एक छात्र ने (250,g) विलायक को (250,kg) मान लिया। हिमांक विधि में निकला मोलर द्रव्यमान सही मान की तुलना में कैसा होगा?
A student mistakenly takes (250,g) solvent as (250,kg). In the freezing point method, how will the calculated molar mass compare with the correct value?
#error analysis
#unit conversion
#freezing point method
A (1000) गुना अधिक / (1000) times larger
B (1000) गुना कम / (1000) times smaller
C बराबर / Equal
D (250) गुना अधिक / (250) times larger
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (1000) गुना कम / (1000) times smaller
Step 1
Concept
(250,g) का सही मान (0.25,kg) है, लेकिन (250,kg) लेना (1000) गुना अधिक है। / (250,g) should be (0.25,kg), but (250,kg) is (1000) times larger.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता से मोल निकालते समय विलायक के किलोग्राम द्रव्यमान से गुणा होता है, इसलिए मोल (1000) गुना अधिक निकलेंगे। / Moles are obtained by multiplying molality by kg of solvent, so calculated moles become (1000) times larger.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान को मोल से भाग देने पर मिलता है, इसलिए वह (1000) गुना कम निकलेगा। / Molar mass is mass divided by moles, so it becomes (1000) times smaller.
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एक विद्यार्थी ने (200,g) विलायक को गलती से (200,kg) मान लिया। उसके निकाले मोलर द्रव्यमान पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
A student mistakenly takes (200,g) solvent as (200,kg). What will happen to the calculated molar mass?
#unit conversion
#error analysis
#molar mass
A वह (1000) गुना कम हो जाएगा / It will become (1000) times smaller
B वह (1000) गुना अधिक हो जाएगा / It will become (1000) times larger
C वह अपरिवर्तित रहेगा / It will remain unchanged
D वह शून्य हो जाएगा / It will become zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. वह (1000) गुना अधिक हो जाएगा / It will become (1000) times larger
Step 1
Concept
(200,g) का सही मान (0.2,kg) है। / The correct value of (200,g) is (0.2,kg).
Step 2
Why this answer is correct
(200,kg) लेने से विलायक का द्रव्यमान (1000) गुना अधिक मान लिया गया, इसलिए मोल भी (1000) गुना अधिक निकलेंगे। / Taking (200,kg) makes the solvent mass (1000) times larger, so calculated moles become (1000) times larger.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान को मोल से भाग देने पर मिलता है, इसलिए वह (1000) गुना कम नहीं बल्कि (1000) गुना कम? सही जाँच में मोल बढ़ने से मोलर द्रव्यमान (1000) गुना कम होगा। / Since molar mass is mass divided by moles, the calculated molar mass becomes (1000) times smaller.
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परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान निकालते समय \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लिया गया है। यदि आयतन (500,mL) है, तो किस रूप में आयतन रखना चाहिए?
While determining molar mass from osmotic pressure \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) is used. If volume is (500,mL), in what form should volume be used?
#unit conversion
#osmotic pressure
#molar mass
A (500,L)
B (50,L)
C (0.5,L)
D (0.05,L)
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Correct Answer
C. (0.5,L)
Step 1
Concept
यहाँ (R) की इकाई लीटर और वायुमंडल में है। / Here (R) is in litre and atmosphere units.
Step 2
Why this answer is correct
\(500,mL=\frac{500}{1000}=0.5,L\) होगा। / \(500,mL=\frac{500}{1000}=0.5,L\).
Step 3
Exam Tip
इकाई न मिलाने पर सही सूत्र भी गलत उत्तर देगा। / Without unit matching, even the correct formula gives a wrong answer.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में कौन-सी गलती उत्तर को बहुत अधिक बदल सकती है?
Which mistake can greatly change the answer in molar mass determination?
#unit conversion
#molality
#molar mass determination
#exam tip
A विलायक के ग्राम को किलोग्राम में न बदलना / Not converting solvent grams into kilograms
B विलेय का नाम धीरे पढ़ना / Reading solute name slowly
C विलयन को साफ पात्र में रखना / Keeping solution in a clean container
D उत्तर को इकाई के साथ लिखना / Writing answer with unit
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक के ग्राम को किलोग्राम में न बदलना / Not converting solvent grams into kilograms
Step 1
Concept
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होना चाहिए। / In molality, solvent mass must be in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
यदि ग्राम को सीधे रख दिया जाए तो गणना (1000) गुना तक प्रभावित हो सकती है। / If grams are used directly, the calculation can change by a factor of (1000).
Step 3
Exam Tip
हर संख्यात्मक प्रश्न में इकाई जांच को पहला कदम बनाएं। / Make unit checking the first step in every numerical problem.
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किसी अज्ञात विलेय के (0.25) ग्राम को (100,mL) विलयन में घोलने पर (300,K) पर परासरण दाब (0.205,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
An unknown solute of mass (0.25) g is dissolved to make (100,mL) solution. At (300,K), its osmotic pressure is (0.205,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical
#unit conversion
A \(150,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(250,g,mol^{-1}\)
D \(300,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
D. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(100,mL=0.1,L) बदलें। / Convert (100,mL=0.1,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.205\times0.1}\approx300,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.205\times0.1}\approx300,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में छोटी संख्याओं के साथ इकाइयों की जांच पहले करें। / In osmotic pressure method, check units first when small numbers are used.
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यदि किसी पदार्थ का (0.01,mol) (100,mL) विलयन में है, तो उसकी मोलरता क्या होगी?
If (0.01,mol) of a substance is present in (100,mL) solution, what is its molarity?
#molarity
#osmotic pressure
#molar mass determination
#unit conversion
A (0.01,M)
B (0.05,M)
C (0.10,M)
D (1.00,M)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.10,M)
Step 1
Concept
(100,mL=0.1,L) होता है। / (100,mL=0.1,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता \(=\frac{0.01}{0.1}=0.10,M\)। / Molarity \(=\frac{0.01}{0.1}=0.10,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में आयतन को लीटर में बदलना जरूरी है। / In osmotic pressure method, volume must be converted into litres.
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परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय आयतन (250,mL) दिया हो, तो सूत्र में किस रूप में रखना बेहतर है?
While calculating molar mass by osmotic pressure method, if volume is given as (250,mL), in what form is it better to use in the formula?
#unit conversion
#osmotic pressure
#volume
A (0.25,L)
B (250,L)
C (25,L)
D (2.5,L)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (0.25,L)
Step 1
Concept
(1000,mL=1,L) होता है। / (1000,mL=1,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(250,mL=\frac{250}{1000}=0.25,L\) होगा। / \(250,mL=\frac{250}{1000}=0.25,L\).
Step 3
Exam Tip
(R) की लीटर वाली इकाई के साथ आयतन भी लीटर में रखें। / With litre-based (R), keep volume in litres.
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क्वथनांक उन्नयन विधि में विलायक का (100,g) द्रव्यमान किस मान के रूप में उपयोग होगा?
In boiling point elevation method, how will (100,g) mass of solvent be used?
#unit conversion
#boiling point elevation
#molality
A (0.1,kg)
B (1,kg)
C (10,kg)
D (100,kg)
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Correct Answer
A. (0.1,kg)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन में मोललता लगती है। / Boiling point elevation uses molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में चाहिए। / Molality needs solvent mass in kilograms.
Step 3
Exam Tip
\(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\)। / \(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\).
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यदि विलायक का द्रव्यमान ग्राम में दिया हो, तो मोललता निकालने से पहले उसे किस इकाई में बदलना चाहिए?
If the mass of solvent is given in grams, into which unit should it be converted before finding molality?
#molality
#unit conversion
#molar mass
#solutions
A किलोग्राम / Kilogram
B मिलीलीटर / Millilitre
C सेंटीमीटर / Centimetre
D पास्कल / Pascal
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Correct Answer
A. किलोग्राम / Kilogram
Step 1
Concept
मोललता में हर हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होता है। / In molality, the denominator is mass of solvent in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए ग्राम को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / So grams must be converted into kilograms.
Step 3
Exam Tip
(1000,g=1,kg) याद रखें। / Remember (1000,g=1,kg).
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यदि (5,g) विलेय (250,g) विलायक में घुला है, तो विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में कितना होगा?
If (5,g) solute is dissolved in (250,g) solvent, what is the mass of solvent in kilograms?
#unit conversion
#molality
#solvent mass
A (0.25,kg)
B (2.5,kg)
C (25,kg)
D (250,kg)
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Correct Answer
A. (0.25,kg)
Step 1
Concept
(1000,g=1,kg) होता है। / (1000,g=1,kg).
Step 2
Why this answer is correct
\(250,g=\frac{250}{1000}=0.25,kg\) होगा। / \(250,g=\frac{250}{1000}=0.25,kg\).
Step 3
Exam Tip
मोललता निकालने से पहले ग्राम को किलोग्राम में बदलें। / Convert grams to kilograms before finding molality.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में (1000) का गुणक क्यों आता है?
Why does the factor (1000) appear in molar mass determination formulas using molality?
#molality
#unit conversion
#molar mass formula
A क्योंकि विलायक का द्रव्यमान ग्राम से किलोग्राम में बदलना होता है / Because mass of solvent is converted from grams to kilograms
B क्योंकि ताप को दोगुना करना होता है / Because temperature must be doubled
C क्योंकि दाब को शून्य करना होता है / Because pressure must be made zero
D क्योंकि विलेय हमेशा (1000,g) होता है / Because solute is always (1000,g)
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Correct Answer
A. क्योंकि विलायक का द्रव्यमान ग्राम से किलोग्राम में बदलना होता है / Because mass of solvent is converted from grams to kilograms
Step 1
Concept
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में चाहिए। / Molality needs mass of solvent in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
प्रयोग में द्रव्यमान अक्सर ग्राम में दिया जाता है। / In experiments, mass is often given in grams.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ग्राम से किलोग्राम परिवर्तन के कारण (1000) आता है। / Therefore the factor (1000) appears due to gram to kilogram conversion.
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हिमांक अवनमन विधि में यदि विलायक का द्रव्यमान (100,g) है, तो किलोग्राम में उसका मान क्या होगा?
In freezing point depression method, if the mass of solvent is (100,g), what is it in kilograms?
#unit conversion
#molality
#solvent mass
A (0.01,kg)
B (0.1,kg)
C (1,kg)
D (10,kg)
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Correct Answer
B. (0.1,kg)
Step 1
Concept
(1000,g=1,kg) होता है। / (1000,g=1,kg).
Step 2
Why this answer is correct
\(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\)। / \(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\).
Step 3
Exam Tip
मोललता की गणना से पहले ग्राम को किलोग्राम में बदलें। / Convert grams to kilograms before calculating molality.
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यदि (0.2) मोल विलेय (500) ग्राम विलायक में घोला जाए, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.2) mole of solute is dissolved in (500) g of solvent, what will be the molality?
#molality
#unit conversion
#numerical
A (0.1)
B (0.2)
C (0.4)
D (2.5)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
(500) ग्राम विलायक (0.5) किलोग्राम होता है। / (500) g of solvent is (0.5) kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\) होगी। / Molality \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\).
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert grams into kilograms.
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यदि (0.2) मोल विलेय (500) ग्राम विलायक में घोला गया है, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.2) mole solute is dissolved in (500) gram solvent, what is the molality?
#molality
#unit conversion
#medium numerical
A \(0.1\)
B \(0.2\)
C \(0.4\)
D \(2.5\)
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Correct Answer
C. \(0.4\)
Step 1
Concept
(500) ग्राम = (0.5) किलोग्राम। / (500) gram equals (0.5) kilogram.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\)। / Molality \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\).
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert gram into kilogram.
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एक छात्र ने मोलरता निकालते समय पाँच सौ मिलीलीटर को पाँच सौ लीटर मान लिया। उसके उत्तर पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
A student takes 500 mL as 500 L while calculating molarity. What will happen to the answer?
#solutions
#molarity
#unit conversion
#error analysis
A उत्तर बहुत अधिक हो जाएगा / The answer will become much larger
B उत्तर बहुत कम हो जाएगा / The answer will become much smaller
C उत्तर सही ही रहेगा / The answer will still be correct
D मोलरता इकाई रहित हो जाएगी / Molarity will become unitless
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. उत्तर बहुत कम हो जाएगा / The answer will become much smaller
Step 1
Concept
पाँच सौ मिलीलीटर वास्तव में शून्य दशमलव पाँच लीटर होता है। / 500 mL is actually 0.5 L.
Step 2
Why this answer is correct
यदि हर में पाँच सौ लीटर रख दिया जाए, तो मोलरता बहुत छोटी निकल जाएगी। / If 500 L is placed in the denominator, molarity becomes much smaller.
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर से लीटर में परिवर्तन सबसे सामान्य परीक्षा गलती है। / Conversion from mL to L is a very common exam mistake.
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0.5 मोल विलेय को 500 मिलीलीटर विलयन में घोलने पर मोलरता कितनी होगी?
What is the molarity when 0.5 mole solute is dissolved in 500 mL solution?
#solutions
#molarity
#unit conversion
A 1 मोलर / 1 M
B 0.5 मोलर / 0.5 M
C 2 मोलर / 2 M
D 0.25 मोलर / 0.25 M
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1 मोलर / 1 M
Step 1
Concept
500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। / 500 mL = 0.5 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता = 0.5/0.5 = 1 मोलर। / Molarity = 0.5/0.5 = 1 M.
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर को लीटर में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert mL into litres.
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0.1 मोल विलेय को 100 मिलीलीटर विलयन में रखा गया। मोलरता कितनी है?
0.1 mole solute is present in 100 mL solution. What is the molarity?
#molarity
#numerical
#unit-conversion
A 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mole per litre
B 0.1 मोल प्रति लीटर / 0.1 mole per litre
C 0.01 मोल प्रति लीटर / 0.01 mole per litre
D 10 मोल प्रति लीटर / 10 mole per litre
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mole per litre
Step 1
Concept
100 मिलीलीटर = 0.1 लीटर। / 100 mL = 0.1 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता = 0.1/0.1 = 1.0। / Molarity = 0.1/0.1 = 1.0.
Step 3
Exam Tip
छोटे आयतन को लीटर में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert small volumes into litres.
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0.25 मोल विलेय 250 ग्राम विलायक में घोला गया। मोललता कितनी होगी?
0.25 mole solute is dissolved in 250 g solvent. What is the molality?
#molality
#numerical
#unit-conversion
A 1.0 मोल प्रति किलोग्राम / 1.0 mole per kilogram
B 0.25 मोल प्रति किलोग्राम / 0.25 mole per kilogram
C 0.5 मोल प्रति किलोग्राम / 0.5 mole per kilogram
D 2.5 मोल प्रति किलोग्राम / 2.5 mole per kilogram
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1.0 मोल प्रति किलोग्राम / 1.0 mole per kilogram
Step 1
Concept
250 ग्राम = 0.25 किलोग्राम। / 250 g = 0.25 kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता = 0.25/0.25 = 1.0 मोल प्रति किलोग्राम। / Molality = 0.25/0.25 = 1.0 mole per kilogram.
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलें। / Convert grams into kilograms.
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सोडियम क्लोराइड का 0.1 मोल 500 मिलीलीटर विलयन में है। मोलरता कितनी होगी?
0.1 mole sodium chloride is present in 500 mL solution. What is the molarity?
#molarity
#numerical
#unit-conversion
A 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mole per litre
B 0.1 मोल प्रति लीटर / 0.1 mole per litre
C 0.05 मोल प्रति लीटर / 0.05 mole per litre
D 2.0 मोल प्रति लीटर / 2.0 mole per litre
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mole per litre
Step 1
Concept
500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। / 500 mL = 0.5 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता = 0.1/0.5 = 0.2 मोल प्रति लीटर। / Molarity = 0.1/0.5 = 0.2 mole per litre.
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर को लीटर में बदलना जरूरी है। / Convert millilitres into litres before calculating molarity.
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