(If (i<1), association is possible. चरण 1: संबंध (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। चरण 2: \(i=\frac{60}{120}=0.5\)। \(चरण 3: (i<1) होने पर संघ की संभावना होती है\)।
Normal colligative behaviour means the solute neither dissociates nor associates.
Step 2
Why this answer is correct
Glucose generally behaves as a nonelectrolyte.
Step 3
Exam Tip
Remember dissociation in salts and association in some acids. चरण 1: सामान्य अणुसंख्य व्यवहार में विलेय न वियोजित होता है न संघित। चरण 2: ग्लूकोज सामान्यतः अविद्युत् विलेय की तरह व्यवहार करता है। चरण 3: लवणों में वियोजन और कुछ अम्लों में संघ का ध्यान रखें।
A. क्योंकि यह आयनों में वियोजित होता है/Because it dissociates into ions
Step 1
Concept
(NaCl) can give (Na^+) and (Cl^-) ions in solution.
Step 2
Why this answer is correct
This increases the number of particles and lowers the observed molar mass.
Step 3
Exam Tip
Always check dissociation for electrolytes. चरण 1: (NaCl) विलयन में (Na^+) और (Cl^-) आयन दे सकता है। चरण 2: इससे कणों की संख्या बढ़ती है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। चरण 3: विद्युत् अपघट्यों में वियोजन को जरूर देखें।
A. क्योंकि अणु संघ बना सकते हैं/Because molecules may associate
Step 1
Concept
In a solvent like benzene, some acid molecules may join together.
Step 2
Why this answer is correct
Association reduces effective particles and increases observed molar mass.
Step 3
Exam Tip
Connect association with (i<1). चरण 1: बेंजीन जैसे विलायक में कुछ अम्लों के अणु आपस में जुड़ सकते हैं। चरण 2: संघ से प्रभावी कणों की संख्या कम होती है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। चरण 3: संघ को (i<1) से जोड़कर याद रखें।
Molality is (0.1,m), so moles of solute \(=0.1\times0.1=0.01,mol\).
Step 3
Exam Tip
Molar mass \(=\frac{1}{0.01}=100,g,mol^{-1}\). चरण 1: (100,g) विलायक (0.1,kg) है। चरण 2: मोललता (0.1,m) है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.1=0.01,mol\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(\frac{1}{0.01}=100,g,mol^{-1}\) होगा।
\(If moles are given, divide mass by moles directly. चरण 1: मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। चरण 2: \(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। चरण 3: मोल दिए हों तो सीधा भाग देकर उत्तर निकालें।
Handle decimals carefully because one place can change the answer ten times. चरण 1: \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) लगाएं। चरण 2: \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.10,m\)। चरण 3: दशमलव को ध्यान से रखें, वरना उत्तर दस गुना बदल सकता है।
In boiling point elevation, first finding molality is convenient. चरण 1: \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\) का उपयोग करें। चरण 2: \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10,m\)। चरण 3: क्वथनांक उन्नयन में भी पहले मोललता निकालना आसान रहता है।
\(For small decimals, divide carefully. चरण 1: मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। चरण 2: \(\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\)। चरण 3: छोटे दशमलव वाले प्रश्नों में भाग को धीरे-धीरे करें।
\(K_f\) is the freezing point depression constant.
Step 2
Why this answer is correct
It depends on the nature of the solvent, not the solute.
Step 3
Exam Tip
Always treat \(K_f\) and \(K_b\) as solvent constants. चरण 1: \(K_f\) हिमांक अवनमन स्थिरांक है। चरण 2: यह विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है, विलेय की प्रकृति पर नहीं। चरण 3: \(K_f\) और \(K_b\) को हमेशा विलायक के स्थिरांक मानें।
Different solvents can have different \(K_b\) values. चरण 1: \(K_b\) क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक है। चरण 2: यह चुने गए विलायक पर निर्भर करता है। चरण 3: अलग-अलग विलायकों के \(K_b\) अलग हो सकते हैं।
In molality, the denominator is mass of solvent in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
So grams must be converted into kilograms.
Step 3
Exam Tip
Remember (1000,g=1,kg). चरण 1: मोललता में हर हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होता है। चरण 2: इसलिए ग्राम को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। चरण 3: (1000,g=1,kg) याद रखें।
The same relation is used in osmotic pressure formulas. चरण 1: मोल किसी पदार्थ की मात्रा को दर्शाते हैं। चरण 2: मोल \(n=\frac{w}{M}\) से निकाले जाते हैं। चरण 3: यही संबंध परासरण दाब वाले सूत्र में भी प्रयोग होता है।
In osmotic pressure, keep volume consistent with the unit of (R). चरण 1: (1000,mL=1,L) होता है। चरण 2: इसलिए (100,mL=0.10,L) होगा। चरण 3: परासरण दाब में (R) की इकाई के अनुसार आयतन की इकाई सही रखें।
A. उनका परासरण दाब समान है/Their osmotic pressure is equal
Step 1
Concept
Isotonic solutions have equal osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
There is no net solvent flow between them through a semipermeable membrane.
Step 3
Exam Tip
Connect the word isotonic with osmotic pressure. चरण 1: समपरासरी विलयन वे होते हैं जिनका परासरण दाब समान होता है। चरण 2: ऐसे विलयनों के बीच अर्धपारगम्य झिल्ली से विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। चरण 3: समपरासरी शब्द को परासरण दाब से जोड़कर याद रखें।
Osmotic pressure can be measured at room temperature.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, it is considered a sensitive and useful method.
Step 3
Exam Tip
Remember osmotic pressure method especially for large molecules. चरण 1: परासरण दाब को कमरे के ताप पर मापना संभव है। चरण 2: इसलिए यह संवेदनशील और उपयोगी विधि मानी जाती है। चरण 3: बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि खास तौर पर याद रखें।
A non-volatile solute lowers the vapour pressure of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Raoult's law connects this lowering with mole fraction.
Step 3
Exam Tip
Use Raoult's law as the base for vapour pressure questions. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। चरण 2: राउल्ट नियम इस अवनमन को मोल अंश से जोड़ता है। चरण 3: वाष्प दाब वाले प्रश्नों में राउल्ट नियम को आधार बनाएं।
For a dilute solution, relative lowering of vapour pressure is taken equal to mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction helps in calculating molar mass. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए राउल्ट नियम लागू होता है। चरण 2: पतले विलयन में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर माना जाता है। चरण 3: यहां मोल अंश का विचार मोलर द्रव्यमान निकालने में मदद करता है।
Do not forget the factor (1000). चरण 1: सूत्र \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लगाएं। चरण 2: \(M=\frac{1.86\times1\times1000}{0.186\times100}=100,g,mol^{-1}\)। चरण 3: (1000) का गुणक लगाना न भूलें।
In boiling point method also, use (1000) when solvent mass is in grams. चरण 1: सूत्र \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) लें। चरण 2: \(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\)। चरण 3: क्वथनांक विधि में भी विलायक का द्रव्यमान ग्राम में हो तो (1000) प्रयोग करें।
In osmotic pressure, keep volume in litres and temperature in kelvin. चरण 1: \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएं। चरण 2: \(M=\frac{0.3\times0.082\times300}{0.246\times0.1}=300,g,mol^{-1}\)। चरण 3: परासरण दाब में आयतन लीटर और ताप केल्विन में रखें।
A. जब विलेय न वियोजित हो और न संघित हो/When solute neither dissociates nor associates
Step 1
Concept
Abnormal molar mass arises due to dissociation or association.
Step 2
Why this answer is correct
If neither occurs, (i=1) and observed molar mass can be treated as normal.
Step 3
Exam Tip
Nonelectrolytes that remain stable are good examples of normal behaviour. चरण 1: असामान्य मोलर द्रव्यमान वियोजन या संघ के कारण आता है। चरण 2: यदि दोनों नहीं होते, तो (i=1) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य के बराबर माना जा सकता है। चरण 3: अविद्युत् और स्थिर विलेय सामान्य व्यवहार के लिए अच्छे उदाहरण हैं।
A. दिए गए द्रव्यमान, ताप, आयतन और स्थिरांक की इकाइयां जांचनी चाहिए/Check units of given mass, temperature, volume, and constants
Step 1
Concept
Unit mistakes are very common in molar mass questions.
Step 2
Why this answer is correct
Correct grams, kilograms, litres, and kelvin before applying the formula.
Step 3
Exam Tip
Check units first, then calculate. चरण 1: मोलर द्रव्यमान के प्रश्नों में इकाइयों की गलती सबसे सामान्य होती है। चरण 2: ग्राम, किलोग्राम, लीटर और केल्विन को सही करके ही सूत्र लगाना चाहिए। चरण 3: पहले इकाई जांचें, फिर गणना करें।
