परासरण दाब विधि में (2.0,g) विलेय को (250,mL) विलयन में घोला गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.984,atm) है और \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In osmotic pressure method (2.0,g) solute is dissolved to make (250,mL) solution. At (300,K) the osmotic pressure is (0.984,atm) and \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\). What is the molar mass of the solute?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical
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A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ और (250,mL=0.250,L) करें। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) and convert (250,mL=0.250,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{2.0\times0.082\times300}{0.984\times0.250}=200,g,mol^{-1}\) मिलता है। / \(M=\frac{2.0\times0.082\times300}{0.984\times0.250}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब के प्रश्न में आयतन की इकाई बदलना सबसे पहले करें। / In osmotic pressure problems convert volume first.
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हिमांक अवनमन विधि में (1.5,g) विलेय (50,g) विलायक में घुला है। \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.60,K\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
In freezing point depression method (1.5,g) solute is dissolved in (50,g) solvent. \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.60,K\). What is the molar mass of the solute?
#freezing point depression
#molar mass
#Kf
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A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लिखें। / Write \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{2.0\times1.5\times1000}{0.60\times50}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{2.0\times1.5\times1000}{0.60\times50}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(w_A\) विलायक और \(w_B\) विलेय का द्रव्यमान है, इन्हें न बदलें। / \(w_A\) is solvent mass and \(w_B\) is solute mass, do not interchange them.
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क्वथनांक उन्नयन प्रयोग में (3.0,g) विलेय (75,g) विलायक में घुला है। \(K_b=0.75,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_b=0.30,K\) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In a boiling point elevation experiment (3.0,g) solute is dissolved in (75,g) solvent. \(K_b=0.75,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_b=0.30,K\). What will be the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#numerical
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A \(75,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(125,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन के लिए \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) उपयोग करें। / For boiling point elevation use \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{0.75\times3.0\times1000}{0.30\times75}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{0.75\times3.0\times1000}{0.30\times75}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
तापांतर छोटा हो तो गणना में दशमलव सावधानी से रखें। / Keep decimals carefully when temperature rise is small.
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एक पदार्थ का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक अवनमन से \(60,g,mol^{-1}\) मिलता है। यदि वह दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
A substance has normal molar mass \(120,g,mol^{-1}\), but freezing point depression gives \(60,g,mol^{-1}\). If it dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?
#abnormal molar mass
#degree of dissociation
#van t hoff factor
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A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
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Step 1
Concept
\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}=\frac{120}{60}=2) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass\(}=\frac{120}{60}=2).\)
Step 2
Why this answer is correct
दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=1\) है। / For two ions \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=1\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=1\) का अर्थ (100%) वियोजन है। / \(\alpha=1\) means (100%) dissociation.
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एक कार्बनिक अम्ल का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, पर कार्बनिक विलायक में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) मिलता है। यदि वह द्विमर बनाता है, तो संघटन की मात्रा कितनी है?
An organic acid has normal molar mass \(60,g,mol^{-1}\), but in an organic solvent its observed molar mass is \(120,g,mol^{-1}\). If it forms dimers, what is the degree of association?
#association
#dimerisation
#abnormal molar mass
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A (50%)
B (75%)
C (100%)
D (25%)
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Step 1
Concept
\(i=\frac{60}{120}=0.5\) है। / \(i=\frac{60}{120}=0.5\).
Step 2
Why this answer is correct
द्विमरीकरण में \(i=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(0.5=1-\frac{\alpha}{2}\) होगा। / For dimerisation \(i=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(0.5=1-\frac{\alpha}{2}\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=1\), इसलिए संघटन पूर्ण है। / \(\alpha=1\), so association is complete.
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यदि किसी \(AB_2\) विद्युत अपघट्य का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(75,g,mol^{-1}\) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है?
If an \(AB_2\) electrolyte has normal molar mass \(150,g,mol^{-1}\) and observed molar mass \(75,g,mol^{-1}\), what is its degree of dissociation?
#AB2 electrolyte
#degree of dissociation
#molar mass
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A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
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Step 1
Concept
\(i=\frac{150}{75}=2\) है। / \(i=\frac{150}{75}=2\).
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_2\) तीन आयन देता है, इसलिए \(i=1+2\alpha\) होगा। / \(AB_2\) gives three ions, so \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(2=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.5\) यानी (50%) है। / \(2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.5\) or (50%).
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परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान निकालते समय \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लिया गया है। यदि आयतन (500,mL) है, तो किस रूप में आयतन रखना चाहिए?
While determining molar mass from osmotic pressure \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) is used. If volume is (500,mL), in what form should volume be used?
#unit conversion
#osmotic pressure
#molar mass
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A (500,L)
B (50,L)
C (0.5,L)
D (0.05,L)
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Correct Answer
C. (0.5,L)
Step 1
Concept
यहाँ (R) की इकाई लीटर और वायुमंडल में है। / Here (R) is in litre and atmosphere units.
Step 2
Why this answer is correct
\(500,mL=\frac{500}{1000}=0.5,L\) होगा। / \(500,mL=\frac{500}{1000}=0.5,L\).
Step 3
Exam Tip
इकाई न मिलाने पर सही सूत्र भी गलत उत्तर देगा। / Without unit matching, even the correct formula gives a wrong answer.
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किसी अज्ञात विलेय के (5,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (5,g) of an unknown solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). For water \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass of the solute?
#freezing point depression
#water
#Kf
#molar mass
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A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। / Apply \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{1.86\times5\times1000}{0.186\times500}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{1.86\times5\times1000}{0.186\times500}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
जल का \(K_f\) याद होने पर भी दिए गए मान से ही गणना करें। / Even if you remember \(K_f\) of water, use the value given in the question.
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किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) और वांट हॉफ गुणक (1.5) है। उसका सामान्य मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A solute has observed molar mass \(80,g,mol^{-1}\) and van't Hoff factor (1.5). What is its normal molar mass?
#van t hoff factor
#normal molar mass
#observed molar mass
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A \(53.3,g,mol^{-1}\)
B \(80,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(संबंध (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ The relation is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
सामान्य मोलर द्रव्यमान \(=i\times\) प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=1.5\times80=120\) है। / Normal molar mass \(=i\times\) observed molar mass \(=1.5\times80=120\).
Step 3
Exam Tip
अनुपात उल्टा न लिखें। / Do not invert the ratio.
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यदि मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(K_b\) सही है पर \(\Delta T_b\) को वास्तविक से (20%) अधिक मापा गया, तो निकला मोलर द्रव्यमान कैसा होगा?
If \(K_b\) is correct but \(\Delta T_b\) is measured (20%) higher than actual in molar mass determination, how will the calculated molar mass be?
#error analysis
#boiling point elevation
#molar mass
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A वास्तविक का \(\frac{5}{6}\) / \(\frac{5}{6}\) of actual
B वास्तविक का \(\frac{6}{5}\) / \(\frac{6}{5}\) of actual
C वास्तविक के बराबर / Equal to actual
D वास्तविक का दोगुना / Double of actual
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Correct Answer
A. वास्तविक का \(\frac{5}{6}\) / \(\frac{5}{6}\) of actual
Step 1
Concept
\(M_B\) तापांतर \(\Delta T_b\) के व्युत्क्रमानुपाती है। / \(M_B\) is inversely proportional to \(\Delta T_b\).
Step 2
Why this answer is correct
यदि \(\Delta T_b\) वास्तविक का (1.2) गुना है, तो (M) वास्तविक का \(\frac{1}{1.2}=\frac{5}{6}\) होगा। / If \(\Delta T_b\) is (1.2) times actual, (M) becomes \(\frac{1}{1.2}=\frac{5}{6}\) of actual.
Step 3
Exam Tip
त्रुटि वाले प्रश्नों में अनुपात से सोचें। / In error questions, think by ratios.
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यदि हिमांक अवनमन प्रयोग में विलायक का द्रव्यमान (100,g) के स्थान पर गलती से (120,g) लिखा गया, बाकी मान सही हैं, तो निकला मोलर द्रव्यमान वास्तविक की तुलना में कैसा होगा?
If in a freezing point depression experiment solvent mass is wrongly written as (120,g) instead of (100,g), while other values are correct, how will the calculated molar mass compare with actual?
#freezing point depression
#error analysis
#solvent mass
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? Hint Small clue
A कम होगा / It will be lower
B अधिक होगा / It will be higher
C समान होगा / It will be same
D शून्य होगा / It will be zero
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Correct Answer
A. कम होगा / It will be lower
Step 1
Concept
सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) में \(w_A\) हर में है। / In \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\), \(w_A\) is in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का द्रव्यमान अधिक लिखने से हर बड़ा होगा और उत्तर छोटा आएगा। / Writing larger solvent mass increases the denominator and lowers the answer.
Step 3
Exam Tip
\(w_A\) की छोटी गलती भी अंतिम मान बदल देती है। / A small error in \(w_A\) changes the final value.
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किसी अवियोजित विलेय के (2,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.52,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (2,g) of a non-dissociating solute is dissolved in (100,g) solvent, \(\Delta T_b=0.52,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#numerical
#molar mass
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? Hint Small clue
A \(20,g,mol^{-1}\)
B \(40,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(20,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) का प्रयोग करें। / Use \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{0.52\times2\times1000}{0.52\times100}=20,g,mol^{-1}\) मिलता है। / \(M_B=\frac{0.52\times2\times1000}{0.52\times100}=20,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
समान संख्याएँ कट सकती हैं, पर इकाइयों का ध्यान रखें। / Similar numbers may cancel, but keep units in mind.
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यदि परासरण दाब विधि में (1,g) विलेय (1,L) विलयन में (300,K) पर (0.246,atm) दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लेकर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (1,g) solute in (1,L) solution gives osmotic pressure (0.246,atm) at (300,K), using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#calculation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ। / Apply \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1\times0.082\times300}{0.246\times1}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M=\frac{1\times0.082\times300}{0.246\times1}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में कम दाब के कारण गणना सरल अनुपात से भी हो सकती है। / In osmotic pressure method, small pressure values can still give simple ratios.
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एक विलयन में (0.5,g) विलेय (100,mL) विलयन में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?
A solution contains (0.5,g) solute in (100,mL) solution. At (300,K) its osmotic pressure is (0.615,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#volume conversion
#molar mass
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(100,mL=0.100,L) करें। / Convert (100,mL=0.100,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.615\times0.100}=200,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.615\times0.100}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
छोटे आयतन के प्रश्नों में मिलीलीटर से लीटर परिवर्तन अनिवार्य है। / In small volume questions, millilitre to litre conversion is essential.
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किसी पदार्थ के (1.2,g) को (60,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.40,K\) है। \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (1.2,g) of a substance is dissolved in (60,g) solvent, \(\Delta T_f=0.40,K\). If \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#freezing point depression
#molar mass
#numerical
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{2.0\times1.2\times1000}{0.40\times60}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{2.0\times1.2\times1000}{0.40\times60}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
हर में \(\Delta T_f\) और \(w_A\) दोनों का गुणन करें। / Multiply both \(\Delta T_f\) and \(w_A\) in the denominator.
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यदि \(0.2,mol,kg^{-1}\) विलयन का हिमांक अवनमन (0.744,K) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो वांट हॉफ गुणक कितना होगा?
If a \(0.2,mol,kg^{-1}\) solution has freezing point depression (0.744,K) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the van't Hoff factor?
#freezing point depression
#van t hoff factor
#numerical
50 50-50 2 wrong hide
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? Hint Small clue
A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
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Step 1
Concept
\(\Delta T_f=iK_fm\) लिखें। / Write \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.744}{1.86\times0.2}=2\) मिलता है। / \(i=\frac{0.744}{1.86\times0.2}=2\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) बताता है कि प्रभावी कण अपेक्षा से अधिक हैं। / (i>1) shows effective particles are more than expected.
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यदि \(0.1,mol,kg^{-1}\) विलयन का क्वथनांक उन्नयन (0.104,K) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?
If a \(0.1,mol,kg^{-1}\) solution has boiling point elevation (0.104,K) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is (i)?
#boiling point elevation
#van t hoff factor
#calculation
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
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Step 1
Concept
\(\Delta T_b=iK_bm\) का प्रयोग करें। / Use \(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.104}{0.52\times0.1}=2\) होगा। / \(i=\frac{0.104}{0.52\times0.1}=2\).
Step 3
Exam Tip
उन्नयन और अवनमन दोनों में (i) समान तरह से गुणक का काम करता है। / In both elevation and depression, (i) works as a multiplier.
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एक विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है। परासरण दाब से \(90,g,mol^{-1}\) मिला। यदि विलेय दो बराबर आयनों में टूटता है, तो निष्कर्ष क्या है?
A solute has normal molar mass \(180,g,mol^{-1}\). Osmotic pressure gives \(90,g,mol^{-1}\). If the solute splits into two equal ions, what is the conclusion?
#osmotic pressure
#dissociation
#abnormal molar mass
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? Hint Small clue
A वियोजन (50%) है / Dissociation is (50%)
B वियोजन (100%) है / Dissociation is (100%)
C संघटन (50%) है / Association is (50%)
D संघटन (100%) है / Association is (100%)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. वियोजन (100%) है / Dissociation is (100%)
Step 1
Concept
\(i=\frac{180}{90}=2\) है। / \(i=\frac{180}{90}=2\).
Step 2
Why this answer is correct
दो आयनों में वियोजन के लिए \(i=1+\alpha\) है। / For dissociation into two ions \(i=1+\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=1\), इसलिए वियोजन पूर्ण है। / \(\alpha=1\), so dissociation is complete.
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यदि किसी विलेय का मोलर द्रव्यमान परासरण दाब विधि से बहुत बड़ा मिलता है, तो किस प्रयोगात्मक कारण की जाँच सबसे पहले करनी चाहिए?
If molar mass of a solute obtained by osmotic pressure method is unusually large, which experimental cause should be checked first?
#experimental error
#association
#molar mass determination
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलयन में विलेय का संघटन या अधूरा घुलना / Association of solute or incomplete dissolution in solution
B विलेय का पूर्ण वियोजन / Complete dissociation of solute
C कणों की संख्या बढ़ना / Increase in number of particles
D विलयन का आयतन शून्य होना / Volume of solution becoming zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलयन में विलेय का संघटन या अधूरा घुलना / Association of solute or incomplete dissolution in solution
Step 1
Concept
बहुत बड़ा मोलर द्रव्यमान कम अणुसंख्य प्रभाव का संकेत देता है। / An unusually large molar mass indicates a smaller colligative effect.
Step 2
Why this answer is correct
कम प्रभाव कणों के जुड़ने या पूरा न घुलने से आ सकता है। / Smaller effect can come from association or incomplete dissolution.
Step 3
Exam Tip
प्रयोगात्मक प्रश्नों में पहले कणों की वास्तविक संख्या पर सोचें। / In experimental questions, first think about actual particle count.
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किसी विलयन में (2,g) विलेय (200,g) विलायक में है। \(K_f=4.0,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.50,K\) है। मोलर द्रव्यमान कितना है?
A solution contains (2,g) solute in (200,g) solvent. \(K_f=4.0,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.50,K\). What is the molar mass?
#freezing point depression
#Kf
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{4.0\times2\times1000}{0.50\times200}=80,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{4.0\times2\times1000}{0.50\times200}=80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
बड़े \(K_f\) वाले विलायक में छोटे अवनमन से भी स्पष्ट गणना हो सकती है। / With a large \(K_f\) solvent, even small depression can give a clear calculation.
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किसी विलयन में (0.25,g) विलेय (250,mL) विलयन में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.246,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या है?
A solution contains (0.25,g) solute in (250,mL) solution. At (300,K) osmotic pressure is (0.246,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#unit consistency
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.250,L) करें और \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ। / Convert (250,mL=0.250,L) and use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.246\times0.250}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.246\times0.250}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
आयतन और दाब की इकाई एक ही प्रणाली में रखें। / Keep volume and pressure units in the same system.
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यदि किसी \(A_2B\) प्रकार के विद्युत अपघट्य का (i=2.2) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
If an electrolyte of type \(A_2B\) has (i=2.2), what is its degree of dissociation?
#A2B electrolyte
#degree of dissociation
#van t hoff factor
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (40%)
B (50%)
C (60%)
D (80%)
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Step 1
Concept
\(A_2B\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है। / \(A_2B\) gives three ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(i=1+2\alpha\) होगा। / Therefore \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(2.2=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.6\) यानी (60%) है। / \(2.2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.6\) or (60%).
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किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(240,g,mol^{-1}\) है। प्रयोग से \(160,g,mol^{-1}\) मिलता है। यदि वह दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है?
A solute has normal molar mass \(240,g,mol^{-1}\). Experiment gives \(160,g,mol^{-1}\). If it dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?
#degree of dissociation
#observed molar mass
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
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Step 1
Concept
\(i=\frac{240}{160}=1.5\) है। / \(i=\frac{240}{160}=1.5\).
Step 2
Why this answer is correct
दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\) है। / For two ions \(i=1+\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=0.5\), इसलिए वियोजन (50%) है। / \(\alpha=0.5\), so dissociation is (50%).
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यदि द्विमर बनने वाले विलेय का (i=0.75) है, तो संघटन की मात्रा कितनी होगी?
If a dimer-forming solute has (i=0.75), what is the degree of association?
#dimerisation
#association
#van t hoff factor
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
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Step 1
Concept
द्विमरीकरण के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) है। / For dimerisation \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(\frac{\alpha}{2}=0.25\) होगा। / \(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(\frac{\alpha}{2}=0.25\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=0.50\), अतः संघटन (50%) है। / \(\alpha=0.50\), hence association is (50%).
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किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(125,g,mol^{-1}\) है। (i) का मान क्या होगा?
A solute has normal molar mass \(100,g,mol^{-1}\) and observed molar mass \(125,g,mol^{-1}\). What is the value of (i)?
#van t hoff factor
#association
#observed molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
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A (0.8)
B (1.0)
C (1.25)
D (2.0)
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Step 1
Concept
\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{100}{125}=0.8\) मिलेगा। / \(i=\frac{100}{125}=0.8\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर संघटन की संभावना रहती है। / If (i<1), association is possible.
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एक छात्र ने परासरण दाब सूत्र में \(27^\circ C\) को (27,K) मान लिया। सही (300,K) की तुलना में निकला मोलर द्रव्यमान कैसा होगा?
A student used \(27^\circ C\) as (27,K) in the osmotic pressure formula. Compared with the correct (300,K), how will the calculated molar mass be?
#temperature error
#osmotic pressure
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A लगभग \(\frac{27}{300}\) गुना / About \(\frac{27}{300}\) times
B लगभग \(\frac{300}{27}\) गुना / About \(\frac{300}{27}\) times
C सही के बराबर / Equal to correct value
D शून्य / Zero
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Correct Answer
A. लगभग \(\frac{27}{300}\) गुना / About \(\frac{27}{300}\) times
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि में (M) ताप (T) के सीधे अनुपात में है। / In osmotic pressure method (M) is directly proportional to temperature (T).
Step 2
Why this answer is correct
(27,K) लगाने से ताप सही मान (300,K) का \(\frac{27}{300}\) रह जाएगा। / Using (27,K) makes temperature \(\frac{27}{300}\) of the correct value.
Step 3
Exam Tip
सेल्सियस को सीधे न लगाएँ, केल्विन में बदलें। / Do not use Celsius directly, convert to kelvin.
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यदि (1.0,g) विलेय (100,g) विलायक में है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो आदर्श \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If (1.0,g) solute is present in (100,g) solvent and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), with molar mass \(100,g,mol^{-1}\), what is the ideal \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#molality
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.093,K)
B (0.186,K)
C (0.372,K)
D (1.86,K)
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Correct Answer
B. (0.186,K)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(\frac{1.0}{100}=0.01\) हैं और विलायक (0.100,kg) है। / Moles of solute are \(\frac{1.0}{100}=0.01\) and solvent is (0.100,kg).
Step 2
Why this answer is correct
मोललता \(m=\frac{0.01}{0.100}=0.1\) है, इसलिए \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\) है। / Molality \(m=\frac{0.01}{0.100}=0.1\), so \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\).
Step 3
Exam Tip
पहले मोललता निकालें, फिर अवनमन निकालें। / First find molality, then depression.
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किसी विलेय के (2.0,g) को (50,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.40,K\) है। \(K_b=0.80,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (2.0,g) solute is dissolved in (50,g) solvent, \(\Delta T_b=0.40,K\). If \(K_b=0.80,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#calculation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) लिखें। / Write \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{0.80\times2.0\times1000}{0.40\times50}=80,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{0.80\times2.0\times1000}{0.40\times50}=80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
यह विधि तब सही है जब विलेय अवाष्पशील और अवियोजित माना जाए। / This method is valid when solute is considered non-volatile and non-dissociating.
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यदि समान द्रव्यमान के दो अवियोजित विलेयों से समान विलायक में समान \(\Delta T_f\) मिलता है, तो उनके मोलर द्रव्यमान के बारे में क्या कहा जा सकता है?
If equal masses of two non-dissociating solutes give the same \(\Delta T_f\) in the same solvent, what can be said about their molar masses?
#comparison
#molar mass
#freezing point depression
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A दोनों समान हैं / Both are equal
B पहले का अधिक है / First is greater
C दूसरे का अधिक है / Second is greater
D निर्णय असंभव है / Decision is impossible
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Correct Answer
A. दोनों समान हैं / Both are equal
Step 1
Concept
समान विलायक में \(K_f\) समान है और समान \(\Delta T_f\) से मोललता समान होगी। / In the same solvent \(K_f\) is same and equal \(\Delta T_f\) means equal molality.
Step 2
Why this answer is correct
समान विलायक द्रव्यमान और समान विलेय द्रव्यमान पर समान मोललता का अर्थ समान मोल है। / With same solvent mass and same solute mass, equal molality means equal moles.
Step 3
Exam Tip
समान द्रव्यमान और समान मोल होने पर मोलर द्रव्यमान समान होगा। / Equal mass and equal moles give equal molar mass.
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यदि परासरण दाब से निकला मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है पर वास्तविक सूत्र द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना है और क्या संकेत मिलता है?
If molar mass obtained from osmotic pressure is \(50,g,mol^{-1}\), but actual formula mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is (i) and what does it indicate?
#osmotic pressure
#van t hoff factor
#dissociation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (i=0.5), संघटन / (i=0.5), association
B (i=1), कोई परिवर्तन नहीं / (i=1), no change
C (i=2), वियोजन / (i=2), dissociation
D (i=4), संघटन / (i=4), association
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Correct Answer
C. (i=2), वियोजन / (i=2), dissociation
Step 1
Concept
\(i=\frac{100}{50}=2\) है। / \(i=\frac{100}{50}=2\).
Step 2
Why this answer is correct
(i>1) का अर्थ है कि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ी है। / (i>1) means effective number of particles has increased.
Step 3
Exam Tip
प्रभावी कण बढ़ना सामान्यतः वियोजन का संकेत है। / Increase in effective particles generally indicates dissociation.
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किस विधि में मोलर द्रव्यमान निकालते समय बहुत कम सांद्रता पर भी माप अपेक्षाकृत आसान रहता है?
In which method does measurement remain comparatively easier even at very low concentration while determining molar mass?
#osmotic pressure
#dilute solution
#molar mass method
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
B क्वथनांक उन्नयन विधि / Boiling point elevation method
C हिमांक अवनमन विधि / Freezing point depression method
D वाष्प दाब कमी विधि / Vapour pressure lowering method
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Correct Answer
A. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
बहुत तनु विलयन में तापांतर बहुत छोटा हो सकता है। / In very dilute solutions, temperature changes can be extremely small.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब छोटे सांद्रता पर भी मापने योग्य हो सकता है। / Osmotic pressure can still be measurable at low concentration.
Step 3
Exam Tip
बड़े अणुओं के लिए इसी कारण परासरण दाब विधि अधिक उपयुक्त है। / That is why osmotic pressure method is more suitable for large molecules.
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यदि (0.01,M) अवियोजित विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (0.246,atm) है, तो (0.02,M) उसी विलेय का परासरण दाब कितना होगा?
If a (0.01,M) non-dissociating solute has osmotic pressure (0.246,atm) at (300,K), what will be the osmotic pressure of (0.02,M) solution of the same solute?
#osmotic pressure
#concentration
#proportionality
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+10 Time+ 10 sec extra
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A (0.123,atm)
B (0.246,atm)
C (0.492,atm)
D (0.984,atm)
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Correct Answer
C. (0.492,atm)
Step 1
Concept
समान ताप पर अवियोजित विलेय के लिए \(\pi\) सांद्रता (C) के सीधे अनुपात में है। / At same temperature for a non-dissociating solute, \(\pi\) is directly proportional to concentration (C).
Step 2
Why this answer is correct
सांद्रता दोगुनी होने पर परासरण दाब भी दोगुना होगा। / Doubling concentration doubles osmotic pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए नया दाब \(2\times0.246=0.492,atm\) है। / New pressure is \(2\times0.246=0.492,atm\).
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एक विलयन का \(\Delta T_f\) अपेक्षित अवियोजित मान से (1.5) गुना है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है?
A solution has \(\Delta T_f\) (1.5) times the expected non-dissociated value. If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?
#freezing point depression
#degree of dissociation
#i factor
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
अवियोजित मान की तुलना में प्रभाव (1.5) गुना है, इसलिए (i=1.5) है। / Effect is (1.5) times the non-dissociated value, so (i=1.5).
Step 2
Why this answer is correct
दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। / For two ions \(i=1+\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=0.5\), अतः वियोजन (50%) है। / \(\alpha=0.5\), hence dissociation is (50%).
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यदि किसी विलेय के संघटन से \(\Delta T_b\) अपेक्षित मान का (0.75) रह जाता है और वह द्विमर बनाता है, तो संघटन की मात्रा कितनी है?
If association of a solute makes \(\Delta T_b\) become (0.75) of the expected value and it forms dimers, what is the degree of association?
#boiling point elevation
#association
#dimerisation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
अपेक्षित मान की तुलना में \(\Delta T_b\) का अनुपात (i=0.75) है। / Compared with expected value, the ratio of \(\Delta T_b\) is (i=0.75).
Step 2
Why this answer is correct
द्विमर के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। / For dimer formation \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).
Step 3
Exam Tip
\(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(\alpha=0.5\) है। / \(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(\alpha=0.5\).
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किसी विलयन में (1.8,g) विलेय (90,g) विलायक में घुला है। \(K_f=1.5,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.30,K\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solution has (1.8,g) solute dissolved in (90,g) solvent. \(K_f=1.5,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.30,K\). What is the molar mass?
#freezing point depression
#molar mass
#hard numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) का प्रयोग करें। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{1.5\times1.8\times1000}{0.30\times90}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{1.5\times1.8\times1000}{0.30\times90}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
हर और अंश दोनों को अलग-अलग सरल करें। / Simplify numerator and denominator separately.
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किसी विलेय का (i=3) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(40,g,mol^{-1}\) है। सामान्य मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A solute has (i=3) and observed molar mass \(40,g,mol^{-1}\). What is the normal molar mass?
#van t hoff factor
#normal molar mass
#calculation
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(13.3,g,mol^{-1}\)
B \(40,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
सामान्य मोलर द्रव्यमान \(=3\times40=120,g,mol^{-1}\) होगा। / Normal molar mass \(=3\times40=120,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(i) को प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान से गुणा करें। / Multiply (i) with observed molar mass.
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यदि किसी विद्युत अपघट्य \(AB_3\) का (25%) वियोजन है, तो मोलर द्रव्यमान निर्धारण में (i) कितना माना जाएगा?
If an electrolyte \(AB_3\) is (25%) dissociated, what value of (i) will be used in molar mass determination?
#AB3 electrolyte
#van t hoff factor
#degree of dissociation
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (1.25)
B (1.50)
C (1.75)
D (2.00)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) आयन देता है। / \(AB_3\) gives (4) ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+(4-1)\alpha=1+3(0.25)=1.75) होगा। / (i=1+(4-1)\alpha=1+3(0.25)=1.75).
Step 3
Exam Tip
वियोजन प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलें। / Convert percentage of dissociation into decimal first.
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यदि मोलर द्रव्यमान निर्धारण में विलेय (50%) त्रिमर बनाता है, तो (i) का मान कितना होगा?
If a solute forms trimers to the extent of (50%) during molar mass determination, what will be the value of (i)?
#trimerisation
#association
#van t hoff factor
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.50)
B (0.67)
C (0.75)
D (1.50)
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Step 1
Concept
तीन अणु मिलकर एक त्रिमर बनाते हैं, इसलिए संघटन में \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\) होगा। / Three molecules form one trimer, so for association \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.50\) रखने पर \(i=1-\frac{1}{3}=0.67\) के लगभग है। / With \(\alpha=0.50\), \(i=1-\frac{1}{3}\approx0.67\).
Step 3
Exam Tip
त्रिमर में कमी द्विमर से अधिक हो सकती है। / In trimer formation, particle decrease can be stronger than dimerisation.
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यदि किसी विलयन में (i=0.8) है और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(200,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If a solution has (i=0.8) and normal molar mass \(200,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass?
#observed molar mass
#association
#van t hoff factor
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(160,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
D. \(250,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{200}{0.8}=250,g,mol^{-1}\) होगा। / Observed molar mass \(=\frac{200}{0.8}=250,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक आता है। / When (i<1), observed molar mass is greater than normal.
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एक विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (1.23,atm) है। यदि उसी विलयन की सांद्रता आधी कर दी जाए और ताप (300,K) ही रहे, तो दाब कितना होगा?
A solution has osmotic pressure (1.23,atm) at (300,K). If the concentration of the same solution is halved and temperature remains (300,K), what will be the pressure?
#osmotic pressure
#concentration
#ratio
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+10 Time+ 10 sec extra
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A (0.615,atm)
B (1.23,atm)
C (2.46,atm)
D (0.246,atm)
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Correct Answer
A. (0.615,atm)
Step 1
Concept
समान ताप पर \(\pi\) सांद्रता के सीधे अनुपात में है। / At same temperature, \(\pi\) is directly proportional to concentration.
Step 2
Why this answer is correct
सांद्रता आधी होने पर परासरण दाब भी आधा होगा। / If concentration is halved, osmotic pressure is also halved.
Step 3
Exam Tip
इसलिए नया दाब (1.23/2=0.615,atm) है। / New pressure is (1.23/2=0.615,atm).
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किसी मोलर द्रव्यमान निर्धारण प्रयोग में \(\Delta T_f\) अपेक्षित से अधिक मिला। यदि विलेय विद्युत अपघट्य है, तो सबसे उचित कारण क्या है?
In a molar mass determination experiment \(\Delta T_f\) is found greater than expected. If the solute is an electrolyte, what is the most suitable reason?
#freezing point depression
#electrolyte
#dissociation
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A विलेय का वियोजन / Dissociation of solute
B विलेय का संघटन / Association of solute
C विलायक का रंग बदलना / Change in colour of solvent
D विलयन का आयतन शून्य होना / Volume of solution becoming zero
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Correct Answer
A. विलेय का वियोजन / Dissociation of solute
Step 1
Concept
अधिक \(\Delta T_f\) अधिक अणुसंख्य प्रभाव दिखाता है। / Larger \(\Delta T_f\) shows a larger colligative effect.
Step 2
Why this answer is correct
विद्युत अपघट्य वियोजित होकर अधिक कण बनाता है। / An electrolyte dissociates and produces more particles.
Step 3
Exam Tip
इसलिए अपेक्षित से अधिक अवनमन को वियोजन से जोड़ें। / Therefore greater-than-expected depression is linked with dissociation.
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किसी मोलर द्रव्यमान प्रयोग में \(\Delta T_b\) अपेक्षित से कम मिला। यदि विलेय कार्बनिक विलायक में अम्ल है, तो संभावित कारण क्या है?
In a molar mass experiment \(\Delta T_b\) is found lower than expected. If the solute is an acid in an organic solvent, what is the probable reason?
#boiling point elevation
#dimerisation
#association
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+10 Time+ 10 sec extra
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A द्विमर बनना / Dimer formation
B पूर्ण वियोजन / Complete dissociation
C तीन आयन बनना / Formation of three ions
D विलेय का रंगीन होना / Solute becoming coloured
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Correct Answer
A. द्विमर बनना / Dimer formation
Step 1
Concept
कम \(\Delta T_b\) कम प्रभावी कणों का संकेत देता है। / Lower \(\Delta T_b\) indicates fewer effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
कार्बनिक विलायक में कुछ अम्ल द्विमर बना सकते हैं। / Some acids can form dimers in organic solvents.
Step 3
Exam Tip
द्विमर बनने पर मोलर द्रव्यमान अधिक और अणुसंख्य प्रभाव कम मिलता है। / Dimer formation gives higher molar mass and lower colligative effect.
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किसी विलेय के (4,g) को (400,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.50,K\) है। \(K_f=5.0,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (4,g) solute is dissolved in (400,g) solvent, \(\Delta T_f=0.50,K\). If \(K_f=5.0,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#freezing point depression
#molar mass
#calculation
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+10 Time+ 10 sec extra
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A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{5.0\times4\times1000}{0.50\times400}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{5.0\times4\times1000}{0.50\times400}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
बड़े आंकड़ों में शून्य काटने से पहले अनुपात सही रखें। / In larger numbers, keep the ratio correct before cancelling zeros.
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यदि (2,g) विलेय (1,L) विलयन में (300,K) पर (0.492,atm) परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लेकर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (2,g) solute in (1,L) solution gives osmotic pressure (0.492,atm) at (300,K), using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
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A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) है। / \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.492\times1}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.492\times1}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(\pi V=nRT\) से भी यही परिणाम मिल सकता है। / The same result can also be obtained from \(\pi V=nRT\).
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यदि किसी विलयन में (i=2) है पर विद्यार्थी ने मोलर द्रव्यमान निकालते समय (i=1) मान लिया, तो विद्युत अपघट्य के लिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान के बारे में क्या होगा?
If a solution has (i=2) but a student assumes (i=1) while calculating molar mass, what happens for the electrolyte's observed molar mass?
#van t hoff factor
#electrolyte
#error analysis
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+10 Time+ 10 sec extra
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A वह सामान्य से कम निकलेगा / It will come lower than normal
B वह सामान्य से अधिक निकलेगा / It will come higher than normal
C वह हमेशा सही रहेगा / It will always remain correct
D वह शून्य हो जाएगा / It will become zero
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Correct Answer
A. वह सामान्य से कम निकलेगा / It will come lower than normal
Step 1
Concept
(i=2) का अर्थ है कि कण संख्या सामान्य से दोगुनी है। / (i=2) means particle number is double the normal value.
Step 2
Why this answer is correct
यदि (i) न लगाया जाए तो बड़ा अणुसंख्य प्रभाव अधिक मोल के रूप में समझ लिया जाएगा। / If (i) is ignored, the larger colligative effect is treated as more moles.
Step 3
Exam Tip
इसलिए मोलर द्रव्यमान सामान्य से कम निकलेगा। / Therefore molar mass comes lower than normal.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में वाष्प दाब विधि अपेक्षाकृत कठिन क्यों मानी जाती है?
Why is the vapour pressure method considered comparatively difficult in molar mass determination?
#vapour pressure lowering
#molar mass
#experimental limitation
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+10 Time+ 10 sec extra
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A क्योंकि वाष्प दाब में छोटी कमी को सही मापना कठिन हो सकता है / Because a small lowering of vapour pressure can be difficult to measure accurately
B क्योंकि इसमें विलेय का द्रव्यमान नहीं चाहिए / Because mass of solute is not needed
C क्योंकि इसमें कोई अणुसंख्य गुण नहीं है / Because it has no colligative property
D क्योंकि इसमें विलायक हमेशा ठोस होता है / Because solvent is always solid
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Correct Answer
A. क्योंकि वाष्प दाब में छोटी कमी को सही मापना कठिन हो सकता है / Because a small lowering of vapour pressure can be difficult to measure accurately
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी अक्सर छोटी होती है। / Lowering of vapour pressure is often small.
Step 2
Why this answer is correct
छोटी कमी की माप में प्रयोगात्मक त्रुटि का असर बड़ा हो सकता है। / Experimental error can strongly affect such small measurements.
Step 3
Exam Tip
इसी कारण कई बार परासरण दाब या तापांतर विधि अधिक सुविधाजनक होती है। / That is why osmotic pressure or temperature methods are often more convenient.
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किसी विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.02) है। यदि कुल मोल (5) हैं, तो विलेय के मोल कितने हैं?
A solution has relative lowering of vapour pressure (0.02). If total moles are (5), how many moles of solute are present?
#relative lowering
#mole fraction
#molar mass
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A (0.01) मोल / (0.01) mole
B (0.02) मोल / (0.02) mole
C (0.10) मोल / (0.10) mole
D (0.50) मोल / (0.50) mole
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Correct Answer
C. (0.10) मोल / (0.10) mole
Step 1
Concept
आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / Relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
\((X_{\)विलेय\(}=\frac{n_{\)विलेय\(}}{5}=0.02), इसलिए (n_{\)विलेय}=0.10) मोल है। \(/ (X_{\)solute\(}=\frac{n_{\)solute\(}}{5}=0.02), so (n_{\)solute\(}=0.10) mole.\)
Step 3
Exam Tip
मोल अंश निकालते समय कुल मोल को हर में रखें। / While finding mole fraction, total moles go in the denominator.
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यदि (0.10) मोल विलेय का द्रव्यमान (9.0,g) है और अणुसंख्य गुण से वही मोल प्राप्त होते हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (0.10) mole solute has mass (9.0,g) and the same moles are obtained from colligative property, what is the molar mass?
#moles
#molar mass
#colligative property
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A \(45,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(90,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(90,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (M=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (M=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{9.0}{0.10}=90,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M=\frac{9.0}{0.10}=90,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
अणुसंख्य गुण अंत में विलेय के मोल तक पहुँचाते हैं। / Colligative properties finally help us reach moles of solute.
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एक नमूने का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(98,g,mol^{-1}\) है। प्रयोग में \(49,g,mol^{-1}\) मिलता है। इस परिणाम को सही समझाने के लिए कौन सा कथन उचित है?
A sample has normal molar mass \(98,g,mol^{-1}\). Experiment gives \(49,g,mol^{-1}\). Which statement suitably explains this result?
#abnormal molar mass
#dissociation
#particle number
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A विलेय ने प्रभावी कणों की संख्या दोगुनी कर दी / The solute doubled the number of effective particles
B विलेय ने द्विमर बनाया / The solute formed dimers
C विलेय ने कणों की संख्या आधी कर दी / The solute halved the number of particles
D कोई अणुसंख्य प्रभाव नहीं हुआ / No colligative effect occurred
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Correct Answer
A. विलेय ने प्रभावी कणों की संख्या दोगुनी कर दी / The solute doubled the number of effective particles
Step 1
Concept
\(i=\frac{98}{49}=2\) है। / \(i=\frac{98}{49}=2\).
Step 2
Why this answer is correct
(i=2) का अर्थ है प्रभावी कण संख्या सामान्य की दोगुनी हो गई। / (i=2) means effective particle number became double of normal.
Step 3
Exam Tip
ऐसा परिणाम प्रायः वियोजन से मिलता है। / Such a result usually comes from dissociation.
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किसी प्रोटीन के मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए (0.001,M) विलयन बनाया गया। इतने तनु विलयन में कौन सा मापन सबसे अधिक उपयोगी रहेगा?
A (0.001,M) solution is prepared for determining the molar mass of a protein. Which measurement will be most useful in such a dilute solution?
#protein
#molar mass determination
#osmotic pressure
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A परासरण दाब / Osmotic pressure
B क्वथनांक उन्नयन / Boiling point elevation
C हिमांक अवनमन / Freezing point depression
D रंग परिवर्तन / Colour change
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Correct Answer
A. परासरण दाब / Osmotic pressure
Step 1
Concept
प्रोटीन बड़े अणु होते हैं और उनके विलयन बहुत तनु रखे जाते हैं। / Proteins are large molecules and their solutions are kept very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
इतने तनु विलयन में तापांतर बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब मापा जा सकता है। / In such dilute solutions temperature changes may be very small, but osmotic pressure can be measured.
Step 3
Exam Tip
बड़े जैव अणुओं के लिए परासरण दाब विधि सबसे उपयुक्त याद रखें। / For large biomolecules, remember osmotic pressure method as most suitable.
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