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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 16

यदि किसी विलयन के लिए \(\Delta T_f=0.465,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और विलायक (0.2,kg) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

If for a solution \(\Delta T_f=0.465,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), and solvent mass is (0.2,kg), how many moles of solute are present?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

B. (0.050) मोल(0.050) mol

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\) है। / \(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\).

Step 2

Why this answer is correct

\(विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.25\times0.2=0.05)। \(/ Moles of solute (=m\times\)kg of solvent\(=0.25\times0.2=0.05).\)

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान के लिए अगला कदम द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है। / For molar mass, the next step is dividing mass by moles.

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यदि किसी विलयन के लिए \(\Delta T_f=0.465,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और विलायक (0.2,kg) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे? / If for a solution \(\Delta T_f=0.465,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), and solvent mass is (0.2,kg), how many moles of solute are present?

Correct Answer: B. (0.050) मोल / (0.050) mol. Explanation: चरण 1: \(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\) है। \(चरण 2: विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.25\times0.2=0.05)। चरण 3: मोलर द्रव्यमान के लिए अगला कदम द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है। \(/ Step 1: (m=\frac{0.465}{1.86}=0.25). Step 2: Moles of solute (=m\times\)kg of solvent\(=0.25\times0.2=0.05). Step 3: For molar mass, the next step is dividing mass by moles.\)

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

\(विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.25\times0.2=0.05)। \(/ Moles of solute (=m\times\)kg of solvent\(=0.25\times0.2=0.05).\)

What should I remember for this Chemistry concept?

मोलर द्रव्यमान के लिए अगला कदम द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है। / For molar mass, the next step is dividing mass by moles.