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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Medium Level 15

यदि (0.1) मोल विलेय (200) ग्राम विलायक में घुलता है और \(K_f=1.8\), तो अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If (0.1) mole solute dissolves in (200) gram solvent and \(K_f=1.8\), what is \(\Delta T_f\) for a non-electrolyte?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(0.90\)

Step 1

Concept

(200) gram is (0.2) kilogram, so \(m=\frac{0.1}{0.2}=0.5\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=K_fm=1.8 \times 0.5=0.90\).

Step 3

Exam Tip

First calculate molality, then freezing point depression. चरण 1: (200) ग्राम (0.2) किलोग्राम है, इसलिए \(m=\frac{0.1}{0.2}=0.5\)। चरण 2: \(\Delta T_f=K_fm=1.8 \times 0.5=0.90\)। चरण 3: पहले मोललता निकालें, फिर ताप में कमी निकालें।

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यदि (0.1) मोल विलेय (200) ग्राम विलायक में घुलता है और \(K_f=1.8\), तो अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_f\) कितना होगा? / If (0.1) mole solute dissolves in (200) gram solvent and \(K_f=1.8\), what is \(\Delta T_f\) for a non-electrolyte?

Correct Answer: B. \(0.90\). Explanation: चरण 1: (200) ग्राम (0.2) किलोग्राम है, इसलिए \(m=\frac{0.1}{0.2}=0.5\)। चरण 2: \(\Delta T_f=K_fm=1.8 \times 0.5=0.90\)। चरण 3: पहले मोललता निकालें, फिर ताप में कमी निकालें। / Step 1: (200) gram is (0.2) kilogram, so \(m=\frac{0.1}{0.2}=0.5\). Step 2: \(\Delta T_f=K_fm=1.8 \times 0.5=0.90\). Step 3: First calculate molality, then freezing point depression.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

(200) gram is (0.2) kilogram, so \(m=\frac{0.1}{0.2}=0.5\).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

First calculate molality, then freezing point depression. चरण 1: (200) ग्राम (0.2) किलोग्राम है, इसलिए \(m=\frac{0.1}{0.2}=0.5\)। चरण 2: \(\Delta T_f=K_fm=1.8 \times 0.5=0.90\)। चरण 3: पहले मोललता निकालें, फिर ताप में कमी निकालें।