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यदि किसी विलयन के लिए \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और विलायक (0.25,kg) है, तो विलेय के मोल कितने हैं?

If for a solution \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), and solvent mass is (0.25,kg), how many moles of solute are present?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

B. (0.10) मोल(0.10) mol

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\) है। / \(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\).

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के मोल \(=0.4\times0.25=0.10\) हैं। / Moles of solute \(=0.4\times0.25=0.10\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए इसी मोल संख्या का उपयोग करें। / Use this mole number to calculate molar mass.

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FAQs

Chemistry Answer, Explanation and Revision Hints

यदि किसी विलयन के लिए \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और विलायक (0.25,kg) है, तो विलेय के मोल कितने हैं? / If for a solution \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), and solvent mass is (0.25,kg), how many moles of solute are present?

Correct Answer: B. (0.10) मोल / (0.10) mol. Explanation: चरण 1: \(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\) है। चरण 2: विलेय के मोल \(=0.4\times0.25=0.10\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए इसी मोल संख्या का उपयोग करें। / Step 1: \(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\). Step 2: Moles of solute \(=0.4\times0.25=0.10\). Step 3: Use this mole number to calculate molar mass.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

विलेय के मोल \(=0.4\times0.25=0.10\) हैं। / Moles of solute \(=0.4\times0.25=0.10\).

What should I remember for this Chemistry concept?

मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए इसी मोल संख्या का उपयोग करें। / Use this mole number to calculate molar mass.