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A non-volatile solute does not contribute to vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
From Raoult's law, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
In such questions, identify moles of solute and solvent separately. चरण 1: अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प-दाब नहीं देता। चरण 2: राउल्ट नियम से वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में विलेय और विलायक के मोल अलग-अलग पहचानें।
While calculating vapour pressure, use mole fraction of solvent, not solute. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए \(p = x_1p_1^0\) लगाते हैं। चरण 2: \(p = 0.75 \times 80 = 60\)। चरण 3: वाष्प-दाब निकालते समय विलायक का मोल अंश लें, विलेय का नहीं।
First find the pressure difference, then divide by pure solvent vapour pressure. चरण 1: आपेक्षिक कमी \(\frac{p_1^0-p}{p_1^0}\) से मिलती है। चरण 2: \(\frac{50-45}{50}=\frac{5}{50}=0.10\)। चरण 3: पहले वाष्प-दाब का अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प-दाब से भाग दें।
Mole fraction of solute is \(\frac{0.25}{1.00}=0.25\).
Step 3
Exam Tip
Always use total moles in the denominator for mole fraction. चरण 1: कुल मोल (0.25+0.75=1.00) होंगे। चरण 2: विलेय का मोल अंश \(\frac{0.25}{1.00}=0.25\) होगा। चरण 3: मोल अंश में हर बार कुल मोल का प्रयोग करें।
Do not forget to convert gram into kilogram while finding molality. चरण 1: (600) ग्राम विलायक (0.6) किलोग्राम के बराबर है। चरण 2: मोललता \(=\frac{0.3}{0.6}=0.5\) होगी। चरण 3: मोललता निकालते समय ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें।
In ionisation based questions, missing (i) gives a wrong answer. चरण 1: विद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_b = iK_bm\) लगाते हैं। चरण 2: \(2 \times 0.52 \times 1 = 1.04\)। चरण 3: आयनीकरण वाले प्रश्नों में (i) को छोड़ने से उत्तर गलत हो जाता है।
For freezing point depression, use \(\Delta T_f = iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(3 \times 1.86 \times 0.2 = 1.116\).
Step 3
Exam Tip
Higher (i) means more effective particles and greater depression. चरण 1: हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = iK_fm\) प्रयोग करें। चरण 2: \(3 \times 1.86 \times 0.2 = 1.116\)। चरण 3: (i) अधिक हो तो कण संख्या अधिक मानी जाती है और कमी बढ़ती है।
Elevation in boiling point means temperature increases.
Step 2
Why this answer is correct
Boiling point of solution \(=90^{\circ}C + 1.8^{\circ}C = 91.8^{\circ}C\).
Step 3
Exam Tip
Add \(\Delta T_b\) in boiling point questions. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि में ताप बढ़ता है। चरण 2: विलयन का क्वथनांक \(90^{\circ}C + 1.8^{\circ}C = 91.8^{\circ}C\) होगा। चरण 3: क्वथनांक वाले प्रश्न में \(\Delta T_b\) को जोड़ें।
Depression in freezing point means temperature decreases.
Step 2
Why this answer is correct
Freezing point of solution \(=4^{\circ}C - 2.5^{\circ}C = 1.5^{\circ}C\).
Step 3
Exam Tip
Remember to subtract \(\Delta T_f\) in freezing point questions. चरण 1: हिमांक में कमी में ताप घटता है। चरण 2: विलयन का हिमांक \(4^{\circ}C - 2.5^{\circ}C = 1.5^{\circ}C\) होगा। चरण 3: हिमांक वाले प्रश्न में \(\Delta T_f\) घटाना याद रखें।
C. कैल्सियम क्लोराइड विलयन/Calcium chloride solution
Step 1
Concept
At equal molality, effective particle number depends on (i).
Step 2
Why this answer is correct
Calcium chloride can ideally give three ions, so its effect is greater.
Step 3
Exam Tip
In comparison questions, identify the solute giving more ions. चरण 1: समान मोललता पर प्रभावी कण संख्या (i) से तय होती है। चरण 2: कैल्सियम क्लोराइड आदर्श रूप से तीन आयन दे सकता है, इसलिए प्रभाव अधिक होगा। चरण 3: तुलना में अधिक आयन देने वाले विलेय को पहचानें।
Ionisation increases the effective number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Larger colligative effect makes calculated moles appear higher.
Step 3
Exam Tip
Therefore apparent molar mass can be less than actual molar mass. चरण 1: आयनीकरण से विलेय के प्रभावी कण बढ़ जाते हैं। चरण 2: अधिक सहयोगी प्रभाव से गणना में मोल अधिक प्रतीत होते हैं। चरण 3: इसी कारण आभासी मोलर द्रव्यमान कम मिल सकता है।
(i < 1) means effective particle number is less than expected.
Step 2
Why this answer is correct
In association, several particles combine to form fewer particles.
Step 3
Exam Tip
Therefore (i < 1) should be linked with association. चरण 1: (i < 1) का अर्थ प्रभावी कण संख्या अपेक्षित से कम है। चरण 2: संघटन में कई कण मिलकर कम कण बनाते हैं। चरण 3: इसलिए (i < 1) को संघटन से जोड़ना चाहिए।
Solutions having equal osmotic pressure are called isotonic.
Step 3
Exam Tip
Do not connect it with colour or molar mass. चरण 1: समपरासारी शब्द परासरण दाब से जुड़ा है। चरण 2: जिन विलयनों का परासरण दाब समान होता है, वे समपरासारी कहलाते हैं। चरण 3: इसे रंग या मोलर द्रव्यमान से न जोड़ें।
Temperature must be in Kelvin while finding (C). चरण 1: परासरण दाब के लिए \(\pi = CRT\) है। चरण 2: \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{4.92}{0.082 \times 300}=0.2\)। चरण 3: (C) निकालते समय ताप केल्विन में होना चाहिए।
Use molar concentration and Kelvin temperature in osmotic pressure. चरण 1: सूत्र \(\pi = CRT\) लगाएं। चरण 2: \(\pi = 0.05 \times 0.082 \times 300 = 1.23\)। चरण 3: परासरण दाब में मोलर सांद्रता और केल्विन ताप का प्रयोग करें।
In \(\pi = CRT\), at the same temperature, (R) and (T) are constant.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore \(\pi\) is directly proportional to (C).
Step 3
Exam Tip
The ratio of osmotic pressures equals the ratio of concentrations. चरण 1: \(\pi = CRT\) में समान ताप पर (R) और (T) समान रहते हैं। चरण 2: इसलिए \(\pi\) सीधे (C) के समानुपाती है। चरण 3: परासरण दाब का अनुपात ही सांद्रता का अनुपात होगा।
At the same temperature, osmotic pressure is proportional to molar concentration.
Step 2
Why this answer is correct
Higher osmotic pressure indicates more dissolved particles.
Step 3
Exam Tip
Temperature must be same for a fair comparison. चरण 1: समान ताप पर परासरण दाब मोलर सांद्रता के समानुपाती होता है। चरण 2: अधिक परासरण दाब अधिक घुले कणों का संकेत देता है। चरण 3: तुलना में ताप समान होना जरूरी है।
Association makes several solute particles combine into fewer particles.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer particles give a smaller colligative effect.
Step 3
Exam Tip
Due to smaller effect, apparent molar mass may be greater. चरण 1: संघटन से कई विलेय कण मिलकर कम कण बनाते हैं। चरण 2: कम कणों से सहयोगी प्रभाव कम हो जाता है। चरण 3: कम प्रभाव के कारण गणना में आभासी मोलर द्रव्यमान अधिक मिल सकता है।
A. विलेय न आयनीकृत हो रहा है न संघटित/Solute is neither ionising nor associating
Step 1
Concept
(i = 1) means actual particle number equals expected particle number.
Step 2
Why this answer is correct
This shows normal non-electrolyte-like behaviour.
Step 3
Exam Tip
Use (i) to identify ionisation or association. चरण 1: (i = 1) का अर्थ वास्तविक कण संख्या अपेक्षित कण संख्या के बराबर है। चरण 2: यह अविद्युत अपघट्य जैसा सामान्य व्यवहार दिखाता है। चरण 3: (i) देखकर आयनीकरण या संघटन की दिशा पहचानें।
The van't Hoff factor is a multiplier for effective particle number.
Step 2
Why this answer is correct
(i = 2.5) means the colligative effect is nearly (2.5) times.
Step 3
Exam Tip
Treat (i) as a multiplier of effect. चरण 1: वान्ट हॉफ गुणांक प्रभावी कण संख्या का गुणक है। चरण 2: (i = 2.5) का अर्थ सहयोगी प्रभाव लगभग (2.5) गुना है। चरण 3: (i) को सीधे प्रभाव के गुणक की तरह समझें।
In the third option, \(3 \times 1 = 3\), which is greatest. चरण 1: \(\Delta T_f = iK_fm\) है। चरण 2: \(K_f\) समान है, इसलिए \(i \times m\) की तुलना करें। चरण 3: तीसरे विकल्प में \(3 \times 1 = 3\) सबसे अधिक है।
In the first option, \(1 \times 0.2 = 0.2\), which is least. चरण 1: \(\Delta T_b = iK_bm\) है। चरण 2: \(K_b\) समान होने पर \(i \times m\) देखें। चरण 3: पहले विकल्प में \(1 \times 0.2 = 0.2\) सबसे कम है।
Mole fraction of solvent is \(\frac{0.8}{1.0}=0.8\).
Step 3
Exam Tip
Use mole fraction of solvent to calculate solution vapour pressure by Raoult's law. चरण 1: कुल मोल (0.2+0.8=1.0) हैं। चरण 2: विलायक का मोल अंश \(\frac{0.8}{1.0}=0.8\) होगा। चरण 3: राउल्ट नियम में विलयन का वाष्प-दाब निकालने के लिए विलायक का मोल अंश लें।
For a non-volatile solute, relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
Given mole fraction is (0.12).
Step 3
Exam Tip
Therefore relative lowering is also (0.12). चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 2: दिया गया मोल अंश (0.12) है। चरण 3: इसलिए आपेक्षिक कमी भी (0.12) होगी।
Relative lowering is \(\frac{p_1^0-p}{p_1^0}=0.15\).
Step 2
Why this answer is correct
Lowering \(=0.15 \times 200=30\), so (p=200-30=170).
Step 3
Exam Tip
First find actual lowering, then subtract it from pure vapour pressure. चरण 1: आपेक्षिक कमी \(\frac{p_1^0-p}{p_1^0}=0.15\) है। चरण 2: कमी \(0.15 \times 200 = 30\) होगी, इसलिए (p = 200-30=170)। चरण 3: पहले कमी का वास्तविक मान निकालें, फिर शुद्ध वाष्प-दाब से घटाएं।
Use mass of solvent in kilogram while finding molality. चरण 1: (250) ग्राम (0.25) किलोग्राम के बराबर है। चरण 2: मोललता \(=\frac{0.5}{0.25}=2.0\) होगी। चरण 3: विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेकर ही मोललता निकालें।
To find molality, divide elevation by \(K_b\). चरण 1: अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_b = K_bm\) है। चरण 2: \(m=\frac{1.20}{0.60}=2.0\)। चरण 3: मोललता निकालने के लिए ताप वृद्धि को \(K_b\) से भाग दें।
From \(\Delta T_f = K_fm\), \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.8}{2.0}=0.4\).
Step 3
Exam Tip
Use \(K_f\), not \(K_b\), for freezing point depression. चरण 1: \(\Delta T_f = K_fm\) से \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) होगा। चरण 2: \(m=\frac{0.8}{2.0}=0.4\)। चरण 3: हिमांक में कमी में \(K_f\) का प्रयोग करें, \(K_b\) का नहीं।
Freezing point depression is the difference between freezing points of pure solvent and solution.
Step 2
Why this answer is correct
(0 - (-0.72)=0.72).
Step 3
Exam Tip
Write \(\Delta T_f\) as a positive magnitude. चरण 1: हिमांक में कमी शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर है। चरण 2: (0 - (-0.72)=0.72)। चरण 3: \(\Delta T_f\) को कमी के धनात्मक मान के रूप में लिखें।
Elevation in boiling point is the difference between boiling points of solution and pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
(100.26 - 100 = 0.26).
Step 3
Exam Tip
Do not confuse \(\Delta T_b\) with the final boiling point. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। चरण 2: (100.26 - 100 = 0.26)। चरण 3: \(\Delta T_b\) को अंतिम क्वथनांक समझने की गलती न करें।
More particles cause greater freezing point depression.
Step 3
Exam Tip
Therefore (i) will be greater than one in this case. चरण 1: आयनीकरण से कण संख्या बढ़ती है। चरण 2: अधिक कणों से हिमांक में कमी अधिक होती है। चरण 3: इसलिए ऐसी स्थिति में (i) का मान एक से अधिक होगा।
In association, particles combine and reduce the number.
Step 3
Exam Tip
Hence lower than expected elevation can indicate association. चरण 1: \(\Delta T_b\) कम होना प्रभावी कण संख्या कम होने का संकेत देता है। चरण 2: संघटन में कण आपस में जुड़कर संख्या घटाते हैं। चरण 3: इसलिए अपेक्षित से कम उन्नयन संघटन की ओर संकेत कर सकता है।
At the same molality, \(\Delta T_b\) depends on effective particle number.
Step 2
Why this answer is correct
A solute giving two ions produces more particles than a non-electrolyte.
Step 3
Exam Tip
Therefore its boiling point elevation will be greater. चरण 1: समान मोललता पर \(\Delta T_b\) प्रभावी कण संख्या पर निर्भर करता है। चरण 2: दो आयन देने वाला विलेय अविद्युत अपघट्य से अधिक कण देता है। चरण 3: इसलिए उसका क्वथनांक उन्नयन अधिक होगा।
A. क्योंकि बहुत तनु विलयन में भी दाब मापा जा सकता है/Because pressure can be measured even in very dilute solutions
Step 1
Concept
Solutions of large molecules are often kept very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
Osmotic pressure can still be measurable in such solutions.
Step 3
Exam Tip
Hence this method is useful for large solutes like biomolecules. चरण 1: बड़े अणुओं के विलयन प्रायः बहुत तनु रखे जाते हैं। चरण 2: ऐसे विलयनों में परासरण दाब फिर भी मापने योग्य हो सकता है। चरण 3: इसलिए यह विधि जैव अणुओं जैसे बड़े विलेयों के लिए उपयोगी है।
A hypertonic solution is more concentrated than the inside of the cell.
Step 2
Why this answer is correct
Water moves from the less concentrated side to the more concentrated side.
Step 3
Exam Tip
Hence water will move out of the cell. चरण 1: अतिपरासारी विलयन कोशिका के अंदर की तुलना में अधिक सान्द्र होता है। चरण 2: जल कम सान्द्र भाग से अधिक सान्द्र भाग की ओर जाता है। चरण 3: इसलिए जल कोशिका से बाहर निकलेगा।
A. विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होगा/There will be no net flow of solvent
Step 1
Concept
Solutions with equal osmotic pressure are isotonic.
Step 2
Why this answer is correct
Between isotonic solutions, there is no net solvent flow.
Step 3
Exam Tip
In membrane questions, compare osmotic pressures. चरण 1: समान परासरण दाब वाले विलयन समपरासारी होते हैं। चरण 2: समपरासारी विलयनों के बीच विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। चरण 3: झिल्ली वाले प्रश्न में परासरण दाब की तुलना करें।
According to \(\pi = CRT\), osmotic pressure is proportional to temperature.
Step 2
Why this answer is correct
If concentration is same, increasing temperature increases \(\pi\).
Step 3
Exam Tip
Always consider temperature on Kelvin scale. चरण 1: \(\pi = CRT\) के अनुसार परासरण दाब ताप के समानुपाती है। चरण 2: सांद्रता समान हो तो ताप बढ़ने पर \(\pi\) बढ़ेगा। चरण 3: ताप को हमेशा केल्विन पैमाने पर समझें।
A. क्योंकि यह निरपेक्ष ताप पर आधारित संबंध है/Because the relation is based on absolute temperature
Step 1
Concept
\(\pi = CRT\) is similar to the gas equation.
Step 2
Why this answer is correct
Such relations use absolute temperature.
Step 3
Exam Tip
Therefore convert Celsius to Kelvin by adding (273). चरण 1: \(\pi = CRT\) गैस समीकरण जैसा संबंध है। चरण 2: ऐसे संबंधों में ताप निरपेक्ष पैमाने पर लिया जाता है। चरण 3: इसलिए सेल्सियस ताप में (273) जोड़कर केल्विन में बदलें।
Lowering of vapour pressure is a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
It increases when effective solute particle number increases.
Step 3
Exam Tip
Ionisation can increase this effect. चरण 1: वाष्प-दाब में कमी सहयोगी गुण है। चरण 2: यह प्रभावी विलेय कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ती है। चरण 3: आयनीकरण होने पर इस प्रभाव में वृद्धि हो सकती है।
A. क्योंकि विलयन का वाष्प-दाब घट जाता है/Because vapour pressure of solution decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers vapour pressure of the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Higher temperature is needed to make vapour pressure equal to external pressure.
Step 3
Exam Tip
Therefore boiling point of solution increases. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प-दाब घटाता है। चरण 2: बाहरी दाब के बराबर वाष्प-दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: इसलिए विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है।
A. क्योंकि विलेय जमने की प्रक्रिया को कठिन बनाता है/Because solute makes freezing process more difficult
Step 1
Concept
Presence of solute makes it harder for solvent molecules to arrange into solid form.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore the solution freezes at a lower temperature.
Step 3
Exam Tip
Remember this as freezing point depression. चरण 1: विलेय की उपस्थिति से विलायक अणुओं का व्यवस्थित होकर ठोस बनना कठिन होता है। चरण 2: इसलिए विलयन कम ताप पर जमता है। चरण 3: इसे हिमांक में कमी के रूप में याद रखें।
Smaller molality gives proportionally smaller elevation. चरण 1: अविद्युत अपघट्य के लिए (i=1) है। चरण 2: \(\Delta T_b = K_bm = 0.52 \times 0.5 = 0.26\)। चरण 3: छोटी मोललता में ताप वृद्धि भी अनुपात में कम होगी।
When (i<1), the effect becomes smaller than normal. चरण 1: संशोधित सूत्र \(\Delta T_f=iK_fm\) है। चरण 2: \(0.5 \times 2 \times 1 = 1.0\)। चरण 3: (i<1) होने पर प्रभाव सामान्य से कम हो जाता है।
(200) gram is (0.2) kilogram, so \(m=\frac{0.1}{0.2}=0.5\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=K_fm=1.8 \times 0.5=0.90\).
Step 3
Exam Tip
First calculate molality, then freezing point depression. चरण 1: (200) ग्राम (0.2) किलोग्राम है, इसलिए \(m=\frac{0.1}{0.2}=0.5\)। चरण 2: \(\Delta T_f=K_fm=1.8 \times 0.5=0.90\)। चरण 3: पहले मोललता निकालें, फिर ताप में कमी निकालें।
(400) gram is (0.4) kilogram, so \(m=\frac{0.2}{0.4}=0.5\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=K_bm=0.5 \times 0.5=0.25\).
Step 3
Exam Tip
Correct unit conversion makes the numerical simple. चरण 1: (400) ग्राम (0.4) किलोग्राम है, इसलिए \(m=\frac{0.2}{0.4}=0.5\)। चरण 2: \(\Delta T_b=K_bm=0.5 \times 0.5=0.25\)। चरण 3: इकाई परिवर्तन सही होने पर संख्यात्मक प्रश्न आसान हो जाता है।
B. ये केवल विलेय कणों की प्रभावी संख्या पर निर्भर करते हैं/They depend only on effective number of solute particles
Step 1
Concept
In colligative properties, colour or name of solute is not the main factor.
Step 2
Why this answer is correct
The key factor is effective number of dissolved particles.
Step 3
Exam Tip
Ionisation and association change this number. चरण 1: सहयोगी गुणों में विलेय का रंग या नाम मुख्य नहीं होता। चरण 2: मुख्य बात घुले हुए कणों की प्रभावी संख्या है। चरण 3: आयनीकरण और संघटन इसी संख्या को बदलते हैं।
In ideal complete dissociation, (i) is nearly equal to the number of ions formed.
Step 2
Why this answer is correct
Three ions mean three times effective particles.
Step 3
Exam Tip
Hence ideal (i = 3). चरण 1: आदर्श पूर्ण आयनीकरण में (i) लगभग बने हुए आयनों की संख्या के बराबर होता है। चरण 2: तीन आयन बनने पर प्रभावी कण संख्या तीन गुना होती है। चरण 3: इसलिए आदर्श (i = 3) होगा।
In the same solvent, \(K_f\) is same and molality is also same.
Step 3
Exam Tip
Therefore \(\Delta T_f\) will be same. चरण 1: अविद्युत अपघट्य के लिए (i=1) माना जाता है। चरण 2: समान विलायक में \(K_f\) समान और मोललता भी समान है। चरण 3: इसलिए \(\Delta T_f\) समान होगा।
A. जिसमें आयनीकरण होता है/The one in which ionisation occurs
Step 1
Concept
Ionisation can split one particle into several ions.
Step 2
Why this answer is correct
This increases effective particle number.
Step 3
Exam Tip
At the same molality, the ionised solution shows greater colligative effect. चरण 1: आयनीकरण से एक कण कई आयनों में टूट सकता है। चरण 2: इससे प्रभावी कण संख्या बढ़ती है। चरण 3: समान मोललता पर आयनीकृत विलयन का सहयोगी प्रभाव अधिक होगा।
A. प्रश्न में लागू गुण और सूत्र पहचानना/Identify the applicable property and formula
Step 1
Concept
First decide whether the question is about vapour pressure, boiling point, freezing point or osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Then check whether (i), molality, mole fraction or concentration is needed.
Step 3
Exam Tip
Finally convert units and calculate. चरण 1: पहले तय करें कि प्रश्न वाष्प-दाब, क्वथनांक, हिमांक या परासरण दाब से जुड़ा है। चरण 2: फिर (i), मोललता, मोल अंश या सांद्रता की जरूरत देखें। चरण 3: अंत में मात्रक बदलकर गणना करें।
