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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 16

यदि किसी अज्ञात विलेय का द्रव्यमान (2.4,g) है और परासरण दाब विधि से उसके मोल (0.012) मिलते हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If the mass of an unknown solute is (2.4,g) and osmotic pressure method gives its moles as (0.012), what is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

परासरण दाब विधि से मोल मिल चुके हैं। / Moles have already been obtained from osmotic pressure method.

Step 2

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

अंतिम चरण में केवल द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है। / In the final step, divide mass by moles.

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यदि किसी अज्ञात विलेय का द्रव्यमान (2.4,g) है और परासरण दाब विधि से उसके मोल (0.012) मिलते हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / If the mass of an unknown solute is (2.4,g) and osmotic pressure method gives its moles as (0.012), what is the molar mass?

Correct Answer: C. \(200,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: परासरण दाब विधि से मोल मिल चुके हैं। चरण 2: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\)। चरण 3: अंतिम चरण में केवल द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है। / Step 1: Moles have already been obtained from osmotic pressure method. Step 2: Molar mass \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\). Step 3: In the final step, divide mass by moles.

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\).

What should I remember for this Chemistry concept?

अंतिम चरण में केवल द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है। / In the final step, divide mass by moles.